江苏省苏州市第三中学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷

这是一份江苏省苏州市第三中学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了5 Ti48 Fe56，7～1等内容，欢迎下载使用。
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是（ ）
A.亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖
B.火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
C.吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅
D.火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A.基态N原子的轨道表示式为
B. 的结构示意图为
C. 中N原子的杂化类型为sp2
D. H2O的空间填充模型为
3．实验室利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C.用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
4．NaHSeO3可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．简单离子半径：
C．第一电离能：D．热稳定性：
阅读下列材料，完成5～8题。
高纯度的铁可以使用氢还原高纯度的氧化铁或直接用五羰基合铁[Fe(CO)5]（熔点为－20.5℃，沸点为103℃）热分解制得。在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子（），在酸性条件下氧化性极强且不稳定。Fe3O4中铁元素有+2、+3价。实验室可用赤血盐{K3[Fe(CN)6]}溶液检验Fe2+，黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液检验Fe3+。H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO2氧化。OH产生机理如下：反应I：（慢反应）
反应II：（快反应）
5．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. Fe元素位于周期表的第VIIIB族
B.赤血盐中铁元素核外有5个未成对电子
C. [Fe(CO)5]晶体是离子晶体
D.若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C3
6．关于H2O2脱除SO2反应：，下列说法不正确的是（ ）
A.加入催化剂Fe2O3，可提高SO2的脱除效率
B.此反应的
C.向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D.与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2脱除率可能更高
7．隔膜电解法制备K2FeO4的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.隔膜为阴离子交换膜
B.该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充
C. Fe电极上的反应为
D.电路中每转移0.2ml，Pt电极上理论上产生2.24L气体
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.铁屑在干燥的氯气中发生反应I时，若铁屑过量，可能生成FeCl2
B.反应II中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4
D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水
9．工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为；。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是（ ）
A.上述反应的平衡常数
B.其他条件不变时，单位时间，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
C.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率
D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
10．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A.为促进M的生成，试剂Q可为浓硫酸
B. Y中所有碳原子均可能共平面
C. M、X、Y都存在顺反异构体
D. X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的个数比是8∶1
11．室温下，探究0.1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12．室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起始（Na2CO3）=0.1的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg2+)与pH的关系如图2所示，曲线I的离子浓度关系符合，曲线II的离子浓度关系符合。
图1图2
下列说法正确的是（ ）
A.由M点可求得：
B. pH=11的体系中：
C. Q点的体系中发生反应：
D. P点的体系中：
13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应I ；
反应II ；
反应III ；
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示。CO2的选择性=。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化
B. 200℃时，反应II的反应速率大于反应III的反应速率
C.适当增加，有利于提高H2的产率
D.一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变
非选择题
14．（15分）MnSO4可用于制备多种物质。25℃时，相关物质的Ksp见下表：
（1）MnSO4的制备。由软锰矿粉（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4的过程可表示如下：
= 1 \* GB3 ①浸取。保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高Mn2+浸出率的措施有 。
②沉淀。室温下，浸取后溶液中Mn2+浓度为0.1，欲使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于，则需加入MnO调节pH的范围为 。
③过滤。滤渣的主要成分有 。
（2）由MnSO4制备CuMnOx催化剂。
①基态Mn2+的价电子排布式为 ；的空间结构为 。
②将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌，在120℃下反应10h，得到黑色固体MnO2，反应的离子方程式为 ；再加入CuSO4和Na2CO3溶液，经过搅拌、陈化、造粒、干燥、煅烧等工序得到比表面积较高的催化剂。其中一种成分的晶胞结构如图所示，每个周围紧邻的Cu2+的个数为 。
15．（15分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为 。（2）B分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）B→C的反应需经历B→M→…→C的过程，中间体M的分子式为C13H16O6，该中间体的结构简式为 。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种产物含苯环和2种含氧官能团，且能发生银镜反应。
（5）设计以和丙二酸二甲酯[CH2（COOCH3）2]为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）工业上利用高钛炉渣（主要成分为TiO2、CaTiO3、SiO2及Fe2O3等）制备TiO2。
已知：①TiO2、Fe2O3在高温下与NaOH反应生成Na2TiO3、NaFeO2，弱碱性条件下Na2TiO3、NaFeO2水解会生成TiO(OH)2、Fe(OH)3沉淀；
②TiO(OH)2难溶于稀酸或稀碱，可以溶解在浓酸或浓碱中；
③Fe3+水解能力显著强于Fe2+，Fe(OH)3容易吸附沉淀。
I.硫酸法制备TiO2
（1）焙烧、浸取
= 1 \* GB3 ①“焙烧”时可将CaTiO3转化为TiOSO4，该反应的化学方程式为 。
②酸浸渣的主要成分为 。
（2）沸腾水解
= 1 \* GB3 ①水解反应的平衡常数K= 。
（已知：该温度下，）
②其他条件不变，初始溶液pH对含Fe3+的TiO2+溶液水解率的影响如图所示，pH在1.7～1.8范围内，随着pH增大，TiO2+水解率下降的原因是 。
（3）产品中TiO2的纯度测定
准确称取0.2000g样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，用0.1000NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗NH4Fe(SO4)2溶液18.00mL。计算样品中TiO2的纯度（已知：Ti3+可将Fe3+还原为Fe2+）。
II.碱法制备TiO2
（4）高钛炉渣与NaOH固体混合灼烧，冷却后加水浸出后得到含大量Fe(OH)3的TiO(OH)2固体，请补充完整制取高纯TiO2的实验方案：将浸出后的固体置于容器中， ，将TiO(OH)2煅烧得TiO2（实验中须使用的试剂：稀硫酸、Ti2(SO4)3溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液）。
17．（16分）化合物G是合成抗肿瘤化合物氯化两面针碱的中间体，其合成路线如下：
（1）G分子中含氧官能团的名称为 （2）B→C的反应类型为
（3）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①分子能发生银镜反应、水解反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（4）化合物F的分子式为C19H18O5，F的结构简式为
（5）已知：①卤代烃与肼在碱性条件下易生成胺和腈（R—CN）；
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
答案
1-5BCDAB6-10CBACB11-13BDD
14.（1）①搅拌、延长反应时间（2分）②5～8（2分）
③Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2（2分）
（2）①3d5（2分）正四面体形（2分）
②（3分）4（2分）
15.（1）还原反应（2分）（2）sp2和sp3（2分）
（3）
（4）
16.（1）①
②CaSO4、SiO2（2分）
（2）①1×105（2分）②Fe3+水解产生的H+抑制了TiO2+的水解（2分）
（3）
（4）加入稀硫酸，边加边搅拌至不再沉淀溶解，反应后，加入Ti2(SO4)3溶液，至取上层清液滴加KSCN溶液不显红色，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液无浑浊（4分）
17（1）醚键、酰胺基（2分）（2）加成反应（2分）
（3）（3分）（4）（3分）
（5）（6分）
选项
探究目的
实验方案
A
是否发生电离
向2mL0.1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B
是否发生水解
用干燥洁净的玻璃棒蘸取0.1 NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C
溶液中是否存在Na+
取一支洁净的铂丝，蘸取0.1NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D
溶液中是否存在
向2mL0.1NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp