2025-2026学年广西来宾市多校联考高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年广西来宾市多校联考高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.下列变化中没有发生熵增的是（ ）
A. 气态水变成冰B. 煅烧石灰石
C. 蔗糖溶解在水中D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气
3.CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）。反应过程中，H2（g）与H2O（g）的反应速率之比为（ ）
A. 1：3B. 2：1C. 3：2D. 1：4
4.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. CuB. Al2O3C. KOHD. C2H5OH
5.盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是（ ）
A. 盐酸和醋酸溶液均不属于电解质
B. 适当升高温度有利于Ka（CH3COOH）增大
C. HCl在水溶液中的电离方程式为：
D. 浓度均为0.1ml•L-1的盐酸和醋酸溶液中，所含的c（H+）均为0.1ml•L-1
6.下列说法正确的是（ ）
A. 所有放热的自发过程均为熵减过程
B. 常温常压下ΔG大于0的反应一定不能自发进行
C. 其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢
D. SO2（g）与O2（g）生成SO3（g）的反应中，催化剂能减小该反应的焓变
7.下列有关氢硫酸（H2S）的说法正确的是（ ）
A. 氢硫酸溶液中，不存在H2S分子
B. 25℃时，电离平衡常数：Ka1（H2S）＜Ka2（H2S）
C. H2S的第二步电离平衡常数
D. 由反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可知，酸性：H2S＞H2SO4
8.在某恒温恒压密闭容器中，当反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＜0达到平衡时，下列措施不能提高H2平衡转化率的是（ ）（每次仅改变一个条件）
A. 充入少量的HeB. 适当降低温度
C. 及时抽走部分NH3（g）D. 增大N2（g）的浓度
9.下列图示操作错误或装置不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.一种铝—空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. 镍电极附近溶液的pH增大
B. 铝合金电极质量减小
C. 电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极
D. a电极上发生氧化反应，失去电子
11.工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是（ ）
A. 最外层电子数：Cl＞OB. 稳定性：H2O＞HCl
C. 酸性：HClO4＞HClO3D. 氧是第二周期第ⅣA族元素
12.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A. 少量的SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+3NaClO+H2O=NaCl+2HClO+Na2SO4
B. 少量CO2通入氯化钡溶液中：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl
C. 少量NaOH溶液滴入NH4HSO4中：2NaOH+NH4HSO4=NH3•H2O+H2O+Na2SO4
D. 少量醋酸滴入碳酸钠溶液中：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
13.某温度下，0.1ml•L-1的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸V1L与pH=b的NaOH溶液V2L混合（忽略溶液混合时体积和温度的变化），所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则V1：V2为（ ）
A. 1：10B. 10：1C. 1：100D. 100：1
14.25℃下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸（酚酞作指示剂）的pH变化曲线如图所示（忽略溶液混合过程中体积和温度的变化）。下列说法错误的是（ ）
A. 该硫酸中H+浓度为0.2ml•L-1
B. b点溶液中，由水电离出的H+和OH-的浓度为c水（H+）=c水（OH-）=1.0×10-7ml•L-1
C. c点溶液中所含的分子有H2O、Na2SO4和NaOH
D. 该温度下，a、b、c三点溶液中Kw均为1.0×10-14
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
15.用Na2SO3与硫酸（足量）反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：
（1）该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最好选用______（填“70%”或“5%”），原因为______。
（2）a、b点对应混合溶液的温度T（a）______（填“＞”或“＜”）T（b），判断的理由为______。
（3）______（填“0～t1”“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”）min内反应速率最慢。
（4）t1～t3min内，v（SO2）=______（用含V1、V3、t1、t3的代数式表示）L•min-1。
（5）d点时，该混合溶液中，n（Na+）=______（用含V4的代数式表示）ml。
16.根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ•ml-1，则表示H2（g）燃烧热的热化学方程式为______。
（2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
反应Ⅰ.CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH1＜0。
反应Ⅱ.2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）ΔH2＜0。
①反应Ⅰ属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
②反应Ⅱ中，反应物的能量总和______（填“大于”或“小于”）生成物的能量总和。
③反应Ⅲ.4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）的ΔH3______（填“＞”或“＜”）0。
④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是______（填标号）。
a.生石灰溶于水
b.金属钠溶于水
c.稀盐酸与碳酸氢钠的反应
d.氯化铵固体与Ba（OH）2•8H2O的反应
（3）已知反应：CH4（g）+2F2（g）=CH2F2（g）+2HF（g）ΔH。相关化学键键能数据如表所示。
①ΔH=______（用含x、y、z、q的代数式表示）kJ•ml-1。
②该反应中，每生成0.2ml HF（g），转移电子的数目为______NA。
17.某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充入aml气体A和bml气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）。反应2min时，测得A的物质的量减少了，B的物质的量减少了，有amlD生成，平均反应速率回答下列问题：
（1）2min时，c（B）= ______（用含a、b的代数式表示）ml•L-1，D的物质的量分数为 ______（用含a、b的代数式表示）。
（2）若A为NH3，B为Cl2，D为HCl,则上述反应的化学方程式为 ______。该反应中，每转移0.6ml电子，生成C的体积为 ______L（标准状况下）。
（3）5min时，该反应达到平衡，此时测得D的物质的量为1.5aml。
①B的平衡转化率为 ______%（用含a、b的代数式表示，写出计算式即可）。
②0～5min内，v（C）= ______（用含a的代数式表示）ml•L-1•min-1。
③该反应的平衡常数为 ______（用含a、b的代数式表示，写出计算式即可）。
④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将 ______（填“增大”“减小”或“不变”）。
18.氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题：
（1）NH3•H2O的电离方程式为ΔH。
①ΔH______（填“＞”或“＜”）0。
②适当升高温度，Kb（NH3•H2O）______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，将0.2ml•L-1氨水加水稀释至0.02ml•L-1。
①稀释过程中，______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②稀释过程中，所含氮元素的质量______。
（3）已知：25℃下，。
①查阅资料可知，25℃下，CH3COONH4溶液呈中性。Ka（CH3COOH）______（填“＞”“＜”或“=”）Kb（NH3•H2O）。
②0.2ml•L-1的氨水中，c（OH-）约为______ml•L-1。
（4）将3.36L（标准状况下）氨气溶于水配制成1L溶液，则溶液中n（NH3•H2O）+______+______=0.15ml。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】70%；硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行；
＜；该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应；
t3～t4；
；

16.【答案】ΔH=-285.8kJ•ml-1；
①放热；
②大于；
③＜；
④ab；
①（2x+2q-2y-2z）；
②0.4
17.【答案】（0.5b-0.25a）；；
2NH3（g）+3Cl2（g）⇌N2（g）+6HCl（g）；2.24；
①；
②0.025a；
③；
④不变
18.【答案】①＞；
②增大；
①减小；
②不变；
①=；
②1.9×10-3；
n（NH3）； A.《论语》书本
B.玉手镯
C.一次性塑料碗
D.铜鼎
A.闻盐酸的气味
B.赶去碱式滴定管中的气泡
C.收集NO气体
D.制备氯气
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ•ml-1）
x
y
z
q