广西壮族自治区来宾市多校2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题(含答案)

这是一份广西壮族自治区来宾市多校2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题(含答案)，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列有关氢硫酸等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是（ ）
2.下列变化中没有发生熵增的是（ ）
A.气态水变成冰B.煅烧石灰石
C.蔗糖溶解在水中D.氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气
3.催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为（ ）
A.1:3B.2:1C.3:2D.1:4
4.下列物质属于非电解质的是（ ）
A.CuB.C.KOHD.
5.盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是（ ）
A.盐酸和醋酸溶液均不属于电解质
B.适当升高温度有利于增大
C.HCl在水溶液中的电离方程式为
D.浓度均为0.1 的盐酸和酷酸溶液中，所含的均为0.1
6.下列说法正确的是（ ）
A.所有放热的自发过程均为熵减过程
B.常温常压下大于0的反应一定不能自发进行
C.其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢
D.(g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变
7.下列有关氢硫酸（）的说法正确的是（ ）
A.氢硫酸溶液中，不存在分子
B.25℃时，电离平衡常数：
C.的第二步电离平衡常数
D.由反应可知，酸性：
8.在某恒温恒压密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是（每次仅改变一个条件）（ ）
A.充入少量的HeB.适当降低温度C.及时抽走部分(g)D.增大(g)的浓度
9.下列图示操作错误或装置不能达到目的的是（ ）
10.一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A.镍电极附近溶液的pH增大 B.铝合金电极质量减小
C.电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极
D.a电极上发生氧化反应，失去电子
11.工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是（ ）
A.最外层电子数：Cl＞OB.稳定性：＞HCl
C.酸性：D.氧是第二周期第ⅣA族元素
12.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A.少量的通入次氯酸钠溶液中：
B.少量通入氯化钡溶液中：
C.少量NaOH溶液滴入中：
D.少量醋酸滴入碳酸钠溶液中：
13.某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合（忽略溶液混合时体积和温度的变化），所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为（ ）
A.1:10B.10:1C.1:100D.100:1
14.25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸（酚酞作指示剂）的pH变化曲线如图所示（忽略溶液混合过程中体积和温度的变化）。下列说法错误的是（ ）
A.该硫酸中浓度为0.2
B.b点溶液中，由水电离出的和的浓度为
C.c点溶液中所含的分子有、和NaOH
D.该温度下，a、b、c三点溶液中均为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）用与硫酸（足量）反应制取气体，实验过程中产生的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：
（1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用 （填“70%”或“5%”），原因为 。
（2）a、b点对应混合溶液的温度T（a） （填“＞”或“＜”）T（b），判断的理由为
。
（3） （填“0～”“～” “～”或“～”）min内反应速率最慢。
（4）～ min内， （用含、、、的代数式表示）。
（5）d点时，该混合溶液中， （用含的代数式表示）ml。
16.（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为 。
（2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
反应Ⅰ.；
反应Ⅱ.。
①反应Ⅰ属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
②反应Ⅱ中，反应物的能量总和 （填“大于”或“小于”）生成物的能量总和。
③反应Ⅲ.的 （填“＞”或“＜”）0。
④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是 （填标号）。
a.生石灰溶于水b.金属钠溶于水
c.稀盐酸与碳酸氢钠的反应d.氯化铵固体与的反应
（3）已知反应：。相关化学键键能数据如表所示。
① （用含x、y、z、q的代数式表示）。
②该反应中，每生成0.2 ml HF(g)，转移电子的数目为 。
17.（15分）某温度下，向2 L的某恒容密闭容器中仅充入a ml气体A和b ml气体B，在一定条件下发生反应：。反应2 min时，测得A的物质的量减少了，B的物质的量减少了 ml，有a ml D生成，平均反应速率。回答下列问题：
（1）2 min时， （用含a、b的代数式表示），D的物质的量分数为（用含a、b的代数式表示） 。
（2）若A为，B为，D为HCl，则上述反应的化学方程式为 。该反应中，每转移0.6 ml电子，生成C的体积为 L（标准状况下）。
（3）5 min时，该反应达到平衡，此时测得D的物质的量为1.5a ml。
①B的平衡转化率为 %（用含a、b的代数式表示，写出计算式即可）。
②0～5 min内， （用含a的代数式表示）。
③该反应的平衡常数为 （用含a、b的代数式表示，写出计算式即可）。
④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
18.（15分）氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题：
（1）的电离方程式为。
① （填“＞”或“＜”）0。
②适当升高温度， （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，将0.2 氨水加水稀释至0.02 。
①稀释过程中， （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②稀释过程中，所含氮元素的质量 。
（3）已知：25℃下，。
①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性。 （填“＞”“＜”或“=”）。
②0.2 的氨水中，约为 。
（4）将3.36 L（标准状况下）氨气溶于水配制成1 L溶液，则溶液中+ +
=0.15 ml.
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】70%；硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行；
＜；该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应；
t3～t4；
；

16.【答案】ΔH=-285.8kJ•ml-1；
①放热；
②大于；
③＜；
④ab；
①（2x+2q-2y-2z）；
②0.4
17.【答案】（0.5b-0.25a）；；
2NH3（g）+3Cl2（g）⇌N2（g）+6HCl（g）；2.24；
①；
②0.025a；
③；
④不变
18.【答案】①＞；
②增大；
①减小；
②不变；
①=；
②1.9×10-3；
n（NH3）；
A.《论语》书本
B.玉手镯
C.一次性塑料碗
D.铜鼎
A.闻盐酸的气味
B.赶去碱式滴定管中的气泡
C.收集NO气体
D.制备氯气
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/（）
x
y
z
q