2025-2026学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是( )
A. 爆炸性物质B. 易燃固体
C. 腐蚀性物质D. 毒性物质
2.下列物质中属于溶液的是( )
A. 珍珠奶茶B. 芝麻糊C. 罐罐酸奶D. 苏打汽水
3.下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
A. 胃液B. 血浆C. 唾液D. 胰液
4.下列物质属于酸的是( )
A. BaCl2B. HNO3C. Cu(OH)2D. NaHSO4
5.对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是( )
A. 盐酸和硫酸都是无色液体
B. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
C. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热
D. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
6.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 所有溶液均是无色、澄清的液体B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂
C. 只有固体和液体可以作为溶质D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
7.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是( )
A. 溶解B. 取上层清液
C. 测酸碱性D. 测pH
8.下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是( )
A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氯化氢、盐酸、HCl
C. 碳酸钙、熟石灰、Ca(OH)2D. 氢氧化钠、火碱、NaOH
9.九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是( )
A. 苹果 pH=3.4B. 萝卜 pH=4.6C. 土豆 pH=5.4D. 板栗 pH=8.8
10.家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是( )
A. 只发生了扩散过程
B. 只发生了水合过程
C. 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
D. 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
11.下列反应属于中和反应的是( )
A. 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C. KOH+HCl=HCl+H2O
D. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
12.下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是( )
A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B. 与氢氧化钠发生中和反应
C. 使紫色石蕊溶液变红D. 与镁反应放出氢气
13.医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( )
A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
14.物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
D. 洗洁精有乳化功能，可用洗洁精洗涤餐具上的油污
15.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是( )
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石
16.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )
A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成水
17.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是( )
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
C. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
18.如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间的过程的是( )
A. B.
C. D.
19.如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是( )
A. 搅拌能增大氢氧化钙的溶解度B. 澄清石灰水的pHa
C.t1℃时，a溶液恒温蒸发10g水，会析出2ga物质
D.t2℃时，将a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是a
23.某化学兴趣小组在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制500克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。
【实验仪器】
(1)托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、烧杯。
【实验步骤】
(2)①计算：需要氢氧化钠______g，蒸馏水______mL。
②称量：用托盘天平称取所需氢氧化钠的质量。
③量取：用相应量程的量筒量取所需蒸馏水。
④______：把氢氧化钠和蒸馏水先后加入到烧杯里，用玻璃棒搅拌。
⑤装瓶贴标签。请将如图标签补充完整______。
【问题与思考】
(3)配制过程如图所示，共有______处错误，其中步骤b中的错误可能导致______。
(4)保存方法：NaOH固体容易吸收空气中的水分，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式是______，根据这反应原理，NaOH固体______(填“能”或“不能”)用作CO2的干燥剂。综合以上实验现象，NaOH必须______保存。
24.中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。
【提示：银离子和氯离子结合生成难溶于水的氯化银。】
【任务一】
(1)宏微结合初识中和反应
①如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到______现象。证明反应发生，该反应化学方程式为______，该反应的基本类型为______。
②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析：
表示______(用化学符号表示)；该反应的微观实质是______。
【任务二】
(2)转换思维再探中和反应
①用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则c点对应溶液中的溶质为______(填化学式)。
②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母序号)。
A.碳酸钙固体 B.紫色石蕊试液
C.硝酸银溶液 D.氧化铜粉末
【任务三】
(3)探究中和反应能量变化
将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
②当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
25.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算：
(1)将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为 ______ g。
(2)向80g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。
26.赭石是一种药用矿物，其主要成分是氧化铁，化学社团的同学利用某赭石样品进行了如下实验(假设赭石中其他成分不参与反应，也不溶于水)。请计算：

(1)10.0g赭石样品中氧化铁的质量是 ______ g。
(2)计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1C
2D
3A
4B
5B
6B
7C
8D
9D
10C
11C
12A
13B
14B
15C
16A
17D
18D
19C
20D
21H+；
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
CaO+H2O=Ca(OH)2；
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
22在t1℃时，a、c物质的溶解度相等 33.3% 降温结晶 加溶质a(或蒸发水等) K+、NO3-、H2O b>a>c B
23胶头滴管。
①15；485；④溶解；⑤。
四；溶质质量分数偏小。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；不能；密封
24①溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应；②Cl-；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O；
①HCl、NaCl；②ABD；
①放热；②10
25900 18%
268.0 胃液
血浆
唾液
胰液
0.9～1.5
7.35～7.45
6.6～7.1
7.8～8.4
试管内物质
胶头滴管内物质
A
烧碱固体
水
B
铁
稀盐酸
C
生石灰
水
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液