山东省泰安市宁阳县2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版）

这是一份山东省泰安市宁阳县2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版），文件包含云南省2026届高三下学期4月联考26-338C语文答案pdf、云南省2026届高三下学期4月联考26-338C语文pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
2．答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂（写）在答题纸上。
3．考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
1. 下列过程中发生化学变化的是（ ）
A. 浓盐酸挥发B. 石油分馏
C. 拉瓦锡研究空气成分D. 比较黄铜和铜的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸挥发，仅是HCl从液态变为气态（物理状态改变），无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、石油分馏，是利用沸点差异分离混合物中的成分（如汽油、柴油），无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、拉瓦锡研究空气成分，实验中汞（Hg）与氧气（O2）反应生成氧化汞（HgO），之后HgO分解为Hg和O2，均涉及新物质的生成，属于化学变化，故正确；
D、比较黄铜和铜的硬度，通过刻画比较物理性质（硬度），无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C。
2. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是（ ）
A. 推动新能源汽车产业发展
B. 兴建漂浮式海上风电项目
C. 推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生
D. 直接排放工厂废气，降低生产成本
【答案】D
【解析】
【详解】A、推动新能源汽车，能减少化学燃料的使用，有利于改善环境，该选项不符合题意；
B、兴建漂浮式海上风电项目，属于开发新能源，有利于改善环境，该选项不符合题意；
C、推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生，有利于改善环境，该选项不符合题意；
D、直接排放工厂废气，会污染环境，该选项符合题意。
故选D。
3. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是（ ）
A. 气密性检查B. 取用氯化钠
C. 过滤 D. 测定溶液的 pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若液面不下降，说明装置气密性良好，该操作正确；
B、取用氯化钠等固体药品时，应用药匙，不能用镊子，且取下的瓶塞应倒放在桌面上，该操作错误；
C、过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，图中操作错误；
D、用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，该操作错误。
故选A。
4. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（ ）
A. 盐：纯碱、火碱、食盐
B. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水
C. 人体中的微量元素：钙、铁、锌
D. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；
B、二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意；
C、铁元素和锌元素属于人体中的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意；
D、二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故选B。
5. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是（ ）
A. KNO3、KH2PO4属于复合肥料
B. 滴灌液是均一、稳定的混合物，属于溶液
C. NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
D. 该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
【答案】C
【解析】
【详解】A、KNO3含钾元素和氮元素，KH2PO4含钾元素和磷元素，都属于复合肥料，该选项说法正确；
B、滴灌液能为大树补充营养，是均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，该选项说法正确；
C、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合会发生反应： ，产生氨气，使氮元素流失，降低肥效，该选项说法错误；
D、营养液含磷元素，能增强大树的抗寒、抗旱；还含有钾元素，能增强大树的抗病虫害能力，该选项说法正确。
故选C。
6. 数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是（ ）
A. 生活中常见物质的pH：
B. 固体物质的溶解性：
C. 生铁与钢的区分：
D. 空气中某些成分的体积分数：
【答案】D
【解析】
【详解】A、生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，选项表示正确，不符合题意；
B、固体物质的溶解性：按20℃时的溶解度分，大于10g为易溶，1—10g之间为可溶，0.01g—1g之间为微溶，小于0.01g为难溶，即通常说的沉淀，选项表示正确，不符合题意；
C、生铁与钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，选项表示正确，不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，空气中某些成分的体积分数：应为CO2、稀有气体、O2、N2，选项表示不正确，符合题意。
故选D。
7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，错误的是（ ）
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
C. 变化观：化学变化就是原子重新排列组合的过程
D. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项正确；
B、不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含中子，该选项不正确；
C、化学变化过程中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项正确；
D、只含一种元素的纯净物属于单质，含有多种元素的纯净物属于化合物，该选项正确。
故选B。
8. 关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①O3 ②3Mg2+ ③ ④
A ①表示表示3个氧原子
B. ②中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
C. ③表示镁离子的结构示意图
D. 由④可知硒的相对原子质量为78.97g
【答案】C
【解析】
【详解】A、O3表示一个臭氧分子由3个氧原子构成，还可表示臭氧这种物质，而3个氧原子应表示为3O，错误；
B、化学符号前面的数字，表示微粒的个数；离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；3Mg2+中的 “2” 表示一个镁离子带2个单位的正电荷，“3” 表示镁离子的个数为3个，错误；
C、该结构示意图中，质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为阳离子，镁原子质子数为12，失去2个电子形成镁离子，所以该结构示意图表示镁离子的结构示意图，正确；
D、由元素周期表中的信息可知，硒的相对原子质量为78.97，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，通常省略不写，错误。
故选C。
9. 孔明灯是一种古老的民间工艺品，其升空原理是利用燃料燃烧，加热灯内空气使其密度减小而上升，关于孔明灯原理分析不正确的是（ ）
A. 孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气
B. 孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽
C. 燃放孔明灯可能引发火灾，因此国家禁止燃放
D. 孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、孔明灯其升空原理是利用燃料燃烧，加热灯内空气使其密度减小而上升，燃烧需要氧气，故孔明灯不宜完全密封，不符合题意；
B、随着燃烧进行，当可燃物消耗殆尽，没有了可燃烧的物质，孔明灯就会在高空自然熄灭，不符合题意；
C、燃放孔明灯可能引发火灾，因此国家禁止燃放，防止发生危险，不符合题意；
D、孔明灯在高空自然熄灭可能是温度降低至燃料的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意。
故选D。
10. 有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中共存；且Ba2+和能结合碳酸钡沉淀，也不能共存，不符合题意；
B、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，不符合题意；
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选D。
11. 证据推理是化学常用的学习方法，下列推断正确的是（ ）
A. 点燃可燃性气体前需要验纯，所以在点燃氢气前也需要验纯
B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须要验纯，氢气是可燃气体，所以点燃氢气前应该验纯，故选项正确；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故选项错误；
D、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项错误。故选A。
12. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A. 流程Ⅱ中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
B. 流程Ⅱ析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液
C. 第Ⅲ步反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑
D. 流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、氨气极易溶于水，流程Ⅱ中，先通入氨气，氨气溶于水形成氨水，形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，选项说法正确；
B、流程Ⅱ析出碳酸氢钠后的溶液，不能继续溶解碳酸氢钠，则是碳酸氢钠的饱和溶液，选项说法错误；
C、第Ⅲ步反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，选项说法正确；
D、流程Ⅳ→Ⅴ，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成氯气和镁，是通过化学方法富集并提纯镁离子，选项说法正确；
故选：B。
13. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B. 将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶质质量分数不变
C. t2℃时，100g丙物质的饱和溶液中含有40g丙物质
D. t3℃时，将20g乙物质加入到50g水中，可得到65g溶液
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明甲、乙的溶解度都是25g，正确；
B、将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，正确；
C、t2℃时，甲溶解度为40g，100g丙物质的饱和溶液中含有丙物质质量=，错误；
D、t3℃，乙的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解30g乙，t3℃时，将20g乙物质加入到50g水中，最多溶解15g，可得到50g+15g=65g溶液，正确。
故选ABD。
14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 甲物质可能是单质
C. x的值是21
D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。
【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确；
B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误；
C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确；
D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确；
故选B。
15. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法错误的是（ ）
A. Fe、FeO可循环使用
B. Fe和H的化合价均发生了改变
C. 反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3
D. 反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2OFeO+H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器Ⅱ中是铁和水蒸气在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以Fe、FeO可循环使用，故选项说法正确；
B、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器Ⅱ中是铁和水蒸气在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，氧化亚铁中铁元素的化合价为+2，单质铁的化合价为0，甲烷和水中氢元素均为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，反Fe和H的化合价均发生了改变，故选项说法正确；
C、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应的化学方程式为，所以生成CO和H2的分子个数比为1：2，故选项说法错误；
D、反应器Ⅱ中是铁和水蒸气在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法正确；
故选C。
16. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，左侧试管中的铁钉既能够接触空气，也能够接触水分，右侧试管中的铁钉只能够接触干燥的空气，不接触水分，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不发生锈蚀，说明铁生锈需要水，选项错误；
B、左侧装置中的二氧化碳接触干燥的用石蕊溶液染成的纸花，纸花不变红，右侧装置中的二氧化碳接触湿润的用石蕊溶液染成的纸花，纸花变红，说明二氧化碳能够与水反应生成新物质，新物质能够使石蕊变红，选项正确；
C、由图可知，实验中的变量是盐酸的浓度和碳酸钙的状态，则该实验不能探究接触面积对反应速率的影响，选项错误；
D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，左侧烧杯中的物质的质量减少，托盘天平指针向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误，故选B。
17. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A. ①在某一密闭装置内点燃红磷
B. ②将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀盐酸反应
C. ③向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵固体
D. ④向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，装置内的压强先增大，然后减小，最后小于初始阶段，故图像错误；
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀盐酸反应，根据反应关系、可知，最终铁生成氢气的质量比锌多，故图像正确；
C、向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵固体，不能再溶解氯化铵固体，溶液的质量不会改变，故图像错误；
D、由于氢氧化钾能和硫酸反应生成硫酸钾和水，钡离子能和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，两个反应同时进行，则加入稀硫酸后，就有沉淀产生，故图像错误。
故选B。
18. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故选项不能达到实验目的；
B、碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了杂质，且没有引入新杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样于试管中，分别加入适量的水，振荡可鉴别，故选项能达到实验目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤后干燥滤渣，可以回收 MnO2，故选项能达到实验目的。
故选：A。
19. 某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）

A. 实验①中石灰水有剩余B. 实验②中碳酸钠一定过量
C. 实验③所得溶液中溶质可能只有一种D. 实验③中一定有气泡产生
【答案】D
【解析】
【详解】A.因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，故选项说法错误；
B.实验②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，根据③中的实验现象不能确定碳酸钠是否过量，故选项说法错误；
C.实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含氯化钙和氯化钠，可能含，故选项说法错误；
D.因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气泡产生，故选项说法正确；
故选：D。
20. 善于归纳有利于知识的系统化。下列对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、①进入久未开启的菜窖之前，先做灯火试验，因为菜窖中可能含有大量二氧化碳，灯火试验可检验二氧化碳含量是否过高，保证安全，正确；
②煤气泄漏不能先打开油烟机通风，因为打开油烟机可能产生电火花，可能引起煤气爆炸，错误；
③误食少量重金属盐可喝鸡蛋清解毒，因为重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清富含蛋白质，可代替人体蛋白质与重金属盐结合，正确。
选项不完全正确，不符合题意；
B、①焊锡是锡的合金，合金的熔点比组成它的纯金属熔点低，所以焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属，错误；
②玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是有机合成材料，错误；
③钾肥能促进植物生长、增强抗倒伏能力，正确。
选项不完全正确，不符合题意；
C、①档案室着火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不会留下任何痕迹，不会对档案造成损坏，正确；
②用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，正确；
③食物腐烂是食物与空气中的氧气发生的缓慢氧化过程，正确。
选项完全正确，符合题意；
D、①身体缺碘会引起甲状腺肿大，正确；
②甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，正确；
③缺乏维生素 C，会引起坏血病，缺乏维生素 A 会引起夜盲症，错误。
选项不完全正确，不符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括3小题，共24分。）
21. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，化学学习中同学们既要能够“见微知著”也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。
（1）从宏观知微观。X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______（填名称，下同）；保持氧气化学性质的最小粒子是______。
（2）从微观知宏观。微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是______。（填编号，下同）；属于同一种元素的是______。

（3）钠是一种极活泼的金属，遇水发生剧烈反应，下图是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：______。向反应后的溶液中加入少量硫酸铜溶液，能够观察到的现象是______。

【答案】（1）①. 氮原子、氢原子 ②. 氧分子
（2）①. B ②. CE
（3）①. ②. 产生蓝色沉淀
【解析】（1）X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，生成物中含有氮、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，则X中一定含有氮元素和氢元素，即X分子中一定含有的原子是氮原子、氢原子；氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
（2）微粒A、B、C、D、E中，B的最外层电子数是8，对应单质化学性质最稳定；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，C和E的质子数相同，属于同一种元素；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；向反应后的溶液中加入少量硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够观察到的现象是产生蓝色沉淀。
22. “大国工匠，强国有我。”我国科研工作者和技术骨干秉承科学技术的飞速发展，为青少年树立了努力的目标和前进的方向。
（1）大国工匠吴顺清采用神奇药水“复活”千年文物。漆器文物保护修复主要利用乙二醛（C2H2O2）的脱水技术，从物质分类的角度，乙二醛属于______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）我国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机使用了钢作为承重组件。请写出用赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁的化学方程式______。
（3）2024年5月1日，我国“福建舰”航母首次出海海试。航母制造使用了含有铜、锌、银等金属的金属材料。按图1甲所示，将铜丝放入AgNO3溶液中，实验结束后，向乙中继续加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图2所示。
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②根据图2分析，加入锌粉前乙中溶质的成分是______（填化学式）。
（4）中国新能源汽车销量连续九年位居全球第一，新能源汽车电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等，某同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是______（填字母）。
A. 锡片、Pb（NO3）2溶液、铜片
B. 锡片、铅片、铜片、稀盐酸溶液
C. SnCl2溶液、铅片、CuSO4溶液
【答案】（1）有机物
（2）
（3）①. ②. Cu(NO3)2、AgNO3
（4）ABC
【解析】（1）由化学式可知，乙二醛含碳元素，属于有机物；
（2）用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①甲中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
②由图2可知，加入锌粉后，溶液质量先减小后增大，说明发生了两个反应，则加入锌粉前，乙中溶质为硝酸银和硝酸铜，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故加入锌粉前乙中溶质的成分是：AgNO3、Cu(NO3)2；
（4）A、锡能与硝酸铅反应生成Sn(NO3)2和铅，有银白色固体析出，说明锡比铅活泼，铜和硝酸铅不反应，无明显现象，说明铅比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
B、锡片、铅片均能与稀盐酸反应，均产生气泡，且锡与稀盐酸反应速率快，说明在金属活动性顺序里，锡、铅排在氢前，且锡比铅活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可得出三种金属的活动性顺序为：锡、铅、铜，符合题意；
C、铅与SnCl2不反应，无明显现象，说明锡比铅活泼；铅能与硫酸铜反应生成硫酸铅和铜，有红色固体析出，说明铅比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选ABC。
23. 碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石（含 Li2O、SiO2、MgO 等）为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下：
资料：1、SiO2不溶于水且不溶于酸。
2、Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。

（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，目的是______，酸浸槽中加入适量X，请写出X的化学式______。
（2）写出反应器中发生反应的化学方程式______。
（3）洗涤槽中使用热水洗涤碳酸锂的原因是______，证明碳酸锂洗涤干净的方法是______（写出具体的操作、现象和结论）。
【答案】（1）①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. H2SO4
（2）
（3）①. Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的溶解损失 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明Li2CO3洗涤干净
【解析】（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。锂辉石中Li2O与X反应生成硫酸锂，氧化锂属于金属氧化物，金属氧化物与酸反应生成盐和水，则X为稀硫酸，其化学式为：H2SO4。
（2）反应器中发生反应为硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，则洗涤时使用热水的原因是：碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的溶解损失。若要证明Li2CO3洗涤干净，可通过证明最后一次洗涤液中不含碳酸根离子验证，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则证明Li2CO3洗涤干净。
三、实验题（本题包括2个小题，共27分。）
24. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。
（1）根据图1回答，实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用______装置（填序号）。实验室制取二氧化碳，若将发生装置由B改为G，其优点是______，若用F装置收集CO2气体，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
（2）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为______mL。
（3）根据图2回答，若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学方程式是______。加湿过滤仓中H2O的作用有______（填字母序号）。
A．吸收杂质提纯O2 B．观察O2产生的速率
C．加快O2的生成 D．保证供给O2的湿度需求
（4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图3所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______。
【答案】（1）①. AC ②. 可控制反应的发生和停止 ③. a
（2）180
（3）①. ②. BD
（4）①. 与氧接触 ②. 温度达到着火点
【解析】
（1）高锰酸钾制取氧气是固体加热装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，要收集较纯净的氧气，要用排水法收集，故实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用AC；实验室制取二氧化碳，若将发生装置由B改为G，其优点是可控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度大于空气的密度，故用向上排空气法收集，故若用F装置收集CO2气体，则气体应该从a进入；
（2）设所加蒸馏水的体积为b,则，b=180mL；
（3）图2中若试剂甲为MnO2，则是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为；加湿过滤仓中H2Ok可以观察O2产生的速率以及保证供给O2的湿度需求，不能吸收杂质提纯O2以及加快O2的生成，故选BD；
（4）液面降低后甲中白磷接触氧气，同时温度达到着火点，故白磷燃烧，故说明燃烧需要可燃物与氧气接触；热水进入后乙中后，瓶内温度升高，达到白磷的着火点，同时白磷与氧气接触，故白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。
25. 某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
探究一：验证酸和碱能发生反应
化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。
②图中c点所示溶液中含有的主要离子有______（填离子符号）。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。
探究二：验证CO2与NaOH能反应
【查阅资料】水沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低。
（3）实验I：如图1装置，将10mL水注入吸滤瓶内，振荡，此时95℃水无明显变化。再如图2装置，将10mLNaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到95℃热水______，说明CO2能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为______。
（4）实验Ⅱ：已知NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图3装置所示，向试管中通入足量的CO2，观察到______，说明CO2能与NaOH溶液反应。
【总结提升】
（5）无明显现象反应的可视化实验设计思路：①根据反应物是否消耗，②有没有新物质生成进行分析；你认为探究二中实验I的设计思路为______（填：“①”或“②”）。
【答案】（1）①. 氢氧化钠溶液 ②. H+、Na+、Cl-
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应放热，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出氢氧化钙固体（合理即可）
（3）①. 沸腾 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）试管中出现白色沉淀
（5）①
【解析】（1）①由图可知，刚开始时溶液pH＞7，显碱性，说明反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，图中c点表示盐酸过量了，具有的溶质是氯化钠和盐酸，则溶液中含有的主要离子有：H+、Cl-、Na+；
（2）石灰水中的溶质为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则试管外壁附近溶液中出现浑浊；
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应，使瓶内压强减小，水的沸点减小，所以95℃热水立即沸腾；氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠微溶于乙醇，所以会看到溶液变浑浊，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应；
（5）探究二中实验Ⅰ设计思路，就是通过95℃热水立即沸腾，说明吸滤瓶内CO2减少压强减小，从而证明CO2能与NaOH溶液发生反应，故选①。
四、计算题（本题包括2个小题，共9分。）
26. 测土配方施肥。某块麦地经农技人员检测，每亩需要补充氮元素14kg。计算：
（1）NH4NO3中前边氮元素的化合价为______；
（2）NH4NO3中氮元素与氢元素的质量比为______。
（3）每亩需要施用硝酸铵______千克。
【答案】（1）-3 （2）7：1 （3）40
【解析】（1）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根()的化合价为+1，设铵根中氮元素化合价为x，则有x+（+1）×3=+1，解得x=-3；
（2）中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1；
（3）每亩需要补充氮元素14kg，则每亩需要施用硝酸铵的质量为。
27. 某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表：
（1）求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为______g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）1.76
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，依据质量守恒定律可知，反应中烧杯和药品总质量的减少就是生成的二氧化碳的质量；第1、2、3、4、5次生成二氧化碳质量总质量分别为10g+6g+10g-25.56g=0.44g、10g+6g+20g-35.12g=0.88g、10g+6g+30g-44.68g=1.32g、10g+6g+40g-54.24g=1.76g、6g+10g +50g-64.24g=1.76g；故样品完全反应后生成二氧化碳的质量1.76g。
（2）由上一步分析中第4次于第5次产生气体总质量相同，说明酸过量，样品中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质为1.76g。据此进行计算，具体过程见答案。
目的
A．验证铁生锈是否需要氧气
B．探究CO2与水的反应
方案
目的
C．探究接触面积对反应速率的影响
D．验证质量守恒定律
方案
选项
实验内容
实验设计
A
检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠
取样，向其中滴加无色酚酞溶液
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
C
鉴别 NaOH 和 NH4NO3固体
取样于试管中，分别加入适量水，振荡并观察温度变化
D
从 KCl 与 MnO2的混合物中回收 MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．化学与安全
B．化学与社会·跨学科实践
①进入久未开启的菜窖之前，先做灯火试验
②煤气泄漏先打开油烟机通风
③误食少量重金属盐可喝鸡蛋清解毒
①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属
②玻璃钢是有机合成材料，用于制作滑雪板
③钾肥能促进植物生长、增强抗倒伏能力
C．化学与生活
D．化学与健康
①档案室着火，用二氧化碳灭火器灭火
②用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
③食物腐烂是缓慢氧化
①身体缺碘会引起甲状腺肿大
②用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
③缺乏维生素 C，会引起夜盲症
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的总质量(g)
10
20
30
40
50
烧杯和药品总质量(g)
25.56
35.12
44.68
54.24
64.24