2024年安徽省宣城市宁国市中考二模化学试卷-A4

这是一份2024年安徽省宣城市宁国市中考二模化学试卷-A4，共22页。试卷主要包含了5 Na-23 Cu-64，91g，5%，7%、总糖72，02t，求，1%），6t等内容，欢迎下载使用。
Ca-100 Fe-56 Mg-24 Al-27
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1．（1分）食品安全与人体健康关系密切。下列做法正确的是（ ）
A．奶茶口感好可以取代水长期饮用
B．烧煤炉时室内放一盆水防止一氧化碳中毒
C．过期食品不变味可以放心食用
D．合理使用含氟牙膏预防龋齿
2．（1分）2024年全国生态环境保护工作会议中指出要积极推动绿色低碳高质量发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于生态环境保护的是（ ）
A．出行时选择公共交通工具
B．开发利用太阳能、风能
C．全面推进垃圾分类处理
D．农作物秸秆就地焚烧
3．（1分）近日，我国科学家发现并申请的两种新矿物——毓川碳钇矿和文兰钒钇矿均通过认定，这一发现对于晶体结构学其有重要意义。钇元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钇是一种非金属元素
B．2个钇原子可表示为2Y
C．钇原子的中子数为39
D．钇的相对原子质量为88.91g
4．（1分）阿奇霉素（C38H72N2O12）是一种常见的消炎药，下列说法正确的是（ ）
A．阿奇霉素中含有氮分子
B．阿奇霉素由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．阿奇霉素中碳、氧元素的原子个数比为19：6
D．阿奇霉素中氢元素的质量分数最大
5．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案的设计合理的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（1分）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如图，其中正确的是（ ）
A．溶解B．过滤
C．检验酸碱性D．测pH
7．（1分）下列关于物质的用途的说法正确的是（ ）
A．烧碱是重要的调味品
B．可向饮料中添加过量苯甲酸钠（食品添加剂）以延长保存期
C．氯化钠可用作融雪剂
D．实验室用稀硫酸制取二氧化碳
8．（1分）劳动创造未来，实现梦想。下列分动项目与化学原理关联不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（1分）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．生成物的质量比为4：1
C．该反应过程中共涉及三种氧化物
D．该反应充分利用太阳能，更加节能
10．（1分）如图是有关燃烧条件实验的改进装置，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中的热水的作用只提供热量
B．a与c对比说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
C．a与b对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D．小气球能缓冲管内压强变化，同时防止白烟进入空气中
11．（1分）小明同学利用水草、小鱼、田螺、水、泥沙、烧瓶等制作如图所示的生态瓶。下列相关说法正确的是（ ）
A．为防止瓶内温度过高，应放在背阴处
B．生态瓶中只有小鱼和田螺消耗氧气
C．生态瓶中的气体成分与外界空气一致
D．在阳光照射下水草表面出现的气泡是二氧化碳
12．（1分）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
B．若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a
C．t2℃时，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（6分）阅读下列科普材料，回答问题。
铜陵白姜是“铜陵八宝”之一，因姜嫩发白而得名。铜陵白姜营养价值丰富，干燥后的白姜中含水分3.7%、总糖72.85%、蛋白质11.38%、粗纤维5.6%、粗脂肪4.6%和维生素C0.018%等。铜陵白姜在当地有两干多年的种植历史，其适宜种植在土层深厚、保水进气、微酸性的土壤中。
新鲜白姜可加工为多种产品，如糖姜片。加工糖姜片的重要环节之一是脱水干燥，姜辣素是白姜的主要活性成分之一，其化学性质不稳定，易受到温度等因素的影响。如图为热风干燥时温度对姜辣素含量的影响。
（1）干燥后的白姜中所含的营养素中的有机物有 种。
（2）铜陵白姜适宜生长在pH （选填“＞”“＜”或“＝”）7的土壤中，正常雨水显酸性，这是空气中某成分溶于水造成的，写出该反应的化学方程式： 。
（3）铜陵白要生长过程中施铵态氮肥时，应注意不能同时与 （填字母）混合施用。
A.氯化钾
B.草木灰
C.硫酸铵
（4）分析图中信息，热风温度对姜辣素含量的影响是 。
14．（5分）实验室用如图实验装置进行了相关实验。
（1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式： 。
（2）该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质是 。
（3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是 。
（4）装置C中的现象为 。
15．（6分）废旧线路板的物质组成如表。为保护资源，采用如下工艺回收其中的金属。
资料：锡能与酸反应生成+2价离子；铜与氧气、硫酸能发生反应生成硫酸铜。
（1）电路板中含量最多的金属元素是 （填元素符号）。
（2）将电路板研磨成粉末的目的是 。要得到金属固体3，需要进行的操作是 。
（3）利用溶液甲回收金属锡和硫酸锌溶液。
16．（6分）某兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的复分解反应开展如下探究。
【探究一】探究酸与碱之间的反应
（1）向盛有一定量氢氧化钠固体的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中试管外壁发热。要得出氢氧化钠与稀盐酸反应放热的结论，应对实验进行的改进是 。
【探究二】探究酸与盐之间的反应
（2）按图1进行实验，可观察到的现象是 。若将稀硫酸换为稀盐酸，现象基本相同，从微观角度解释，其原因 。
【探究三】探究碱与盐的反应
在阅读化学史料中了解到，中国古代很早就使用碳酸钠和石灰乳制取烧碱。同学们根据记载的方法按如图2模拟制取过程。
（3）写出上述过程中发生反应的化学方程式： 。
（4）有同学提出把石灰乳改成生石灰来进行实验更合适，理由是 。
【拓展探究】所获得的物质是纯净的氢氧化钠晶体吗？
【进行实验】
Ⅰ.称取氢氧化钠晶体mg，加适量水使之完全溶解。
Ⅱ.向所得溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤。
Ⅲ.向滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸，溶液的pH随所加稀盐酸的质量变化如图3。
【讨论交流】
（5）图中a点溶液中所含的阴离子有 （填离子符号）。
（6）所得氢氧化钠晶体的成分为 。
（7）该氢氧化钠晶体中氢氧化钠的质量分数为 （用含m和n的代数式表示）。
17．（5分）波尔多液是一种农业上常用的保护性杀菌剂。配制波尔多液时发生反应的化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Ca（OH）2+CaSO4，现有5t石灰乳与260t硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液质量为264.02t，求：
（1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
（2）下列有关该实验的说法正确的有 （填字母，双选）。
A.反应后所得溶液为蓝色
B.实验中用玻璃棒搅拌，其作用是加快反应速率
C.过滤操作后溶液仍浑浊，会使测定的结果偏大
D.与澄清石灰水比较，使用石灰乳能增加产物的质量
2024年安徽省宣城市宁国市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1．（1分）食品安全与人体健康关系密切。下列做法正确的是（ ）
A．奶茶口感好可以取代水长期饮用
B．烧煤炉时室内放一盆水防止一氧化碳中毒
C．过期食品不变味可以放心食用
D．合理使用含氟牙膏预防龋齿
【分析】A、根据奶茶不可以取代水长期饮用，会影响人体健康进行分析；
B、根据一氧化碳难溶于水分析；
C、根据过期食品不变味也不可以食用，否则会对人体健康造成伤害分析；
D、根据氟元素可以预防龋齿进行判断。
【解答】解：A、奶茶口感好，但不可以取代水长期饮用，会影响人体健康，故A错误；
B、一氧化碳难溶于水，因此不能在室内放一盆水防止一氧化碳中毒，故B错误；
C、过期食品不变味也不可以食用，否则会对人体健康造成伤害，故C错误；
D、含氟牙膏中含有氟元素，氟元素可以预防龋齿，故D正确；
故选：D。
2．（1分）2024年全国生态环境保护工作会议中指出要积极推动绿色低碳高质量发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于生态环境保护的是（ ）
A．出行时选择公共交通工具
B．开发利用太阳能、风能
C．全面推进垃圾分类处理
D．农作物秸秆就地焚烧
【分析】根据利于环境保护，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、出行时选择公共交通工具，能节省能源，利于保护环境，故A正确；
B、开发利用太阳能、风能，能减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；
C、全面推进垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，有利于保护环境，故C正确；
D、农作物秸秆就地焚烧会产生大量气体污染物，不利于保护生态环境，故D错误；
故选：D。
3．（1分）近日，我国科学家发现并申请的两种新矿物——毓川碳钇矿和文兰钒钇矿均通过认定，这一发现对于晶体结构学其有重要意义。钇元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钇是一种非金属元素
B．2个钇原子可表示为2Y
C．钇原子的中子数为39
D．钇的相对原子质量为88.91g
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钇原子可表示为2Y，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为39；相对原子质量为88.91，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于39，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
4．（1分）阿奇霉素（C38H72N2O12）是一种常见的消炎药，下列说法正确的是（ ）
A．阿奇霉素中含有氮分子
B．阿奇霉素由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．阿奇霉素中碳、氧元素的原子个数比为19：6
D．阿奇霉素中氢元素的质量分数最大
【分析】A、根据物质是由元素组成的进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析；
D、根据阿奇霉素中的元素质量比进行分析。
【解答】解：A、阿奇霉素中含有氮元素，故A错误；
B、阿奇霉素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B错误；
C、阿奇霉素中碳、氧元素的原子个数比为38：12＝19：6，故C正确；
D、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素质量比是：（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）＝456：72：28：192，所以碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选：C。
5．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案的设计合理的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A根据酸的化学性质来分析；
B、根据气体的性质与鉴别方法来分析；
C、根据氢氧化钠的性质以及物质的检验方法来分析；
D、根据物质的组成及其检验方法来分析。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，铁也能与硫酸反应，因此除去铁制品表面的铁锈时不能将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，故A说法错误；
B、氮气与二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此鉴别氮气与二氧化碳不能用燃着的木条，故B说法错误；
C、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，因此可用氯化钡溶液检验氢氧化钠是否变质，但不能检验氢氧化钠是否完全变质，故C说法错误；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，若观察到烧杯内壁出现水雾，则证明蜡烛中含有氢元素，故D说法正确。
故选：D。
6．（1分）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如图，其中正确的是（ ）
A．溶解B．过滤
C．检验酸碱性D．测pH
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选：A。
7．（1分）下列关于物质的用途的说法正确的是（ ）
A．烧碱是重要的调味品
B．可向饮料中添加过量苯甲酸钠（食品添加剂）以延长保存期
C．氯化钠可用作融雪剂
D．实验室用稀硫酸制取二氧化碳
【分析】本题涉及到对烧碱、苯甲酸钠、氯化钠以及制取二氧化碳所用试剂的了解，据此进行分析判断。
【解答】解：A.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为调味品，常见的调味品如食盐主要成分是氯化钠，故A错误；
B.苯甲酸钠是食品添加剂，可延长食品保质期，但过量添加会危害人体健康，所以不能向饮料中添加过量苯甲酸钠，故B错误；
C.氯化钠溶于水后形成溶液，其凝固点比水低，撒在雪上可以降低雪的熔点，使其在较低温度下就能融化，所以氯化钠可用作融雪剂，故C正确；
D.实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，而不用稀硫酸。因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故D错误；
故选：C。
8．（1分）劳动创造未来，实现梦想。下列分动项目与化学原理关联不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据洗洁精对油污具有乳化作用来分析；
B、根据活性炭具有吸附性进行分析；
C、根据一氧化碳有毒来分析；
D、根据碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析。
【解答】解：A、洗洁精清洗餐具油，利用了洗洁精对油污的乳化作用，将油污分散为小油滴除去，故A正确；
B、家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的吸附性，故B不正确；
C、使用煤炉、煤气灶及燃气热水器时一定要保持良好的通风，提供充足的氧气，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，故C正确；
D、碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，制作馒头时，加入小苏打（碳酸氢钠的俗称），其与面粉发酵产生的酸发生反应生成二氧化碳，可使馒头松软可口，故D正确；
故选：B。
9．（1分）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．生成物的质量比为4：1
C．该反应过程中共涉及三种氧化物
D．该反应充分利用太阳能，更加节能
【分析】由微观反应示意图可知，在催化剂的作用下，甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是2H2O+CH4光照¯催化剂CO2+4H2。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，生成二氧化碳与氢气的质量比为44：（4×2）＝11：2，故B说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到水和二氧化碳两种氧化物，故C说法错误；
D、该反应充分利用太阳能，更加节能，故D说法正确。
故选：D。
10．（1分）如图是有关燃烧条件实验的改进装置，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中的热水的作用只提供热量
B．a与c对比说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
C．a与b对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D．小气球能缓冲管内压强变化，同时防止白烟进入空气中
【分析】A、根据烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气进行分析；
B、根据a是白磷与氧气接触，温度达到着火点，能发生燃烧，c是白磷与氧气不接触，温度达到着火点，不燃烧进行分析；
C、根据a中是白磷与氧气接触，温度达到着火点，能发生燃烧，b中是红磷，与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧进行分析；
D、根据小气球能缓冲管内压强变化，同时防止白烟进入空气中进行分析。
【解答】解：A.烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气，故A错误；
B.a是白磷与氧气接触，温度达到着火点，能发生燃烧，c是白磷与氧气不接触，温度达到着火点，不燃烧，a与c对比能证明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故B正确；
C.a中是白磷与氧气接触，温度达到着火点，能发生燃烧，b中是红磷，与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，a与b对比中说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点，故C正确；
D.小气球能缓冲管内压强变化，同时防止白烟进入空气中，故D正确。
故选：A。
11．（1分）小明同学利用水草、小鱼、田螺、水、泥沙、烧瓶等制作如图所示的生态瓶。下列相关说法正确的是（ ）
A．为防止瓶内温度过高，应放在背阴处
B．生态瓶中只有小鱼和田螺消耗氧气
C．生态瓶中的气体成分与外界空气一致
D．在阳光照射下水草表面出现的气泡是二氧化碳
【分析】A、根据光合作用来分析；
B、根据呼吸作用来分析；
C、根据气体的成分来分析；
D、根据光合作用来分析。
【解答】解：A、背阴处光照弱，水草的光合作用减弱，不能提供动物呼吸所需氧气，故A说法错误；
B、生态瓶中，水草、小鱼和田螺的呼吸作用都需要消耗氧气，故B说法错误；
C、水草的光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，生物的呼吸作用消耗氧气，释放出二氧化碳，因此生态瓶中的空气成分与外界一样，故C说法正确；
D、在阳光照射下水草表面出现的气泡是水草进行光合作用时释放出的氧气，故D说法错误。
故选：C。
12．（1分）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
B．若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a
C．t2℃时，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，a、c两物质的溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度受温度影响不大，所以若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a，故B正确；
C、t2℃时，a物质的溶解度为50g，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，只能溶解25g物质a，因此所得溶液的溶质质量分数为25g75g×100%≈33.3%，故C错误；
D、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b＞a＝c，结合三种物质的溶解度受温度变化的影响情况分析，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，a、b的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，其溶质质量分数的大小关系仍为b＞a，c的溶解度随温度升高而减小，因此c的饱和溶液会析出溶质，所得溶液的溶质质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故D错误。
故选：B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（6分）阅读下列科普材料，回答问题。
铜陵白姜是“铜陵八宝”之一，因姜嫩发白而得名。铜陵白姜营养价值丰富，干燥后的白姜中含水分3.7%、总糖72.85%、蛋白质11.38%、粗纤维5.6%、粗脂肪4.6%和维生素C0.018%等。铜陵白姜在当地有两干多年的种植历史，其适宜种植在土层深厚、保水进气、微酸性的土壤中。
新鲜白姜可加工为多种产品，如糖姜片。加工糖姜片的重要环节之一是脱水干燥，姜辣素是白姜的主要活性成分之一，其化学性质不稳定，易受到温度等因素的影响。如图为热风干燥时温度对姜辣素含量的影响。
（1）干燥后的白姜中所含的营养素中的有机物有 4 种。
（2）铜陵白姜适宜生长在pH ＜ （选填“＞”“＜”或“＝”）7的土壤中，正常雨水显酸性，这是空气中某成分溶于水造成的，写出该反应的化学方程式： CO2+H2O＝H2CO3 。
（3）铜陵白要生长过程中施铵态氮肥时，应注意不能同时与 B （填字母）混合施用。
A.氯化钾
B.草木灰
C.硫酸铵
（4）分析图中信息，热风温度对姜辣素含量的影响是 在一定温度范围内，随着热风温度的升高，姜辣素含量逐渐降低 。
【分析】科普材料介绍了铜陵白姜的得名、营养价值、适宜种植土壤等信息，还提到新鲜白姜加工产品的环节以及姜辣素受温度影响的情况，据此进行分析作答。
【解答】解：（1）常见的有机物包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素等，干燥后的白姜中总糖属于糖类，蛋白质、粗脂肪、维生素C都属于有机物，共4种；故答案为：4。
（2）因为铜陵白姜适宜种植在微酸性的土壤中，酸性溶液pH＜7；正常雨水显酸性是因为空气中二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：＜；CO2+H2O＝H2CO3。
（3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，而氯化钾和硫酸铵都不是碱性物质，所以应注意不能同时与草木灰混合施用；故选：B。
（4）由图可知，在一定温度范围内，随着热风温度的升高，姜辣素含量逐渐降低；故答案为：在一定温度范围内，随着热风温度的升高，姜辣素含量逐渐降低。
14．（5分）实验室用如图实验装置进行了相关实验。
（1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式： Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2 。
（2）该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质是 难溶于水 。
（3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 。
（4）装置C中的现象为 澄清石灰水变浑浊 。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据通过向集气瓶中滴加水排出CO进行分析；
（3）根据可燃性气体和助燃性气体混合，遇到明火可能发生爆炸进行分析；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】解：（1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，该反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
（2）该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质是难溶于水；
（3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，可燃性气体和助燃性气体混合，遇到明火可能发生爆炸，这样做的目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置C中的现象为：澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
（2）难溶于水；
（3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）澄清石灰水变浑浊。
15．（6分）废旧线路板的物质组成如表。为保护资源，采用如下工艺回收其中的金属。
资料：锡能与酸反应生成+2价离子；铜与氧气、硫酸能发生反应生成硫酸铜。
（1）电路板中含量最多的金属元素是 Cu （填元素符号）。
（2）将电路板研磨成粉末的目的是 增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，使反应更加充分和快速 。要得到金属固体3，需要进行的操作是 过滤 。
（3）利用溶液甲回收金属锡和硫酸锌溶液。
【分析】（1）根据表中的数据分析；
（2）根据影响反应进行的因素，物质分离的方法分析；
（3）根据金属活动性锌大于锡分析。
【解答】解：（1）电路板中含量最多的金属元素是铜，因为铜的含量是20%，这是所有金属中最高的。
（2）将电路板研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，使反应更加充分和快速。要得到金属铜固体，需要进行的操作是过滤，通过过滤可以将金属铜固体与溶液中的其他物质分离开来。
（3）利用溶液甲回收金属锡和硫酸锌溶液的过程中，甲溶液中含有硫酸锌、硫酸锡以及过量的硫酸，向所得甲溶液中加入适量的Zn，发生反应为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Zn+SnSO4＝Sn+ZnSO4，生成金属锡。接下来，通过过滤可以将金属锡和硫酸锌溶液分离开来。
故答案为：（1）Cu。
（2）增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，使反应更加充分和快速；过滤。
（3）向所得甲溶液中加入适量的Zn，充分反应后过滤；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
16．（6分）某兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的复分解反应开展如下探究。
【探究一】探究酸与碱之间的反应
（1）向盛有一定量氢氧化钠固体的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中试管外壁发热。要得出氢氧化钠与稀盐酸反应放热的结论，应对实验进行的改进是 把氢氧化钠固体改为氢氧化钠溶液 。
【探究二】探究酸与盐之间的反应
（2）按图1进行实验，可观察到的现象是 有气泡产生，但反应逐渐停止 。若将稀硫酸换为稀盐酸，现象基本相同，从微观角度解释，其原因 稀硫酸和稀盐酸在溶液中都能电离出氢离子，氢离子能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体 。
【探究三】探究碱与盐的反应
在阅读化学史料中了解到，中国古代很早就使用碳酸钠和石灰乳制取烧碱。同学们根据记载的方法按如图2模拟制取过程。
（3）写出上述过程中发生反应的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 。
（4）有同学提出把石灰乳改成生石灰来进行实验更合适，理由是 生石灰与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，能加快反应速率，同时减少水的使用量 。
【拓展探究】所获得的物质是纯净的氢氧化钠晶体吗？
【进行实验】
Ⅰ.称取氢氧化钠晶体mg，加适量水使之完全溶解。
Ⅱ.向所得溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤。
Ⅲ.向滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸，溶液的pH随所加稀盐酸的质量变化如图3。
【讨论交流】
（5）图中a点溶液中所含的阴离子有 OH﹣和Cl﹣ （填离子符号）。
（6）所得氢氧化钠晶体的成分为 氢氧化钠和碳酸钠 。
（7）该氢氧化钠晶体中氢氧化钠的质量分数为 80n7.3m% （用含m和n的代数式表示）。
【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水也会放热，要判断氢氧化钠与稀盐酸反应是否放热，需要排除氢氧化钠固体溶于水放热的干扰，所以要将氢氧化钠固体改为氢氧化钠溶液进行实验。
（2）碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，所以现象是有气泡产生，但反应逐渐停止；稀盐酸与碳酸钙反应也会产生气泡，从微观角度看，两种酸与碳酸钙反应现象相似是因为它们都能提供氢离子，氢离子与碳酸钙反应产生二氧化碳气体。
（3）碳酸钠和石灰乳（氢氧化钙）反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据化学反应原理写出化学方程式。
（4）生石灰（氧化钙）与水反应会生成氢氧化钙，且反应放热，能加快反应速率，同时可以减少水的使用量，所以用生石灰进行实验更合适。
（5）向所得溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；向滤液中加入稀盐酸，a点时溶液pH大于7，说明此时溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，进而确定a点溶液中所含的阴离子。
（6）根据前面的实验现象可知，所得氢氧化钠晶体中含有碳酸钠杂质，所以成分为氢氧化钠和碳酸钠。
（7）根据向滤液中加入稀盐酸的质量和盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，计算出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）把氢氧化钠固体改为氢氧化钠溶液进行实验。因为氢氧化钠固体溶于水会放热，会干扰对氢氧化钠与稀盐酸反应放热的判断，而氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，可直接体现反应本身的热量变化。
（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，当碳酸钠反应完后，反应停止，所以现象是：有气泡产生，但反应逐渐停止。从微观角度解释，其原因是稀硫酸和稀盐酸在溶液中都能电离出氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳气体，所以现象基本相同。
（3）碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，能加快反应速率，同时减少水的使用量。
（5）向滤液中加入稀盐酸，a点时溶液 pH 大于 7，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，同时还有氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠，所以溶液中所含的阴离子有OH﹣和Cl﹣。
（6）因为向所得溶液中滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠，所以所得氢氧化钠晶体成分为氢氧化钠和碳酸钠。
（7）设与稀盐酸反应的氢氧化钠质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x ng×10%
4036.5=xng×10% x=4n36.5g
则氢氧化钠晶体中氢氧化钠的质量分数为：
4n36.5gmg×100%=80n7.3m%
故答案为：
（1）把氢氧化钠固体改为氢氧化钠溶液
（2）有气泡产生，但反应逐渐停止；稀硫酸和稀盐酸在溶液中都能电离出氢离子，氢离子能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，能加快反应速率，同时减少水的使用量；
（5）OH﹣和Cl﹣；
（6）氢氧化钠和碳酸钠；
（7）80n7.3m%。
17．（5分）波尔多液是一种农业上常用的保护性杀菌剂。配制波尔多液时发生反应的化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Ca（OH）2+CaSO4，现有5t石灰乳与260t硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液质量为264.02t，求：
（1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
（2）下列有关该实验的说法正确的有 BD （填字母，双选）。
A.反应后所得溶液为蓝色
B.实验中用玻璃棒搅拌，其作用是加快反应速率
C.过滤操作后溶液仍浑浊，会使测定的结果偏大
D.与澄清石灰水比较，使用石灰乳能增加产物的质量
【分析】（1）根据产生氢氧化铜沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）A、根据氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来分析；
B、根据实验中用玻璃棒搅拌可以加快反应速率来分析；
C、根据过滤操作后溶液仍浑浊，说明部分沉淀进入滤液，使产生沉淀的质量偏小来分析；
D、根据澄清石灰水中含有的氢氧化钙较少，石灰乳含有氢氧化钙较多来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应产生氢氧化铜沉淀的质量为：5t+260t﹣264.02t＝0.98t；
设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4
160 98
x 0.98g
16098=x0.98t
x＝1.6t
则硫酸铜溶液中溶质质量分数为：1.6t260t×100%≈0.6%。
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为0.6%。
（2）A、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应后所得硫酸钙溶液为无色，故选项说法不正确；
B、实验中用玻璃棒搅拌，其作用是加快反应速率，故选项说法正确；
C、过滤操作后溶液仍浑浊，说明部分沉淀进入滤液，使产生沉淀的质量偏小，导致测定的结果偏小，故选项说法不正确；
D、澄清石灰水中含有的氢氧化钙较少，石灰乳含有氢氧化钙较多，则与澄清石灰水比较，使用石灰乳能增加产物的质量，故选项说法正确；
故选：BD。
故答案为：
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象
C
检验敞口久置的NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
选项含项
开动项目
化学原理
A
用洗涤剂清洗油污
洗涤剂具有乳化作用
B
向简易净水器中加入活性炭
活性炭具有还原性
C
使用煤炉时开窗通风
一氧化碳有毒
D
制作馒头时加入小苏打
碳酸氢钠受热分解并与酸反应生成二氧化碳
铜/%
铁/%
锡/%
镍/%
锌/%
金/%
金属
20
8
4
2
2
1
非金属
树脂、玻璃纤维等质量分数≤70%
操作步骤
化学方程式

、Zn+SnSO4═Sn+ZnSO4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
B
C
D
A
C
B
D
A
C
题号
12
答案
B
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象
C
检验敞口久置的NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
选项含项
开动项目
化学原理
A
用洗涤剂清洗油污
洗涤剂具有乳化作用
B
向简易净水器中加入活性炭
活性炭具有还原性
C
使用煤炉时开窗通风
一氧化碳有毒
D
制作馒头时加入小苏打
碳酸氢钠受热分解并与酸反应生成二氧化碳
铜/%
铁/%
锡/%
镍/%
锌/%
金/%
金属
20
8
4
2
2
1
非金属
树脂、玻璃纤维等质量分数≤70%
操作步骤
化学方程式
向所得甲溶液中加入适量的Zn，充分反应后过滤
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 、Zn+SnSO4═Sn+ZnSO4