2025年安徽省合肥市中考二模化学试卷-A4

这是一份2025年安徽省合肥市中考二模化学试卷-A4，共6页。试卷主要包含了“碳中和”中的“碳”指的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H——1 C—12 ()—16 Zn—65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1.2025年央视总台春晚开场视觉秀《迎福》中，身着一袭长裙的“蝴蝶仙子”李子柒惊艳亮相。随着植物染料倾泻而下，围绕着她的五彩斑斓的蝴蝶如梦如幻。植物染技艺是非物质文化遗产之一。下列制作工序中，发生化学变化的是 ( )
A.纺线 B.织布 C.染色 D.刺绣
2.下列有关维生素的说法中，错误的是 ( )
A.维生素在人体内含量较多
B.人体缺少维生素A会引起夜盲症
C.水果、蔬菜中含有丰富的维生素C
D.维生素在人体内可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
3.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 ( )
A.将废电池深埋土壤，防止重金属离子对环境的污染
B.向蓝藻较多的巢湖水域中投入花白鲢鱼苗以改善水质
C.禁止使用化石燃料，有利于降低空气中 PM₂₅的含量
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
4.动车上设有烟雾传感器和报警装置，烟雾传感器的主体是放有镅(Am)的电离室。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法中，错误的是 ( )
A.属于金属元素
B.相对原子质量为243
C.原子的核外电子数是95
D.铌原子在化学变化中易得到电子
5.下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是 ( )
6.葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质。下列关于葡萄糖(C₆H₁₂O₆)的说法中，错误的是 ( )
A.葡萄糖属于有机化合物
B.葡萄糖中氢、氧元素的质量比为1：8
C.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
D.葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成阅读下列材料，完成第7~8小题。
我国宣布在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目已投放使用。海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态(超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳)，最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。
7.“碳中和”中的“碳”指的是 ( )
、A.碳元素 B.碳单质 C.一氧化碳 D.二氧化碳
8.下列对“超临界二氧化碳”的理解，正确的是 ( )
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B.超临界二氧化碳容易燃烧
C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D.超临界二氧化碳无需特定条件保存，状态稳定
9.传统燃油汽车在行驶时产生的尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，会污染空气。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.化学反应前后分子数目不同
B.反应中涉及到的含氮化合物有2种
C.该反应体现了氢气的还原性
D.参加反应的一氧化氮和氢气的分子个数比为1：1
10.化学源自生活，生活中很多现象蕴含化学知识。下列利用化学知识解释的生活现象，正确的是 ( )
A.用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是使用的井水可能是软水
B.铅笔芯的粉末有助于打开生锈的铁锁，是因为石墨有润滑作用
C.物体具有热胀冷缩现象，是因为分子的大小可以随温度的改变而变化
D.若锅里的油着了火，可采取盖上锅盖的方式灭火，其原理是降低油的着火点
11.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
12.利用如图所示的装置探究铜和氧气反应前后的质量变化，加热前用天平称量反应前的物体质量，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却后再次称量反应后的物体质量。下列说法不正确的是 ( )
A.加热时锥形瓶底部需要垫上陶土网.
B.加热过程中，可观察到锥形瓶中固体由紫红色变为黑色
C.加热后锥形瓶内固体质量不变
D.气球的作用是形成密闭体系，平衡气压选项
实验目的
实验方案
A
除去N₂中混有的少量CO
将混合气体通入氧气中点燃
B
检验蜡烛的燃烧产物含有水
在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去CaCl₂ 溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO₃，过滤
D
比较纯铜与黄铜的硬度
将纯铜片与黄铜片相互刻画
二、非选择题(本大题包括5 小题，共28分)
13.(5分)某小组以“探究物质燃烧的条件”为主题开展项目式学习。
【活动一】探究物质燃烧的条件 :
小组同学按下列实验步骤开展实验。
步骤1：室温下，按如图组装装置，先检查装置的气密性，然后装入试剂。
步骤.2：将锥形瓶浸入 80∘C的热水中，白磷不燃烧。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开弹簧夹 K1和K₂，从K₁处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭 K₁和 K2。
步骤4：将锥形瓶浸入10℃的冷水中，白磷不燃烧。
步骤5：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷燃烧。
(1)检验氧气充满锥形瓶的方法是 。
(2)对比步骤2和步骤5 的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是… 。
(3)步骤5中发生反应的化学方程式是 。
【活动二】探究燃烧的影响因素
实验小组进行了以下实验：
(4)欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响，应进行的对比实验为 (填实验序号)。
14.(6分)化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的部分实验仪器或装置，回答下列问题：
(1)写出标注①的仪器名称： 。
(2)若实验室制取二氧化碳，要能达到“随开随起，随关随停”，发生装置需要选用的实验装置有 (填字母)；该反应的化学方程式为 ；若用装置E收集二氧化碳，则二氧化碳应从 (填“m.”或“n”)端进入。
(3)兴趣小组同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成了一个简易的气体发生装置(各部分连接紧密，如图G)，则该实验设计的优点是不仅能节约成本，还能 。(写出一点即可)
15.(6分)高纯CaO是电子工业中的一种重要原料。工业上以一种石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如图所示。
已知：①硝酸( HNO3具有挥发性，受热易分解。实验序号

②
③
操作，
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH₃或约1体积的( CO2。
(1)酸溶塔中发生反应时，温度不宜过高的原因是 。
(2)为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是 。
(3)焙烧炉中，CaCO₃在高温条件下转化为高纯CaO，请写出发生反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
16.(6分)化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。
探究一：验证镁条在空气中燃烧
(1)参照课本进行如图1实验，镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用作 (任写一种)。
按照如图2装置进行实验后，发现产物中有少量黄色固体，同学们对此展开进一步探究。
探究二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分
【查阅资料】
①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N₂)。
②镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。
③氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。
·④氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是 Mg3N₂。
【进行实验】
(2)取适量燃烧后的产物于试管中，加少量 ，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，则说明猜想 (填“正确”或“错误”)。
探究三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧
(3)该兴趣小组同学将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成。由此可知，二氧化碳 (填“支持”或“不支持”)镁条燃烧。镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，请写出该反应的化学方程式: 。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分】
【反思交流】
(4)若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)空气中的 N₂含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂,原因是 。
(6)如果存放在仓库的金属镁失火，消防人员可采取的灭火措施为 (填字母)。
a.用二氧化碳灭火 b.用水浇灭 c.用沙土盖灭
17.(5分)黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，向盛有20g黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)。回答下列问题：
(1)充分反应后生成氢气的质量为 g。
(2)求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)2025年4月九年级第二次中考模拟考试化学参考答案
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分)
1. C 2. A 3. B 4. D 5. B 6. D 7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. C
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)将带火星的木条放在K₂处，若带火星的木条复燃，则说明氧气充满锥形瓶 (2)与氧气接触
34P+5O2=2P2O5 (4)①③
14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)长颈漏斗 2BCD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)控制反应速率(合理即可)
15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)防止硝酸受热分解、挥发 (2)先通入 NH₃，再通入( CO23CaCO3=CaO+CO2↑ 分解反应(4)CO₂
16.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)照明弹(合理即可) (2)水 正确 (3)支持 2Mg+CO2=2MgO+C
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分】
(4)偏大 (5)氧气的化学性质比氮气更活泼 (6)c
17.(5分)(1)0.2 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ (1分)
(2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑… (1分)
65 2
x 0.2g ………………………………………………………………………………… (1分)
652=x0.2gx=6.5g… (1分)
该黄铜样品中锌的质量分数为 6.5g20g×100%=32.5%