湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版含解析含答案解析

这是一份湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版含解析含答案解析，共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
1.下列化学用语或图示表达错误的是( )
A. 氯化铵的电子式：
B. 反应 95243Am+2048Ca→115188Mc+301n属于化学变化
C. NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3−
D. 用电子式表示K2S的形成：
2.下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH−=Cl−+HClO
B. 用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO3−：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2FeOH3↓+4H+
D. NaHCO3溶液与少量的BaOH2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
3.物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维
B. Ti−Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. 铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物
4.O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用O2+PtF6−(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示(已知ΔH>0)，下列说法正确的是
A. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4B. ΔH4>ΔH1+ΔH2+ΔH3
C. ΔH3>0,ΔH4>0D. ΔH>0,ΔH20，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生
D. 已知某反应的平衡常数K很大，说明该反应速率很快
6.在硫酸工业生产中，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法正确的是( )
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. 由于催化剂不改变平衡转化率，c处与d处中SO2的转化率相同
C. 热交换器的作用是维持反应物的温度，防止后续温度过低催化剂失活
D. d处后会采取加压并迅速冷却使SO3液化从体系中分离来提高SO2的转化率
7.一定量NH2COONH4在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：NH2COONH4s⇀↽2NH3g+CO2g，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A. 320 K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的12，则再次平衡时容器内压强为2p
B. 无论反应是否达到平衡，CO2的体积分数始终约为33.3 %
C. a、b两点中，v逆>v正的点为a点
D. 310 K时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态
8.下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断，正确的是
A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小
B. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
C. 由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
9.2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2～10 nm之间。我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 已知反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
B. 该过程将太阳能转化为化学能
C. 该过程存在非极性键的断裂和形成
D. 碳量子点零维碳纳米材料属于胶体
10.下列关于化学反应速率的说法正确的个数为
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3ml⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1ml⋅L−1⋅s−1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A. 2B. 3C. 4D. 5
11.下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
12.某MOFs多孔材料的孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。已知：2 NO2⇀↽N2O4△H0，实验装置如图：在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，下列说法正确的是
A. 其他条件不变的情况下，增加I2的浓度，最终可以使TaS2晶体结晶更多
B. 石英管中温度T10.02ml⋅L−1，H2O2溶液中存在平衡：2H2O2⇀↽H4O4。请用平衡移动原理解释cH2O2=0.0312ml⋅L−1时反应速率忽然减小的原因：__________。
(2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：
①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：__________。
②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：
(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是__________。
a.增大KMnO4溶液浓度 b.增大H2O2溶液浓度
c.增大H2SO4浓度 d.适当升高温度
e.加入合适的催化剂
17.现有下列物质：①纯H2SO4、②NaCN固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、
⑥熔融MgCl2、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH固体、⑩NH3⋅H2O
(1)上述物质中属于弱电解质的是__________(填序号)。
已知：25 ∘C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(2)体积相同、cH+相同的①CH3COOH；②HCl；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.反应所需要的时间：②>① b.开始反应时的速率：①>②
c.参加反应的锌物质的量：①=② d.①中有锌剩余
(3)向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为____________。
(4)常温下，将0.1ml⋅L−1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_______。
A.nH+ B．cH+cCH3COOH C．cCH3COO−cH+ D．cH+⋅cCH3COO−cCH3COOH
(5)人体血液中存在平衡CO2+H2O⇀↽H2CO3⇀↽H++HCO3−，维持pH稳定。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中cHCO3−cH2CO3的值将______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：___________________________________________________________。
18.乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
(1)H2C2O4的电离方程式为__________。
(2)常温下，向20mL0.1ml⋅L−1草酸溶液中逐滴加入0.1ml⋅L−1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒的物质的量分数[δH2C2O4=nH2C2O4nH2C2O4+nHC2O4−+nC2O42−]与溶液pH的关系如图所示。

则Ka1H2C2O4=______________，c点对应的pH为__________。
(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成Mn2+。常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的NH42C2O4溶液，反应生成CaC2O4⋅H2O沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①用滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是__________(填标号)。
a. b． c．
②滴定终点的标志为______________________________________________________。
③某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10−4ml⋅L−1，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为_______ g/L。
19.CO2催化加氢合成CH3OH是综合利用CO3的热点研究领域。某催化剂催化CO2加氢合成CH3OH的主要反应有：
①CO2(g)+H2(g)⇀↽CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/ml
②CO(g)+2H2(g)⇀↽CH3OH(g) △H2
回答下列问题：
(1)在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，一段时间后测得CO2转化率α和甲醇选择性xCH3OH=n生成CH3OHn消耗CO2×100%随温度变化关系如图所示。
反应②为______反应(填“放热”或“吸热”)；若233−255 ∘C催化剂的活性受温度影响不大，则温度高于236 ∘C图中曲线均下降的原因是______________________________________________。
(2)初始225 ∘C、8×106Pa恒压下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3‘‘‘‘‘‘‘‘‘位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。
①混合气从起始到通过L1处、CO的生成速率_________(填“>”“”“0，△H0.02ml/L时，H2O2转化为H4O4，溶液中H2O2的浓度减小，导致速率忽然减小；
(2)①整个过程中温度几乎不变，则第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因不是温度变化的影响，而是酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+催化了该反应；
②实验Ⅲ是实验Ⅱ的对照实验，由控制变量法、结合实验Ⅱ可知，要探究Mn2+对该反应速率的影响，可在其他各条件相同时加少量MnSO4固体；
(3)a.增大KMnO4溶液浓度，能加快反应速率，故a正确；
b.由题给信息可知，当c(H2O2)>0.02ml/L时，H2O2发生反应2H2O2⇌H4O4，则增大H2O2溶液浓度，不一定能加快反应速率，故b错误；
c.增大H2SO4浓度，c(H+)增大，KMnO4的氧化性增强，能加快反应速率，故c正确；
d.适当升高温度，能加快反应速率，故d正确；
e.加入合适的催化剂，能加快反应速率，故e正确。
17.【答案】(1)⑤⑩
(2)ac
(3)CO2+CN−+H2O=HCN+HCO3−
(4)AB
(5) 变大 失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒
【解析】(1)在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，上述物质中属于弱电解质的是⑤冰醋酸、⑩NH3⋅H2O；
(2)c(H+)相同的等体积的两份溶液HCl和 CH3COOH，酸的物质的量：HCl