湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

这是一份湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
下列化学用语或图示表达错误的是()
氯化铵的电子式：
反应243?? + 48??→188?? + 31?属于化学变化
6.在硫酸工业生产中，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法正确的是()
95201150
??4??3的电离方程式：??4??3 = ??+ +??−
43
用电子式表示?2?的形成：
下列离子方程式正确的是
??2通入冷的????溶液：??2 +??− = ??− +????
用醋酸和淀粉−??溶液检验加碘盐中的??−：??− +5?− +6?+ = 3?
+3? ?
3322
????4溶液中加入?2?2产生沉淀：2??2+ + ?2?2 +4?2? = 2??(??)3↓ + 4?+
3
?????3溶液与少量的??(??)2溶液混合：???− +??2+ +??− = ????3↓ + ?2?
物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是
二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维
?、?两处的混合气体成分含量相同，温度不同
由于催化剂不改变平衡转化率，?处与?处中??2的转化率相同
热交换器的作用是维持反应物的温度，防止后续温度过低催化剂失活
?处后会采取加压并迅速冷却使??3液化从体系中分离来提高??2的转化率
—
7.一定量??2?????4在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：??2?????4(?)⇀2??3(?) +??2
??−??合金能够大量吸收?2，并与?2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金
高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物
?2???6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用?+???−(?)表
(?)，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是
示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示(已知?? > 0)，下列说法正确的是
26
1
2
320 ?时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的
，则再次平衡时容器内压强为2?
?? = ??1 +??2 +??3 +??4B. ??4 > ??1 +??2 +??3
C. ??3 > 0,??4 > 0D. ?? > 0,??2 < 0
下列说法中正确的是()
非自发反应的定义是在任何条件下都不能发生的反应
熵增且放热的反应一定是自发反应
?? > 0，?? > 0的反应在任何条件都可以实际发生
已知某反应的平衡常数?很大，说明该反应速率很快
无论反应是否达到平衡，??2的体积分数始终约为33.3 %
?、?两点中，?逆 > ?正的点为?点
310 ?时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态
8.下列有关水的离子积常数??或??变化的判断，正确的是
随着温度的升高，水的离子积常数减小
完全中和?? = 3的?2??4溶液50 ??，需要?? = 9的????溶液100 ??
由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性
氢氧化钠溶液久置于空气中，??减小
9.2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2～10 ??之间。我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量
子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错．误．的是
12.某????多孔材料的孔径大小和形状恰好能将?2?4“固定”，能高选择性吸附??2。废气中的??2被
吸附后，经处理能全部转化为???3。原理示意图如下。已知：2 ??2⇀?2?4 △ ? < 0。下列说法不正确
—．．．
的是
已知反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
该过程将太阳能转化为化学能
该过程存在非极性键的断裂和形成
碳量子点零维碳纳米材料属于胶体
下列关于化学反应速率的说法正确的个数为
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
增大压强时，有利于??2吸附
1 ??? ??2和?2?4的平衡混合气体中含1.5 ??? ?原子
每制备0.1 ??? ???3，转移电子数约为6.02 × 1022
断裂2 ??? ??2中的共价键所需能量小于断裂1 ??? ?2?4中的共价键所需能量
—
13.一定条件下，将??2与??4通入某恒压密闭容器中发生主反应：??4(?) +??2(?)⇀2??(?) +2?2(?)?
—
?1 = +234.0?? ⋅ ???−1，反应历程如图甲所示；同时发生副反应?2(?) +??2(?)⇀?2?(?) +??(?) ?
? 。起始投料比?(??2) = 1时，?? 和?? 的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。
2
④3??? ⋅ ?−1 ⋅ ?−1的反应速率一定比1??? ⋅ ?−1 ⋅ ?−1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A. 2B. 3C. 4D. 5
?(??4)42
下列实验方案能达到探究目的的是
下列判断错误的是
主反应的速率由反应历程的第一步决定
?3−?1 = 234.0
923 ?时，副反应的平衡常数? ≈ 0.39
选项
探究方案
探究目的
?
向2?? 0.1???·?−1?????3溶液中加入一小块钠，观察溶
液中是否有气泡产生
??? −是否发生电离 3
?
用0.1???·?−1????溶液分别中和等体积的0.1???·?−1?
?3????溶液和0.1???·?−1?2??4溶液，比较消耗溶液体积的多少
比较?2??4、??3????酸性的强弱
?
将??3?4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性????4溶液，观
察溶液颜色的变化
??3?4中是否含有??(Ⅱ)
?
将????3溶液滴加到淀粉−??溶液中，观察溶液颜色变化
检验????3溶液是否具有氧化性
其他条件不变，923 ?下若起始投料比?(??2)由1变为2，?? 的平衡转化率将增大
?(??4)2
~
A. ?B. ?C. ?D. ?
14.利用“化学蒸气转移法”制备???2晶体，发生反应???2(?) + 2?2(?) ↽ ???4(?) + ?2(?) △ ? > 0，实验
装置如图：在温度为?2的一端放入未提纯的???2粉末和少量?2(?)，一段时间后在温度为?1的一端得到了纯净的???2晶体，下列说法正确的是
其他条件不变的情况下，增加?2的浓度，最终可以使???2晶体结晶更多
石英管中温度?1 < ?2
上述反应体系中循环使用的物质是?2和?2
化学蒸气转移法最终物质不变，所以是发生了物理变化
两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为?1和?2。
反应1：??4???3(?)⇀??3(?) + ?2?(?) + ??2(?)?1 = 3.6 × 104??
—
反应2：2?????3(?)⇀??2??3(?) + ?2?(?) + ??2(?)?2 = 4 × 103??
—
该温度下，刚性密闭容器中放入??4???3和??2??3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
平衡后总压强为4.36 × 105??B. 缩小体积，平衡后总压强不变
C. 反应2的平衡常数??为4 × 106D. 通入??3，再次平衡后总压强不变
​
第 II 卷（非选择题）
某校化学小组探究酸性????4溶液与?2?2溶液反应速率的影响因素。
邹邹进行了实验Ⅰ：常温下，向4??不同浓度的?2?2溶液中滴入1滴(0.04??)0.05??? ⋅ ?−1????4溶液
?(?+) = 5.0??? ⋅ ?−1]，记录如下：
①该反应的离子方程式为，将????4溶液调成酸性所用的酸是
(填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”)。
②为了解释?(?2?2)增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示，?(?2?2)
> 0.02??? ⋅ ?−1，?2?2溶液中存在平衡：2?2?2⇀?4?4。请用平衡移动原理解释?(?2?2) = 0.0312??? ⋅
—
(3)综合上述实验，对于酸性????4溶液与?2?2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是。
?.增大????4溶液浓度?.增大?2?2溶液浓度
?.增大?2??4浓度?.适当升高温度
?.加入合适的催化剂
现有下列物质：①纯?2??4、②????固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、
⑥熔融????2、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨????固体、⑩??3 ⋅ ?2?
上述物质中属于弱电解质的是(填序号)。已知：25 ∘ ?时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
体积相同、?(?+)相同的①??3????；②???；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填字母序号)。
?.反应所需要的时间：② > ①?.开始反应时的速率：① > ②
?.参加反应的锌物质的量：① = ②?.①中有锌剩余
向????溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为。
?(?2?2)/(??? ⋅ ?−1)
0.0013
0.0015
0.0125
0.0312
0.0440
0.0620
完全褪色时间/?
25
15
12
23
60
370
无色气体体积
一样多
操作
现象
实验
Ⅲ
滴入????4溶液前，先加少量固体，第1 ∼ 9滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短
化学式
?2??3
????
???
??3????
电离平衡常数(??)
??1 = 4.3 × 10−7
??2 = 5.6 × 10−11
3.0 × 10−8
5.0 × 10−10
1.8 × 10−5
?−1时反应速率忽然减小的原因：。
龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：
(4)常温下，将0.1??? ⋅ ?−1的??3????溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是。
操作
现象
实验Ⅱ
第1 ∼ 9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变
A.?(?+)?．?(?+)
?(??3????)
?．?(??3???−)
?(?+)
?．?(?+)⋅?(??3???−)
?(??3????)
(5)人体血液中存在平衡?? + ? ?⇀? ?? ⇀?+ +???−，维持??稳定。人在剧烈运动后或紧张时，易因
22233
↽↽
????−
①对于第10滴溶液与?2?2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：。
②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：
过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中3 的值将(
?(?2??3)
填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：
。
乙二酸(?2?2?4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
?2?2?4的电离方程式为。
常温下，向20??0.1??? ⋅ ?−1草酸溶液中逐滴加入0.1??? ⋅ ?−1????溶液，所得溶液中?2?2?4、??2
?−、? ?2−三种微粒的物质的量分数[?(? ? ? ) = ?(?2?2?4)]与溶液??的关系如图所
42 4
2 2 4
?(?2?2?4)+? ??2?− +? ?2?2−
44
示。
则??1(?2?2?4) = ，?点对应的??为。
?2?2?4可以使酸性????4溶液褪色，生成??2+。常用酸性????4溶液和?2?2?4溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00??待测液，向其中加入足量的(??4)2?2?4溶液，反应生成???2?4 ⋅ ?2?沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用????4标准溶液滴定。
①用滴定管盛装好????4标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是(填标号)。
?.?．?．
②滴定终点的标志为。
③某次滴定前、滴定后酸性????4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性????4标准溶液的物质的量浓度为1.0 × 10−4??? ⋅ ?−1，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为
?/?。
??2催化加氢合成??3??是综合利用??3的热点研究领域。某催化剂催化??2加氢合成??3??的主要反应有：
①??2(?) + ?2(?)⇀??(?) + ?2?(?) △ ? = +41.2 ??/???
—
②??(?) + 2?2(?)⇀??3??(?) △ ?2
—
反应②为反应(填“放热”或“吸热”)；若233−255 ∘C催化剂的活性受温度影响不大，则温度高于236 ∘C图中曲线均下降的原因是。
(2)初始225 ∘C、8 × 106??恒压下，将一定比例??2、?2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及?1、?2、?3‘‘‘‘‘‘‘‘‘位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、??和??3??的体积分数如图所示。
①混合气从起始到通过?1处、??的生成速率(填“ > ”“ < ”或“ = ”，下同)??3??的生成速率，?2?的体积分数?1?9；?9位点温度为280 ℃，且平衡时各物质体积分数保持不变，? (??2) = ?(?2)，则?9对应?2?的分压为、反应①的?? = (保留小数点后两位)。
②初始225 ∘C、7 × 107??恒压下，保持??2、?2通入比例不变，进行上述实验，测得从?1处开始，??的体积分数不再改变，若?8处的温度高于280 ∘C，则?8处??的体积分数2.8%(填“ > ”“ < ”或“ = ”)
回答下列问题：
? 生成??3??
? 消耗??2
(1)在密闭容器中，保持投料比不变，将??2和?2按一定流速通过反应器，一段时间后测得??2转化率(?)
和甲醇选择性 ?(??3??) =
× 100% 随温度变化关系如图所示。
【答案】?
答案和解析
C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为??3的吸收创造条件，故 C 错误；
D.?处后会采取加压并迅速冷却使??3液化从体系中分离，使未反应完的原料气可以循环利用，同时也有利于后续??3的吸收，但不影响二氧化硫的转化率，故 D 错误；
【解析】解：?.氯化铵是离子化合物，氯化铵的电子式：，故 A 正确；
B.反应243?? + 48??→188?? + 31?是核反应，不属于化学变化，故 B 错误；
故选：?。
A.从?进入的气体是含有??2、?2、?2等的冷气，经过热交换器后从?处出来的是热的气体；
B.在?处出来的气体??2、?2在催化剂表面发生反应产生的含有??3及未反应的??2、?2等气体，该反应是
95201150
C.??4??3是强电解质，??4??3完全电离，??4??3 = ??+ +??−，故 C 正确；
放热反应；
43
C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体；
D.?2?是离子化合物，用电子式表示?2?的形成：，故 D 正确；
故选：?。
A.氯化铵是离子化合物；
95
20
115
0
B.反应243?? + 48??→188?? + 31?是核反应；
D.?处后会采取加压并迅速冷却使??3液化从体系中分离，使未反应完的原料气可以循环利用，同时也有利于后续??3的吸收。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】?
C.??4??3是强电解质，完全电离； D.?2?是离子化合物。
本题主要考查电子式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
【答案】?
【答案】?
【答案】?
【答案】?
【解析】【分析】
本题考查了化学反应方向判断依据，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，掌握基础是关键，题目难度中等．
【解答】
非自发反应在改变条件下可以发生，故 A 错误；
熵增且放热的反应， △ ? > 0， △ ? < 0，满足△ ?−? △ ? < 0，一定是自发反应，故 B 正确；
△ ?−? △ ? < 0的反应是自发进行的反应， △ ? > 0， △ ? > 0低温下可以是非自发进行的反应，故 C
错误；
已知某反应的平衡常数?很大，只能说明在该温度下该反应进行的程度大，不能说明反应速率很快，故 D 错误；
答案为?。
【答案】?
【解析】解：?.从?进入的气体是含有??2、?2、?2等的冷气，经过热交换器后从?处出来的是热的气体，成分与?处相同，?、?两处的混合气体成分含量相同，温度不同，故 A 正确；
B.?处的气体??2、?2在催化剂表面反应生成含有??3及未反应的??2、?2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，在?处未反应的??2进一步反应产生??3，从而可以提高??2的转化率，故 B 错误；
【答案】?
【解析】【分析】
本题考查水的离子积常数??或??变化，难度一般，理解水的电离及??计算是解题关键。
【解答】
A.升高温度，水的电离平衡右移，??增大，故 A 错误；
B.?? = 3的溶液中?(?+) = 1 × 10−3??? ⋅ ?−1，?? = 9的溶液中?(??−) = 1 × 10−3??? ⋅ ?−1，二者等体积混合恰好完全中和，故 B 错误；
C.??2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，故 C 错误；
D.????溶液吸收空气中的??2，溶液中?(??−)减小，则?(?+)增大，所以??减小，故 D 错误。
【答案】?
【解析】【分析】
本题考查反应机理，关键是明确图像中有关过程，侧重考查学生获取信息能力、灵活运用知识分析解决能力。
【解答】
A.水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应??是放热反应，则反应?一定是吸热反应，故 A 正确；
B.该过程将太阳能转化为化学能，故 B 正确；
C.该过程中有?−?键的断裂和? = ?生成，有?−?键的断裂和形成，故 C 正确；
D.碳量子点零维碳纳米材料不是分散系，碳量子点零维碳纳米材料分散到分散剂中形成的分散系属于胶体，故 D 错误。
【答案】?
【答案】?
【答案】?
【答案】?
【答案】?
【答案】?
4
16.【答案】(1)①5?2?2 +2???− +6?+ = 2??2+ +5?2↑ + 8?2? 硫酸；
②?2?2转化为?4?4，溶液中?2?2的浓度减小，导致速率减小
①可能是酸性????4溶液与?2?2溶液反应生成的??2+，对双氧水的分解起到了催化作用
?.开始反应时两种溶液中?(?+)相等，则开始时的速率相等，故?错误；
?.生成的氢气的量相同，根据转移电子守恒知，参加反应的锌的物质的量相等，故?正确；
?.由分析可知，盐酸中??有剩余，故?错误；故选??；
由电离平衡常数可知，向????溶液中通入少量的二氧化碳气体，生成???和碳酸氢钠，发生反应的离
②????
子方程式为：CO + CN− + H O = HCN + HCO−；
4223
????
4
【解析】(1)①酸性????4溶液与?2?2溶液反应生成??2+和?2，反应的离子方程式为5?2?2 +2???−
+6?+ = 2??2+ +5?2↑ + 8?2?；将????4溶液调成酸性，不能加入还原性的盐酸和氧化性的硝酸，应选硫酸；
②由题给信息可知，当?(?2?2) = 0.0312???/? > 0.02???/?时，?2?2转化为?4?4，溶液中?2?2的浓度减小，导致速率忽然减小；
?.??3????溶液加水稀释过程，促进醋酸电离，?(?+)增大，故 A 选；
?(?+)
?.加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，=
?(??3????)
B
?(?+)增大，故 选；
?(??3????)
?.加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但氢离子浓
?(??3???−)
度的减小程度小于醋酸根，?(?+)减小，故 C 不选；
(2)①整个过程中温度几乎不变，则第10滴溶液与?2?2溶液反应速率剧烈变化的原因不是温度变化的影
响，而是酸性????4溶液与?2?2溶液反应生成的??2+催化了该反应；
?(?+)⋅?(??3???−)
?．= ?
?(??3????)?
，只与温度有关，所以?(?+)⋅?(??3???−)的值不变，故 D 不选；
?(??3????)
②实验Ⅲ是实验Ⅱ的对照实验，由控制变量法、结合实验Ⅱ可知，要探究??2+对该反应速率的影响，可在
当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，而温度不变，??不变，所以
?(???−)
其他各条件相同时加少量????4固体；
3
?(???3)
的值将变大，平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方
(3)?.增大????4溶液浓度，能加快反应速率，故?正确；
向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。
18.【答案】(1)?2?2?4⇌?+ +??2?−、??2?−⇌?+ + ?2?2−；
?.由题给信息可知，当?(?2?2) > 0.02???/?时，?2?2发生反应2?2?2⇌?4?4，则增大?2?2溶液浓度，不
一定能加快反应速率，故?错误；
?.增大?2??4浓度，?(?+)增大，????4的氧化性增强，能加快反应速率，故?正确；
10−1.2；2.7；
①?；
444
?.适当升高温度，能加快反应速率，故?正确；
?.加入合适的催化剂，能加快反应速率，故?正确。
17.【答案】(1)⑤⑩
②当滴入最后半滴酸性????4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色；
③8.8 × 10−3。
4
【解析】(1)?2?2?4是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为?2?2?4⇌?+ +??2?−、?
?2?−⇌?+ + ?2?2−；
(2)??
44
4
?(??2?−)×?(?+)
(3)CO2 + CN−
+ H2O = HCN + HCO−
(2)??1(?2?2?4) =
4
?(?2?2?4)
，由图可知，当?(??2?−) = ?(?2?2?4)时，?? = 1.2，此时??1(?2?2
?(?2?2−)×?(?+)
3
??
?4) = ?(?+) = 10−1.2；??2(?2?2?4) =
4−，由图可知，当?(??2?−) = ?(?2?2−)时，
变大失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发
?(??2?4 )
?(?? ?−)×?(?+)
4
?(? ?2−)×?(?+)
4
?(? ?2−)×?2(?+)
?? = 4.2，则??2(?2?2?4) = 10−4.2，??1 × ??2 =2 4
×2 4
=2 4=
碱中毒
?(?2?2?4)
?(??2?−)
?(?2?2?4)
4
【解析】(1)在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，上述物质中属于弱电解质的是⑤冰醋酸、⑩
NH3 ⋅ H2O；
?(?+)相同的等体积的两份溶液???和 ??3????，酸的物质的量：??? < ??3????，分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，根据转移电子守恒知，消耗的酸的物质的量相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该盐酸中??有剩余，反应速率与氢离子浓度成正比，
?.随着反应进行，?(?+)减小，促进醋酸电离，则溶液中?(?+)：??? < ??3????，则反应速率??? < ?
? ????，所以反应所需要的时间?? ???? < ???，故?正确；
10−5.4，?点存在关系?(?2?2?4) = ?(?2?2−)，则?2(?+) = 10−5.4，?(?+) = 10−2.7，?? = 2.7；
4
①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，故答案为：?；
②高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为当滴入最后半滴酸性???
?4标准溶液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色；
③滴定前液面读数为0.80??，滴定后液面读数为22.80??，该次实验实际消耗????4标准溶液的体积为
22.00??。由题意可判断5??2+～5?2?2?4～2????4，?(??2+) = 5?(????4) = 5 × 1.0 × 10−4??? ⋅ ?−1
3322
× 22 × 10−3? = 5.5 × 10−6???，则25.00??待测液中钙的质量为5.5 × 10−6??? × 40?/??? = 2.2 × 10−4
0.025?
?；则该溶液中钙的含量为2.2×10−4? = 8.8 × 10−3?/?。
19.【答案】(1)放热； 升高温度，反应②平衡逆向移动，??浓度增大， ??浓度增大对反应①平衡的影响大于温度升高对平衡的影响
(2)① >< 5.6 × 105?? 0.01
② ??3??的生成速率；从?5到?6，甲醇的体积分数逐渐增大，说明反应②在向右进
行，反应②消耗??，而??体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，?(?2?)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有?2?的消耗与生成，故
?总减小前?(?2?)增加，即?2?的体积分数会增大，故 H 2?的体积分数?5 < ?6；由图可知，?8位点，??3??的体积分数为4.2%，
??的体积分数为2.8%，
由方程式可知，?2?(?)的体积分数为4.2% + 2.8% = 7.0%，总压为8 × 106??，
则?2?的分压为8 × 106?? × 7.0% = 5.6 × 105??；在?8位点，各物质体积分数保持不变，
?(??2) = ?(?2)，则??2和?2体积分数相等，
1− 4.2％+2.8％+7.0％
2
??(??)?(?2?)
2.8％×?×7％×?
为
= 43%，则反应①的
? = ?(?? )?(? ) = 43％×?×43％×? = 0.01；
22
②在初始压强为8 × 106??，初始温度为225℃的情况下，从?1到?8，??的体积分数逐渐增加到2.8%，温度为280℃。初始225℃、7 × 107??恒压下，测得从?1处开始，??的体积分数不再改变，若?8处的温度高于280℃，反应②向正向移动，则?8处??的体积分数 < 2.8%。