精品解析：江苏省苏州工业园区西安交通大学苏州附属初级中学九年级下学期3月月考化学试卷试题 含答案

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注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间100分钟；
2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；
3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。
可能用到的相对原子质是：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.6
第Ⅰ卷(选择题共40分)
1. 2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（ ）
A. 秸秆露天焚烧B. 废气达标排放
C. 工地洒水除尘D. 禁放烟花爆竹
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气B. 冰水混合物C. “X哈哈”矿泉水D. 牛奶
3. 下列物质由分子构成的是
A. 氨气B. 氯化钠C. 铜D. 金刚石
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 2H表示2个氢分子B. 钠离子结构示意图：
C. 氧化铝的化学式为AlOD. 硝酸铵中的阳离子是
阅读下列材料，完成5～6小题：2021年5月15日，执行中国首次火星探侧任务的“天问一号”着陆火星成功。火星因其地表被赤铁矿覆盖而呈现橘黄色外表。火星的大小跟地球相似，其大气中气体的主要成分为：二氧化碳(90%以上)，还有少量氮气、氩气以及极少量的
氧气以及水蒸气。
5. 赤铁矿主要成分的化学式正确的是
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeCO3
6. 下列说法不正确的是
A. 火星大气中二氧化碳的含量比空气多B. 蜡烛能在火星大气里燃烧
C. 空气中氮气的含量比火星大气中要多D. 氮气和氩气都可作保护气
7. 下列实验操作图示正确的是
A. 加热固体B. 稀释浓硫酸
C. 吸取液体D. 称量氢氧化钠
8. Mg（OH）2作止酸剂的主要原理是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O该反应属于
A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应
9. 化学就在我们身边。下列说法正确的是
A. 化肥碳酸氢铵需要低温密封存放
B. 用氢氧化钠固体作食品干燥剂
C. 经常用钢丝球刷洗铝锅以保持光亮
D. 油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
10. 要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A. ①②③B. 只有①②C. 只有①③D. 只有②③
11. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是
A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B. 金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大
C. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
12. 连花清瘟胶囊中含有绿原酸(C16H18O9)，下列说法不正确的是
A. 绿原酸由3种元素组成B. 每个绿原酸分子由43个原子构成
C. 绿原酸的相对分子质量是354D. 绿原酸中碳元素和氧元素质量比为16:9
13. 下列混合物可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行分离的是
A. 食盐中混有泥沙B. 硝酸钾中混有少量氯化钠
C. 铁粉中混有锌粉D. 酒精中混有少量水
14. 下列灭火方法或灭火原理正确的是
A. 扑灭森林火灾，砍伐隔离带，目的是隔绝氧气
B. 图书、档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
C. 发现燃气泄漏，要立即打开换气扇通风
D. 木箱着火，用水浇灭，原理是降低了木材的着火点
15. 下列关于金属说法正确的是
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素B. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C. 多数合金的熔点低于它的成分金属D. “真金不怕火炼”是因为金的熔点高
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
18. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却热饱和溶液的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为85g
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液的溶质质量分数不变
19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
20. 氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑
A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B. 循环制氢反应中需不断加入ZnFe2O4
C. 循环制氢体系中，理论上，每生成16gO2，就能得到1gH2
D. 一定质量的Mg2Cu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出H2的质量比吸收的多
非选择题
21. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）餐具上的油污用洗洁精很容易洗净，原理是洗洁精可以将油污_________。
（2）《浣溪沙》中“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子_________。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分次氯酸钠(NaClO)】对生活场所进行杀菌消毒。工业制备NaClO反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+X，则X的化学式为________。
（4）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含量最多的阴离子是(填离子符号)______。
（5）生活中常用_________方法将硬水转化成软水
（6）自然条件下铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，原因是_______(用方程式表示)。
22. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧进藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。
发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30 g)时不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；
②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用。使用时避免明火；
③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻士疏松多孔，与________(填物质名称)的作用相似。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：_____________。
（4）下列说法正确是________(填序号)。
a.高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅
b.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
c.自热米饭“自热包”的包装如果破损，长时间放置不影响发热效果
d.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是_________。
23. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器①名称：__________。
（2）实验室如用装置B制取并收集干燥的CO2，来探究二氧化碳与水的反应。写出制取二氧化碳的化学方程式__________，装置的接口顺序为_______(填写接口小写字母)。实验过程中需要用到3.65%稀盐酸，实验室用50g浓度14.6%盐酸加水稀释，需要水的体积为_________。
（3）某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。(已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分为NH3·H2O，受热时会分解和挥发。)
方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；
方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气；
方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气，
①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是__________。
②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是_________，_________。
③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是_______(填写装置字母)。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的Ca(OH)2，发生装置选用C而不选用B的原因是________，__________。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有________(填化学式)。
24. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，含有少量FeCO3，其它成分忽略)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图，请回答下列问题：
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式______________________。
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 (填字母)。
A. 将镁矿石粉碎B. 适当降低反应温度
C. 用稀硫酸多次浸泡D. 适当延长浸泡时间
（3）溶液A中所含阳离子有____________。溶液A中的硫酸亚铁、硫酸与H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_________________。
（4）选用MgO调节pH使Fe3+化为沉淀，而不选用NaOH的原因是________。加氧化镁调节后，溶液的pH范围是________________。(填选项)
A.9.1≤pH≤11.1 B. 3.2≤pH≤9.1 C. 3.2≤pH≤7.6 D.1.9≤pH≤9.7
（5）溶液C经加热浓缩、_______________、过滤等步骤，最后低温干燥得到MgSO4·7H2O晶体。低温干燥的目的是______________。
25. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl )，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于_______________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 (填字母序号)。
A. Cl2B. NH3C. SO2D. CO2
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。 ③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：__________。
【实验探究】
（4）
【交流与讨论】
（5）实验操作(3)中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是___________(用化学方程式解释)；
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、_______、__________。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液
pH，记录数据如下表
【解释与结论】
（7）实验①、②、③对比，可得出的结论是________________。
（8）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。
【拓展与应用】
（9）下列物质可用于去油污的是 (填字母序号)。
A. NaClB. NaOHC. K2CO3D. CaCO3
任务四：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：
②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
（10）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_________相比较。
（11）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________(填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2 )，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)
无水碳酸钠等级规定如下：
（12）通过计算判断该纯碱样品的等级____________________(写出计算过程)。
26. ( 9分)CO2是最主要的温室气体，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
Ⅰ.CO2的捕集:“双碱法”吸收CO2，部分转化关系见图2 。
（1）写出①过程中发生的反应方程式___________。
（2）由图2可知：饱和Ca (OH )2溶液吸收CO2气体的效率低于饱和NaOH溶液，试分析原因：_______________。
（3）图1所示转化过程中可以循环利用的物质是______________。
（4）工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收低浓度CO2，反应过程中溶液组成的浓度变化如图3所示。
①吸收时反应的化学方程式为_________________。
②反应结束，继续通入CO2弱碱性的NaHCO3溶液会慢慢呈中性，原因是_______。
③NaHCO3受热分解生成高浓度CO2，该反应能说明Na2CO3的热稳定性_____NaHCO3(选填“大于”或“小于”)
Ⅱ. CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图4所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图5所示。
（5）当温度在250℃～280℃范围内。CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是____________。
（6）实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，在高温条件下适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是________(也可用化学方程式表示)。发热剂
理论放热量
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
T/℃
吸热量/kJ
T/℃
吸热量/kJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
实验操作
实验现象
实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①_____________
②有白色沉淀生成溶液由红色变无色
猜想三成立
实验
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质
量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温
度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
1122
11.46
11.50
Ag+
溶
不
不
优等品
一等
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥988%
≥98.0%