北京市东城区第五中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含解析）

这是一份北京市东城区第五中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．S的原子结构示意图：
B．HClO的电子式：
C．的分子结构模型：
D．的电离方程式：
3．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．工业上通常选择在的高温条件下进行合成氨的生产
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．封装有和混合气体的密闭容器，恒温时，缩小容积，气体颜色变深
4．对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不正确的是
A．适当升高温度，两种溶液的pH均增大
B．加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
C．加水稀释至原溶液体积的10倍，所得稀氨水的pH略大
D．与HCl溶液中和时，稀氨水所消耗HCl的物质的量更多
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用稀硝酸除去试管壁上的银镜：
C．用食醋除去水垢中的
D．用除去废水中的
6．下列实验中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
8．某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，浓度随时间的变化如下表：
下列说法不正确的是
A．在内，
B．在40min时，
C．在60min时，的转化率为
D．其他条件不变，若起始，则20min时
9．碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．CsCl是离子化合物
B．若M分别为Na和K，则
C．
D．
10．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据不同温度下可逆反应的平衡常数，可推断反应是放热还是吸热
B．依据的氢化物的分解温度，可推断它们的非金属性强弱
C．依据盐酸与NaOH溶液反应的中和热，可推断盐酸与氨水反应的中和热
D．依据一元弱酸的电离常数，可推断它们同温度同浓度稀溶液的导电能力强弱
11．苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：C-D键能大于C-H键能。
A．苯的硝化反应属于取代反应
B．用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成
C．用氘代苯进行反应时，ii的反应速率减小
D．图示过程的反应速率主要由i决定
12．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
13．将高炉煤气转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现了高炉煤气的转化。下列说法不正确的是
A．X为初始原料
B．用CaO吸收，能促进平衡正向移动
C．图中涉及的氧化还原反应均为放热反应
D．该过程的总反应方程式为
14．“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生，反应如下：
主反应：；副反应：
一定压强下，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数随温度变化的趋势分别如图所示：
下列说法不正确的是
A．随着温度的升高，主反应和副反应的平衡常数都增大
B．为了提高丙烯的平衡产率，应将乙烯及时从体系中分离出去
C．其他条件不变，缩小容积，增大压强，丙烯的质量分数可能升高
D．若体系中只有和生成，则为定值
二、解答题
15．某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定时20.00mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。
(1)ABC三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 ，电离程度最大的是 。
(2)若使C点对应的溶液中减小，可采用的方法是 (填序号)。
A．加入 B．加入冰醋酸 C．加入固体
【实验二】测定时用溶液滴定溶液过程中的pH变化。
(3)根据图中数据可以得出是弱电解质的结论，依据是 。
(4)若未加入NaOH溶液时，溶液的pH为x，则时的电离常数 。
(5)a点对应的溶液中， 填“>”、“＜”或“=”，下同)；当加入NaOH溶液的体积为20mL时，所得溶液的pH 7。
(6)若加入NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液的pH为y，则时的电离常数，原因是 。
16．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。
(1)合成氨是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。
(2)在恒温恒容的密闭容器中合成氨，下列描述中能表明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
A．容器中气体的压强不再变化
B．容器中气体的平均分子量不再变化
C．容器中气体的密度不再变化
D．
(3)压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数、进料，反应达平衡时，与温度的计算结果。
① (填“>”或“③，C正确；
D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误；
故选D。
13．C
【分析】以为初始原料构建化学链的原理为：先利用将H2和CO转化为H2O和CO2，被还原为单质Fe，生成的CO2被CaO吸收转化为CaCO3，分离后提供能量使CaCO3重新分解成CO2和CaO，CO2在循环使用，CO2在能量作用下与Fe重新转化为CO和，被循环使用，实现CO2的分离提纯和转化，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，化学链中初始原料为Fe2O3和CaO，X作为循环中的氧化剂，应是初始原料Fe2O3，A正确；
B．CaO吸收CO2会降低CO2浓度，根据勒夏特列原理，可逆反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2平衡向生成CO2的正向移动，B正确；
C．图中涉及的氧化还原反应可能包括H2还原Fe2O3（Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O），该反应为吸热反应，并非所有氧化还原反应均为放热，C错误；
D．总反应为高炉煤气中H2与CO2反应生成CO和H2O，方程式为，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．升高温度，丁烯质量分数减小，丙烯和乙烯质量分数均增大，说明两反应平衡均正向移动，均为吸热反应，平衡常数随温度升高增大，A正确；
B．分离乙烯会使副反应平衡正向移动，，消耗更多丁烯，导致主反应反应物减少，平衡逆向移动，丙烯平衡产率降低，B错误；
C．增大压强，副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，可能会导致主反应的平衡正向移动，从而使丙烯的含量增大，C正确；
D．根据C原子守恒，初始丁烯中C原子总数固定，根据原子守恒关系：等于初始C原子数，为定值，D正确；
故选B。
15．(1) A