北京市东城区第五十中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份北京市东城区第五十中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含解析），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．断开 H-O 键放出能量B．形成 H-H 键吸收能量
C．该反应为吸热反应D．反应物总能量大于生成物总能量
2．理论研究表明，在和下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．HCN比HNC稳定
B．该过程为化学变化
C．该异构化反应的
D．使用合适的催化剂，可以改变反应的平衡转化率
3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，向负极方向移动
C．发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为
4．已知下列反应： ； ，则反应的平衡常数为
A．B．C．D．
5．下列热化学方程式书写正确的是
A．l ml甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：
B． ，与碘蒸气作用生成放出热量
C． 则
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：
6．下列方法中可以说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是
A．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
7．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．实验1测锌与稀硫酸反应速率
B．实验2制作简单燃料电池
C．实验3验证铁的吸氧腐蚀
D．实验4 电解法制取钠
8．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解质溶液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制取和，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极a连接电源负极
B．Z为O2
C．电解总反应：
D．反应过程中，加入的目的是补充
9．已知：i．
ii．
iii．
键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表：
则x的值为
A．245.5B．242.2C．345.5D．342.2
10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．使用催化剂，提高了活化分子的百分数
C．该反应的焓变
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于
11．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．由图②可知，、满足反应：
C．图③表示的反应方程式为：
D．对于反应 图④轴可以表示的百分含量
12．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于吸附
B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C．转化为的反应是
D．每获得时，转移电子的数目为
13．可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y为反应物，W为生成物
B．反应制得，须投入
C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
14．的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。电解法制备的原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解时离子交换膜为质子交换膜
B．生成和的质量比为
C．电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大
D．的生成反应为：
二、解答题
15．水煤气变换反应：是工业上生产氢气的重要途径之一。
Ⅰ、用计算机模拟低温条件下在某种催化剂表面上发生水煤气变换的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
(1)生成过渡态1所需活化能为 。
(2)依据反应历程，选出一种可显著提高反应速率的措施 (填字母序号)，理由是 。
A．增大的浓度 B．增大的浓度
(3)在某温度下测得水煤气变换反应的化学平衡常数。该温度下，测得某时刻各组分浓度如下表所示，此时反应 (填“达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)。
Ⅱ、在高温条件下，水煤气变换反应中存在副反应：，将反应混合气按一定进料比通入反应装置，其他条件相同时，研究压强、温度对产率的影响。
(4)①增大压强，平衡产率下降，原因是 ；②生产中仍适当加压的目的是 。
(5)其他条件不变时，相同时间内测得产率随温度的变化如图所示。温度升高产率下降的原因可能有：
原因1：温度超过催化剂活性温度范围，导致主反应速率降低；
原因2： ；原因3： 。
三、填空题
16．高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如图所示。
已知：高铁酸钾()固体呈紫色，能溶于水，微溶于饱和溶液。
(1)Ni电极上产生气体，该气体为 。
(2)Fe电极发生的电极反应为 。
(3)阳极室每生成，消耗 ml。
(4)向阳极流出液中加入饱和溶液，析出紫色固体。从平衡的角度解释析出固体的原因： 。
(5)用高铁酸钾处理工业废水，不仅能氧化灭菌、去除水体污染物，还能产生可吸附、絮凝水中悬浮物的物质。该物质是 。
四、解答题
17．人工固氮对于农业生产有重要意义。
(1)工业合成氨。
①和合成反应的化学方程式是 。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是 。
a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂
(2)中国科学家研究合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。
①阴极生成，其电极反应式是 。
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明来自电催化还原，需排除以下可能：
ⅰ．环境和电解池中存在微量的。
ⅱ．合金与、直接反应生成。
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是 。
资料：自然界中的丰度：为99.6%，为0.4%。
a．用Ar代替进行实验，电解后未检测到
b．用代替进行实验，电解后仅检测到
c．不通电进行实验，未检测到
③的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。
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资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ⅱ．某电极上产物B的
阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合解释的生成速率减小的原因： 。
(3)用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ．取含的待测溶液。
Ⅱ．加入过量的溶液。
Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。
Ⅳ．加入甲基橙指示剂，用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。
计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积： 和。
18．以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。
(1)黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是 。
(2)反应： 是制硫酸的关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应：
i．
ii．______________________ ___________
iii．
①补全反应ii的热化学方程式： 。
______________________ ___________
②下列说法不正确的是 (填序号)。
a．反应i和iii均属于氧化还原反应
b．投入，最多制得
c．使用能提高的平衡转化率
(3)在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。
①时平衡转化率 ，判断依据是 。
②工业上通常采用和常压的条件，采用常压的原因是 。
③M点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数 。
(4)测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中的含量为 。
已知：
19．CO2与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。
(1)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。
①在一定条件下发生反应：

(a、b不均为0)
则该条件下，
②某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入0.01 ml CO2和0.04 ml H2，发生反应：，平衡后生成0.005 ml CH4。CO2的转化率是 ，该温度下反应的平衡常数是 。
(2)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：
反应1：
反应2：
①有关上述反应的说法正确的是 (填序号)。
a．增大压强有利于CH3OH的生成
b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率
c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态
②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。已知：CH3OH选择性。
ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 。
ⅱ．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是 。
ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是 。
化学键
键能
431
498
x
463
物质
浓度/(ml/L)
0.2
0.4
0.8
0.8
《北京市第五十中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题》参考答案
1．C
【详解】A．断开化学键需要吸收能量，A错误；
B．形成 H-H 键放出能量，B错误；
C．由图可知，分解水的过程中反应物的能量低于生成物，说明该过程是吸热反应，C正确；
D．反应物总能量小于生成物总能量，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．能量越低越稳定，根据能量图，HCN的能量低于HNC，因此HCN更稳定，A正确；
B．HCN和HNC之间的转化涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化，B正确；
C．反应焓变ΔH = 59.3 kJ/ml - 0.0 kJ/ml = +59.3 kJ/ml ，C正确；
D．催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡转化率，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；
C．发生得电子的还原反应，故C错误；
D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】设①O2(g)+C(s)⇌CO2(g) K=K1 ，②2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) K=，用①×2－②可得2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，则平衡常数为，故选A。
5．D
【详解】A．反应方程式未配平，且的单位错误，正确的热化学方程式为，A错误；
B．对应生成2 ml HI，放出14.9 kJ热量，数值正确，氢气与碘反应是可逆反应，与碘不能完全反应，生成HI的物质的量小于2 ml，放出热量小于14.9 kJ，B错误；
C．生成沉淀会额外放热，应小于，C错误；
D．（1 ml）燃烧放热285.8 kJ，则分解2 ml需吸热571.6kJ，，D正确；
故答案选D。
6．D
【详解】A．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1，不能判断各物质浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应前后气体系数和相等，温度和体积一定时，压强是恒量，容器内压强不再变化，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体系数和不变、气体总质量不变，气体平均相对分子质量是恒量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应不一定平衡，故不选C；
D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明I2蒸汽浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选D。
7．D
【详解】A．针筒可收集一定时间内生成的气体体积，图中装置可测定反应速率，A不合题意；
B．两个电极均为石墨，先打开K1，关闭K2，这样形成电解池，石墨电极a产生O2，石墨电极b产生H2，一段时间后关闭K1、打开K2，即可制氢氧燃料电池，B不合题意；
C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，C不合题意；
D．电解法制取钠需电解熔融的氯化钠，原理为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，而电解NaCl溶液得不到金属钠，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，D符合题意；
故答案为：D。
8．D
【分析】由图可知，在电极b被氧化成为，其失去电子，因此电极b为阳极，电极反应为，故电极a为阴极，其电极反应为，因此X为；在催化剂的作用下，被还原成从而得到循环利用，结合题目条件可推导出Y为；
【详解】A．根据分析，电极a为阴极，与电源负极相连，故A正确；
B．根据分析，Z为，故B正确；
C．结合分析得到的电极反应式，可推导出电解总反应式为，故C正确；
D．在该反应过程中，Br元素被循环利用，不会被消耗，因此不需要补充，而该反应会消耗水，故加入Y的目的是补充，故D错误；
因此，答案选D。
9．B
【详解】反应iii=2×反应i-2×反应ii，即，同时，解得x=242.2；
故选B。
10．B
【详解】A．由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，使原来部分未活化的分子转化为活化分子，提高单位体积内活化分子的百分数，B正确；
C．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，∆H＜0，C错误；
D．E1、E2分别代表加入催化剂后各步反应的活化能，其中能量较高的为活化能E1，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；
B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确；
C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误；
D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误；
故答案选B。
12．D
【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。
【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确；
B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确；
C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确；
D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4ml，即个数为，D错误；
故选D。
13．B
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。
【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；
B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；
故选B。
14．A
【分析】由图可知，左侧电极上生成，右侧电极上生成，知左侧电极为阳极，发生反应：，右侧电极为阴极，发生反应：；由题意知，左室中酸性水溶液随着浓度的增大会转化为，反应方程式为，因此阳极生成的H+不能通过离子交换膜，据此回答。
【详解】A．由以上分析知，电解时阳极生成的H+不能通过离子交换膜，故离子交换膜不能是质子交换膜，通过离子交换膜的是，A错误；
B．根据各电极上转移电子数相同，可知生成和的物质的量之比为1∶2，其质量比为8∶1，B正确；
C．根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大，C正确；
D．电解过程中阳极区浓度增大，会转化为，反应方程式为，D正确；
故答案选A。
15．(1)1.91
(2) B 分子参与决速步反应，而未参与
(3)正向进行
(4) 加压有利于副反应正向进行，导致下降，升高，不利于主反应平衡正向移动，平衡产率下降 加快反应速率
(5) 副反应产生的覆盖在催化剂表面，导致主反应速率下降 高温使得主反应的反应限度降低(合理答案给分)
【详解】（1）生成过渡态1所需活化能为1.59-（-0.32）=1.91；
（2）过渡反应：COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*，该历程中能垒(活化能)最大，为E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，此过程为决速步骤，分子参与决速步反应，而未参与，故增大的浓度可显著提高反应速率，故选B；
（3）该时刻反应的浓度商，反应正向进行；
（4）①加压有利于副反应正向进行，导致下降，升高，使主反应平衡逆向移动，平衡产率下降；生产中仍适当加压的目的是加快反应速率，提高效率；
（5）副反应产生的覆盖在催化剂表面，催化剂活性点位减少，导致主反应速率下降；主反应为放热反应，高温使得主反应的反应限度降低(合理答案给分)。
16．(1)
(2)
(3)2
(4)增大，平衡正向移动，有利于析出固体
(5)胶体
【分析】该电解池以Fe 为阳极、Ni为阴极，电解质为KOH 浓溶液，中间有阴离子交换膜。阳极 Fe 失去电子并结合OH⁻发生氧化反应生成 ，阳极式为；阴极Ni上H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，阴极式为。
【详解】（1）在Ni电极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，发生还原反应；
（2）在Fe电极上Fe失去电子变为，发生氧化反应，则Fe电极为阳极，阳极Fe上发生的电极反应式为；
（3）由阳极反应知，阳极室每生成，消耗8mlOH-；y由于同时会有6mlOH-从阴极室通过阴离子交换膜迁移到阳极室，故阳极室实际消耗2mlOH-；
（4）向阳极流出液中加入饱和溶液，增大了，使平衡正向移动，有利于析出紫色的固体；
（5）高铁酸钾具有强氧化性，处理废水时自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3​​胶体，该胶体可吸附、絮凝水中悬浮物。
17．(1) b
(2) c 阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小
(3)、
【详解】（1）①和在高温、高压、催化剂的条件下反应，生成，化学方程式为：；
②a．升高温度，能够加快反应速率，但是合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应限度降低，故a不符合题意；
b．增大压强，反应速率增大，同时平衡正向移动，反应限度增大，b符合题意；
c．使用催化剂只能加快反应速率，不能改变反应限度，c不符合题意；
答案选b；
（2）①由装置图可知，阴极得到电子，生成，其电极反应式为：；
②证明来自电催化还原，需排除i、ii两种可能；
a．Ar是惰性气体，不可能被还原生成，如果电解后没有检测到，说明环境、装置、溶液本身不存在，可以排除i；但因为没有气参与，不确定合金与、是否直接反应生成，a错误；
b．用代替进行实验，如果电解后检测到，说明氮来源必须是新通入的，可以排除i环境或装置原本不会含，但如果是合金与、水直接生成，生成的也是，不可排除ii，b错误；
c．如果不开电源、无电解反应，结果没有，说明环境中本身没有污染源，可排除i，同时合金不与、直接反应生成，可以排除ii，c正确；
答案选c；
③由图2、图3可知，阴极的电势由降到时，的生成速率增大，阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小，结合解释的生成速率减小的原因是阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小；
（3）由题意可知，，其中有一部分硫酸和反应，剩下未反应的硫酸用NaOH滴定，消耗了：，因为是二元酸，而NaOH是一元碱，所以氢氧化钠消耗硫酸：，消耗硫酸：，根据反应，，则，，故计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积有；
18．(1)增大矿石的接触面积，提高反应速率
(2) bc
(3) 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大， 时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加
(4)
【分析】黄铁矿与空气中的氧气发生氧化还原反应，生成和等，将中通入空气，在400~500℃下发生反应生成，反应方程式为，利用98.3%的浓硫酸吸收制备浓硫酸。
【详解】（1）黄铁矿在使用前需粉碎，可增大接触面积，提高反应速率；
（2）①根据盖斯定律可知反应可得到反应： ，将代入后可得反应ii为，反应热；
②a．反应i中V由+5价降低到+4价，S由+4价升高到+6价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，反应iii中V由+4价升高到+5价，O由0价降低到-2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，a项正确；
b．反应i为可逆反应，因此投入，不能制得，b项错误；
c．反应中为催化剂，加入催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，但平衡不移动，不能提高的转化率，c项错误；
答案选bc；
（3）①反应Ⅱ正向为气体体积减小的方向，其他条件相同时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即反应Ⅱ平衡正向移动，的转化率增大，由此可知，故，因此550℃、时；
②工业上通常采用和常压的条件，是因为时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加；
③M点时，的平衡转化率，转化量为7.2ml，列三段式可得
平衡常数；
（4）根据题意可得计量关系，可知的物质的量与物质的量相等，即，因此尾气中的含量为。
19．(1) a-2b 50% 625
(2) а CO2的实际转化率低于其平衡转化率 温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用 220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大
【详解】（1）①已知：ⅰ． ；ⅱ． (a、b不均为0)。根据盖斯定律，将(ⅰ+ⅱ×2)×(-1)，整理可得该条件下，(a-2b) kJ/ml；
②某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入0.01 ml CO2和0.04 ml H2，发生反应：，平衡后生成0.005 ml CH4。根据物质转化关系，可知：反应产生0.005 ml CH4，必然同时会反应消耗0.005 ml CO2，用三段式计算进行有关计算：
，故CO2的平衡转化率为：；
由于容器的容积为1 L，故平衡时，反应混合物中各种物质的浓度分别为：c(CO2)=0.005 ml/L，c(H2)=0.02 ml/L，c(CH4)=0.005 ml/L，c(H2O)=0.01 ml/L，则该反应的化学平衡常数K=；
（2）①a．反应1是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动；反应2的正反应是气体物质的量减少的反应，增大压强，化学平衡正向移动，反应产生更多CH3OH，故有利于CH3OH的生成，a正确；
b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此CO2的平衡转化率不变，b错误；
c．反应达到平衡时，氢气的浓度不变，因此升温反应1和反应2一起达到平衡状态，c错误；
故合理选项是a；
②ⅰ．由图可知240℃时实际反应未达到平衡状态，这是由于此时CO2的实际转化率低于其平衡转化率，故此时反应未达到平衡状态；
ⅱ．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是由于温度升高，有利于反应2的逆反应，从而导致c(CO)增大，而c(CO)增大必然会抑制反应1的正反应，由于其抑制程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用，因此CO2的平衡转化率反而随温度的升高而降低；
ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是由于在220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
A
D
D
D
D
B
B
题号
11
12
13
14






答案
B
D
B
A