2025-2026学年北京市东城区东直门中学高二上学期10月月考化学试题

这是一份2025-2026学年北京市东城区东直门中学高二上学期10月月考化学试题，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．溶液与盐酸反应D．晶体与晶体反应
3．下列说法不正确的是
A．水凝结成冰的过程中，体系的
B．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程
C．化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关
D．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
4．一定温度和压强下，2mlH2和1mlO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2ml液态水。下列说法正确的是
A．体系焓变相等B．放出的热量相等
C．反应速率相等D．反应的活化能相等
5．下列方程式与所给事实相符的是
A．自然界正常雨水pH=5.6：，
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ml：
6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解2，估算出反应吸收482能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
7．已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH K(d)
8．已知的键能为，的键能为。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．的键能为
B．升高温度，反应①和②速率均增大
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能
9．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度发生变化
10．基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是
A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成
B．该基元反应属于吸热反应
C．该基元反应的活化能为
D．增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多
11．已知氢气燃烧的下列3个反应(a、b、c均大于0)：
下列关系不正确的是
A．b > aB．b < cC．2a > cD．2b = c
12．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是
A．已知，则氢气的燃烧热为
B．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知；则
13．向两个体积可变的密闭容器中均充入1 ml的和2 ml的，发生反应 。维持两个容器的压强分别为和，在不同温度下达到平衡，测得平衡时的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是
已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；
A．由图像可知，，
B．点Ⅰ时的平衡转化率为40%
C．点Ⅱ和点Ⅲ所对应的反应平衡常数相等
D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K，可变成点Ⅰ
14．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水光照后颜色变浅
B．氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深
C．打开啤酒瓶泡沫涌出
D．工业合成氨及时移走液氨增大产率
15．一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A．M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2)
B．若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69%
C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D．该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动
16．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
A．
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
17．合成氨的热化学方程式为 。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是
A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂
B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小
C．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关
D．为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率
18．某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验。
下列说法正确的是
A．仅由Ⅰ中的现象可推知的氧化性强于
B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极
C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中氧化了
19．在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
20．一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应 ，体系中各组分浓度随时间的变化如表。
下列说法正确的是
A．0~60 s，的平均反应速率为
B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C．80 s时，再充入各0.12 ml，平衡不移动
D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
二、解答题
21．依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)不考虑△H数值正误，上述热化学方程式书写不正确的有 。(请填写编号，下同)
(2)由上述热化学方程式求得 △H= 。
(3)上述反应中，在等压条件下，在高温下能正向自发进行的是 ；这样的可逆反应，若温度一定， (填“增大压强”或“减小压强”)，有利于反应正向进行。
(4)上述反应中，可以设计成气体燃料化学电源的是 。
22．“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。
Ⅰ．一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)t1min时，v正(CO) v逆(CO)(填“>”“a，A正确；
B．②③中物质的种类和状态相同，反应物和生成物的物质的量不同，反应物越多，能量的变化越大，b < c，B正确；
C．①③中物质的种类相同，物质的量不同，水的状态不同，气态水能量比液态水的高，③中放出的热量比①的2倍多，即 2a< c，C错误；
D．②③中物质的种类和状态相同，③中反应物物质的量是②的2倍，反应物越多，能量的变化越大即2b = c，D正确；
故答案为：C。
12．A
【详解】A．氢气的燃烧热是指1ml氢气燃烧生成指定产物即生成液态水时放出的热量，，水为气态，故氢气的燃烧热小于，A错误；
B．能量越低越稳定。C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定，B正确；
C．根据，20.0gNaOH的稀溶液即0.5ml氢氧化钠与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；
D．，两个反应都是放热反应，前者放出的热量多，因为放热为负值，故，D正确；
故选A。
13．C
【分析】如图，在或下，的体积分数随温度的升高降低，说明升高温度，该反应逆向进行，正反应为放热反应，即；对于反应，属于气体体积减小的反应，如图，在800K时，对应下的的体积分数高于条件下，说明压强越大，越有利于的形成，即；
【详解】A．综上所述，根据图像分析，该反应为放热反应，即，且，故A错误；
B．如图，点I时，的体积分数为40%，由题意，根据反应可得；
，解得，I点时，的转化率为，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，点Ⅱ和点Ⅲ所对应温度都为800K，温度相同，平衡常数不变，故C正确；
D．点Ⅱ在压强为下进行，将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K，平衡正向移动，的体积分数增大，不可能变为I点，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．啤酒中存在如下平衡：CO2(g)CO2(aq)，夏天，打开啤酒瓶时，啤酒瓶中气体压强减小，平衡左移，二氧化碳气体浓度增大，所以瓶口会逸出气泡，则夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．合成氨反应为，及时移走液氨，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，从而增大产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选B。
15．B
【详解】A．M、N都是平衡状态，两点都分别满足v正=v逆，化学反应速率随温度的升高而加快，N点温度高但N点催化剂的催化效率比M低，两个因素对速率的影响程度未知，无法判断M、N两点的速率大小，故A错误；
B．设开始投料氢气为3ml，则二氧化碳为1ml，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为所以有
所以乙烯的体积分数为7.69%，故B正确；
C．催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误；
D．根据图像，温度升高，CO2平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，正反应放热，故D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．根据盖斯定律：①-②得，故A正确；
B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确；
C．反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成的方向移动，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，故C正确；
D．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，故D错误；
故选：D。
17．C
【详解】A．由循环图看出，铁是合成氨的催化剂，但催化剂不影响平衡移动，A错误；
B．使用催化剂能降低活化能，但不改变反应的，B错误；
C．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气的转化率及氨气的产率，C正确；
D．合成氨是放热反应，温度过高会影响氨气的产率，D错误；
故选C。
18．C
【分析】由实验Ⅰ可知甲烧杯溶液在反应后生成，电子由石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应：；由实验Ⅱ可知，银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：。
【详解】A．因烧杯丁中无气体生成，因此pH=5的环境下不能氧化，则Ⅰ中还有可能是O2在正极得电子，在负极被氧化，不能证明在正极发生反应，故不能说明的氧化性强于，A错误；
B．由金属活动性顺序知，不能氧化，B错误；
C．若将银电极换成石墨电极，Ⅱ中可能被O2氧化导致电流表指针向右偏转，也可能不偏转，C正确；
D．由A项分析，pH=5的环境下不能氧化，D错误；
故答案选C。
19．C
【分析】I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。
【详解】A．I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确；
B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，实验Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓HNO3和稀HNO3的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析，C错误；
D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；
故选C。
20．C
【详解】A．0~60 s，的浓度由降低为， ，A错误；
B．该反应，升高温度，平衡正移，反应的化学平衡常数值增大，B错误；
C．、保持不变，反应达到平衡状态，该温度下，再充入各0.12 ml时，，平衡不移动，C正确；
D．若压缩容器，各物质浓度均增大、体系颜色加深，随后平衡逆移，减小，颜色变浅，但新平衡仍比原平衡大，混合气颜色比原平衡时深，D错误；
故选C。
21．(1)①⑥
(2)-41.2
(3) ①③ 减小压强
(4)④⑦
【详解】（1）热化学方程式需要标明各物质的聚集状态，且含正负号，其数值与反应物的化学计量数有关，单位为kJ/ml，①未标明各物质的聚集状态，错误，⑥化学方程式不正确，右侧产物Na2SO4的状态是溶液，并非液态，故不正确的有①⑥；
（2）根据盖斯定律可知，该反应可由④+③-②，即该热力学方程式为；
（3）0，△S>0，高温有利于△G0，高温有利于△G