广州市真光中学2025-2026学年高二上学期10月阶段性检测化学试题试卷（Word版附解析）

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本试卷共 10 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Fe：56
第 I 卷(选择题 共 44 分)
一、选择题：本题共 16 个小题。1-10 题，每小题 2 分；11-16 题，每小题 4 分，共 44 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
【答案】D
【解析】
【详解】A．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A 错误；
B．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其升华时需要吸收大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，B
错误；
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到 100%，C 错误；
D．低温可减缓微生物活动及化学反应速率，降低腐烂速率，D 正确；
故选 D。
2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. ，高压比常压有利于合成 SO3
B. 密闭容器中发生反应 ，平衡后增大压强(缩小容器容积)，气体颜色变深
C. 合成氨反应 ，工业上采用 400~500℃的高温条
件更有利于合成氨
D. 汽车尾气中发生反应 ，常利用催化技术提升效果
【答案】A
【解析】
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【详解】A．反应气体体积减小，加压使平衡向生成 SO3 的方向移动，符合勒夏特列原理，A 正确；
B．反应前后气体分子数相等，加压仅增大浓度但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B 错误；
C．高温使合成氨的平衡逆向移动，工业采用高温是为了催化剂活性和反应速率，与勒夏特列原理无关，C
错误；
D．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，D 错误；
故选 A。
3. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，A 错误；
B．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加
快，B 错误；
C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C 正确；
D．对于非气体参加的反应，增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D 错误；
故选 C。
4. 常温下， 和 溶于水及 受热分解的能量变化如图所示。下
列说法正确的是
A. B. 受热分解是放热反应
C. 溶于水会使溶液温度降低 D.
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【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律， ，A 错误；
B． 受热分解是吸热反应，B 错误；
C． 溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C 错误；
D．由图可知， 、 ，则 ，D 正确；
故答案选 D。
5. H2O2 被称为“绿色氧化剂”。一种用 H2 制备 H2O2 的原理如图所示。下列说法错误的是
A. HCl 和 是中间产物
B. 反应 I 涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C. 整个过程总反应 原子利用率是 100%
D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
【答案】D
【解析】
【分析】第一步为 H2 还原[PdCl4]2-生成 Pd，第二步为 Pd 吸收并携带 O2，将之转化为过氧根，第三步为 H2O2
的生成，据此解答。
【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HCl 在反应 I 生成，反应 III 中与 H₂O₂
等共同参与反应被消耗；Cl⁻在反应 I 生成，反应 II 中与 O2、Pd 反应被消耗，二者均为中间产物，A 正确；
B．反应 I 为 H2 与[PdCl4]2-反应生成 Pd、2HCl 和 2Cl⁻，H2 中的 H-H 非极性键断裂，生成 HCl 中的 H-Cl 极
性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B 正确；
C．总反应为 H2+O2=H2O2，反应物原子全部转化为目标产物 H2O2，原子利用率 100%，C 正确；
D．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的反应热不变，D 错误；
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答案选 D。
6. 一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g) =+236.1 kJ·ml-1。下列说法正确的是
A. 该反应在任何条件下均能自发进行
B. 其他条件不变，增大压强，平衡常数 K 减小
C. 恒压下，充入一定量的惰性气体，平衡向逆反应方向移动
D. 在刚性容器中，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应吸热，△H＞0，反应正向气体分子数增大，△S＞0，故高温时△H-T△S＜0 时反应自发，
A 错误；
B．平衡常数 K 只与温度有关，温度不变，K 不变，B 错误；
C．恒压下，充入一定量的惰性气体，容器体积增大，相当于对原平衡减压，反应正向气体分子数增大，减
压平衡正向移动，C 错误；
D．由公式 可知，总体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时，混合气体的总质量不
变(体系中存在固体)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D 正确；
故选 D。
7. 温度为 时，在容积为 的恒容密闭容器充入一定量的 和 ，发生反应
。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
0 5 10
6.0 4.0
3.0 1.0
A. 若 时该反应的化学平衡常数为 1，则
B. 内，用 表示的平均反应速率为
C. 该反应在第 之间，
D. 当 P、Q 的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
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【答案】C
【解析】
【分析】根据表格中的数据可以判断， 时
0 5 10
6.0 4.0 4.0
3.0 1.0 1.0
反应在 5min 时已经达到平衡，平衡时 ， 、
、 ， 时 。
【详解】A．该反应 时平衡常数为 0.8，若 时平衡常数为 1.0，说明 K 增大平衡正移，又因为是吸热反
应所以温度升高，因此 ＞ ，A 错误；
B．0-5min 内，M 的物质的量减少 2.0ml，反应速率 ，B 错误；
C．根据分析 5-10min 时各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，此时 ，C 正确；
D．反应中 P 和 Q 的生成量之比始终为 2:1，其物质的量之比恒为定值，不能作为平衡判断依据，D 错误。
故选 C。
8. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)表面发生解离时四
个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用“*”标注。
下列说法错误的是
A. ②中包含 键的断裂过程
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B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C. 该历程中决定反应速率步骤的方程式为
D. 由此历程可知：
【答案】D
【解析】
【详解】A．步骤②是 CH3O*+H*转化为 CH2O*+2H*，CH3O*中含 CH3-结构，转化为 CH2O*时少一个 H，
即断裂一个 C-H 键，A 正确；
B．活化能为过渡态能量与反应物的总能量之差，从图中可以看出，③发生的反应活化能最小，B 正确；
C．决定反应速率的是能垒最大的步骤，步骤①能垒最大，对应反应为 CH3OH*=CH3O*+H*，C 正确；
D．图中仅显示吸附态反应能量变化：CH3OH*→CO*+4H*，ΔH＜0，但总反应 CH3OH(g)⇌CO(g)+2H 2(g)需
考虑吸附（放热）和解吸（吸热），以及 4H*→2H2 形成化学键释放能量，且图中无法直接得出气态反应ΔH
H2，D 正确；
故选 D。
11. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到
平衡的有
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amlA，同时生成 3amlB
③A、B、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等，达平衡状态，①正确；
②单位时间内生成 amlA，同时生成 3amlB，都指逆反应，②错误；
③A、B、C 的浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，③正确；
④反应在恒容密闭容器中进行，且产物中存在固体，混合气体的密度不再改变，说明气体的总质量不再改
变，反应达到平衡，④正确；
⑤该反应不是等体积反应，随着反应进行，气体的总压强不断变化，混合气体的总压强不变说明反应达到
平衡，⑤正确；
⑥该反应生成物中存在固体且不是等体积反应，混合气体的总物质的量不断变化，混合气体的总物质的量
不变时说明反应达到平衡，⑥正确；
⑦A、B、C 浓度之比为 1：3：2 与初始投料比和反应进行程度有关，不能说明反应达到平衡，且 D 是固体，
浓度是常数，⑦错误；
故选 C。
12. —定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，往 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mlCO2 和 3 mlH2，
在不同催化剂①②③的作用下发生该反应，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如下图所示(计算时按
66.7%= 处理)，下列说法错误的是
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A. a 点 v(正)>v(逆)
B. 催化剂效果最佳的反应是①
C. c 点时该反应的平衡常数
D. T5 温度下，充入 2 mlCO2 和 6 mlH2，平衡时，CO2 转化率大于 66.7%
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图象可知，温度为 时 a 点反应未达到限度，此时 a 点 ，A 正确；
B．由图像可知，温度相同条件下，反应①CO2 的转化率较高，说明催化剂效果最佳的反应是反应①，B 正
确；
C．c 点时，二氧化碳的转化率为 ，以物质的量浓度列三段式：
则 c 点时该反应的平衡常数 K= ，C 错误；
D． 温度下，充入 2 mlCO2 和 6 mlH2，相当于在原来的基础上增大压强。根据化学平衡移动原理，增
大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，
CO2 的转化率增大，即平衡时 CO2 转化率大于 66.7%，D 正确；
故答案选 C。
13. 下列叙述与图对应的是
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A. 对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在 t0 时刻充入了一定量的 C，平衡逆向移动
B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0
C. 图③为只改变某一条件，化学反应 aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中 b、c、d 三点对应的
正反应速率最大的是 b 点
D. 对于反应 2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④ 轴可以表示 Y 的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．平衡状态下，在 t0 时刻充入一定量的 C，逆反应速率瞬间增大然后逐渐减小，正反应速率在 t0
时刻不变，然后逐渐增大，化学平衡逆向移动，A 错误；
B．该反应为气体体积减小的放热反应，温度升高化学平衡逆向移动，C 百分含量减小，T2 时 C 的百分含
量大于 T1 时，T1>T2 满足该反应，增大压强化学平衡正向移动，C 百分含量增大，p2 时 C 的百分含量大于
p1，p2>p1 满足该反应，此外 T1、p2 对应曲线的反应速率最大，B 正确；
C．由图可知，在 t0 时刻，改变外界条件，逆反应速率大于正反应速率，随反应进行，正反应速率逐渐增大，
故 b、c、d 三点中对应的正反应速率最大的是 d 点，C 错误；
D．该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y 的百分含量增大，D 错
误；
故答案选 B。
14. 在一密闭容器中，反应 aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的
平衡时，N 的浓度变为原来的 60%。下列有关判断正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. 反应的化学平衡常数变大
C. 物质 M 的转化率变小 D. a、b 的大小关系是：a < b
【答案】D
【解析】
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【分析】在一密闭容器中，反应 aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时 N
的浓度变为原来的 50%，当达到新的平衡时，N 的浓度变为原来的 60%，则表明平衡向生成 N 的方向移动。
【详解】A．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向生成 N 的方向移动，则平衡向正反应方向移动，A
错误；
B．温度始终不变，即反应的化学平衡常数不变，B 错误；
C．由分析可知，平衡向正反应方向移动，物质 M 的转化率增大，C 错误；
D．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则 a、b 的大小关系是：a＜b，D 正确；
故选 D。
15. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入 1.0ml/LX，发生反应： ，反应
到 8min 时达到平衡，在 14min 时改变温度，16min 时建立新平衡，X 的物质的量浓度变化如图所示。下列
有关说法正确的是
A. 0-8min，用 Z 表示该反应的速率为 0.1ml/(L·min)
B. 14min 时，改变 反应条件是降低温度
C. 8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.8
D. 16min 时的正反应速率比 8min 时的正反应速率大
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，8min 时 X 的物质的量浓度为 0.2ml/L，0-8min，用 X 表示该反应的速率为
=0.1 ml/(L·min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用 Z 表示该反应的速率
为 0.1 ml/(L·min) × =0.05 ml/(L·min)，A 错误；
B．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X 的物质的量浓度减小，由图可知，改变温度
后 X 的浓度增大，所以 14min 时，改变的反应条件不可能是降低温度，B 错误；
C．由图可知，8min 反应达到平衡时，X 的物质的量浓度为 0.2ml/L，由方程式可知，平衡时，Y、Z 的浓
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度分别为(1.0ml/L-0.2ml/L)= 0.8ml/L 、(1.0ml/L-0.2ml/L) × = 0.4ml/L ，则反应的平衡常数 K=
=6.4，C 错误；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X 的物质的量浓度减小，由图可知，14min 改
变条件的瞬间，X 的物质的量浓度不变，后增大，说明改变的条件为升高温度或增大生成物的物质的量浓
度，升高温度或增大生成物的物质的量浓度，反应速率均加快，所以 16min 时的正反应速率比 8min 时的正
反应速率大，D 正确；
故选 D。
16. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：
。 的平衡转化率按不同投料比 温度的变化
曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 两点的正反应速率：
C. 此反应在任意温度下都可自发进行
D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A． 越大，甲烷的转化率越小，相同温度下 x1 甲烷的转化率大于 x2，则
，A 正确；
B．b 点和 c 点温度相同，CH4 的起始物质的量都为 1ml，b 点 x 值小于 c 点，则 b 点加水多，反应物浓度
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大，则反应速率 ，B 正确；
C．a、b 投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向 ，正向体
积增大则 ， 时 T 较大，故该反应高温自发，C 错误；
D．都是气体参加 反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含量
不再变化，达到平衡，D 正确；
故选 C。
第 II 卷(非选择题 共 56 分)
二、填空题(本题共 4 大题，共 56 分。)
17. I．利用如图装置进行 Zn 与稀 H2SO4 反应实验，探究硫酸铜的用量、反应温度对氢气生成速率的影响。
在蒸馏烧瓶中加入 稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的 硫酸铜溶液和蒸
馏水，插入锌片，用秒表记录产生 20.0 mL 气体所需的时间。实验数据如表所示，回答下列问题：
实验序号 A B C D
温度/℃ 25 25 35 25
CuSO4 溶液体积/mL 0 1 1 2
蒸馏水体积/mL 20 V1 V2 V3
所需时间 tA tB tC tD
（1）除通过测定产生 20.0 mL 气体所需的时间，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
（2）每组实验中 浓度相同，则 ___________。
（3）tB___________tC(填“>”“=”“tE 的原因是___________。
（4）根据表格中数据，可得出的结论是：加入少量硫酸铜、升高温度，反应速率___________(填“加快”
“减慢”“无影响”)。
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II．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下：
①用量筒量取 50 mL 0.30 ml/L H2SO4 溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度 T1，再把温度计上的
酸清洗干净；
②用另一量筒量取 50 mL 0 50 ml/L NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度 T2；
③将 NaOH 溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温
度 T3；
④重复上述步骤 2 次，记录相关数据如表所示，并计算反应热。硫酸溶液和 NaOH 溶液的密度按 1 g/mL 计
算，反应后混合溶液的比热容按 4.18 J/(g·℃)计算。
实验次数 T1/℃ T2/℃ T3/℃
1 20.0 20.2 23.4
2 20.3 20.3 23.8
3 20.1 20.3 23.6
（5）仪器 a 的名称为___________；该实验中，过量的反应物是___________(填“NaOH”或“ ”)，
其主要目的是___________。
（6）生成 1 ml H2O(1)时，该反应的反应热 =___________(计算结果保留三位有效数字)。
（7）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热 的测定结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)
①H2SO4 溶液和 NaOH 溶液混合后忘记盖上杯盖：___________。
②将 50 mL 0.30 ml/L H2SO4 溶液换成 50 mL 0.55 ml/L 盐酸(盐酸的密度按 1 g/mL 计算)：___________。
【答案】（1）测定相同时间内产生的氢气体积
（2）19 （3） ①. > ②. 硫酸铜含量过多，产生的铜单质会覆盖在锌片表面，阻止锌与硫酸反应
（4）加快 （5） ①. 环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 ②. ③. 使 NaOH 完全反应，提
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高 NaOH 转化率，使计算结果更准确
（6）
（7） ①. 偏大 ②. 无影响
【解析】
【小问 1 详解】
Zn 与稀 反应的方程式 ，还可以测定相同时间内产生的氢气体积，比较
化学反应速率。
【小问 2 详解】
根据控制变量实验原则，每组实验中 浓度相同，则各组实验中总体积要相等， 。
【小问 3 详解】
根据表格数据，B、C 两组实验温度不同， ，研究温度对氢气生成速率的影响，温度越高反
应速率越快，则产生 20.0 mL 气体所需的时间越短，故有 tB >tC；
根据整个溶液总体积相等可得 ，则 E、F 两组实验温度相同、CuSO4 溶液体积不同，两
组对比实验研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，根据数据 tF>tE，可知 E 组反应速率更快，即硫酸铜
的用量越少产生 20.0 mL 气体所需的时间越短，加入硫酸铜会发生副反应： ，当产生少
量铜使可通过形成原电池加快产生氢气的速率，当硫酸铜含量过多，产生的铜单质会覆盖在锌片表面，阻
止锌与硫酸反应使单位时间产生的气体量减少。
【小问 4 详解】
根据表格中数据，结合(3)的分析可得出的结论是：加入少量硫酸铜、升高温度，反应速率加快。
【小问 5 详解】
仪器 a 的名称为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器。
根据加入的硫酸和氢氧化钠的浓度和体积，可得 ，
，根据反应 可
知 NaOH 全部反应， 有剩余。
实验中，所用 稍过量的原因是使 NaOH 完全反应，提高 NaOH 转化率，使计算结果更准确。
【小问 6 详解】
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根据(5)分析，用 NaOH 计算生成水的物质的量 。
第一组实验 ，第二组实验 ，第三组实验
，得平均温度变化为 ；
根据中和热的概念是酸和碱发生中和反应生成 1ml 水放出的热量，
。
【小问 7 详解】
①H2SO4 溶液和 NaOH 溶液混合后忘记盖上杯盖，使热量散失，测得的 减小， 偏大。
②将 50 mL 0.30 ml/L H2SO4 溶液换成 50 mL 0.55 ml/L 盐酸，HCl 过量但生成水的量不变，对中和热的计
算结果没有影响，因中和热测定的是生成 1 ml 水放出的热。
18. 某研究性学习小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化
学反应速率的影响实验，相关实验如下：
试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号 实验温度/℃
0.5 H2C2O4 0.2 KMnO4
H2O 0.4
溶液 溶液
1 25 3.0 3.0 2.0 2.0
2 25 4.0 2.0 V1 2.0
3 25 5.0 1.0 2.0 V2
4 25 1.5 4.5 2.0 2.0
5 50 5.0 V3 2.0 2.0
（1）实验中发生的化学反应的离子方程为___________。
（2）通过实验 1、4，可探究___________(填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验 3、5，可探究温
度对化学反应速率的影响，则 V2=___________；实验得出 t1___________(填“>”“=”或“
（3）
（4） ①. 反应产生了 ，它对 与 的反应具有催化作用 ②. 酸性条件下
不稳定，易分解生成 和黑色的 沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀
【解析】
【分析】通过控制单一变量原则，利用 H2C2O4H 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应进行了一系列探究外界条
件的改变对化学反应速率的影响实验，离子方程式为：
；
【小问 1 详解】
实验中发生的化学反应草酸与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳和硫酸锰，离子方程式为
。
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【小问 2 详解】
通过实验 1、4，除了浓度不同，其他条件完全相同，可探究反应物浓度对化学反应速率的影响。通过实验
3、5，除了温度不同，其他条件完全相同，可探究温度对化学反应速率的影响，据控制变量法，除了温度
不同，其他条件完全相同，溶液总体积相同，均为 10.0mL，则 10.0-5.0-1.0-2.0=2.0；温度越高，反应
速率越快，溶液褪色时间越短，实验 5 温度高于实验 3，实验得出 >t3。
【小问 3 详解】
根据离子方程式 ， ， 0
~5min 内，实验 2 中 KMnO4 的平均反应速率为 =0.008 ，根据化学反
应速率之比等于化学计量数之比，则 H2C2O4 的平均反应速率为 。
【小问 4 详解】
①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为反应产生了 ，它对
与 的反应具有催化作用。
②同学将实验 1 中溶液 pH 调至 1 时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段
时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含
有 。指导老师否定了该猜想，理由是酸性条件下 不稳定，易分解生成 和黑色的
沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀。
19. I．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知
识，回答下列问题
（1）通常把拆开 1 ml 某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用 E 表示。已知：
化学键 H-H O=O O-H
E/(
436 497 463
)
计算： ___________。
（2）已知在 25℃、101 kPa 时：
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①
②
写出 Na2O2 与 Na 反应生成 Na2O 的热化学方程式：___________。
II．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化
学反应平衡常数如下表所示。
温度/℃
化学反应 平衡常数
500 800
① K1 2.5 0.15
② K2 1.0 2.5
③
K3
（3）据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3=___________(用 K1、K2 表示)。
（4）反应③的 ___________0(填“>”或“”“=”或“