广东省广州市真光中学2025届高三下阶段测试化学试卷（含答案解析）

这是一份广东省广州市真光中学2025届高三下阶段测试化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于无机非金属材料的是
2. 2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是
3. 对下列现象进行的相关阐述不正确的是
4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
5. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
6. 实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是
7. 耗资近500亿的深中通道于2024年6月30日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是
8. 工业上可用如下反应：将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(为阿伏加德罗常数的值)
9. 溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是
10. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
11. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合，一段时间后a处布条褪色，下列说法正确的是
12. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是
13. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
14. 氮元素的“价-类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是
15. 反应X(g)Y(g)的能量变化与反应历程关系如图所示，其中曲线①和②分别为无催化剂和有催化剂时的情况。下列说法正确的是
16. 以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是
二、解答题
17. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。
文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
(1)配制400mL0.05ml/LFe2(SO4)3溶液
①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O固体的质量：___________(已知：M(Fe2(SO4)3∙7H2O=a g/ml)
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________(填名称)。
(2)对弱电解质的电离的影响。
资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的与的盐效应相当.
ⅱ.(无色)；与不反应。
①加入0.5mLH2O的目的是___________。
②对比a、b中的现象，得出的结论是___________。
③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：___________。
(3)对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。
对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：
假设A．溶液的盐效应促进的溶解。
假设B．___________
设计对比实验，证实假设B是主要原因。
①假设B是___________。
②对比实验ⅲ的步骤和现象：___________。
(4)通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过___________、___________可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。
18. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。
②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。
③常温下，，；，。
(1)“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(2)“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为___________。
(3)“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“Y>E
D．简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
水加热到很高的温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
C
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料
煤的干馏属于化学变化
D
Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+
Na2S具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．工业制备e的路线是b→d→e
B．实现e→d的转化一定要添加还原剂
C．c→d的转化中一定有颜色变化
D．a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟
A．相同条件下，稳定性：X>Y
B．升高温度，达到新平衡时减小
C．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大
D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为
A．充电时，通过交换膜从左室移向右室
B．充电时，M箔外接电源的正极
C．放电时，外电路中通过0.2ml电子时，负极区电解质质量增加了2.4g
D．放电时，M箔上发生反应为
ⅰ
ⅱ
A．当溶液中不变时，说明反应达到了平衡状态
B．平衡体系中仅加入，新平衡时Zn2+的转化率增大
C．在水溶液中能水解
D．当平衡体系中时，(表示反应Ⅲ的平衡常数)
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
氧化反应(生成有机产物)
b
H2，催化剂，加热
___________
___________反应
c
___________
-CH=CH2
___________反应
题型
数量
单选题
16
解答题
4
难度
题数
容易
2
较易
5
适中
8
较难
4
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
金属材料的应用；传统硅酸盐材料；通用高分子材料
2
0.94
硅的物理性质与用途；金属与合金性能比较；电子式；应用广泛的高分子材料
3
0.65
胶体的性质和应用；苯酚与溴水的反应
4
0.65
化学科学对人类文明发展的意义；次氯酸盐的性质和用途；油脂在碱性条件下水解；蛋白质的变性
5
0.4
醇的系统命名法；多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
6
0.65
酸性氧化物的通性；二氧化硫的物理性质；二氧化硫的制备；常见气体的制备与收集
7
0.65
原电池原理理解；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；金属的防护
8
0.85
阿伏加德罗常数的求算；22.4L/ml适用条件；氧化还原反应有关计算；共价键的形成及主要类型
9
0.85
苯酚的结构、物理性质及用途；物质分离、提纯的常见物理方法
10
0.85
氯及其化合物；氮气组成、结构与性质；生活中常见的几种醇；通用高分子材料
11
0.65
氯气与碱溶液反应；次氯酸及其性质和用途；原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写
12
0.65
微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；氢键对物质性质的影响
13
0.65
硫化物；影响化学平衡的因素；煤的干馏；氢键对物质性质的影响
14
0.85
氮气；氨气；氮的氧化物；硝酸
15
0.85
影响化学反应速率的因素；影响化学平衡的因素；活化能对反应速率的影响
16
0.65
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写
二、解答题
17
0.4
弱电解质的电离平衡；难溶电解质的沉淀溶解平衡；物质性质的探究；实验方案设计
18
0.4
离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用
19
0.15
化学平衡常数的计算；电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算
20
0.4
电解池电极反应式及化学方程式的书写；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,2,4,13
2
有机化学基础
1,2,3,4,5,9,10,20
3
常见无机物及其应用
2,4,6,10,11,13,14
4
认识化学科学
2,3,8,18
5
物质结构与性质
5,8,12,13,18
6
化学实验基础
6,9,17,18
7
化学反应原理
7,11,13,15,16,17,18,19,20