备战2026年高考近五年(2021-2025)高考化学真题分类汇编(江苏专用)专题08化学反应速率与化学平衡(原卷版+解析版)

这是一份备战2026年高考近五年(2021-2025)高考化学真题分类汇编(江苏专用)专题08化学反应速率与化学平衡(原卷版+解析版)，共43页。试卷主要包含了乙醇-水催化重整可获得H2等内容，欢迎下载使用。

考点01 化学反应速率
1．（2025·江苏·高考真题）CO2与NO3−通过电催化反应生成CONH22，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中NO3−发生了氧化反应
C．电催化CO2与NO3−生成CONH22的反应方程式：CO2+2NO3−+18H+ 通电 催化剂CONH22+7H2O
D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3⋅H2O反应可生产CONH22
2.（2024·江苏·高考真题）下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性
C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率
D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变
考点02 化学平衡
3．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：KaHSO4−=1.2×10−2,KalH2SO3=1.2×10−2,Ka2H2SO3=6.0×10−8。下列说法正确的是
A．较浓H2SO4溶液中：cH+=2cSO42−+cOH−
B．NaHSO3溶液中：2HSO3−⇌SO32−+H2SO3的平衡常数K=5.0×10−6
C．NH42C2O4溶液中：cNH3⋅H2O+cOH−=cH2C2O4+cHC2O4−+cH+
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜Na+=c沉镍Na+
4．（2023·江苏·高考真题）金属硫化物(MxSy)催化反应CH4g+2H2Sg=CS2g+4H2g，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是
A．该反应的ΔS0
反应Ⅱ CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH2
在密闭容器中，1.01×105Pa、n始CO2n始H2=1:3，反应一定时间，CO2的转化率及CH4的选择性[生成的nCH4消耗的nCO2]随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．ΔH2>0
B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率
C．280~400℃，nH2O随温度的升高不断增大
D．320~400℃，n(CO)随着温度升高将不断减少
11．（2025·江苏·二模）反应：4SO2g+5O2g+8NH3g催化剂4NH4HSO4s+2N2g+2H2Ol可用于氨气脱硫，下列说法正确的是
A．反应的ΔS>0
B．上述反应平衡常数K=c2N2⋅c2H2Oc4SO2⋅c5O2⋅c8NH3
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．该反应中每消耗1mlSO2，转移电子的数目约为5×6.02×1023
12．（2025·江苏·二模）CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下：
Ⅰ．CO2g+3H2g=CH3OHg+H2OgΔH1=−49.1kJ⋅ml−1
Ⅱ．CO2g+H2g=COg+H2OgΔH2=+41.2kJ⋅ml−1
Ⅲ．2CH3OHg=CH3OCH3g+H2OgΔH3=−23.4kJ⋅ml−1
在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4mlH2和2mlCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性=R物质含有的碳原子数×nR参加反应的nCO2×100%
下列说法不正确的是
A．曲线b表示CH3OCH3的选择性
B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小
C．350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7ml
D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
13．（2025·江苏·一模）CO2加氢制CH3OH过程中的主要反应为：
①CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og ΔH1=−49.1kJ⋅ml−1
②CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH2=+41.2kJ⋅ml−1
将一定比例和流速的CO2、H2通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应COg+2H2g=CH3OHg的ΔH=90.3kJ⋅ml−1
B．曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响
C．增大体系压强，产物中H2O的体积分数增大
D．增大碳氢比nCO2nH2可提高CO2的平衡转化率
14．（2025·江苏·模拟预测）历史上曾用地康法制氯气，其反应为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。若起始进料浓度c(O2)=1ml·L-1，则下列说法正确的是
A．反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0
B．400℃时，A、B、C三点的反应速率：v(A)>v(B)>v(C)
C．400℃时，该反应的平衡常数K=（2×0.76）4(4×0.24)4×0.24
D．400℃时，B点O2的平衡转化率为38%
15．（2025·江苏南京·二模）纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率
C．恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变
D．反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×1023
16．（2025·江苏·一模）H2S、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为：
I.2H2Sg⇌2H2g+S2g ΔH1=+170kJ⋅ml-1
II.2H2Sg+CH4g⇌CS2g+4H2g ΔH2=+234kJ⋅ml-1
常压下，将n(H2S)：n(N2)=4:46的混合气甲，n(CH4):n(H2S)：n(N2)=1:4:45的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，H2S的转化率与温度的关系如图所示。CS2的选择性=2n生成CS2n总转化H2S×100%。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是
A．温度升高，反应I的平衡常数K减小
B．反应CH4g+S2g⇌CS2g+2H2g的ΔH=-64kJ⋅ml-1
C．900℃时，保持通入的H2S体积分数不变，增大n(CH4)n(H2S)可提高H2S的转化率
D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中CS2的选择性增大
17．（2025·江苏南通·二模）CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g ΔH1=+247kJ⋅ml−1
反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.1kJ⋅ml−1
反应Ⅲ：2COg⇌Cs+CO2g ΔH3=−172.4kJ⋅ml−1
在密闭容器中，1.01×105Pa、n始(CH4)=n始(CO2)=1ml时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数K=517
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少D．1000℃下，增大压强，平衡体系中nCOnH2不变
18．（2025·江苏·二模）下列有关反应PCl3g+Cl2g⇌PCl5g ΔHv(B)>v(C)
C．400℃时，该反应的平衡常数K=（2×0.76）4(4×0.24)4×0.24
D．400℃时，B点O2的平衡转化率为38%
【答案】C
【详解】
A．根据图中信息可知，升高温度时，HCl的平衡转化率下降，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，因此反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)为放热反应，其ΔH＜0，ΔS＜0，A错误；
B．恒容容器中，进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1，相当于保存c(O2)不变，同时不断增大c(HCl)，则HCl的平衡转化率不断降低，c(HCl):c(O2)为1:1、4:1、7:1对应曲线分别是X、Y、Z，相同温度下，增加HCl的浓度，反应速率加快，400℃时，A、B、C三点的反应速率： v(C)＞v(B)＞v(A)，B错误；
C．400℃时，B点HCl的平衡转化率为76%，进料浓度比c(HCl):c(O2)=4:1，c(O2)= 1ml·L-1，根据三行式计算，可知平衡常数K=（2×0.76）4(4×0.24)4×0.24，C正确；
D．400℃，B点进料浓度比c(HCl):c(O2)＝4:1时，与化学方程式的计量系数比相同，则两反应物的转化率相等，HCl的平衡转化率为76%，则O2平衡转化率也为76%，D错误；
故选C。
15．（2025·江苏南京·二模）纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率
C．恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变
D．反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×1023
【答案】C
【详解】A．由题目反应方程式可知，该反应ΔH>0、ΔS>0，根据ΔG=ΔH−TΔS