高考化学一轮复习讲义第2讲　练习1　氧化还原反应的基本概念

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1. (2022·北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
2. (2022·浙江1月卷)已知反应：4CO2＋SiH4eq \(=====,\s\up7(高温)) 4CO＋2H2O＋SiO2。下列说法正确的是( )
A. CO是氧化产物
B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D. 生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
3. (2022·浙江6月卷)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是( )
A. H2SO4发生还原反应
B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
4. (2023·常州)离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下：
① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
② CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
下列说法正确的是( )
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
D. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
5. (2023·浙江1月卷)已知反应：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列说法正确的是( )
A. 生成1 ml N2O，转移4 ml电子
B. H2O是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
6. (2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应的化学方程式如下：
ⅰ. 2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF
ⅱ. 2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
ⅲ. XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF
ⅳ. 2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列说法错误的是( )
A. XeO3具有平面三角形结构
B. OH－的还原性比H2O强
C. 反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
D. 反应ⅳ每生成1 ml O2，转移6 ml电子
7. (2024·盐城期末)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存
D. 总反应为2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
8. (2024·前黄中学)从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示：
已知：① 碱浸液中碲以TeOeq \\al(2－,4)的形式存在。② TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。
下列说法错误的是( )
A. TeO2中Te元素化合价为＋4
B. 加入的Na2SO3在反应中被氧化
C. 根据上述反应可以推知，还原性：S2－＞TeOeq \\al(2－,3)＞SOeq \\al(2－,3)
D. 为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
9. 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。
(1) 氧化剂为_________，还原剂为_______________。
(2) 用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___。
其中氧化产物与还原产物的质量比为__________。
(3) 若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_____________________。
10. (1) (2023·扬州中学)Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(2) (2023·镇江期初)用H2SO4和FeSO4可溶解软锰矿(主要成分MnO2)，生成Mn2＋的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。
(3) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)LiCO2与SiCl4“500 ℃焙烧”得到LiCl、CCl2和SiO2的混合物，同时产生无污染的气体，请写出的该反应的化学方程式：__________________________________ __________________________________________________________________________。
(4) (2024·如皋适应性三)工业上将FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl3、TiCl4和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________ ______________________________________________。
11. (1) (2023·东台中学)高铁酸钾(K2FeO4)工业制备反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 ml K2FeO4，转移的电子数约为___________________________。
(2) (2024·徐州考前模拟)先用盐酸溶解Ru(OH)4，再加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2。RuCl3与N2的物质的量之比为__________。
(3) (2023·连云港一调)在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BHeq \\al(－,4)＋Fe2＋＋6H2O===Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，已知电负性：χ(H)>χ(B)，每生成1 ml纳米铁粉，被Fe2＋氧化的NaBH4的物质的量为_____________________。
12. (2024·徐州考前模拟)化学需氧量(COD)是指在一定条件下氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，并换算成O2的消耗量(如1 ml KMnO4折算为1.25 ml O2的消耗量，单位：mg/L)。其测定过程如下：取100.00 mL水样，用硫酸酸化，加入10.00 mL 0.002 0 ml/L KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00 mL 0.005 0 ml/L Na2C2O4溶液。用0.002 0 ml/L KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.00 mL。该水样的COD值是_________ mg/L(写出计算过程)。