高考化学一轮复习讲义高考特训5　四大滴定计算

这是一份高考化学一轮复习讲义高考特训5　四大滴定计算，共3页。试卷主要包含了1 g,4， 测定石膏渣中Cu元素含量，00 mL稀释后的溶液中等内容，欢迎下载使用。

为测定上述流程所制得的H3BO3纯度，实验方案如下：称取4.000 g H3BO3样品，用热水完全溶解后，加水定容至250 mL。取25.00 mL溶液，加入适量A，再用0.250 0 ml/L NaOH进行测定，完全反应时消耗NaOH 20.00 mL。
(1) 画出B中阴离子X－的结构：。
(2) 根据实验数据，计算样品中H3BO3的纯度(写出计算过程，B—11)。
n(H3BO3)＝n(NaOH)＝0.250 0 ml/L×20×10－3L＝5.0×10－3 ml
原4.000 g H3BO3样品中n(H3BO3)＝5.0×10－3 ml×eq \f(250 mL,25.00 mL)＝0.050 ml
m(H3BO3)＝0.050 ml×62 g/ml＝3.1 g
样品中w(H3BO3)＝eq \f(3.1 g,4.000 g)×100%＝77.5%
2. (2023·如皋一中)测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00 g石膏渣，加入足量稀硫酸充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液(2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2)，用0.020 00 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－)，平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液23.50 mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程)。
根据2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－、2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得关系式：2Cu2＋～I2～2S2Oeq \\al(2－,3)，
25.00 mL稀释后的溶液中：
n(Cu2＋)＝0.020 00 ml/L×23.5×10－3 L＝
4.700×10－4 ml，
石膏渣中铜元素的质量为4.700×10－4 ml×64 g/ml×eq \f(250.00 mL,25.00 mL)＝0.300 8 g，
石膏渣中Cu元素质量分数＝eq \f(0.300 8 g,50.00 g)×100%＝0.601 6%
3. (2023·海安)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000 g样品，酸溶后，配制成250 mL溶液。用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶，调节pH至7～8，加入几滴铬黑T(用X－表示)作指示剂，用0.080 00 ml/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2＋(离子方程式为Zn2＋＋X－===ZnX＋，Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12 mL。已知：X－呈蓝色、ZnY2－呈无色、ZnX＋呈酒红色。
(1) 滴定终点时的现象为溶液由酒红色变为蓝色，30 s溶液颜色不变化。
(2) 计算ZnO样品的纯度(保留四位有效数字，写出计算过程)。
根据反应可得关系式：
ZnO～Zn2＋～H2Y2－
n(ZnO)＝15.12×10－3 L×0.080 00 ml/L×eq \f(250 mL,25 mL)＝1.209 6×10－2 ml
w(ZnO)＝eq \f(1.209 6×10－2 ml×81 g/ml,1.000 g)×100%≈97.98%
4. (2024·苏州三模)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(摩尔质量为491 g/ml)粗品纯度的测定：
称取a g晶体粗品溶于100 mL水中配成溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，用c ml/L的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定(已知Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原为Cr3＋且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液V mL。
(1) 所得粗品的纯度为eq \f(245.5cV,a)%(用含V、c、a的代数式表示)。
(2) 下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有C(填字母)。
A. 产品中含有(NH4)2Fe(SO4)2
B. 滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C. 盛装酸性K2Cr2O7溶液的滴定管未润洗
D. 产品干燥不充分
【解析】 (1) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O与酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定，Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原为Cr3＋，C2Oeq \\al(2－,4)被氧化为CO2，滴定反应的关系式为3C2Oeq \\al(2－,4)～Cr2Oeq \\al(2－,7)，
n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)＝cV×10－3 ml×eq \f(100 mL,20 mL)，＝5cV×10－3 ml
粗品纯度＝eq \f(5cV×10－3 ml×491 g/ml,a g)×100%
＝eq \f(245.5cV,a)%。
(2) 等质量(NH4)2Fe(SO4)2消耗的K2Cr2O7比
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O少，标准液用量偏小，测定结果偏低，A错误；滴定终点有气泡导致标准液用量偏小，测定结果偏低，B错误；盛装重铬酸钾溶液的滴定管未润洗，标准液用量偏大，测定结果偏高，C正确；产品干燥不充分，标准液用量偏小，测定结果偏低，D错误。
5. (2023·连云港一调)为测定某NiC2O4·2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400 g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250 mL，取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.050 0 ml/L标准KMnO4溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加0.030 00 ml/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00 mL，计算NiC2O4·2H2O产品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应，Ni—59)，实验过程中发生反应如下：H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)＋MnOeq \\al(－,4)——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；H＋＋Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。
根据关系式MnOeq \\al(－,4)～5Fe2＋，
过量的n(KMnO4)＝eq \f(1,5)×0.030 00 ml/L×20×10－3 L
＝1.200 0×10－4 mL，
则与NiC2O4·2H2O产品反应的n(KMnO4)＝
12.00×10－3 L×0.050 0 mL/L－1.200 0×10－4 ml＝
4.8×10－4 ml
再由关系式：5C2Oeq \\al(2－,4)～2MnOeq \\al(－,4)可知，
n(NiC2O4·2H2O)＝eq \f(5,2)×4.8×104 ml×eq \f(250 ml,25 mL)＝0.012 ml
则产品纯度＝eq \f(0.012 ml×183 g/ml,2.400 g)×100%＝91.5%