高考化学一轮复习讲义大单元1　高考特训5　四大滴定计算

这是一份高考化学一轮复习讲义大单元1　高考特训5　四大滴定计算，共2页。试卷主要包含了 测定石膏渣中Cu元素含量， 测定氧化锌样品纯度等内容，欢迎下载使用。

为测定上述流程所制得的H3BO3纯度，实验方案如下：称取4.000 g H3BO3样品，用热水完全溶解后，加水定容至250 mL。取25.00 mL溶液，加入适量A，再用0.250 0 ml/L NaOH进行测定，完全反应时消耗NaOH 20.00 mL。
(1) 画出B中阴离子X－的结构：___。
(2) 根据实验数据，计算样品中H3BO3的纯度(写出计算过程，B—11)。
2. (2023·如皋一中)测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00 g石膏渣，加入足量稀硫酸充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液(2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2)，用0.020 00 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－)，平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液23.50 mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程)。
3. (2023·海安)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000 g样品，酸溶后，配制成250 mL溶液。用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶，调节pH至7～8，加入几滴铬黑T(用X－表示)作指示剂，用0.080 00 ml/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2＋(离子方程式为Zn2＋＋X－===ZnX＋，Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12 mL。已知：X－呈蓝色、ZnY2－呈无色、ZnX＋呈酒红色。
(1) 滴定终点时的现象为_____________________________________________________________。
(2) 计算ZnO样品的纯度(保留四位有效数字，写出计算过程)。
4. (2024·苏州三模)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(摩尔质量为491 g/ml)粗品纯度的测定：
称取a g晶体粗品溶于100 mL水中配成溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，用c ml/L的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定(已知Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原为Cr3＋且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液V mL。
(1) 所得粗品的纯度为_________%(用含V、c、a的代数式表示)。
(2) 下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___(填字母)。
A. 产品中含有(NH4)2Fe(SO4)2
B. 滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C. 盛装酸性K2Cr2O7溶液的滴定管未润洗
D. 产品干燥不充分
5. (2023·连云港一调)为测定某NiC2O4·2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400 g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250 mL，取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.050 0 ml/L标准KMnO4溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加0.030 00 ml/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00 mL，计算NiC2O4·2H2O产品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应，Ni—59)，实验过程中发生反应如下：H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)＋MnOeq \\al(－,4)——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；H＋＋Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。