高考化学一轮复习讲义高考特训2　指定化学(离子)方程式的书写

这是一份高考化学一轮复习讲义高考特训2　指定化学(离子)方程式的书写，共4页。试卷主要包含了 利用钴渣可富集钴，流程如下， 工业上可由菱锌矿制备ZnO等内容，欢迎下载使用。

写出反应Ⅱ的化学方程式：4FeSSH＋4O2===4FeOOH＋S8。
2. (2023·海安中学)一种通过光催化循环在较低温度下由NaOH溶液制备氢气的反应原理如图所示。生成气体B的化学方程式为2MnO＋2NaOH===2NaMnO2＋H2↑。
3. (2023·如东)利用钴渣(主要含金属钴，还含有铜、铁等金属)可富集钴，流程如下：
“氧化除铁”反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓。
4. (2023·如皋一中)(1) 通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCO2(难溶于水)中钴元素和锂元素。
写出反应1的离子方程式：2LiCO2＋6H＋＋SOeq \\al(2－,3)===2Li＋＋2C2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋3H2O。
(2) 活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO·除去苯酚(C6H5OH)反应的化学方程式：4 HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH。
5. (2023·如皋)纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图所示。
(1) NOeq \\al(－,3)转化为N2或NHeq \\al(＋,4)的过程可描述为由图可知，铁失电子生成Fe2＋，NOeq \\al(－,3)在Fe表面得到e－被还原为NOeq \\al(－,2)，NOeq \\al(－,2)被吸附在Cu和Pd表面的活性H进一步还原为N2或NHeq \\al(＋,4)。
(2) 若水体中的NOeq \\al(－,3)与NOeq \\al(－,2)的物质的量之比为1∶1，且含N物质最终均转化为N2，则水体中所发生的总反应的离子方程式为4Fe＋NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋10H＋===N2↑＋4Fe2＋＋5H2O。
6. (2023·镇江)氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
(1) “氧化”时在微生物的催化作用下，NH3被氧化为N2。该化学方程式为4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(微生物))2N2＋6H2O。
(2) “沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋NH3·H2O＋HPOeq \\al(2－,4)＋5H2O===NH4MgPO4·6H2O↓。
(3)若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为pH过大，溶液中生成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，导致氨氮去除率下降。
7. (2023·海安期中) 工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：① “酸浸”后的溶液pH＝1，所含金属离子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。
② 弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
(1) “氧化除杂”时，KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。
(2) “沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O===2CO2↑＋3Na2SO4＋ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓。
8. (2023·连云港一调)向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为0.2 ml/L)废水中加入等量NaHSO3，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为Cr(OH)3沉淀。
(1) 已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图1所示，pH＝4时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与NaHSO3反应的离子方程式为3HSOeq \\al(－,3)＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋5H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O。
(2) 废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图2所示，实际反应中，控制废水pH为2.5的原因是pH偏高，H＋浓度低，反应速率较慢；pH偏低，H＋浓度大，HSOeq \\al(－,3)易转化为SO2气体逸出。
【解析】 (1) 由图可知，溶液pH为4时，Cr(Ⅵ)主要存在形式为Cr2Oeq \\al(2－,7)，Cr2Oeq \\al(2－,7)与HSOeq \\al(－,3)反应生成SOeq \\al(2－,4)、Cr3＋。
9. (2023·淮安)向CSO4溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N2H4·H2O可以制取单质钴粉，同时有N2生成。已知不同pH时C(Ⅱ)的物种分布图如图所示。C2＋可以和柠檬酸根离子(C6H5Oeq \\al(3－,7))生成络合离子[C(C6H5O7)]－。
(1) 写出pH＝9时制钴粉的离子方程式：C4(OH)eq \\al(4＋,4)＋2N2H4·H2O＋4OH－===4C↓＋2N2↑＋10H2O。
(2) pH>10后所制钴粉中由于含有C(OH)2而导致而纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠[Na3(C6H5O7)]，可以提高钴粉的纯度，原因是加入柠檬酸钠，C2＋和C6H5Oeq \\al(3－,7)生成配合物[C(C6H5O7)]－，C(OH)2(s) C2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移动，能抑制C(OH)2生成[或促进C(OH)2溶解]。
10. (2023·连云港一调)一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示：
450 ℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。
(1) 写出450 ℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：2MnCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(450 ℃))2MnO2＋2CO2。
(2) 写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式：Mn2O3＋2H＋===MnO2＋Mn2＋＋H2O。
11. (2024·泰州一模)V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
(1) 实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
“还原”步骤中生成N2，反应的化学方程式为2V2O5＋N2H4＋8HCl===4VOCl2＋N2↑＋6H2O。
若不加N2H4，HCl也能还原V2O5生成VO2＋和Cl2，分析反应中不生成Cl2的原因：酸性条件下，N2H4的还原性强于Cl－，优先反应。
(2) 750 ℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3反应制备共价晶体VN，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是生成了致密的VN覆盖在氧钒碱式碳酸铵晶体表面，阻碍氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3的接触。
【解析】 (1) 由题给信息可知，V2O5也能与HCl反应生成VOCl2和氯气，上述反应中不生成氯气说明N2H4的还原性强于HCl，会优先与V2O5反应。
12. (2024·无锡)使用ZnMnO3脱硫剂脱除CH4或H2中的H2S。ZnMnO3脱硫和再生的过程如图所示(部分产物已省略)，在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于H2S的脱除。
(1) 脱除H2S(步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，需350 ℃)的化学方程式为2H2S＋3O2＋2ZnMnO3eq \(=====,\s\up7(350 ℃))2ZnO＋2MnSO4＋2H2O。
(2) 中间体MnSO4对脱硫剂的再生起关键作用，原因是MnSO4高温(850 ℃)分解产生SO2等气体，生成多孔MnO2和ZnO(或生成多孔ZnMnO3)，增加了脱硫剂的比表面积。
(3)天然气中少量的水蒸气加快了H2S的脱除，原因是水分子吸附在脱硫剂表面，增加了羟基，有利于H2S的脱除。
【解析】 (3) 已知脱硫剂表面形成羟基，有利于H2S的脱除，水分子吸附在脱硫剂表面，增加了羟基，有利于H2S的脱除。
13. (2024·宿迁三模)碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O2氧化。以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：
(1) “转化”离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随eq \f(nKI,nCu2＋)变化情况如图所示，当eq \f(nKI,nCu2＋)>2.2时，随着eq \f(nKI,nCu2＋)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是过量I－与CuI反应生成[CuI2]－进入溶液。
(2) 用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是除去附着在CuI上面的碘单质。