浙江省精诚联盟2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Cr：52
选择题部分
一、选择题(本大题共20题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱性氧化物的是
A Al2O3B. SO3C. MgOD. CO
2. 下列仪器名称不正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列物质属于非电解质的是
A. NH3B. CH3COONaC. NaOHD. Cl2
4. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是
A. H2O2→H2OB. FeCl3→FeCl2C. SO2→SO3D. KMnO4→MnO2
5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列化学用语的使用或描述正确的是
A. Na2O2具有强氧化性，故可用作呼吸面具的供氧剂
B. 表示的是水合钠离子
C. 同素异形体之间的转化属于物理变化
D. Na2O2与Na2O两种固体中阴阳离子个数比相同
7. 工业上高温炼铁的反应原理为：下列说法正确的是
A. 该反应是置换反应B. Fe是氧化产物
C. CO2是还原产物D. CO是还原剂
8. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A. N2气体(O2)：通过灼热的铜网
B. NaCl溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉，过滤
D. Na2CO3固体(NaHCO3)：灼烧
9. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
10. 下列说法正确的是
A. 生石灰可用作脱氧剂
B. 干冰升华助力舞台云雾形成涉及化学变化
C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法，该法涉及氧化还原反应
D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应后，恢复到原来温度，溶液中的质量减少
11. 下列有关实验安全的叙述不正确的是
A. 切割金属钠实验时，无需佩戴护目镜
B. GHS标准符号示意“腐蚀类物质”
C. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶
12. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸
C. NaH2PO2属于正盐D. NaH2PO2属于酸式盐
13. 下列离子方程式正确是
A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：
B. 过氧化钠与水反应：
C. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：
D. 金属铜与稀硫酸反应：
14. 已知：，下列说法不正确的是
A. Na2S是还原剂
B. 该反应的离子方程式为：
C. 氧化产物与还原产物的质量比为1：2
D. H2SO4在此反应中只体现酸性
15. 下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①
②(方程式系数未配平)
已知：K2Cr2O7的相对分子质量为294
下列有关说法不正确的是
A. 还原性
B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C. 若有64 g SO2参加反应，则最终消耗98 g K2Cr2O7
D. 若有a个参加反应，则转移电子的数目为3a个
17. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰
B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气
D. 装置B、C之间缺少干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低
18. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像
B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像
C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4
19. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定不含有、、、B. 可能含有、、
C. 一定含有，可能含有D. 需要焰色试验判断是否含有
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共40分)
21. 按要求回答下列问题
（1）现有下列物质：①CaCO3 ②液态HCl ③CO2 ④熔融的NaHSO4 ⑤Na2O2 ⑥金属铜 ⑦氨水，属于电解质的有___________(填编号，下同)，上述状态下能导电的物质有___________。
（2）①将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，写出该反应的离子方程式___________。
②请配平该离子方程式：___________。
________________________
（3）已知反应：
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。
②用单线桥法标出该方程式中电子转移的方向和数目：___________。
③Cl2、NaClO3和ClO2均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。
22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）写出由物质①通过置换反应生成NaCl的一个化学方程式：___________。
（2）从H元素价态角度分析NaH具有___________性(填氧化或还原)，淡黄色固体②空气中久置后最终变成___________固体(写化学式)。
（3）将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
（4）已知且酸性，从物质种类和硫元素价态的角度分析SO2，下列含钠的物质能与SO2反应的是___________(填字母)，写出其中一个反应方程式___________。
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaCl
23. 侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
反应装置如下图：
已知：浓氨水与氧化钙可用于实验室快速制NH3。
回答下列问题：
（1）装置B中溶液为___________。
（2）装置C中仪器b的作用___________。
（3）实验时打开止水夹K1、K2最合理的操作方法___________。
A．先打开止水夹K1一段时间，再打开K2
B．先打开止水夹K2一段时间，再打开K1
C．止水夹K1、K2同时打开
（4）反应完成后，将装置C中的混合物经过一系列操作___________(填写操作名称)得到固体NaHCO3。
（5）小苏打能治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，请写出其反应的离子方程式：___________。
24. 现有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物27.4 g，充分加热至恒重，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重2.8 g，求：
（1）原混合物NaHCO3的质量为___________g。
（2）在原混合物中加入足量的氢氧化钙溶液，充分反应，得到沉淀的质量是___________g。A．泥三角
B．球形干燥管
C．长颈漏斗
D．坩埚
A．制取少量氧气并可以控制反应停止
B．检查装置的气密性
C．混合浓硫酸和水
D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中的
加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中，产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸腾的水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
C
观察钠与水反应的现象
用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装有适量水的试管中
D
检验某未知液是否一定含有钠盐
用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色