浙江省精诚联盟2025-2026学年高二上学期10月联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列说法正确的是
A. 吸热反应都需要加热才能发生
B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应
C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应
D. 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热
2. 下列说法不正确的是
A. 在不同状态时的熵值：
B. 受热分解过程：
C. 自发进行的化学反应一定迅速
D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行
3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
4. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再改变
B. 单位时间内生成a ml A，同时生成
C. 混合气体的压强不再改变
D. 混合气体的分子总数不再改变
5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度和体积④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A. ①②③⑥B. ①③④⑥C. ③④⑤⑦D. ①④⑤⑥
6. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深
B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体
C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
7. 下列对化学反应速率描述正确是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快
B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快
C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快
8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A. 甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

B 白磷比红磷能量高，
C. 已知： ，则和反应：

D. 已知： ； ，则
9. 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. B.
C D.
10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则的为
A. B. C. D.
11. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好
C. 步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大
D. 步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离
12. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 上述过程中，决速步骤的活化能
C. 比稳定
D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率
13. 在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和各，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A. 该温度下的平衡常数
B. 前的平均反应速率为速率
C. 时升高温度，此时
D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大
14. 对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是
A. 图1中，该反应正反应为吸热反应
B. 图2中，该反应
C. 图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数
D. 图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂
15. 温度下，向1真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应再次达到平衡时，，则上述反应
B. 再充入和，此时
C. 再充入，平衡时转化率下降
D. 再充入，平衡向右移动
16. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 已知催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题
（1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。
（2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。
A. 降低温度B. 减小压强C. 将液化分离D. 加入催化剂
（3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。
18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题：
为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下：
主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法；
副反应： ；
（1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表：
则主反应的热化学方程式为___________。
（2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。
（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。
（4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。
A. 该反应为非氧化还原反应
B. 该历程中催化剂首先吸附分子
C. 总反应属于化合反应
D. 该历程中没有非极性共价键的形成
（5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。
19. Ⅰ．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
（1）平衡时，的体积分数为___________%。
（2）改变下列条件后，反应速率会增大的是___________。
A. 升高温度B. 分离出水蒸气
C. 充入更多D. 恒容下充入He
（3），的反应速率为___________。
Ⅱ为比较对分解的催化效果，兴趣小组同学设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
（4）定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：___________。
（5）定量分析：利用图乙所示实验装置测定分解速率，实验中需要测量的数据是___________。
20. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。
（1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。
A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动；
②实验中所用稍过量的原因是___________。
③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据：
已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。
（3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号)
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
d．量取盐酸体积时仰视读数
21. 二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。请回答下列问题：
反应1： ；
反应2：(l)(g) ；
反应3： ；
（1）则___________。
（2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入相同物质的量的和，发生反应3，有关实验如下表：
请判断(甲)___________(乙)(填“>”、“=”或“