辽宁省沈阳市第一二O中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷

这是一份辽宁省沈阳市第一二O中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷，共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100 分时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量 H 1O 16Na 23K 39Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108
一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个答案最符合题意)
下列说法错误的是
纯铁比生铁易生锈B. 护发素能调节头发的 pH
C. 催化剂不影响平衡转化率D. 盐类的水解促进水的电离
“类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是
NH3 与 HCl 反应生成NH4Cl ，则N2H4 可与 HCl 反应生成N2H6Cl2
NaHCO3 溶液显碱性，则NaHSO3 溶液显碱性
CuSO4 与氢硫酸反应生成H2SO4 ，则CuSO4 与稀盐酸反应生成H2SO4
Fe2 与K3 Fe(CN)6  溶液反应产生蓝色沉淀，则Fe3 与K3 Fe(CN)6  溶液也产生蓝色沉淀
用0.05000ml  L1 草酸H2C2O4  溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
A. AB. BC. CD. D
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
1 .0 Lp H  1 的稀硫酸中含H 数目为0.2NA
铁上镀锌时，阴极增重 65g，理论上转移电子数为2NA
1L1ml L1 的 NaF 溶液中阳离子总数小于 NA
A
25℃， pH  12 的 NaOH 溶液中由水电离的H 数目为1012 N
铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4 ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。下列关于碳材料的作用不正确的是
增强负极导电性
性质稳定，增强电化学活性
碳材料作还原剂，使PbO2 被还原
增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4
下列方程式与所给事实不相符的是
2 322
用盐酸除去铁锈： Fe O  xH O  6H  2Fe3  (3  x)H O
通电
22
电解饱和 NaCl 溶液制NaOH ： Cl  2H O = 2OH  H
323
碳酸钠溶液显碱性： CO2  H O ƒ HCO  OH
 ClO
333322
醋酸除水垢CaCO  ： CaCO  2CH COOH  2CH COO  CO  H O  Ca2
下列事实不能证明 HCOOH 是弱电解质的是
①常温滴入石蕊溶液，HCOOH 溶液显红色
②相同条件下，用等浓度的 HCl 和 HCOOH 溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和 HCOOH 溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④ 0.1ml  L1 的 HCOOH 溶液pH  3
⑤HCOOH 能与 Fe 反应放出H2
⑥ c H   0.1ml  L1 的 HCOOH 溶液稀释至 1000 倍， pH  4
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ④⑤D. ①②④
下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
电子从 b 流出，经外电路流向 a
该电池在高温下进行效率更高
若该电池有 0.4 ml 电子转移，则有 0.45 ml H+通过质子交换膜
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2 与N2O4 的恒压密闭容器中
通入一定体积的N2 ，最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2
减少的方向移动
B
加热CuCl2 溶液，溶液由蓝色变为黄绿色
CuCl 2 为蓝色
4
C
向盛有2mLFeCl3 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN
溶液无明显变化；静置，取上层清液滴
加几滴氯水，溶液变红
Fe2 具有还原性
D
向K2Cr2O7 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
K2Cr2O7 有
强氧化性
HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2 的反应是： HS  4H O  8e  SO2  9H
424
科研工作者设计了一种用废弃电极材料LixCO2 (x0
溶解过程的能量变化，与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是
用 25mL 碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL
配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，则测定结果偏低
用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低
碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S ƒ H＋＋HS-和 HS- ƒ H＋＋S2-。下列关于 H2S 溶液的说法正确的是
滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小
加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大
加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
用电解Na2SO4 溶液(图 1)后的石墨电极 1、2 探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4 溶液并用图 2 装置按 i→iv 顺序依次完成实验。
下列分析不．正．确．的是
a  0 ，说明实验 i 中形成原电池，反应为2H2 +O2 =2H2O
实验
电极 I
电极Ⅱ
电压
/V
关系
i
石墨
1
石墨
2
a
a>d>c>b>0
ii
石墨
1
新石墨
b
iii
新石墨
石墨
2
c
iv
石墨
1
石墨
2
d
b0 ，说明 iii 中电极 I 上有O2 发生反应
d>c ，是因为电极 I 上吸附H2 的量：iv>iii
常温下，用0.10ml / LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL 起始浓度均为0.1ml / L 的一元弱酸 HX 和 HY
5
溶液，已知 HX 电离程度小于 HY，且当 Ka ≤10 时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始
浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
图中曲线Ⅰ对应的为 HY
HX 电离常数 Ka 约为1010
1
2
在B 和B 两点对应的溶液中，满足c(HX)  c(HY)  c Y   c X 
两条曲线终点坐标分别为C1 、C2 ，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物( NOx )、CO2 、SO2 等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
脱硝：已知： H2 的燃烧热为H  akJ ml1
1
N2 (g)  2O2 (g)  2NO2 (g)H  bkJ  ml
22
H O(g)  H O(l)nΔH  ckJ ml1
H2 还原NO2 生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。(a、b、c 均为正值， H用含
a、b、c 的代数式表示)
氨气作原料可生成氨基甲酸铵H2NCOONH4  : 2NH3 (g)  CO2 (g) ƒ H2NCOONH4 (s) ，恒温恒容时，能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。
32
容器内总压强不再改变B. 2v正NH   v逆CO 
32
C. c2 NH  c CO  的值不再改变D. NH 的体积分数不再改变
3
脱碳：在一恒温、体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入1mlCO2 (g) 和3mlH2 (g) 发生反应
2232
CO (g)  3H (g) ƒ CH OH(g)  H O(g)H  48.97kJ  ml1 ，初始压强为 8MPa，10min 时测得体系的压强为 6.4MPa 且不再随时间变化。
（3）① 0 ~ 10min 内， v CO2   。
②该温度下的压强平衡常数 Kp  MPa2 [用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压 物质的量分数)]。
③若将气体体积比为 1：1 的CO2 和H2 混合气体按相同流速通过反应器， CO2 的转化率 αCO2  随温
度和压强变化的关系如图所示。
已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。 P1 P2 (填“>”、“＜”或“=”)，分析 236℃后曲线变化的原因是。
（4）开发新能源有利于实现“低碳经济”，一种砷酸钠Na3AsO4  制作的可逆电池，反应原理为
AsO3  2H  2I ƒ AsO3  I  H O 。探究 pH 对AsO3 氧化性的影响，测得输出电流与 pH 的关系
43224
如图 2 所示。a 点时盐桥中K (填“向左”“向右”或“不”)移动，c 点时，乙池中电极反应为
。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流表的指针发生了偏转(假设甲、乙、丙池中溶质均足量)。
请回答下列问题：
甲池为(填“原电池”、“电解池”、“电镀池”)，A 电极的电极反应式为。
一段时间后，断开电键 K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。
A. CuB. CuOC.
Cu(OH)2
D. Cu2 (OH)2 CO3
写出丙池电解时总反应的离子方程式。电解过程共转移 0.04ml 电子，则电解前后丙装置溶液质量变化为g。若丙池电解后溶液的体积为 400mL，电解后所得溶液的 pH 为。
BiCl3 用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。
已知：
①控制反应温度在 450℃左右： BiCl3 沸点为 447℃，约 430℃时升华；
② BiCl3 易水解，水解产物为BiOCl, BiOCl 难溶于水。
回答下列问题：
仪器 R 的名称为，装置 A 为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式：。(固体药品从MnO2 和KClO3 中选择)。
选择(填“装置Ⅰ”、“装置Ⅱ”或“装置Ⅲ”)作收集装置并说明原因：。
BiCl3 样品纯度测定(杂质不参与反应)。实验步骤如下：
①准确称取 5.00g 样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物2 ~ 3 次，将滤液和洗涤液一并转移到
250mL 的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为。
②以甲基橙为指示剂，用0.1000ml  L1 的 NaOH 标准溶液滴定待测液，实验数据如表所示。
判断滴定终点的依据为，样品的纯度为%(已知BiCl3 的摩尔质量为315.5g / ml ，计算结果保留 3 位有效数字)。
Bi2O3 固体和Cl2 在高温下发生置换反应也可制备BiCl3 ，当加入一定量碳粉时，由于熵增原因可以
大幅降低反应所需温度，则反应的化学方程式为。
类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
a
某温度下，测得0.001ml  L1 的 HCl 溶液中水电离出的c H   1109 ml L1 ，将V LpH  4
的 HCl 溶液和VbLpH  9 的Ba(OH)2 溶液混合后测得溶液的pH  7 ，则Va :Vb  。
已知：在 25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准碱溶液体积
滴定前的读数/mL
滴定后的读数/mL
第一次
25.00
0.40
20.41
第二次
25.00
2.10
23.65
第三次
25.00
1.25
21 24
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3  H2O
电离平 衡常数
K 1.54 102
a1
K 1.02 107
a 2
K 4.2 107
a1
K 5.6 1011
a 2
K  4.7 108
a
K  1.8105
b
2
①将SO 通入氨水中，当c OH  降至1.0 107 ml L1 时，溶液中的
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。
c SO2  c HSO 
3
3
 。
a． HSO 、CO2b． ClO 、 HSOc． SO2 、 HCOd． HClO 、 HCO
333333
下列说法正确的是。
向0.1ml / LH2S 溶液中加入等体积的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计)，则
2
c HS   c S2   c H S  0.05ml / L
2
加水稀释Na S 溶液， cNa  和c S2  的比值减小
2
Na S 溶液中存在： c Na   c H   c OH   c HS   c S2 
NaHS 溶液呈碱性是由于S2 的水解程度大于HS 的电离程度
草酸H2C2O4  是一种二元弱酸。常温下，向100mL0.5ml / LH2C2O4 溶液中加入1ml / L NaOH
溶液调节 pH，加水控制溶液体积为 500mL，测得溶液中微粒的分布系数δ(x) 随 pH 变化如图所示。
[δ x 
c  x

, x 代表H C O 、 HC O 或C O2 ]
c H C O
  c HC O
  c C O2 
2 2 4
2 42 4
2 2 42 42 4
H C O 的电离平衡常数 K 的数量级为；当H C O 与C O2 的浓度相等时，溶液pH 
2 2 4a 22 2 42 4
。
沈阳市第 120 中学 2025-2026 学年度上学期
高二年级第一次质量监测化学试题
满分：100 分时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量 H 1O 16Na 23K 39Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108
一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个答案最符合题意)
下列说法错误的是
纯铁比生铁易生锈B. 护发素能调节头发的 pH
C. 催化剂不影响平衡转化率D. 盐类的水解促进水的电离
【答案】A
【解析】
【详解】A．生铁中铁、碳和电解质溶液构成原电池，Fe 作负极失电子，加速腐蚀，纯铁和电解质溶液发生化学腐蚀，所以生铁比纯铁更容易生锈，与电化学腐蚀有关，A 错误； B．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱度，从而达到保护头发的作用，B 正确；
C．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡转化率，C 正确； D．盐类水解的实质是弱酸的酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H 或OH 生成弱电解质的过程，促进水的电离，D 正确；
故选 A。
“类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是
NH3 与 HCl 反应生成NH4Cl ，则N2H4 可与 HCl 反应生成N2H6Cl2
NaHCO3 溶液显碱性，则NaHSO3 溶液显碱性
CuSO4 与氢硫酸反应生成H2SO4 ，则CuSO4 与稀盐酸反应生成H2SO4
Fe2 与K3 Fe(CN)6  溶液反应产生蓝色沉淀，则Fe3 与K3 Fe(CN)6  溶液也产生蓝色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A． NH3 是碱性气体， NH3 与 HCl 反应生成NH4Cl ， N2H4 的结构与NH3 相似，所以N2H4 可
与 HCl 反应生成N2H6Cl2 ，故 A 合理；
HCO 的水解程度大于电离程度，NaHCO3 溶液呈碱性， HSO 的电离程度大于水解程度， NaHSO
333
溶液显酸性，故 B 不合理；
CuSO4 与氢硫酸反应生成H2SO4 是因为生成不溶于酸的 CuS 沉淀，CuCl2 易溶于水， CuSO4 与稀盐酸不反应，故 C 不合理；
Fe2 与K3 Fe(CN)6  溶液反应产生蓝色沉淀， Fe3 与K3 Fe(CN)6  溶液不会产生蓝色沉淀，故 D
不合理；选 A。
用0.05000ml  L1 草酸H2C2O4  溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液转移步骤中应该通过玻璃棒引流到容量瓶，A 错误； B．润洗滴定管的操作应该为向滴定管中加入少许待装溶液，将滴定管平放后转动滴定管，然后放掉溶液，B 错误；
C．滴定过程中左手转动活塞，右手握住锥形瓶瓶颈，摇动锥形瓶，C 错误；
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
D．滴定终点读数时应该保持视线和液面最低处水平相切，D 正确；故答案为：D。
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
1 .0 Lp H  1 的稀硫酸中含H 数目为0.2NA
铁上镀锌时，阴极增重 65g，理论上转移电子数为2NA
1L1ml L1 的 NaF 溶液中阳离子总数小于 NA
A
25℃， pH  12 的 NaOH 溶液中由水电离的H 数目为1012 N
【答案】B
【解析】
A
【详解】A．1.0LpH  1的稀硫酸中含cH =101ml·L1 ，1 L 溶液中数目为0.1N ，A 错误；
B．铁上镀锌时，阴极发生反应 Zn2  2e  Zn ，增重 65 gZn 为 1 ml，理论上转移电子数为2NA ，B 正确；
C．1L1ml L1 的 NaF 溶液为 1 ml，阳离子有 Na (1 ml)和H ，总数大于 NA ，C 错误；
D．25℃， pH  12 的 NaOH 溶液没有给出溶液体积，无法计算微粒个数，D 错误；故选 B。
铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4 ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。下列关于碳材料的作用不正确的是
增强负极导电性
性质稳定，增强电化学活性
碳材料作还原剂，使PbO2 被还原
增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨、多孔碳等碳材料本身具有良好的导电性，添加到负极后可直接提高电极的整体导电 性，缓解 PbSO4 导致的导电性下降问题，A 正确； B．碳材料化学性质稳定，不易参与化学反应，且其多孔结构或高比表面积可提供更多反应位点，增强电
极的电化学活性，B 正确；
C．铅酸电池中，PbO2 是正极材料，其还原反应(PbO2→PbSO4)由负极的 Pb(还原剂)通过电子转移实现，碳材料在此过程中不参与氧化还原反应，仅起物理作用(如导电、增大表面积)，C 错误； D．多孔碳等材料具有较大的比表面积，可分散 PbSO4 的生成位点，避免大颗粒 PbSO4 聚集，从而生成小颗粒 PbSO4，减少电极失活，D 正确；
故答案选 C。
下列方程式与所给事实不相符的是
2 322
用盐酸除去铁锈： Fe O  xH O  6H  2Fe3  (3  x)H O
通电
22
电解饱和 NaCl 溶液制NaOH ： Cl  2H O = 2OH  H
323
碳酸钠溶液显碱性： CO2  H O ƒ HCO  OH
 ClO
333322
醋酸除水垢CaCO  ： CaCO  2CH COOH  2CH COO  CO  H O  Ca2
【答案】B
【解析】
【详解】A ． 铁锈的主要成分为 Fe2O3  xH2O ， 用盐酸除去铁锈可生成铁盐， 离子方程式为：
2 322
222， 符合题意；
Fe O  xH O  6H  2Fe3  (3  x)H O ，A 不符合题意； B．电解饱和 NaCl 溶液生成Cl2、H2 和 NaOH，该反应的离子方程式为 2Cl  2H O通电H ↑Cl ↑2OHB
323
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性是因为碳酸根发生水解： CO2  H O ƒ HCO  OH ，C 不符合题意；
D．醋酸是弱酸、CaCO3 是难溶物，均不能拆，因此离子方程式为：
33322
CaCO  2CH COOH  2CH COO  CO  H O  Ca2 ，D 不符合题意；故选 B。
下列事实不能证明 HCOOH 是弱电解质的是
①常温滴入石蕊溶液，HCOOH 溶液显红色
②相同条件下，用等浓度的 HCl 和 HCOOH 溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和 HCOOH 溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④ 0.1ml  L1 的 HCOOH 溶液pH  3
⑤HCOOH 能与 Fe 反应放出H2
⑥ c H   0.1ml  L1 的 HCOOH 溶液稀释至 1000 倍， pH  4
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ④⑤D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH 溶液显红色能证明 HCOOH 溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明 HCOOH 是弱电解质，①符合题意；
②相同条件下，用等浓度的 HCl 和 HCOOH 溶液，HCOOH 溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明 HCOOH 是弱电解质，②不符合题意；
③等浓度、等体积的盐酸和 HCOOH 溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明 HCOOH 是弱电解质，③符合题意；
④ 0.1ml  L1 的 HCOOH 溶液pH  3 ，说明溶液中的cH ＜0.1ml/L，说明 HCOOH 不完全电离，是
弱电解质，④不符合题意；
⑤HCOOH 能与 Fe 反应放出H2 ，只能说明 HCOOH 是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意；
⑥ c H   0.1ml  L1 的 HCOOH 溶液稀释至 1000 倍，若 HCOOH 是强电解质，稀释后
cH ＝0.1104 ml·L1 ，pH=4，实验测得 pH  4 ，说明 HCOOH 是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使 pH＜4，⑥不符合题意；
综上，符合题意的为①③⑤，故答案选 B。
下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2 与N2O4 的恒压密闭容器中
通入一定体积的N2 ，最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2
减少的方向移动
B
加热CuCl2 溶液，溶液由蓝色变为黄绿色
CuCl 2 为蓝色
4
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．恒压条件下通入N2 ，容器体积增大， NO2 和N2O4 的浓度均降低，平衡向NO2 增加的方向
移动，最终气体颜色变浅是因为体积增大导致新平衡时NO2 浓度低于通入N2 前，A 错误；
B． CuCl 溶液中存在Cu H O 2  4Cl ƒCuCl 2  4H O ，加热溶液，平衡正向移动，溶液由
224 42
C
向盛有2mLFeCl3 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN
溶液无明显变化；静置，取上层清液滴
加几滴氯水，溶液变红
Fe2 具有还原性
D
向K2Cr2O7 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
K2Cr2O7 有
强氧化性
蓝色变为黄绿色，说明Cu H O 2 呈蓝色， CuCl
2 呈黄色，B 错误；
24 4
C． Fe3 被 Fe 还原为Fe2+ ，滴加氯水后Fe2+ 被氧化为Fe3 ，证明Fe2+ 具有还原性，C 正确；
D．在K2Cr2O7
溶液中存在如下平衡： Cr O2 橙色+H O ƒ 2CrO2 黄色+2H 。向橙色的
2 724
K2Cr2O7 溶液中加入 NaOH，消耗氢离子，平衡正向移动，溶液的橙色变为黄色，与强氧化性无关，D 错误；
故选 C。
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
电子从 b 流出，经外电路流向 a
该电池在高温下进行效率更高
若该电池有 0.4 ml 电子转移，则有 0.45 ml H+通过质子交换膜
HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2 的反应是： HS  4H O  8e  SO2  9H
424
【答案】D
【解析】
24
【分析】由氢离子的移动方向可知，电极 a 为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为HS  4H O  8e  SO2  9H ，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O。
【详解】A．由分析可知，电极 b 是电池的正极，a 是负极，则电子从 a 流出，经外电路流向 b，A 错误；
B．微生物的主要成分是蛋白质，若电池在高温下进行，蛋白质会发生变性，微生物的催化能力降低，电池的工作效率降低，B 错误；
C．由分析可知，正极的电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O，则当电池有 0.4ml 电子转移时，负极区有 0.4ml 氢离子通过质子交换膜进入正极区，C 错误；
24
D．由分析可知，电极 a 为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为HS  4H O  8e  SO2  9H ，D 正确；
故选 D。
科研工作者设计了一种用废弃电极材料LixCO2 (x0
溶解过程的能量变化，与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知， NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，第一步为 NaCl 固体变为 Na+和 Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为 Na+和 Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。
【详解】A．由图可知， NaCl 固体溶解过程的焓变为H3  4kJ / ml ，为吸热过程，A 正确； B．由图可知， NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知H1  H2  H3 ，即a  b  4 ， B 正确；
C．由分析可知，第一步为 NaCl 固体变为 Na+和 Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二
步为 Na+和 Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C
错误；
D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于NaCl 固体断键吸收的热量及 Na+和 Cl-水合过程放出的热量有关，即与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关，D 正确；
故选 C。
用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是
用 25mL 碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL
配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，则测定结果偏低
C 用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低
D. 碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
【答案】BD
【解析】
【详解】A．滴定管精确值为 0.01mL，读数应保留小数点后 2 位，故 A 错误；
B．所用的固体 KOH 中混有 NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的 OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故 B 正确；
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，使 KOH 体积偏大，测定结果偏高，故 C 错误； D．滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的 KOH 体积偏小，会使结果偏低，故 D 正确；答案选 BD。
H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S ƒ H＋＋HS-和 HS- ƒ H＋＋S2-。下列关于 H2S 溶液的说法正确的是
滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小
加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大
加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加新制氯水，发生反应 Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH 减小， A 项正确； B．加水稀释，促进电离，氢离子的物质的量增大，但因溶液体积也增大，所以氢离子浓度减小，B 项错误；
C．通入二氧化硫发生反应 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当 SO2 过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比 H2S
强，故 pH 减小，C 项错误；
D．加入 CuSO4 固体，发生反应 CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS↓，溶液中 c(H＋)增大，D 项错误。答案选 A。
用电解Na2SO4 溶液(图 1)后的石墨电极 1、2 探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4 溶液并用图 2 装置按 i→iv 顺序依次完成实验。
实验
电极 I
电极Ⅱ
电压
/V
关系
i
石墨
1
石墨
2
a
a>d>c>b>0
下列分析不．正．确．的是
a  0 ，说明实验 i 中形成原电池，反应为2H2 +O2 =2H2O
b0 ，说明 iii 中电极 I 上有O2 发生反应
d>c ，是因为电极 I 上吸附H2 的量：iv>iii
【答案】D
【解析】
22
2422
【分析】按照图 1 电解Na SO 溶液，石墨 1 为阳极，发生反应2H O  4e  O  4H ，石墨 1 中会吸附少量氧气；石墨 2 为阴极，发生反应2H O  2e  H  2OH  ，石墨 2 中会吸附少量氢气；图 2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。
【详解】A．由分析可知，石墨 1 中会吸附少量氧气，石墨 2 中会吸附少量氢气，实验 i 会形成原电池，
a  0 ，反应为 2H2+O2=2H2O，A 正确；
B．因为 ii 中电极Ⅱ为新石墨，不含有 H2，缺少H2 作为还原剂，故导致bc ，实验 iii 与实验 iv 中电极Ⅰ不同， d>c ，是因为电极 I 上吸附O2 的量：iv>iii，D 错误；故选 D。
常温下，用0.10ml / LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL 起始浓度均为0.1ml / L 的一元弱酸 HX 和 HY
5
溶液，已知 HX 电离程度小于 HY，且当 Ka ≤10 时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始
ii
石墨
1
新石墨
b
iii
新石墨
石墨
2
c
iv
石墨
1
石墨
2
d
浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中曲线Ⅰ对应的为 HY
B. HX 电离常数 Ka 约为1010
1
2
C. 在B 和B 两点对应的溶液中，满足c(HX)  c(HY)  c Y   c X 
D. 两条曲线终点坐标分别为C1 、C2 ，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小
【答案】C
【解析】
【分析】0.1ml / L 的一元弱酸 HX 和 HY 溶液，HX 电离程度小于 HY，HY 的酸性大于 HX，则 HY 的初始 pH 小于 HX 的初始 pH，曲线Ⅰ对应 HX、曲线Ⅱ对应 HY。
【详解】A. HX 电离程度小于 HY，相同浓度时 HY 的酸性大于 HX，则 HY 的初始 pH 小于 HX 的初始
pH，所以图中曲线Ⅰ对应的为 HX，故 A 错误；
B. 根据图像，0.1ml/L HX 的 pH=5，HX 电离常数 Ka =
c H+ c X- 
c HX
 105 105 9
10
0.1
，故 B 错误；
C. 20.00mL 起始浓度均为0.1ml / L 的一元弱酸 HX 和 HY 溶液，满足
c(HX)  c X   c Y   c(HY) ，根据物料守恒，在B 和B 两点对应的溶液中，满足
12
c(HX)  c(HY)  c Y   c X  ，故 C 正确；
D. 两条曲线终点坐标分别为C1 、C2 ，酚酞的变色范围是 8.2~10.0，所以曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小，故 D 错误；
答案选 C。
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物( NOx )、CO2 、SO2 等气体，严重污染空气。对废
气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
脱硝：已知： H2 的燃烧热为H  akJ ml1
1
N2 (g)  2O2 (g)  2NO2 (g)H  bkJ  ml
22
H O(g)  H O(l)nΔH  ckJ ml1
H2 还原NO2 生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。(a、b、c 均为正值， H用含
a、b、c 的代数式表示)
氨气作原料可生成氨基甲酸铵H2NCOONH4  : 2NH3 (g)  CO2 (g) ƒ H2NCOONH4 (s) ，恒温恒容时，能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。
32
容器内总压强不再改变B. 2v正NH   v逆CO 
32
C. c2 NH  c CO  的值不再改变D. NH 的体积分数不再改变
3
脱碳：在一恒温、体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入1mlCO2 (g) 和3mlH2 (g) 发生反应
2232
CO (g)  3H (g) ƒ CH OH(g)  H O(g)H  48.97kJ  ml1 ，初始压强为 8MPa，10min 时测得体系的压强为 6.4MPa 且不再随时间变化。
① 0 ~ 10min 内， v CO2   。
②该温度下的压强平衡常数 Kp  MPa2 [用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压 物质的量分数)]。
③若将气体体积比为 1：1 的CO2 和H2 混合气体按相同流速通过反应器， CO2 的转化率 αCO2  随温
度和压强变化的关系如图所示。
已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。 P1 P2 (填“>”、“＜”或“=”)，分析 236℃后
曲线变化的原因是。
开发新能源有利于实现“低碳经济”，一种砷酸钠Na3AsO4  制作的可逆电池，反应原理为
AsO3  2H  2I ƒ AsO3  I  H O 。探究 pH 对AsO3 氧化性的影响，测得输出电流与 pH 的关系
43224
如图 2 所示。a 点时盐桥中K (填“向左”“向右”或“不”)移动，c 点时，乙池中电极反应为
。
【答案】（1） 4H2 (g)  2NO2 (g)  N2 (g)  4H2O(g)
H  (4a  b  4c)kJ ml1
（2）AC
（3）①.
0.02ml  L1  min1
25
②.
2187
③. >④. 该反应为放热反应，随温度升高，平
衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低
（4）①. 向右②. AsO3  2e  H O  AsO3  2H
324
【解析】
【小问 1 详解】
1
已知：H 的燃烧热为 akJ/ml，①H (g)+ O (g)=H O(l) ΔH=-akJ ml1 ，②
22222
2222
22222
N (g)  2O (g)  2NO (g)ΔH=+bkJ  ml1 ，③ H O(g)  H O(l) ΔH=-ckJ ml1 ，根据盖斯定律，由①×4-②-③×4 得4H (g)  2NO (g)  N (g)  4H O(g) ΔH=(-4a-b+4c)kJ  ml1 ；
【小问 2 详解】
2NH3 (g)  CO2 (g) ƒ H2NCOONH4 (s) 正向是气体体积减小的反应，容器内总压强不再改变，说明该反应已达到化学平衡状态，A 正确；
32
2v正NH  =v逆CO  说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，B 错误；
32
c2 NH cCO  的值不再改变时，反应的浓度熵 Qc 与反应的平衡常数相等，说明反应已达到平衡，
C 正确；
由方程式可知，反应中氨气的体积分数始终不变，则氨气的体积分数不再改变不能说明正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达到平衡，D 错误；
故选 AC；
【小问 3 详解】
①恒温、体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入1mlCO2 (g) 和3mlH2 (g) ，设反应了 xml CO2 ，列三段
CO2 (g)
+
3H2 (g)
ƒ
CH3OH(g)
+
H2O(g)
起始量(ml)变化量(ml)
平衡量(ml)
1
x 1-x
3
3x 3-3x
0
x x
0
x x
4- 2x ml4ml
0.4ml
0. 4ml ， vCO  = 2L  0.02ml  L1 
式：，可知 10min 时气体物质的
量为=
6. 4MPa8MPa
 x=
210 min
min1 ；
②10min 时气体物质的总量为 4-2x=3.2ml，该温度下的压强平衡常数
 0.4ml  6.4MPa  0.4ml  6.4MPa 
pH2O pCH3OH
 3.2ml
 3.2ml
25
K =
 
2 ；
22
ppCO
 p3 H 
 0.6ml

 3.2ml
 6.4MPa  1.8ml
 3.2ml

3
 6.4MPa 

2187
MPa
③正向是气体体积减小的方向，压强增大，平衡正向移动， CO2 的转化率增大，故 P1 > P2 ；236℃后反应达到平衡状态，该反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低；
【小问 4 详解】
由图可知，a 点时，溶液 pH 为 0，平衡向正反应方向移动，乙池中石墨电极为原电池的正极，甲池中石墨电极为负极，则盐桥中钾离子向右侧甲池移动；c 点时，溶液 pH 减小，平衡向逆反应方向移动，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，在水分子作用下，亚砷酸根在负极失去电子发生氧化反应生成
砷酸根离子，电极反应式为AsO3  2e  H O  AsO3  2H 。
324
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流表的指针发生了偏转(假设甲、乙、丙池中溶质均足量)。
请回答下列问题：
甲池为(填“原电池”、“电解池”、“电镀池”)，A 电极的电极反应式为。
一段时间后，断开电键 K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。
A. CuB. CuOC.
Cu(OH)2
D. Cu2 (OH)2 CO3
332
写出丙池电解时总反应的离子方程式。电解过程共转移 0.04ml 电子，则电解前后丙装置溶液质量变化为g。若丙池电解后溶液的体积为 400mL，电解后所得溶液的 pH 为。
【答案】（1）①. 原电池②.
CH OH  8OH  6e  CO2  6H O
（2）A
（3）①.
电解
22
2Cu2  2H O = 4H  2Cu  O ↑
②. 1.6③. 1
【解析】
22
22
332
【分析】甲池中有自发进行的氧化还原反应，可以形成原电池并充当电源。CH3OH 为负极发生氧化反应，电极反应式为： CH OH+8OH- -6e- = CO2 +6H O ， 氧气为正极发生还原反应， 电极反应式为 O +2H O+4e- =4OH- ；乙、丙装置为电解池，乙中 C 连接原电池正极为阳极，D 为阴极，阳极反应为： Ag-e- =Ag+ ，阴极反应为Cu2+ +2e- =Cu ；丙池中石墨 E 电极为阳极，反应式为： 2H O-4e- =O  +4H+ ，
石 墨 F 电 极 是 阴 极 ， 反 应 式 为 Cu2+ +2e- =Cu ， 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为
电解
2CuSO4 +2H2O2H2SO4 +2Cu+O2↑，据此作答。
【小问 1 详解】
①由分析可知甲池为原电池；②A 电极为负极，甲醇失去电子，碱性环境下生成碳酸根，电极反应式为
332
CH OH+8OH- -6e- = CO2 +6H O ；
【小问 2 详解】
由分析可知，电解时乙池中阳极反应式为： Ag-e- =Ag+ ，阴极反应式为： Cu2+ +2e- =Cu ，从乙池中出来
的为 Cu 单质，故一段时间后，断开电键 K，能使乙池恢复到反应前浓度的是 Cu，加入铜后的反应为：
Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag ，故答案选 A；
【小问 3 详解】
①由分析可知，丙池中 F 电极与燃料电池 A 电极相连为阴极，E 电极为阳极，电解时总反应离子方程式
电解
为： 2CuSO4 +2H2O2H2SO4 +2Cu+O2↑；
②由总反应分析每转移 4 mle-产生 1 mlO2 和 2 mlCu 单质，生成 4 mlH+，现转移 0.04 mle-，则溶液减少的质量 0.01 mlO2 和 0.02 mlCu 单质， Δm  0.01 32  0.02  64  1.6g ；
③转移 0.04 mle-产生 0.04 mlH+，则c(H+ )  0.04 ml  0.1 ml/L  pH=1。
0.4 L
BiCl3 用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。
已知：
①控制反应温度在 450℃左右： BiCl3 沸点为 447℃，约 430℃时升华；
② BiCl3 易水解，水解产物为BiOCl, BiOCl 难溶于水。
回答下列问题：
仪器 R 的名称为，装置 A 为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式：。(固体药品从MnO2 和KClO3 中选择)。
选择(填“装置Ⅰ”、“装置Ⅱ”或“装置Ⅲ”)作收集装置并说明原因：。
BiCl3 样品纯度测定(杂质不参与反应)。实验步骤如下：
①准确称取 5.00g 样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物2 ~ 3 次，将滤液和洗涤液一并转移到
250mL 的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为。
②以甲基橙为指示剂，用0.1000ml  L1 的 NaOH 标准溶液滴定待测液，实验数据如表所示。
滴定
待测溶液
标准碱溶液体积
判断滴定终点的依据为，样品的纯度为%(已知BiCl3 的摩尔质量为315.5g / ml ，计算结果保留 3 位有效数字)。
Bi2O3 固体和Cl2 在高温下发生置换反应也可制备BiCl3 ，当加入一定量碳粉时，由于熵增原因可以
大幅降低反应所需温度，则反应的化学方程式为。
【答案】（1）①. 恒压滴液漏斗②. ClO  5Cl  6H  3Cl  3H O
322
①. 装置Ⅲ②. 装置Ⅲ中出气口较粗可以防止阻塞，浓硫酸可以防止BiCl3 水解，氢氧化钠
次数
体积/mL
滴定前的读数/mL
滴定后的读数/mL
第一次
25.00
0.40
20.41
第二次
25.00
2.10
23.65
第三次
25.00
1.25
21.24
可以吸收尾气
①.
BiCl3  H2O  BiOCl  2HCl
②. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变
为橙色，且半分钟内溶液不再恢复红色③. 63.1
高温
Bi2O3  3Cl2  3C = 3CO  2BiCl3
【解析】
【分析】实验室可用单质铋与氯气反应制备，A 为 Cl2 的发生装置，B 用于除掉氯气的氯化氢，C 干燥 Cl2，D 中反应生成氯化铋，收集产物时，要考虑防堵塞，用冷却的方法收集氯化铋，由于其容易水解，故要防止外界的水进入收集装置，最后进行尾气处理；
【小问 1 详解】
仪器 R 的名称为恒压滴液漏斗，装置 A 为氯气的发生装置，因为没有加热，故用KClO3 与浓盐酸反应，
写出反应的离子方程式为： ClO  5Cl  6H  3Cl  3H O ；
322
【小问 2 详解】
结合分析可知，用装置Ⅲ作为收集装置最好，因为装置Ⅲ中出气口较粗可以防止阻塞，浓硫酸可以防止
BiCl3 水解，氢氧化钠可以吸收尾气；
【小问 3 详解】
① BiCl3 与水反应生成 BiOCl，化学方程式为BiCl3  H2O  BiOCl  2HCl ；
②用0.1000ml  L1 的 NaOH 标准溶液滴定待测液中的盐酸，用甲基橙为指示剂，终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内溶液不再恢复红色；
三次实验用去的标准液体积分别为 20.0 1mL、21.55 mL、19.99 mL，第二次数据偏差大，舍去，标准液的
平均体积为 20.00 mL，则 n(NaOH)= 0.1000ml  L1  0.02000L =0.002000 ml=n(HCl)，根据方程式
BiCl3  H2O  BiOCl  2HCl ，n(BiCl3)= 0.001000 ml，样品的纯度为
0.001000ml  250  315.5g/ml
25 100%  63.1%；
5.0g
【小问 4 详解】
Bi2O3 固体和Cl2 在高温下发生置换反应也可制备BiCl3 ，当加入一定量碳粉时，由于熵增原因可以大幅降低反应所需温度，熵增表示气体的物质的量增大，因为高温条件，说明生成了 CO 气体而非 CO2，则反
高温
应的化学方程式为Bi2O3  3Cl2  3C = 3CO  2BiCl3 。
类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
a
某温度下，测得0.001ml  L1 的 HCl 溶液中水电离出的c H   1109 ml L1 ，将V LpH  4
的 HCl 溶液和VbLpH  9 的Ba(OH)2 溶液混合后测得溶液的pH  7 ，则Va :Vb  。
已知：在 25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3  H2O
电离
平 衡常
K 1.54 102
a1
K 1.02 107
a 2
K 4.2 107
a1
K 5.6 1011
a 2
K  4.7 108
a
K  1.8105
b
数
2
①将SO 通入氨水中，当c OH  降至1.0 107 ml L1 时，溶液中的
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。
c SO2  c HSO 
3
3
 。
a． HSO 、CO2b． ClO 、 HSOc． SO2 、 HCOd． HClO 、 HCO
333333
下列说法正确的是。
向0.1ml / LH2S 溶液中加入等体积的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计)，则
2
c HS   c S2   c H S  0.05ml / L
2
加水稀释Na S 溶液， cNa  和c S2  的比值减小
2
Na S 溶液中存在： c Na   c H   c OH   c HS   c S2 
NaHS 溶液呈碱性是由于S2 的水解程度大于HS 的电离程度
草酸H2C2O4  是一种二元弱酸。常温下，向100mL0.5ml / LH2C2O4 溶液中加入1ml / L NaOH
溶液调节 pH，加水控制溶液体积为 500mL，测得溶液中微粒的分布系数δ(x) 随 pH 变化如图所示。
[δ x 
c  x

, x 代表H C O 、 HC O 或C O2 ]
c H C O
  c HC O
  c C O2 
2 2 4
2 42 4
2 2 42 42 4
H C O 的电离平衡常数 K 的数量级为；当H C O 与C O2 的浓度相等时，溶液pH 
2 2 4a 22 2 42 4
。
【答案】（1）9：1（2）①. 1.02②. ab（3）A
（4）①. -5②. 2.8
【解析】
【小问 1 详解】
某温度下，测得0.001ml/L 的 HCl 溶液中水电离出的c(H+ )=110-9ml/L ，即c(OH- )=110-9ml/L ，
w
K c(H+ )•c(OH- )  103 109  1012 ；将 Va L pH=4 的 HCl 溶液和 Vb L pH=9 的 Ba(OH)2 溶液混合后
n(OH- )  n(H+ )
103V
104VK
V9
测得溶液的 pH=7，显碱性，则有
 ba  w  10 5  a  ；
V  VV  V107V1
ababb
【小问 2 详解】
2
①将SO 通入氨水中，当c OH  降至1.0 107 ml L1 时， c H+   107 ml/L ，则溶液中的
3
3
c SO2  c HSO 
 Ka2 ，代入数据得比值为 1.02；
c(H+ )
232333
②依据电离平衡常数可知酸性大小顺序为： H SO ＞H CO ＞HSO＞HClO＞HCO ，a 中反应为：
HSO- +CO2- =HCO- +SO2- ，符合题意；b 中次氯酸根氧化HSO 生成硫酸根，符合题意；c 中二者不反
33333
应，不符合题意；d 中二者不反应，不符合题意；故答案选 ab；
【小问 3 详解】
加入等体积的氢氧化钠溶液，含硫物质被稀释，浓度减小至 0.05 ml/L，依据物料守恒有：
2
c(HS- )+c(S2- )+c(H S)=0.05 ml/L ，A 正确；
加水稀释时，溶液体积增大， c(Na+ ) 减小，硫离子同时还会水解，因此c(S2- ) 减小程度大于c(Na+ )
减小程度，
c(Na+ )
c(S2- )
值增大，B 错误；
依据电荷守恒中系数等于电荷数的规律，硫化钠溶液中的电荷守恒为：
c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HS- )+2c(S2- ) ，C 错误；
NaHS 溶液呈碱性是由于HS- 的水解程度大于的电离程度，D 错误；故答案选 A；
【小问 4 详解】
2 2 42 42 4
①分析图像可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线分别对应微粒为H C O 、HC O、C O2 ，当 pH=4.3 时，
2-+
2 4
c(HC O- )=c(C O2- ) ， K c(C2O4 )•c(H ) =c(H+ )  104.3 ，则 K 的数量级为-5；
2 42 4
a2c(HC O- )a2
c(HC O- )•c(H+ )
②结合图像可知 Ka1  2 4  10
c(H2C2O4 )
1.3
c(C O2- )•c(H+ )
、 Ka2  2 4  10
2 4
c(HC O- )
4.3
，则有
c(HC O- )•c(H+ ) c(C O2- )•c(H+ )c(C O2- )•c2 (H+ )
5.6
K •K 2 4•2 4  2 4  10，当c(H C O )=c(C O2 )
a1a2
c(H C O )
c(HC O )
c(H C O )
2 2 42 4
2 2 42 42 2 4
c(C O2- )•c2 (H+ )
时， Ka1 •Ka2  2 4  c
c(H2C2O4 )
2 (H+ )  10
5.6
，则， c(H+ )=10-2.8ml/L ，pH=2.8。