2023-2024学年辽宁省沈阳高二（上）月考化学试卷（10月份）

这是一份2023-2024学年辽宁省沈阳高二（上）月考化学试卷（10月份），共5页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不可用于肉制品的生产
B．能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．常温下，实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）时，若用98.6%的浓硫酸代替稀硫酸进行反应，则可加快氢气的生成速率
D．氧化还原反应一定为吸热反应
2．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制氯水光照后颜色变浅
B．氢气与碘蒸气反应的平衡混合气，经压缩后颜色变深
C．工业合成氨，反应条件选择高压
D．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象
3．（3分）对于反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣746.8kJ•ml﹣1，下列有关说法正确的是（ ）
A．到达平衡后，通入CO气体，正反应速率逐渐增大
B．到达平衡后，通入CO2气体，正反应速率减少
C．升高体系温度，平衡常数K增大
D．增大体系压强，平衡常数K不变
4．（3分）在一定温度下的密闭容器中发生反应：2C（g）⇌xA（g）+yB（g），将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时（ ）
A．x+y＜2
B．平衡向正反应方向移动
C．C的转化率增大
D．B的体积分数增大
5．（3分）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH＝+163kJ•ml﹣1
B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）ΔH＝﹣127kJ•ml﹣1
C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）ΔH＝+91kJ•ml﹣1
D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣98kJ•ml﹣1
6．（3分）在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是（ ）
A．v（H2）＝0.01ml•L﹣1•s﹣1
B．v（NH3）＝0.25ml•L﹣1•min﹣1
C．v（H2）＝0.3ml•L﹣1•min﹣1
D．v（N2）＝0.15ml•L﹣1•min﹣1
7．（3分）在常温下，用水稀释0.1ml•L﹣1CH3COOH时，随着水量的增加而减小的是（ ）
A．CH3COOH的电离程度B．
C．电离平衡常数KaD．H+的物质的量
8．（3分）把3mlX气体和1mlY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）（g）+2W（g）。2min末生成0.2mlW﹣1⋅min﹣1，则n的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
9．（3分）作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图（ ）
A．反应过程需要不断补充CuO固体
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O
D．反应③中Cl2是还原产物
10．（3分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO2
②单位时间内生成nmlO2的同时，生成2nmlNO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④⑥B．②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥
11．（3分）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C﹣H键的断裂过程
B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*
D．由此历程可知：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g） ΔH＞0
12．（3分）在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mlN2O和4mlCO，发生反应N2O（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）ΔH＜0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正＝k正⋅c（N2O）⋅c（CO），v逆＝k逆⋅c（N2）⋅c（CO2），A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．曲线M、N的平衡常数大小为：K（N）＞K（M）
B．N2与CO2浓度比为1：1时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，k逆＝76k正
D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为1×10﹣3ml/（L⋅s）
13．（3分）某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．V1＝1，V2＝2
B．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅲ中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）＝0.02ml•L﹣1•min﹣1
D．若改用0.1ml⋅L﹣1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
14．（3分）下列关于化学反应速率的说法正确有几个（ ）
①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③6ml•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比3.5ml•L﹣1•s﹣1的反应速率大
④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多
⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
A．4个B．5个C．6个D．7个
15．（3分）某酸H2RO3是二元弱酸，c（H2RO3）+c（）+c（）＝0.1ml⋅L﹣1。常温下，混合溶液的pH与含R粒子的物质的量分数（δ）[例如：δ（H2RO3）＝]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表δ（）与溶液的pH的关系
B．pH＝a时，溶液中c（）最大
C．的数量级为10﹣4
D．H2RO3+⇌2的K＝102.96
二、非选择题（共4道题，共55分）
16．（14分）某校化学活动小组做了如下探究实验：
实验一：测定相同体积的1ml/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：
（1）写出此反应的离子方程式 。
（2）按照上图装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，则还需要测定的另一个数据是 。
（3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时， 。
实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：
（4）V2＝ ；通过实验A、B可探究 的改变对反应速率的影响。
（5）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）＝ 。
（6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 。
17．（13分）工业上常用如下反应来消除NO2污染：
8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（g） ΔH＜0，
请回答下列有关问题（不考虑NO2和N2O4的相互转化）：
（1）600℃时，在5L恒容密闭容器中加入一定量的反应物，选用不同的催化剂A、B、C进行反应2的物质的量随时间的变化如图所示：
①在催化剂A的作用下0～4min内的v（NH3）＝ ，三种条件下的活化能Ea（a）、Ea（B）、Ea（C）中最大的是 。
②若在恒容密闭的绝热容器中按照n（NH3）：n（NO2）＝4：3充入反应物，在起始温度600℃下发生反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
a．容器中混合气体的压强不变
b．容器中混合气体的颜色不变
c．容器中混合气体的密度不变
d．容器中1mlN﹣H键断裂的同时，有1mlO﹣H键形成
e．容器中的温度保持不变
（2）其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例的NH3和NO2，测得NO2的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，360℃下的NO2的去除率为80%，此时反应是否已达到平衡状态？ （填“是”或“否”）。若在360℃、催化剂B的条件下，该反应速率v正＝k正•c8（NH3）•c6•（NO2），v逆＝k逆•c7（N2）•c12（H2O）（k正、k逆分别是正、逆反应速率常数），则该反应的平衡常数K＝ （用含k正、k逆的代数式表示）。
（3）在某密闭容器中加入一定量的NH3和NO2，反应中NH3的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则p1 p2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），若在T2和p2的条件下，a点对应 NH3的v正 v逆。
18．（14分）（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）图1是反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH （填“＞”“＜”或“＝”）0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 （填“＞”“＜”或“＝”）K2。在T1温度下，往体积为IL的密闭容器中，充入1mlCO和2mlH2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为 。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是 （填字母）。
a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1ml）与CO平衡转化率的关系，曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 。
19．（14分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）、、CN﹣结合质子（H+）的能力从小到大的顺序为 。
（2）CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2 ，理由是 。
（3）少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。
（4）常温下，将20mL0.10ml•L﹣1CH3COOH溶液和20mL0.10ml•L﹣1HNO2溶液分别与20mL0.10ml•L﹣1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。反应开始时，v（CH3COOH） v（HNO2）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH＝6，则混合液中＝ 。
（6）常温下，下列方法可以使0.1ml•L﹣1CH3COOH的电离程度增大的是 。
A．加入少量的稀盐酸
B．加热溶液
C．加水稀释
D．加入少量冰醋酸
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题只有一个最符合条件的选项，每题3分，共45分）
1．【分析】A．亚硝酸钠能防腐，并且能使肉类呈现新鲜的红色；
B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞；
C．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫；
D．燃料的燃烧为放热反应。
【解答】解：A．亚硝酸钠能防腐，生产加工腊肉，用作防腐剂和护色剂；
B．能够发生化学反应的分子（或原子）的碰撞叫做有效碰撞；
C．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，故C错误；
D．氧化还原反应不一定为吸热反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题化学与人类生产、生活的密切关系，为高频考点，侧重于分析能力和运用能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
2．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用。
【解答】解：A．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，氯气浓度减小，能用勒夏特列原理解释；
B．可逆反应H8（g）+I2（g）⇌2HI（g），增大压强平衡不移动3（g）浓度增大引起的，不能用勒夏特列原理解释；
C．合成氨反应正向气体系数和减小，平衡正移，故C正确；
D．气体的溶解度随温度的升高而减小，饮用汽水后，CO2逸出，所以可以常常出现“打嗝”现象，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡原理的应用，侧重考查学生对概念的理解和运用，明确勒夏特里原理概念内涵是解本题关键，注意：只有可逆反应、条件改变引起平衡移动的才能用勒夏特里原理解释。
3．【分析】A．增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡正向移动；
B．增大生成物浓度，平衡逆向移动，反应物浓度增大，正反应速率加快；
C．由温度变化对平衡的影响判断平衡常数变化；
D．平衡常数只受温度影响。
【解答】解：A．到达平衡后，正反应速率增大，CO浓度减小，故A错误；
B．到达平衡后2气体瞬间，正反应速率不变，反应物浓度增大，故B错误；
C．反应放热，平衡逆向移动，故C错误；
D．反应正向气体分子数减小，平衡正向移动，平衡常数K不变；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
4．【分析】平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml/L，则扩大体积即减小压强，平衡向气体分子数增大方向移动，产物A的浓度从0.25 ml/L增大到0.3ml/L，则平衡正移，x+y＞2。
【解答】解：A．体积扩大到原来两倍后c（A）＝0.25 ，平衡移动后A的浓度增大到0.5ml/L，该反应的气体分子数增大，故A错误；
B．由题分析可知该反应平衡正移；
C．由题分析可知该反应平衡正移，故C正确；
D．由题分析可知该反应平衡正移，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
5．【分析】ΔH﹣TΔS＜0的反应可自发进行，结合焓变、熵变判断．
【解答】解：A．ΔH＞0，则ΔH﹣TΔS＞0，故A不选；
B．ΔH＜5，该反应在高温下不能自发进行；
C．ΔH＞0，该反应在低温下不能自发进行；
D．ΔH＜0，则ΔH﹣TΔS＜2，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变对反应进行方向的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大。
6．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较快慢，且速率单位统一，以此来解答。
【解答】解：合成氨反应为N2（g）+3H4（g）⇌2NH3（g），
A．v（H2）＝0.01ml•L﹣1•s﹣8＝0.6ml•L﹣8•min﹣1，转化为v（N2）＝5.6ml•L﹣1•min﹣7×＝2.2ml•L﹣1•min﹣7；
B．v（NH3）＝0.25ml•L﹣8•min﹣1，转化为v（N2）＝4.25ml•L﹣1•min﹣1×＝0.125ml•L﹣8•min﹣1；
C．v（H2）＝7.3ml•L﹣1•min﹣2，转化为v（N2）＝0.5ml•L﹣1•min﹣1×＝0.2ml•L﹣1•min﹣1；
D．v（N7）＝0.15ml•L﹣1•min﹣4；
显然C中速率最小，生成氨的速率最慢，
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意转化法的应用及速率单位，题目难度不大。
7．【分析】A．加水稀释会促进CH3COOH的电离；
B．由于＝，温度不变则电离平衡常数Ka不变；
C．电离平衡常数只受温度的影响；
D．加水稀释会促进CH3COOH的电离。
【解答】解：A．加水稀释会促进CH3COOH的电离，其电离程度会增大；
B．温度不变则电离平衡常数Ka不变，＝，加水稀释c（CH3COO﹣）减小，故减小；
C．电离平衡常数只受温度的影响，故C错误；
D．加水稀释会促进CH5COOH的电离，则H+的物质的量增大，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生电离平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
8．【分析】根据v＝＝计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值。
【解答】解：2min内W的平均化学反应速率＝＝＝2.1ml/（L，同一化学反应同一时间段内，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.2ml/L•min．min）＝n：2，
故选：B。
【点评】本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键．
9．【分析】A．CuO为中间产物；
B．反应①②中无化合价变化；
C．根据转化图可知，此反应消耗了HCl和氧气，生成Cl2和水；
D．反应③中Cl2是经氧化反应生成的产物。
【解答】解：A．CuO为中间产物，过程中无需补充；
B．反应①②中无化合价变化，故B错误；
C．根据转化图可知，生成Cl2和水，总反应的化学方程式为4HCl+O52Cl2+4H2O，故C正确；
D．反应③中Cl2是经化合价升高，即经氧化反应生成的产物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应的有关内容，难度不大，应注意基础的掌握和应用。
10．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【解答】解：①单位时间内生成n ml O2，同时生成2n mlNO7，说明反应v正＝v逆，达到平衡状态；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，故②错误；
③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变，故③正确；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO3气体的浓度不变，达到平衡状态；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度不变，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，故⑥正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系。
11．【分析】A．②中反应为CH3O*+H*＝CH2O*+2H*；
B．活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，根据图中能量差数值分析；
C．能垒越高，反应速率越小；
D．由图可知，由在Pd（Ⅲ）表面吸附放热，解离时吸热。
【解答】解：A．②中反应为CH3O*+H*＝CH2O*+3H*，CH3O*→CH2O*，包含C﹣H键的断裂，故A正确；
B．活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，过渡态8发生的反应活化能最小；
C．总反应速率由反应速率最慢的那步历程决定，历程中能垒（反应活化能）最大的为①3OH*+3H+═CH6O*+H*，故C错误；
D．由图可知CH3OH（g）→CH3OH*，放出40kJ热量，①～④过程中CH4OH*→CO*+4H*放出80kJ热量，即CH3OH（g）→CO*+5H*放热120kJ，但CO*+4H*→CO（g）+2H4（g）吸热未知，所以不能据此确定CH3OH（g）⇌CO（g）+2H6（g）的焓变ΔH，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。
12．【分析】A为恒温容器，反应放热，B为绝热容器，体系温度升高，反应速率快，且升温，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，故M曲线表示B容器中N2O的转化率随时间的变化关系，N曲线表示A容器中N2O的转化率随时间的变化关系。
【解答】解：A．反应为放热反应，平衡逆向移动，N温度低于M（N）＞K（M），故A正确；
B．N2与CO2浓度比为5：1时，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．PN曲线表示A容器中N2O的转化率随时间的变化关系，T℃时5O的转化率为25%，N2O的反应量为1ml×25%＝6.25ml，平衡时N2O的物质的量为0.75ml，CO的物质的量为3ml﹣0.25ml＝3.75ml7物质的量均为0.25ml，此时平衡常数K＝＝＝正＝v逆，故k正⋅c（N2O）⋅c（CO）＝k逆⋅c（N2）⋅c（CO6），故＝＝K＝，k逆＝45k正，故C错误；
D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率v（CO）＝v（N8O）＝＝1×10﹣8ml/（L⋅s），故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
13．【分析】A．根据变量不变原则可知，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL；
B．实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响；
C．根据v（KMnO4）＝进行计算；
D．该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的。
【解答】解：A．探究某反应过程中浓度，则控制变量为浓度，其它变量要相同1＝1，V6＝2，故A正确；
B．实验Ⅰ，目的是探究温度对化学反应速率的影响；
C．实验Ⅲ中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v（KMnO6）＝＝0.01ml•L﹣1•min﹣8，故C正确；
D．若改用0.1ml⋅L﹣5酸性KMnO4溶液，则高锰酸钾溶液与草酸反应时过量，不能达到实验目的；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握温度和浓度对反应速率的影响、变量的判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。
14．【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，外因有浓度、温度、压强、催化剂等，一般来说增大浓度、压强、升高温度、加入催化剂以及光照等可增大反应速率，以此解答该题。
【解答】解：①有气体参加的反应，增大压强，从而使反应速率增大，故错误；
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快；
③用不同物质表示反应速率时，6ml•L﹣1•s﹣4的反应速率不一定比3.5ml•L﹣3•s﹣1的反应速率大，故错误；
④升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大；
⑤恒温时，增大压强，故错误；
⑥增大反应物浓度，增加单位体积的活化分子数，故错误；
⑦如果使用催化剂，可使反应的活化能降低，则反应速率加快；
⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，化学反应速率越快；
⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，化学反应速率越快；
⑩活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大。
15．【分析】A．图象分析可知随pH增大，H2RO3减小，增大，随后减小，增大；
B．图象分析可知，pH＝a时，溶液中c（）最大；
C．＝，A点pH＝1.23时，c（）＝c（H2RO3）；
D．H2RO3+⇌2的K＝＝×＝，B点pH＝4.19时，c（）＝c（）Ka2＝＝c（H+）＝10﹣4.19。
【解答】解：A．图象分析可知随pH增大，H2RO3减小，增大减小，，则曲线Ⅰ表示的是H2RO3与溶液的pH的关系，Ⅱ表示的是，Ⅲ表示的是，故A正确；
B．图象分析可知，溶液中c（，故B正确；
C．A点pH＝1.23时）＝c（H5RO3），＝＝c（H+）＝10﹣1.23，数量级为10﹣4，故C错误；
D．B点pH＝4.19时）＝c（a2＝＝c（H+）＝10﹣4.19，H2RO3+⇌2＝×＝＝＝108.96，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确微粒成分与曲线的关系、电离平衡常数计算方法、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，题目难度中等。
二、非选择题（共4道题，共55分）
16．【分析】（1）Zn与硫酸反应生成H2和ZnSO4；
（2）按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积；
（3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，反应物间接触面积越大，反应速率越快；
（4）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验中溶液总体积要设置相同；根据控制单一变量分析；
（5）溶液总体积为10，则V1＝2，利用实验B中数据计算，溶液混合后KMnO4的起始浓度为＝4×10﹣3ml/L，代入公式v（KMnO4））＝即可；
（6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是Mn2+。
【解答】解：（1）Zn与硫酸反应生成H2和ZnSO4，反应的离子方程式为：Zn+8H+＝H2↑+Zn2+，
故答案为：Zn+8H+＝H2↑+Zn2+；
（2）按照图6装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，
故答案为：收集到气体的体积；
（3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，反应速率越快，
故答案为：反应物间接触面积越大，反应速率越快；
（4）利用H2C2O3溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响，V2＝7+5+3﹣3﹣3＝5，A和B实验中温度相同，通过实验A，
故答案为：6；浓度；
（5）溶液总体积为10，则V1＝2，利用实验B中数据计算6的起始浓度为＝2×10﹣3ml/L，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO8）＝＝＝5×10﹣4ml•L﹣7•s﹣1，
故答案为：5×10﹣6ml•L﹣1•s﹣1；
（6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO8与H2C2O5之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用2+，
故答案为：Mn2+。
【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素，掌握控制单一变量法是解题的关键，为高频考点，题目难度一般。
17．【分析】（1）①在催化剂A的作用下，0～4min的△n（N2）＝（3.5﹣0）ml＝3.5ml，v（N2）＝＝ml/（L．min）＝0.4375ml/（L•min），相同时间内同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算v（NH3），相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；
②判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正＝v逆（同物质），Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据；
（2）使用催化剂B，360℃下的NO2的去除率为80%，随反应进行，二氧化氮去除率下降，反应逆向进行，反应达到平衡状态时v正＝v逆，据此分析判断平衡常数的计算式；
（3）该反应为气体体积增大的放热反应，一定温度下，压强越大，氨气的转化率越小，若在T2和p2的条件下，a点氨气转化率高于平衡时的转化率，则平衡逆向进行。
【解答】解：（1）①在催化剂A的作用下，0～4min的△n（N6）＝（3.5﹣5）ml＝3.5ml，v（N4）＝＝ml/（L•min）＝0.4375ml/（L•min），则v（NH4）＝×8＝0.5ml/（L•min），则反应速率越快，根据图知，所以活化能大小顺序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A），
故答案为：6.5ml/（L．min）；Ea（C）；
②若在恒容密闭的绝热容器中按照n（NH3）：n（NO2）＝4：3充入反应物，在起始温度600℃下发生反应6（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+12H2O（g） ΔH＜3，
a．反应前后气体物质的量增大，说明反应达到平衡状态，故a正确；
b．容器中混合气体的颜色不变，反应达到平衡状态，故b正确；
c．反应前后气体质量和体积不变，不能说明反应达到平衡状态；
d．容器中1mlN﹣H键断裂的同时，不能说明反应达到平衡状态；
e．绝热容器中的温度保持不变，故e正确；
故答案为：cd；
（2）使用催化剂B，360℃下的NO2的去除率为80%，随反应进行，反应逆向进行，在逆反应速率不同正＝v逆，若在360℃、催化剂B的条件下正＝k正•c6（NH3）•c6•（NO3），v逆＝k逆•c7（N2）•c12（H2O）（k正、k逆分别是正、逆反应速率常数）正•c8（NH3）•c5•（NO2）＝k逆•c7（N6）•c12（H2O），＝＝K，
故答案为：；
（3）该反应为气体体积增大的放热反应，一定温度下，氨气的转化率越小5＜p2，若在T2和p7的条件下，a点氨气转化率高于平衡时的转化率，a点对应NH3的v正＜v逆，
故答案为：＜；＜。
【点评】本题考查反应速率、平衡常数的计算，同时考查平衡移动原理、化学反应进行方向等，解题关键是掌握相关计算方法、外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及曲线走向的意义，题目难度中等。
18．【分析】（1）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3，生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 ml，则1ml乙醇燃烧放热2QkJ；
（2）根据温度对化学平衡的影响来回答，先拐先平温度高T2＞T1，CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行；
②温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关，平衡逆向进行平衡常数减小；计算平衡浓度得到平衡常数K＝；
③化学平衡正向移动可增加甲醇产率；
④正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；平衡常数是温度的函数，正反应是放热反应，温度越高K越小。
【解答】解：（1）生成100gCaCO3沉淀是1ml，含碳元素是5ml，1ml乙醇燃烧放出2QkJ热量6H5OH（l）+3O4（g）＝2CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣2QkJ•ml﹣2，
故答案为：C2H5OH（l）+4O2（g）＝2CO8（g）+3H2O（l） ΔH＝﹣3QkJ•ml﹣1；
（2）①反应CO（g）+2H6（g）⇌CH3OH（g）中，反应向右进行，温度升高，根据图中的信息可以知道先拐先平温度高：T2＞T5，温度越高CO转化率越小，说明升温平衡逆向进行，所以正反应是放热反应，
故答案为：＜；
②对于放热反应，温度越高，因为图象分析可知T2＞T1，所以K6＞K2，在T1温度下，往体积为6L的密闭容器中2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图8所示，平衡状态下CO浓度为0.25ml/L3OH（g）平衡浓度为6.75ml/L，平衡三行计算列式得到，
CO（g）+2H2（g）⇌CH7OH（g）
起始量（ml/L） 1 2
变化量（ml/L） 2.75 1.5
平衡量（ml/L） 7.25 0.5
K＝＝＝12，
故答案为：＞；12；
③a．若容器容积不变，反应CO（g）+2H5（g）⇌CH3OH（g）平衡逆向移动，甲醇产率降低；
b．将CH3OH（g）从体系中分离，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡正向移动，甲醇产率增大；
c．使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，故c错误；
d．若容器容积不变，使体系总压强增大，化学平衡不移动，故d错误；
故答案为：b；
④根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小；温度越高，平衡常数减小、b是等温，所以K6═K2＜K3，
故答案为：K2═K2＜K3。
【点评】本题考查了热化学方程式书写、化学平衡状态的判断、化学平衡的移动影响因素、平衡状态的判断方法、化学反应平衡常数的计算和应用等方面的知识，侧重于影响平衡移动及平衡常数的因素的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等。
19．【分析】（1）、、CN﹣对应的酸分别为H2CO3、、HCN，Ka值越小越易结合质子；
（2）由表中数据可知H2CO3的Ka1＜HNO3的Ka，即H2CO3比HNO2的酸性弱，根据由强制弱的原则可知CO2通入NaNO2溶液中不能生成HNO2；
（3）由表中数据可知H2CO3的Ka1＞HCN的Ka＞H2CO3的Ka2，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为CO2+H2O+CN﹣＝HCN+；
（4）由表中数据可知CH3COOH的Ka值＜HNO2的Ka值，即CH3COOH的酸性比HNO2的弱，等量的CH3COOH和HNO2分别与等量的NaOH反应，反应开始时，V（CH3COOl）＜v（HNO2）；
（5）25℃时，混合液的pH＝6，c（H+）＝1×10﹣6ml/L，Ka＝；
（6）A.加入少量的稀盐酸，c（H+）增大，醋酸电离平衡左移；
B.加热促进醋酸电离，醋酸电离平衡右移；
C.加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡右移；
D.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离平衡右移，但CH3COOH的电离程度减小。
【解答】解：（1）、、CN﹣对应的酸分别为H2CO3、、HCN，Ka值越小越易结合质子，由它们的x值可得它们结合质子的能力从小到大的顺序为：﹣＜，
故答案为：＜CN﹣＜；
（2）由表中数据可知H2CO3的Ka5＜HNO3的Ka，即H2CO6比HNO2的酸性弱，根据由强制弱的原则可知CO2通入NaNO5溶液中不能生成HNO2，
故答案为：否；H2CO4的Ka1＜HNO2的Ka，H8CO3比HNO2的酸性弱；
（3）由表中数据可知H3CO3的Ka1＞HCN的Ka＞H8CO3的Ka2，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为CO2+H2O+CN﹣＝HCN+，
故答案为：CO2+H2O+CN﹣＝HCN+；
（4）由表中数据可知CH3COOH的Ka值＜HNO2的Ka值，即CH7COOH的酸性比HNO2的弱，等量的CH3COOH和HNO2分别与等量的NaOH反应，反应开始时3COOl）＜v（HNO2），
故答案为：＜；
（5）25℃时，混合液的pH＝2+）＝1×10﹣6ml/L，Ka＝，＝＝18，
故答案为：18；
（6）常温下，下列方法可以使4.1ml/LCH3COOH的电离程度增大的是：
A.加入少量的稀盐酸，c（H+）增大，醋酸电离平衡左移3COOH的电离程度减小，故A错误；
B.加热促进醋酸电离，醋酸电离平衡右移3COOH的电离程度增大，故B正确；
C.加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡右移3COOH的电离程度增大，故C正确；
D.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，但CH8COOH的电离程度减小，故D错误；
故答案为：BC。
【点评】本题主要考查了弱电解质的电离平衡及其移动，题目难度不大，掌握所需基础知识，结合题给信息是解答的关键。编号
0.01ml/L酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1ml/LH2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
V1＝1
1
20
5.5
Ⅲ
2
V2
0
50
0.5
序号
温度/K
0.02ml•L﹣1KMnO4
0.02ml•L﹣1H2C2O4
H2O
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
A
293
2
5
3
t1
B
293
V1
3
5
8
C
313
2
3
V2
t2
弱酸
CH3COOH
H2CO3
HNO2
HCN
电离常数
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝5.0×10﹣4
Ka＝6.2×10﹣10