辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一上学期10月考试化学试卷

这是一份辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一上学期10月考试化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
满分：100 分时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
“打成薄片”增大了反应的接触面积B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D. “浸铜之法”可知铁的还原性比铜强
科学家将C24O6 在NaCl 作用下首次制得环形碳分子C18 ，总反应为C24O6  C18  6X 。下列说法错误的是
X 为 CO
C18 和C60 互为同素异形体
NaCl 水溶液中的钠离子可表示为
C24O6 转化为C18 的过程是碳元素被还原
下列叙述中，正确的个数有
3
①制备FeOH 胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯
②雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体
③ MgO 、 Mn2O7 、CaO 都是碱性氧化物
④硫酸、熔融BaSO4 、 NaCl 溶液均为可以导电的电解质
⑤纳米碳酸钙(粒子直径为 10∼100 nm)能产生丁达尔效应
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦利用过滤的方法能将FeOH3 胶体从FeCl3 溶液中分离出来

⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
A. 2 个B. 3 个C. 4 个D. 5 个
下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
H2O2  O2  CO2  H2CO3
C. NaOH  NaCl  Na2CO3  NaNO3
CaCO3  CaO  Ca(OH)2  NaOH
2
D. Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgNO3 
下列离子方程式书写正确的是
2
44
NaHSO4 熔融状态下电离： NaHSO  Na  H  SO
NH HCO 与NaOH 反应： NH  OH  NH  H O
43432
H S 在水溶液中的电离： H S 2H S2
22
向含Cu2 和Fe3 的混合溶液中加入少量锌粉： Zn  2Fe3  Zn2  2Fe2
下列说法正确的是
已知氧化性： Cl  Br  Fe3  I ，则3Cl  6FeI  2FeCl  4FeI
可以发生
2222233
所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性
阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化
利用双线桥表示电子转移的方向和数目：
下列溶液中离子一定能大量共存的是
33
使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： K、Na、HCO、NO
含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br
43
加入铁粉能生成 H2 的溶液中： NH、K、CO2、Cl
43
在澄清透明的溶液中： Na、Fe3、SO2、NO
下列实验装置能达到实验目的的是

A. AB. BC. CD. D
2
现有KOH、NaHCO3 和Ba OH 三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是
A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. NaCl 溶液D. 硫酸钠溶液
43
经检测，某废水中含有大量Na、Cu2、SO2、Cl、NO ，化学小组欲从废水样品中得到 NaCl 和
NaNO3 ，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。
下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
4
试剂 a 为 NaOHB. 加入试剂 b 的目的是除去SO2
C. 白色沉淀的成分为BaSO4D. 产生的气体为CO2
上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
A．控制反应制取少量 O2
B．制取 Fe(OH)3 胶体
C．观察 K2CO3的焰色
D．比较 Na2CO3、 NaHCO3 的热稳定性

分离操作均为过滤
试剂 b 和试剂 c 的顺序可以调换
试剂 d 选择稀盐酸或者稀硝酸均可
可用玻璃棒蘸取加入试剂 d 后的溶液 3，点在 pH 试纸上，测定其 pH
钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是
反应Ⅰ中V2O5 作为氧化剂
反应Ⅱ的离子方程式为V O  2H  2VO  H O
2 522
反应Ⅲ的还原产物是Zn2
反应Ⅳ的转化中X 一定失去电子
某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3 ： KIO3  5KI  3H2SO4  3K2SO4  3I2  3H2O ，
下列说法错误的是
该反应中氧化剂为KIO3
I2 既是氧化产物又是还原产物
生成 1 个I2 时，转移 2 个电子D. 氧化产物：还原产物的比为5 :1
侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错误的是
气体 X 是NH3
“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl  CO2  NH3  H2O  NaHCO3  NH4Cl
2
向小苏打溶液中滴加过量Ca OH 溶液时反应的离子方程式为
Ca2  2HCO  2OH  CaCO  CO2  2H O
3332

煅烧产生的副产物能循环利用
在室温下，发生下列几种反应：
4
①16H++10Z-+2XO - =2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是
还原性强弱顺序为 A2+＞B-＞Z-＞X2+
要除去含有 A2+、Z-和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 Z2
4
X2+是 XO - 的还原产物，B2 是 B-的氧化产物
4
在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO - =X2++5A3++4H2O
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
化学的魅力在于宏观辨析物质类别，同时探析其微观离子反应本质。
Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体
⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空：
属于强电解质的是。
属于非电解质的是。
Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有K、H、Fe2、SO2、CO2、HCO、Cl、NO 中的若干种，且各种
4333
离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
通过实验ⅰ可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。
实验ⅲ是为了确定(填离子符号)一定存在。
综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)；原溶液中Cl (填“可能”、“一定”、“不能”)存在。
另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba OH2 溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为。

物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。
SO2 与 CO2 化学性质相似，SO2 属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物：
操作 1：往烧杯中加入适量 Ba(OH)2 粉 末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使 Ba(OH)2 完全溶解，灯泡变亮
操作 2：往 Ba(OH)2溶液中分批加入 MgSO4 固体，灯泡变暗直至近乎熄灭
操作 3：继续分批加入 MgSO4 固体，灯泡重新变亮
2
2
将少量 SO2 通入Ba OH 溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为。某化学兴趣小组用Ba OH 粉末、蒸馏水、 MgSO4 溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应
操作 1 中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因。(用化学用语表示)
下列说法中正确的是。
22
加入Ba OH 粉末，灯泡不变亮的原因是Ba OH 不是电解质
44
操作 2 反应的离子方程式为Ba2  SO2  BaSO 
操作 3 灯泡重新变亮是因为MgSO4 过量
2
若将Ba OH 粉末替换为BaCl2 粉末，则与上述实验现象完全相同
处理SO2 废气的一种工艺如图所示：
已知：处理含SO 的尾气工序中， SO 的氧化产物为SO2。
224
3
①SO2 和酸性Fe2 SO4  溶液反应的离子方程式是。
②溶液 B 与空气发生反应生成溶液 C，其中氧化剂是(填化学式)。
4
2
③推断Fe3、O 和SO2 的氧化性由强到弱的顺序是。
高铁酸钾( K2FeO4 ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
回答下列问题：
过程①的还原产物是；过程③属于(填“物理”或“化学”)变化。
根据上述原理分析，作水处理剂时， K2FeO4 的作用有(填两个)。
3
制备高铁酸钾常用的反应原理为FeOH  KClO  KOH  K2FeO4  KCl  H2O (反应未配平)。
4
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO (填“>”、“=”或“”、“=”或“②. 12③.
【解析】
【小问 1 详解】
过程① K2FeO4 中 Fe 元素化合价由+6 降低为+3， K2FeO4 发生还原反应，还原产物是 Fe3+；过程③没有生成新物质，属于物理变化。
【小问 2 详解】
由图可知，过程①中K2FeO4 杀灭活细菌，被还原为 Fe3+，在过程②中 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体，在过程③中 Fe(OH)3 胶体吸附河水中的悬浮颗粒物并沉降，故K2FeO4 的作用有：杀菌消毒、净水;
【小问 3 详解】
①根据反应方程式， ClO 是氧化剂、 FeO2 是氧化产物，可知在碱性条件下，氧化性ClO > FeO2 ；该
44
反应中，铁元素化合价由+3 升高为+6、Cl 元素化合价由+1 降低为-1，根据得失电子守恒，配平反应方程
3
式为2Fe OH  3KClO  4KOH  2K2FeO4  3KCl  5H2O ，根据方程式生成 5 个水分子转移 6 个电子，则生成 10 个H2O 转移 12 个电子。
②用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。
化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图所示装置连接(各装置试剂均足量)。
实验步骤：
①检查装置气密性，称取样品 10 g，加到装置 B 中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
装置 B
装置 C
干燥管 I
实验前称得的质量/g
180.0
30.0
120.4
实验后称得的质量/g
174.2
31.5
124.8
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹， 。实验中记录的数据如下表所示：
请回答下列问题：
实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是，试剂 X 为(填化学名称)溶液。
请将步骤③补充完整：，干燥管Ⅱ的作用是，若缺少干燥管Ⅱ，则会造成测定纯碱的含
量(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3 的质量分数，但也有同学认为不能用装置 C 前后的质量差来计算，其理由是；通过实验数据计算，膨松剂中Na2CO3 的质量分数为
。(保留三位有效数字)
【答案】（1）①. 排出装置内的二氧化碳②. 氢氧化钠
①. 继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹②. 防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管Ⅰ
③. 偏小
①. 吸收的水蒸气并不全部来自反应生成②. 77.1%
【解析】
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是测定变质膨松剂中纯碱的质量分数，具体过程为：装置 A 中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽；装置 B 中稀硫酸和变质膨松剂反应生成二氧化碳；装置 C 中盛有浓硫酸用于干燥二氧化碳；干燥管Ⅰ中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差。
【小问 1 详解】
由分析可知，装置 A 中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽，则试剂 X 为氢氧化钠溶液；
【小问 2 详解】
由分析可知，反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，则步骤③为关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；若缺少干燥管Ⅱ，生成的二氧化碳偏多，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳大于碳酸钠可知，实验会造成碳酸钠的测定结果偏小；
【小问 3 详解】
由于浓硫酸吸收的水蒸气并不全部来自反应生成，所以不能用装置 C 前后的质量差来计算碳酸钠的含量；由表格数据可知，反应生成二氧化碳的质量为(120.4-124.8) g=4.4 g，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别
4
是 x ml、y ml，由碳原子个数守恒可得：44x+44y=4.4，由样品质量可得：84x+106y=10，解得 y=，
55
4 ml106g/ml
则膨松剂中碳酸钠的质量分数为 55 100% ≈77.1%。
10g