天津市静海区2026届高三化学上学期10月月考试题

这是一份天津市静海区2026届高三化学上学期10月月考试题，共9页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。
相对原子质量：O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 I:127
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分.
1.中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是
熬胆矾铁釡，久之亦化为铜 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.落红不是无情物，化作春泥更护花 D.有舶上铁丝日久起销
2.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
3.下列说法正确的是
A. NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法
B. NaHCO3与澄清石灰水反应的离子方程式与NaHCO3的量多少无关
C. CO2通入盛有Na2O2的试管，固体质量增加
D. 取待测液于试管中，加NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中,试纸变蓝,则说明原溶液中有
4.Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mlNa2O2晶体中离子数目为4NA
B．凡是生成1mlO2的反应，其转移的电子数目均为4NA
C.1L1ml/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3NA
D．44gCO2中σ键的数目为2NA
5.下列说法正确的是
A．上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na＋，b离子为Cl－
B．在0.1ml/LKMnO4溶液中：、、、
C．某透明溶液中一定能大量共存的离子：
D．与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子：
6.关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是
A. K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
7.下列解释事实的方程式正确的是
A．Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性：
B．将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－
8.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3
B．将1ml/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75ml/L
C．将100mL5ml/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5ml/L
D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2%
9.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成
10.某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液的反应，实验过程如下表：
资料：ⅰ.MnOeq \\al(－,4)在强酸性条件下被还原为Mn2＋，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法错误的是
A．根据实验可知，Na2S被氧化
B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有SOeq \\al(2－,4)，不能说明S2－被MnOeq \\al(－,4)化为SOeq \\al(2－,4)
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2－能将MnOeq \\al(－,4)还原为MnO2
D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2－将新生成的MnO2还原为Mn2＋并迅速与其结合所致
11.为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是
A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B．沉淀室内发生主要反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSO4
C．氧化室内每生成136gCaSO4时理论上可消耗1 mlO2
D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
二、简答题：共4小题，共35分
13.（6分）括号内画“√”或“×”，错误的说明原因（概念辨析题组）
(1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
(2)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( ) (4)酸溶于水一定能电离出H+，所以能电离出H+的也一定是酸( )
14.（13分）请按要求书写下列离子方程式：（易混易错题组）
(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为
(2)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_________________。
(3)向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热
。
Fe3O4与稀硝酸反应 。
(5)查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式 。
(6)亚氯酸钠（NaClO2）作为第四代消毒剂（二氧化氯前体），用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图：
SO2
稀H2SO4
①
NaClO2
NaClO3
ClO2
②
NaCl溶液
电解
NaOH溶液
H2O2
③
反应③发生反应的离子方程式是 。
学法题：书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒
（7分）（方法归纳题组）
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图
(1)a、c线分别代表溶液中 、 （填离子符号）的变化情况。
(2)原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=
(3)当通入2 ml Cl2时，溶液中离子反应为
学法题：第(3)问书写时需要注意什么
16.（9分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是____________。
(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为________________________________________________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是________________________。
(3)干法制备高铁酸钾分两步进行
第一步反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，
第二步反应为：Na2FeO4＋2KCl===K2FeO4＋2NaCl
若实验室用100mL 2.00ml·L－1 FeSO4溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则K2FeO4的产率为_______(保留一位小数)。
(4)一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是________________________________________________________________________。
三、实验题：
17.（9分）小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。
(1)用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 ml·L－1Na2CO3溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②计算：需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。
A.容量瓶未干燥
B.定容时，眼睛俯视刻度线
C.定容时，眼睛仰视刻度线
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(3)探究Na2CO3与NaHCO3的性质。
在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______。
①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18（3分）已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①NaH2PO2是_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_______；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_______。
A. B. C. D.
19.（14分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ、过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ、二氧化氮氧化过氧化钠
甲同学设计实验如图1：①试管A中反应的化学方程式是________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入过量 Na2O2 粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是____________。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是________________。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料：
①2NO+Na2O2===2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2- 都能与MnOeq \\al(－,4)反应生成NOeq \\al(－,3)和Mn2＋
同学用如图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与 Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是____________________________，F装置的作用是__________。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验操作是___________________________。
20.卷面分（3分）
2025-2026第一学期高三化学（10月）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题: 每小题3分，共36分.
13.（6分)(1)× 金属性与失电子难易有关（2）√（3）√(4)× NaHSO4能电离出H＋，是盐(每空1分）
14.（13分）（各2分）
Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3（胶体）＋3H＋
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))CO32—＋NH3↑＋H2O
2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
2ClO2 + H2O2 + 2OH-=== 2ClO2- + 2H2O + O2
学法题：略（1分）
15.（7分）
（1） I- Fe3+（各1分） （2） 2∶3（2分）
（3） 2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-（2分） 学法题：略（1分）
16.（9分）(1)＋6价（1分） 强氧化性（1分）
(2)①4FeOeq \\al(2－,4)＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑（2分）
②杀菌消毒、净水（2分） （3）88.4%（2分）
(4)相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 （1分）
17.（9分）
(1)①100mL容量瓶（1分） ②5.7 （2分） ③b（1分）
(2)避免溶质损失（1分） 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（2分）
(3)③⑤（2分）
18（3分） 正盐 B C （各1分）
19.（14分）
浓 （2分）
②除去生成NO2气体中混有的水蒸气（2分）
（2分）
(2)①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 （2分） 吸收未反应的NO（2分）
②将装置中的空气排出（2分）选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合物
H2SO4
SO3
B
生石灰
白磷
胆矾
Al2O3
Cl2
C
干冰
铁
氨水
CaCO3
NH3
D
空气
N2
小苏打
CuCl2
BaSO4
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅(pH