天津市静海区第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份天津市静海区第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分， 3分卷面分，满分共100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 B:11 N:14 Na:23
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1．下列说法或表示方法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B．含碳物质燃烧生成1 mlCO2 时所放出的热量是燃烧热
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) △H =－98.3 kJ/ml。恒温恒容条件下达到平衡后再通入O2，上述反应ΔH增大
D．已知：稀溶液中，H+ (aq) +OH－(aq) === H2O (l) △H = －57. 3 kJ/ml ，1L1 ml/L的硫酸与足量稀NaOH溶液反应放出的热量为114.6kJ
2．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。

下列推论错误的是
A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
3. 对于可逆反应2M(g)+2N(s) 3P(g) + Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是
A．v(M) =4ml·L－1·min－1 B．v(N)=0.2ml·L－1·s－1
C．v (P)=0.2ml·L－1·s－1 D．v(Q)=3ml·L－1·s－1min－1
4．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入1 mlO2(g)和2mlSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4 -E1 -E3 + E2
5. 对可逆反应2A(S)＋3B(g)2C(g)＋D(g) ΔH＜0 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
A. 增加A的物质的量，B的转化率提高
B. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，v (正)、v(逆)均增大
C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，平衡不移动
D. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
6. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
7. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．a＜c＋d
C．D的体积分数变大 D．平衡向正反应方向移动
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl
B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅
D．一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5ml/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0ml/L
9．下列说法正确的是
A．恒温恒容容器中，反应A(g)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体A，平衡正向移动，A、B的转化率都增大
B．恒温恒容容器中，反应2HI(g) I2(g)＋H2(g)达平衡后，再通入HI，再达平衡时HI转化率减小
C．在恒温密闭容器中，2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡后，将容器体积缩小为原来的1/2，再达平衡时，O2的浓度不变
D．恒温恒容容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是
A. Pt2O+、Pt2O2+都是反应的催化剂
B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
C. 使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变
D. 由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2=-226
12.甲、乙、丙三个恒容且体积相等密闭容器中分别充入NO2和SO2，在80℃条件下发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。起始浓度如下表所示，其中甲经3 min后达到平衡时，SO2的转化率为50% ，下列判断正确的是
A. 丙达平衡需要的时间大于3 min
B. 平衡时，乙中NO2的转化率大于50%
C. 平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙0。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
（1）60 s内，v(N2O4)=___________。
（2）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．加入N2O4 E．加入NO2
（3）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 ml/L、c(NO2)=0.10 ml/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。
（4）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH