天津市静海区第一中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

这是一份天津市静海区第一中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Fe，学法题，02×1023或NA， D等内容，欢迎下载使用。


考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 I:127
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性
C．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体
D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
3．下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 ml•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml•L﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D．10℃时0.35 ml•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml•L﹣1
4．下列物质的分类正确的是
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
B．0.1mlNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
D．1ml CaC2晶体和1mlCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
6．下列说法中正确的是个数为
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②CO2、SiO2、P2O5 均为酸性氧化物
③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+
④纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
⑦强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
⑧醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
⑨CaO水溶液能导电，所以CaO是电解质
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
7．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是
8．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：、、、
B．含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH、S2O、ClO－
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D. 加入Al能放出H2的溶液： Mg2+、NH、Cl－、NO3－
9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O ═Fe(OH)3↓+3H+
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2O
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
3SO2+2MnO4－+4H+=2 Mn2++3SO42－+2H2O
D．用碱性NaClO溶液吸收NO：3ClO－+2NO+2OH－═3Cl－+2NO3－+H2O
10．ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN－、N2、Cl－、HCO3－、H2O六种物质。下列有关说法正确的是( )
A．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
B．ClO－是氧化剂，N2是氧化产物之一
C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 ml
D．含CN－的废水也可用Cr2O72－处理
11．下列“类比”合理的是
A．NaCl固体与浓硫酸加热可制得HCl，则NaI固体与浓硫酸加热可制得HI
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
12．某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，已知
PdCl2+CO+H2O═Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列说法正确的是
A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置Ⅲ的目的是除去HCl
C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D．装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应
二、填空题：(共44分)
13．（12分）按要写出下列反应的离子方程式：（易混易错题组）
⑴向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2 。
⑵向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 。
⑶SO2通入酸性KMnO4溶液中 。
⑷用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 。
⑸Fe3O4与稀硝酸反应 。
学法题：离子方程式书写需要注意哪些问题
14． (7分)常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。
(2)该反应的还原产物是_____________。
(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________________。
15．（12分）（方法归纳题组）按要求回答下列问题：
Ⅰ．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+。向200mLcml·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br－)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示：
⑴曲线①为 ，c=
⑵n(Cl2)＝0.35 ml时，溶液中c(Fe3+) c(Br－) （填“＞”、“＜”或“＝”）
⑶n(Cl2)＝0.45 ml时，总的离子方程式为
Ⅱ．实验测得Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，n(Fe3+): n(Cu2+)=1:2，n(Fe3+)=0.1ml/L。
则c(SO42－)为 ml/L。
Ⅲ．70％的硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数 35％ 。
学法题：氧化还原反应计算的基本方法 。
16．（13分）实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2ml·L-1的Na2CO3溶液。
(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_______(填名称)，需要增加的玻璃仪器是_______(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。
(2)配制该溶液需要称量_______ g Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为_______。
(4)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.2 ml·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
①乙溶液中含有的溶质是
②当0③原NaOH溶液的物质的量浓度为
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
17．（3分）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
18.（3分）常温下，的某溶液中可能含有、Fe3+、Fe2+、I-、、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．可能存在Fe3+ B．一定不存在CO32-，可能存在和
C．白色沉淀的质量至少为5.74g D．一定存在Fe2+、I-、Cl-
19．（13分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。
(1)K2FeO4的制备：湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。
①写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式： 。
②若反应过程中转移了0.9ml电子，则还原产物的物质的量为 ml。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），由此可说明溶解度Na2FeO4 K2FeO4（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵K2FeO4的性质：
i．将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii．将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii．将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是 。
② K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是 。
⑶K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
② 根据图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。
③ pH大于8时，脱氮效果随pH升高而减弱，分析可能的原因：_______。
静海一中2023-2024第一学期高三化学（10月）
学生学业能力调研试卷答题纸
一、选择题：
二、填空题
13．（12分）
⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
⑷ 。
⑸ 。
学法题： 。
14．（7分）
(1) 。
(2) ____________。(3) 。
(4) 。
15．（12分）
Ⅰ．⑴ ⑵
⑶ 。
Ⅱ． Ⅲ． 。
学法题： 。
16．（13分）
(1) 。
(2) (3)
(4) 。
17．（2分） 18．（2分）
19．（13分）
(1)① 。
② ③ 。
⑵① 。
② 。
⑶① ②
③ 。
20.卷面分：3分
静海一中2023-2024第一学期高三化学（10月）
答案
1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D
13.（12分）略（各2分）学法题：略
14.(7分)(1)2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl （2分）
(2)ClO2 （1分） (3)1ml （1分） 6.02×1023或NA （1分）
(4)5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+ （2分）
15. (12分) ⑴Fe2+ （1分） 1.5（1分） ⑵＞ （2分）
⑶2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（2分）
⑵0.35 （2分） ⑶＞（2分） 学法题：略（2分）
16. （13分）(1) 漏斗（1分） 500mL容量瓶（1分） 检查是否漏水（1分） (2) 28.6（2分） 偏大（1分） (3) 0.25ml/L（2分）
(4) ①NaOH、Na2CO3（2分）②H++CO32－= HCO3－ （1分） ③1ml/L （2分）
17. （2分）C 18. （2分）D
19. （13分） ⑴①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分） ②0.45（1分） ③＞（2分）
⑵①4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 3O2↑ + 8KOH（2分）
②pH越小，氧化性越强 （2分）
⑶①pH≈8（1分） ②NH4+ （1分） ③pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性减弱，不利于将含氮物质氧化（2分）
卷面分：3分
知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
物质分类
化学计量
氧化还原
离子反应
钠
易混易错
方法归纳
学习习惯
分数
9
18
24
25
16
10
10
8
A
B
C
D
复原变形金属
补配玉器缺损
青铜器除锈见新
剥离丝绸残片
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
H2SO4
NaOH
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
A．a中盛放碳酸钠，b中盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性
B．测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数
(杂质不与酸作用)
C．用于制备氢氧化铁胶体
D．钾的焰色试验
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号