高中化学第三章 铁 金属材料整理与提升学案

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█知识点一 铁的性质
（1）铁的物理性质
（2）从原子结构角度认识铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为 价和 价。
(3)重要的铁矿石主要成分的化学式：
赤铁矿_ __；磁铁矿_ __；褐铁矿_ __；菱铁矿_ __；黄铁矿_ __。
特别提醒
(1)铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生钝化。铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生钝化。钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。
(2)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。
效果检测
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。( )
(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( )
(3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。( )
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(5)铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3。( )
2.（1）常温下，铁在冷的浓硝酸中会发生 ；加热时，铁可溶于浓硝酸中，写出离子方程式：
。
（2）写出铁与稀硝酸反应的离子方程式。
①少量铁： ；
②过量铁： 。
█知识点二 铁的氧化物的性质比较
效果检测
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）古壁画颜料中所用的铁红的成分为Fe2O3。（ ）
（2）《吕氏春秋·精通》记载：“慈石召铁，或引之也。”“慈石”指Fe3O4，能吸附铁。（ ）
（3）可用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）。（ ）
（4）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2。（ ）
（5）Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，故Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物。（ ）
（6）铁的氧化物是金属氧化物，也是碱性氧化物。（ ）
（7）FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。（ ）
（8）Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂。（ ）
（9）Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂。（ ）
2.写出下列反应的化学方程式。
（1）氧化亚铁与氢碘酸反应： ；
（2）氧化铁与氢碘酸反应： ；
（3）四氧化三铁与氢碘酸反应： 。
3.将Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44 g 加入含0.1 ml HCl的盐酸中，恰好完全溶解，并收集到气体22.4 mL（标准状况）。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将1.72 g该混合物粉末在高温下与足量的CO充分反应，残留固体的质量为 g。
█知识点三 铁的氢氧化物
1.铁的氢氧化物的比较
2.Fe（OH）2的制法
效果检测
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。( )
(2)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。( )
(3)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2