高中人教版 (2019)铁及其化合物第3课时导学案

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第3课时 铁盐和亚铁盐
◆知识点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验
1.从化合价不变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质
具有盐的通性，与金属单质、碱、盐等发生反应。
如与碱(NaOH溶液)反应的离子方程式分别为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
2.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质
(1)Fe2＋具有氧化性和还原性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)Fe3＋具有氧化性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，也具有一定的还原性。如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。
3.Fe3＋和Fe2＋的检验方法
【实验结论】
(1)滴加KSCN溶液，溶液直接变红色，该溶液中含有Fe3＋。
(2)滴加KSCN溶液，无明显现象，再加新制氯水溶液变红色，该溶液中含有Fe2＋。
归纳总结
(1)Fe3＋的检验方法
(2)Fe2＋的检验方法
即学即练
1．下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是
A．向溶液中通入
B．新制的氯水光照下产生气泡：
C．氧化亚铁溶于稀盐酸：
D．铜片溶于氯化铁溶液：
【答案】B
【解析】A．向溶液中通入氯气生成氯化铁的离子方程式为：，故A不符合题意；
B．新制的氯水光照下分解生成氯化氢和氧气，因此产生气泡的化学方程式为：，故B符合题意；
C．氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水的离子方程式为：，故C不符合题意；
D．铜片溶于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜的离子方程式为：，D不符合题意；
故选B；
2．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
【答案】C
【解析】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。
3．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．溶液颜色变为红色，说明溶液显碱性，而碳酸钠为盐，A错误；
B．加少量铁粉反应结束后无固体剩余，说明铁首先和铁离子反应而不是首先置换铜，则的氧化性强于，B正确；
C．氯水氧化亚铁离子为铁离子，溶液变红，不能说明溶液已变质，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，D错误；
故选B。
◆知识点二 探究Fe3＋、Fe2＋的性质
【实验1】 探究Fe3＋、Fe2＋盐类的性质
【实验2】 探究Fe3＋的氧化性
【实验3】 探究Fe2＋的氧化性和还原性
【实验总结】
知识拓展
（1）实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
【解析】目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(2)判断离子能否共存。
Fe2＋eq \f(不共存,)NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)
Fe3＋eq \f(不共存,)S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)
即学即练
4．氯化铁是一种重要的化合物。下列说法不正确的是
A．氯化铁属于电解质B．氯化铁可由氯化亚铁和盐酸反应制得
C．氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板D．氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】A．氯化铁溶于水完全电离，属于电解质，故A正确；
B．氯化铁可由氯化亚铁和氯气反应制得，氯化亚铁不与盐酸反应，故B错误；
C．氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，故D正确；
故选择B选项。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnO
C．含有大量Fe3+的溶液中： Na＋、I-、SO、OH-
D．与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO
【答案】A
【解析】A．酸性溶液中，选项中的离子均不会互相反应，可以大量共存，故A正确；
B．高锰酸根在溶液中呈紫红色，不属于无色溶液，故B错误；
C．含有大量三价铁离子得溶液中，氢氧根与铁离子可以相互反应，形成氢氧化铁沉淀，且三价铁具有较强的氧化性，可以与I-反应不能生成碘单质，大量共存，故C错误；
D．与Al反应放出H2的溶液可能是酸也肯是碱，若是酸溶液，则含有大量H+，会与碳酸氢根反应生成二氧化碳，不能大量共存，若是碱溶液与Al反应生成氢气，则含有大量OH-，会与铵根离子反应生成氨气，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
6．下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A．，A不符合题意；
B．K＋、Na＋、OH－、Cl－在水溶液中可以大量共存，B符合题意；
C．，C不符合题意；
D．，D不符合题意；
故选B。
7．含、各1ml的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后仍有红色固体存在，则下列判断不正确的是
A．反应后的溶液中可能含B．向反应后的溶液滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．反应后的溶液中阳离子为D．氧化性：
【答案】A
【分析】当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，充分反应后仍有红色固体存在，该固体为铜，反应方程式为：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2、CuCl2+Fe= Cu + FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【解析】A．结合分析可知，溶液中一定没有Fe3+，A错误；
B．溶液一定含有Fe2+，可以被酸性高锰酸钾氧化，则滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色，B正确；
C．Fe3+完全反应生成1.5ml Fe2+，Cu2+无论是否部分反应，总阳离子数恒为2.5ml（Cu2+每减少x ml，Fe2+增加x ml，总量不变），C正确；
D．向含、各1ml的混合溶液中加入一定量铁粉，先发生2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，再发生CuCl2+Fe= Cu + FeCl2，则氧化性，D正确；
故选A。
◆知识点三 Fe、Fe2＋与 Fe3＋的相互转化及应用
铁及其化合物间的转化知识结构图
写出图中序号所示反应的离子方程式：
①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；
②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；
③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；
④Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
⑤2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑥2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(其他合理答案均可)
归纳总结
Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
(1)Fe只具有还原性，可被弱氧化剂(H＋、S等)氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性，可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋，可被还原剂(Al、Zn等)还原为Fe。
(3)Fe3＋具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，可被还原剂(CO等)还原为Fe。
即学即练
8．人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加少量氯水：
B．制作印刷电路板：
C．常温下铁与过量冷的浓硝酸反应：
D．向溶液中通入气体：
【答案】D
【解析】A．氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为，A错误；
B．该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为，B错误；
C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了浓硝酸与内层的铁进一步反应，反应较复杂，C错误；
D．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，Fe3+可以将SO2氧化为发生而自身被还原为，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；
故选D。
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将通入溶液中：
B．与水反应：
C．孔雀石溶解于盐酸：
D．向溶液中通入过量
【答案】C
【解析】A．原式未配平，电荷不守恒，将通入溶液中的正确离子方程式为：，故A错误；
B．化学计量数错误与水反应的正确离子方程式为：，原式未配平，故B错误；
C．孔雀石与盐酸反应的离子方程式正确，与4H⁺反应生成2Cu2+、CO2和3H2O，各元素及电荷均守恒，故C正确；
D．过量CO2与硅酸钠反应生成碳酸氢钠而非碳酸钠，正确离子方程式为：，故D错误；
故答案选C。
10．根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；
B．H2S水溶液久置于空气中出现淡黄色浑浊，是因为H2S被空气中的O2氧化，反应为，并非H2S不稳定易分解，B错误；
C．若食品脱氧剂样品中有+3价铁，还原铁粉会与Fe3+反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，滴加KSCN溶液后溶液也会呈浅绿色，所以不能仅根据溶液呈浅绿色就得出样品中没有+3价铁的结论，C错误；
D．向沸水中逐滴加5−6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，持续煮沸，胶体发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀 ，D正确；
故选D。
1.在含有Fe2＋ 、Fe3＋ 的混合溶液中，检验Fe3＋ 和Fe2＋ 的方法
(1)Fe3＋ 的检验
①混合溶液eq \(――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变红，说明含有Fe3＋ 。
②混合溶液eq \(――→,\s\up7(淀粉­KI试纸))试纸变蓝，说明含有Fe3＋ 。(不含其他氧化性离子)
(2)Fe2＋ 的检验
①混合溶液eq \(――→,\s\up7(滴加酸性),\s\d5(KMnO4溶液))酸性KMnO4 溶液紫色褪去，说明含有Fe2＋ 。(不含其他还原性离子)
②混合溶液eq \(――→,\s\up7(滴加K3[Fe(CN)6]溶液))生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋ 。
2.检验Fe2＋ 的注意事项
(1)只含Fe2＋ 的溶液中检验Fe2＋ 时加入试剂的顺序：待测液eq \(――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))不变色eq \(――→,\s\up7(氧化剂),\s\d5(如新制氯水、H2O2溶液等))红色。
新制氯水不能过量，因氧化性Cl2>(SCN)2>Fe3＋，若氯水过量，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化SCN－生成(SCN)2等。
(2)检验铁的氧化物中是否有Fe2＋ 时，正确的思路为少量固体eq \(――→,\s\up7(稀硫酸溶解),\s\d5(步骤a))溶液eq \(――→,\s\up7(酸性KMnO4溶液),\s\d5(步骤b))紫色褪去。
①步骤a 中不能选用稀盐酸，原因是酸性KMnO4 溶液可以氧化Cl－ 。
②步骤a 中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋ 氧化为Fe3＋ 。
实践应用
11．下列操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成I2，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法区分两者，A不能达到实验目的；
B．先加KSCN溶液不变红，说明无Fe3+；再通Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，若溶液变红，可证明原溶液含Fe2+，B能达到实验目的；
C．浓HNO3受热分解也会产生NO2，无法确定红棕色气体是否来自木炭与浓HNO3的反应，C不能达到实验目的；
D．若Fe2O3未完全还原，残留的Fe3+可能被产物中的Fe单质还原为Fe2+，导致KSCN不显红色，无法准确判断是否完全还原，D不能达到实验目的；
故选B。
12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．碳酸钠固体溶于水放热，温度升高；碳酸氢钠固体溶于水吸热，温度降低。现象与结论正确，A正确；
B．若溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，先加KSCN会因Fe3+显红色，现象不正确，且无法通过后续加氯水判断Fe2+的存在，实验设计不合理，B错误；
C．制备氢氧化铁胶体应直接将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液，强碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，C错误；
D．浓硝酸受热分解也会产生NO2，红棕色气体无法单独证明木炭还原HNO3，结论不严谨，D错误；
故选A。
13．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe3＋，不含有Mg2＋
【答案】C
【解析】A．KSCN与Fe3+反应显红色，但无法确定是否含有Fe2+，因为Fe2+的存在与否不影响该现象，故A错误；
B．通入Cl₂可能将原溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，但若原溶液已有Fe3+，此方法无法区分，检验Fe2+需先确认无Fe3+，故B错误；
C．红褐色沉淀为Fe(OH)₃的特征反应，可直接说明溶液中含有Fe3+，故C正确；
D．白色沉淀可能为Mg(OH)₂，但红褐色沉淀会掩盖其颜色，无法确定是否含Mg2+，故D错误；
答案选C。
考点一 铁盐、亚铁盐的性质
【例1】下列关于铁及其化合物的相关叙述不正确的是
A．可由铁和氯气直接化合获得
B．可用稀盐酸除去铁锈
C．除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉
D．溶液中产生的不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的
【答案】A
【解析】A．的氧化性很强，铁丝在中燃烧只能生成，不能直接生成，A错误；
B．铁锈的主要成分为，属于碱性氧化物，能与盐酸反应：，所以能用稀盐酸除去铁锈，B正确；
C．有强氧化性，能与Fe单质反应生成：，所以可以用铁粉除去溶液中混有的杂质，C正确；
D．极不稳定，暴露在空气中极易被氧气氧化：，D正确；
故答案为：A。
归纳总结
(1) (2)
【变式1-1】在一定条件下，下列物质的转化能通过一步反应实现的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．SO2与H2S反应可生成S，SO3与水反应生成H2SO4，但S与O2反应只能生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意；
B．N2与H2在催化剂、高温、高压下反应可合成NH3，NO2与H2O反应可生成，但NH3催化氧化只能生成NO，不能生成NO2，B不符合题意；
C．Fe与HCl反应可生成FeCl2，FeCl2被Cl2氧化可生成FeCl3，FeCl3与碱反应可生成Fe(OH)3，C符合题意；
D．Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH，NaOH与H2SO4反应可生成Na2SO4溶液，但Na2SO4溶液不能直接生成Na，D不符合题意；
故选C。
【变式1-2】电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示，下列说法不正确的是
A．废液中溶质的主要成分为
B．腐蚀原理中氧化剂与还原剂的的物质的量之比为
C．Z可以是氯气或溶液
D．X是铁粉，Y是盐酸
【答案】B
【分析】FeCl3溶液与铜发生反应：，废液中加入过量X为铁粉，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤后滤液1为FeCl2溶液，滤渣1为铜单质和铁粉的混合物，往滤渣1加入过量盐酸后过滤，得到铜单质和滤液2为FeCl2溶液，往FeCl2溶液中通入足量Z为Cl2或盐酸酸化的双氧水，生成FeCl3溶液循环利用。
【解析】A．FeCl3溶液腐蚀覆铜板，发生反应：，氯化铁溶液过量，则废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2，A正确；
B．由反应知，氧化剂为FeCl3，还原剂为Cu，氧化剂与还原剂的的物质的量之比为，B错误；
C．废液的成分为氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，加入过量试剂X即铁粉，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜， 过滤得滤液1为氯化亚铁，被加入的足量Z氧化为氯化铁，则Z可以是氯气或H2O2溶液，C正确；
D．滤渣1的主要成分是铁和铜，加入过量稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 滤液2为氯化亚铁，与滤液1合并被循环利用，则X是铁粉，Y是盐酸，D正确；
答案选B。
考点二 Fe3＋ 、Fe2＋的检验与除杂
【例2】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得电子为氧化剂，Cu失电子生成的Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+>Cu2+，A正确；
B．仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B错误；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或或，C错误；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，D错误；
故选A。
易错提醒
（1）含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题
主要成分
杂质
除杂方法
FeCl3(aq)
FeCl2(aq)
加入氯水或H2O2
FeCl2(aq)
FeCl3(aq)
加过量铁粉后过滤
FeCl2(aq)
CuCl2(aq)
加过量铁粉后过滤
（2）检验Fe3＋溶液中是否含Fe2＋时不能选用KSCN溶液和氯水。
【变式2-1】为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质
B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】B
【分析】粉变质生成，盐酸与单质铁反应，反应生成氢气和亚铁离子，还原铁粉溶于稀盐酸时，溶液中含有或二者都有，用溶液检验，具有还原性，能被强氧化剂氧化，实验室采用酸性高锰酸钾溶液或者氯水等氧化，据此分析解答。
【解析】A．若滴加溶液，溶液未变红，说明溶液中无，但是铁粉有可能被已经变质生成，A错误；
B．加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明发生了反应：，由于盐酸与铁反应只能生成亚铁，说明铁粉已经变质成了，B正确；
C．氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，C错误；
D．若滴加溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，D错误；
故选B。
【变式2-2】下列物质除杂的试剂中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．O2与铜生成氧化铜生成，A正确；
B．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，B正确；
C．MgO和 Al2O3均不气氨水反应，应选氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不反应，D正确；
故选C；
考点三 Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
【例3】构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写不正确的是
A．物质A的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被氧化
B．可能是
C．C在空气中容易被氧化成B，每被氧化消耗的氧气为
D．的反应类型是氧化还原反应
【答案】C
【分析】A是+2价铁的氧化物，A是FeO；B是+3价铁的氢氧化物，B是Fe(OH)3；C是+2价铁的氢氧化物，C是Fe(OH)2。
【解析】A．A是FeO，FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化，故A正确；
B．铝的活泼性大于铁，铝能置换出氧化铁中的铁，可能是，故B正确；
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OH)3，根据得失电子守恒，每1ml Fe(OH)2被氧化消耗0.25ml氧气，没有明确是否为标准状况，体积不一定为，故C错误；
D．的反应中，铁元素化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，故D正确；
故选C。
易错提醒
1金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3＋被还原时可能得到的是Fe2＋。
2虽然Fe2＋既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。
3不同价态铁元素间的转化属于氧化还原反应，在选择氧化剂时可以根据如下规律判断：需要失去2个电子，而只需失去1个电子，但前者比后者要容易得多，因此需弱的氧化剂即可，而则需要强氧化剂才能实现。
【变式3-1】下列各组物质中，物质间能通过一步反应实现如图所示转化的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．氧气和氢气生成水，水在低温下和过氧化钙生成过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，A正确；
B．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，B错误；
C．C在空气中完全燃烧生成CO2，CO2通入澄清石灰水生成碳酸钙，碳酸钙无法一步反应生成C，C错误；
D．铁常温下与氧气反应生成氧化铁，氧化铁无法一步反应生成氢氧化铁，D错误；
故选A。
【变式3-2】已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是
A．加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末
B．M为Fe，E为Fe(OH)3
C．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应
D．反应⑧需在加热条件下进行
【答案】A
【分析】由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M为铁、N为氯化亚铁、P为氯化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。
【解析】A．由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生分解反应生成氧化铁和水，故A正确；
B．由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；
C．由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应为①②④⑤⑧，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；
D．氢氧化亚铁的还原性强，反应⑧为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；
故选A。
基础达标
一、单选题
1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
【答案】B
【解析】 溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋