高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯整理与提升达标测试

这是一份高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯整理与提升达标测试，文件包含第二章海水中的重要元素钠和氯复习讲义原卷版docx、第二章海水中的重要元素钠和氯复习讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共97页， 欢迎下载使用。

█知识点一 钠的性质及用途
1．钠的物理性质
2．钠的化学性质
3．钠的存在、制备、保存和用途
特别提醒
（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
（6）钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。
效果检测
1．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是
A．钠不能与水反应
B．钠很软，能用刀切割
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼
【答案】A
【解析】A．钠与水剧烈反应（2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑），甚至可能引发燃烧，A错误；
B．钠的金属晶体结构松散，硬度低，可用刀切割，B正确；
C．钠燃烧时（如与O2反应生成Na2O2）火焰呈黄色，与钠的焰色反应一致，C正确；
D．钠的强还原性使其无法通过普通还原法冶炼，工业上采用电解熔融NaCl制取，D正确；
故选A。
2．钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是
A．将一小块钠放在石棉网上，加热后钠剧烈燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B．钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻
C．2.3gNa与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA
D．将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜
【答案】C
【解析】A．钠在石棉网上加热燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠（Na2O），故A错误；
B．钠与水反应时熔化是因为反应放热且钠的熔点低，钠浮在水面才说明其密度比水小，故B错误；
C．2.3g钠为0.1ml，每个钠原子失去1个电子，无论生成Na2O或Na2O2，总转移电子数均为0.1NA，故C正确；
D．钠会优先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜，故D错误；
答案选C。
█知识点二 过氧化钠的性质和用途
1．氧化钠和过氧化钠的比较
2．Na2O2的自身氧化还原反应
3．Na2O2的还原性和强氧化性
（1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
（2）强氧化性
①遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
②遇到CO、SO2等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性
Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+SO22Na2SO4
4．钠的氧化物和盐溶液反应
5．Na2O2的漂白性
6．Na2O2的用途
（1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫
（2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒
（3）供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气
解题要点
（1）Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V
先后顺序关系
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·ml－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·ml－1×n(H2O)
效果检测
3．下列关于和的叙述正确的是
①是淡黄色物质，是白色物质
②的阴阳离子个数比是，而的是
③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
A．①③B．②④C．⑤⑥D．④⑤
【答案】D
【解析】①是白色物质，是淡黄色物质，错误；
②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误；
③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误；
④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确；
⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确；
⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误；
故选D。
4．2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A． Na2O2只能作氧化剂
B． Na2O2是白色粉末
C． Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物
D．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
【答案】D
【解析】A．Na2O2中O元素的化合价为-1价，位于中间价态，故Na2O2既具氧化性，又具还原性，可作氧化剂，也可作还原剂，A项错误；
B．Na2O2是淡黄色粉末，B项错误；
C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。而Na2O2能与酸反应，生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物，C项错误；
D．Na2O2分别与H2O、CO2反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，2ml Na2O2反应时转移的电子数都为2ml，D项正确；
答案选D。
█知识点三 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
解题要点
2.碳酸钠溶液与盐酸的互滴
（1）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液： 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O （开始就有气泡）。
（2）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
开始时，酸不足： Na2CO3＋ HCl NaCl＋NaHCO3 （无气泡）。
再加酸： NaHCO3＋ HCl NaCl＋ CO2↑＋H2O （有气泡）。
效果检测
5．关于与的性质或用途判断正确的是
A．可以用来做胃药和烘焙糕点
B．常温下，在水中溶解度：
C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：
【答案】D
【解析】A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃药，A错误；
B．常温下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应速率大于碳酸钠和盐酸的反应速率，C错误；
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大，所以与足量盐酸反应放出气体的体积：NaHCO3>Na2CO3，D正确；
故选D。
6．下列有关说法正确的是
A．为了除去溶液中的，可滴加适量的稀盐酸
B．为了除去溶液中的，可向溶液中通入足量的
C．热稳定性：
D．为了除去固体中的，可通过加热除去
【答案】B
【解析】A．适量的稀盐酸先和Na2CO3反应，达不到除杂的目的，且还会产生NaCl杂质，A错误；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，可以向NaHCO3与Na2CO3混合溶液中通入足量的除去溶液中的，B正确；
C．碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加热不分解，故热稳定性：，C错误；
D．加热碳酸氢钠会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，达不到除去NaHCO3固体中的Na2CO3的目的，D错误；
本题选B。
█知识点四 氯气
解题要点
1．常温下，铁与氯气不反应，故液氯可保存于钢瓶中。
2．干燥Cl2没有漂白性，湿的Cl2有漂白性。
3．Cl2与碱液反应，温度不同，产物可能不同，如：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常温），3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O（加热）。
4．Cl—与ClO—（或ClO3－）在碱性条件下共存，但在酸性条件下不共存。

5．漂白液：成分——NaClO、NaCl，有效成分——NaClO；
漂白粉：成分——Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分——Ca(ClO)2
6．漂白原理：NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3
7．ClO－有强氧化性：如ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O
效果检测
7．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．溶液比溶液稳定B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入后的漂白液消毒能力增强D．漂白液的有效成分是和
【答案】D
【解析】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；
B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；
D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；
故选D。
8．下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气易液化，可储存于钢瓶中B．实验室可以用向下排空气法收集氯气
C．氯气不能将碘化钾中的碘置换出来D．氯气的摩尔质量为71g
【答案】A
【解析】A．氯气在常温下加压或冷却时易液化，工业上常用钢瓶储存液态氯，A正确；
B．氯气密度大于空气，应使用向上排空气法收集，B错误；
C．氯气氧化性强于碘，能与碘化钾反应置换出碘（），C错误；
D．氯气的摩尔质量为71g/ml，D错误；
故选A。
█知识点五 次氯酸与氯水
1．次氯酸
2．氯水
解题要点
1．Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色。
2．由于HClO的漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH。
3．新制氯水、久置氯水、液氯
类 别
新制氯水（混合物）
久置氯水
液氯
关系
成分
Cl2（主要）、HCl、HClO
HCl
Cl2（纯净物）
氯气eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O溶解),\s\d 4(————→))),\s\d 6())新制氯水eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(久置),\s\d 4(——→))),\s\d 6())稀盐酸
主要性质
氧化性、酸性、漂白性
酸性
与Cl2性质相同
4．Cl2水中有多种微粒，有的变化中可能有多种微粒参与反应。
5．氯水的保存方法——避光（棕色试剂瓶）、密封。
效果检测
9．向氯水中分别加入下表所列试剂，对预期的实验现象、氯水中起直接作用的主要微粒的分析错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．氯水中Cl2有强氧化性，能将Ⅰ-氧化为Ⅰ2，Ⅰ2遇淀粉变蓝色，A项正确；
B．石蕊试液遇氯水先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白性，起作用的微粒有H+、HClO，B项错误；
C．氯气与水反应生成的HCl是强酸，能电离出H+、Cl-，H+能与CaCO3反应，C项正确；
D．氯气与水反应生成的HCl是强酸，能电离出H+、Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，D项正确；
故答案选B。
10．利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是
A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强
B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物
C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应
D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小
【答案】C
【解析】A．光照时生成和，pH减小，说明酸性增强，的酸性强于，A正确；
B．降，离子浓度增大，体积分数增大，可以说明生成了和，B正确；
C．HClO分解产生可和，没有水的参与，C错误；
D．次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，不变，D正确；
故选C。
█知识点六 氯气的制备
解题要点
1．加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发
2．必须用浓盐酸，稀盐酸不反应
3．实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气
4．澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾气
效果检测
11．为研究的漂白性并模拟工业制备漂白粉，设计下列装置进行实验。
下列说法错误的是
A．装置中发生反应：
B．C、E处依次放入干燥有色布条、湿润有色布条
C．若无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低
D．H中试剂可为溶液，用于吸收未反应的
【答案】B
【分析】装置A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，B除去挥发的氯化氢，氯气与水生成盐酸和次氯酸，装置C的实验目的是验证次氯酸有漂白性，D中浓硫酸干燥氯气，E装置检验氯气没有漂白性，F装置防止G中水进入E装置，通入G中制得次氯酸钙，H中得氢氧化钠溶液吸收过量的氯气防止污染；
【解析】A．装置中发生反应为氯酸钾和盐酸发生归中反应生成氯气：，A正确；
B．装置C、E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，C、E处依次放入湿润有色布条、干燥有色布条，B错误；
C．挥发的氯化氢会和氢氧化钙反应，则无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低，C正确；
D．氯气有毒会和碱液反应，则H中试剂可为溶液，用于吸收未反应的，D正确；
故选B。
12．某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成分为和
B．通过实验可知的氧化性强于
C．小试管内发生的化学反应可能为
D．实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色
【答案】C
【解析】A．漂白粉的主要成分为和，漂白粉的有效成分为，A错误；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，说明的氧化性比的强，B错误；
C．试管内漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯气，化学反应方程式为，C正确；
D．装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D错误；
答案选C。
█知识点七 氯离子的检验
解题要点
必需加稀硝酸，以防止CO32－的干扰。
效果检测
13．下列操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确；
B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，与KBr反应生成，溶液变橙色，说明氧化性：，但不能说明氧化性：，B错误；
C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误；
D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误；
故答案选A。
14．下列“实验现象或结论”与“实验操作”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，A正确；
B．干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色，说明氯气没有漂白性，B正确；
C．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl也可能是碳酸银、硫酸银等，故不能说明溶液中一定存在，C正确；
D．、、、等都可以和稀盐酸，生成无色气体，不能说明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，或两者的混合物，D错误；
答案为D；
█知识点八 物质的量与摩尔质量
解题要点
1．摩尔质量与相对原子质量的区别与联系
区别
联系
举例（O2）
定义
单位
摩尔质量(M)
用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量
g·ml－1
摩尔质量以g·ml－1为单位，在数值上与相对原子质量相等
32 g·ml－1
相对原子质量(Ar)
一个原子质量与一个12C质量 EQ \f(1,12)比值
1
32
2．物质的量与摩尔质量的比较
物理量(符号)
定义
常用单位
换算公式
注意事项
物质的量(n)
用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量
ml
n＝
物质的量只用于描述微观粒子，不适用于描述宏观物质
摩尔质量(M)
单位物质的量的物质所具有的质量
g·ml－1
n＝
以g·ml－1作单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，但二者含义不一样
效果检测
15．16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为
A．8 mlB．32C．80g/ mlD．80g
【答案】C
【解析】个某物质分子的物质的量是n==0.2ml，由于其质量是16 g，则该物质的摩尔质量是M==80 g/ml；
故选C。
16．下列基本概念错误的是
A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为ml
B．阿伏加德罗常数是指1ml任何粒子的粒子数，其单位为
C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g
D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有
【答案】C
【解析】A．物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为ml，A正确；
B．阿伏加德罗常数是指1ml粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确；
C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/ml，C错误；
D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确；
答案选C。
█知识点九 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律及其推论
解题要点
1．物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
2．使用“22.4 L·ml－1”时：一看物质是否为“气体”，二看“气体”是否处在“标准状况”。
3．阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。
4．在气体体积、物质的量、温度、压强四个量中，只要其中三个量相同，则第四个量必相同。
5．标准状况下，1 ml 气体的体积是22.4 L，但当1 ml 气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 ml气体的体积也可能是22.4 L！
6．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
效果检测
17．下列叙述正确的是
A．的质量为17g/ ml
B．的摩尔质量为16g
C．3.01个SO2分子质量为32g
D．标准状况下，0.5ml任何物质的体积均约为11.2L
【答案】C
【解析】A．单位错误，的质量为1ml×17g/ml=17g，故A错误；
B．摩尔质量的单位为g/ml，则甲烷的摩尔质量为16g/ml，故B错误；
C．3.01×1023个二氧化硫分子的质量为×64g/ml =32g，故C正确；
D．标准状况下，0.5ml任何气体的体积约为0.5ml×22.4L/ml=11.2L，故D错误；
故选C。
18．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．分子数之比为B．密度比为C．物质的量之比为D．原子个数比
【答案】C
【分析】设氧气、二氧化碳的质量为1g，则二者物质的量之比为；
【解析】A．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，A错误；
B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，B错误；
C．由分析，二者物质的量之比为，C正确；
D．原子数之比是(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D错误；
故选C。
█知识点十 阿伏加德罗常数
1．阿伏加德罗常数
2．阿伏加德罗常数考题判断
解题关键——把所给的各种量转化为物质的量，求出1 ml所给物质中所含指定粒子数目。
考题设置的陷阱——
解题要点
1．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变！
2．若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关。
效果检测
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的分子数为
B．含有的电子数为
C．常温下，含有的氮原子数目为
D．溶液含有的数目为
【答案】A
【解析】A．物质的量为1ml的CO2对应分子数为，A正确；
B．18gH2O为1ml，每个水分子含10个电子，总电子数为10，B错误；
C．常温下气体摩尔体积大于22.4L/ml，22.4L N2的物质的量小于1ml，氮原子数小于2，C错误；
D．未提供溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误；
故选A。
20．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合气体中含氧原子数目为
B．溶液中含有数目为
C．常温常压下，中含有个氧原子
D．标准状况下，水含有个水分子
【答案】A
【解析】A．混合气体总质量为16g，无论O2与O3的比例如何，氧原子总物质的量为16g÷16g/ml = 1ml，对应氧原子数目为NA，A正确；
B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，22.4L O2的物质的量小于1ml，氧原子数目小于2NA，C错误；
D．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，且22.4L水分子数目远大于NA，D错误；
故选A。
█知识点十一 物质的量浓度及溶液的配制
1．溶液的物质的量浓度
2．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器：容量瓶
（2）配制过程
（3）配制步骤
（4）误差分析
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,M·V)判断。其他条件不变时：
①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
说明：仰视或俯视刻度线图解
①仰视刻度线(图1)：由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图2)：与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
（5）物质的量浓度的计算
效果检测
21．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是
A．操作1前需称取19.2g NaOH
B．操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘
C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】A．配制480mLNaOH，选用500mL的容量瓶，需要称量NaOH固体的质量=1.0ml·L-1×0.5L×40g/ml=20g，故A错误；
B．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁刻度线以下，且不能靠在容量瓶瓶口边缘，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，使得所配溶液的物质的量浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，不能再加水，若再用胶头滴管滴加水至刻度线，配制溶液的浓度偏小，故D错误；
故选B。
22．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．定容时仰视刻度线
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
【答案】A
【解析】A．仰视会导致实际加入的蒸馏水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A符合题意；
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，后续定容也会加入水校正体积，不影响浓度，B不符合题意；
C．残留溶质会增加溶质的量，导致浓度偏高，C不符合题意；
D．溶液冷却后体积收缩，实际溶液体积小于实际要求的溶液体积，浓度偏高，D不符合题意；
故选A。
█考点一 金属钠的性质和用途
【例1】下列关于金属钠的说法正确的是
A．钠元素在自然界中以游离态存在
B．不慎着火时可使用水基灭火器灭火
C．能与CuSO4溶液反应置换出单质铜
D．长时间露置于空气中会变质，最终生成Na2CO3
【答案】D
【解析】A．钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，钠元素在自然界中不可以游离态存在，A错误；
B．钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠也能和水反应生成氧气，所以钠着火不能用水灭火，B错误；
C．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，得不到铜，C错误；
D．钠长时间露置于空气中会变质，钠在空气中放置先生成氧化钠，然后依次生成氢氧化钠，最终生成Na2CO3，D正确；
故答案为：D。
解题要点
1．钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
2．钠与溶液反应的思维模板
(1)金属钠与酸溶液的反应
钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。
(2)金属钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。
注意 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
【变式1-1】将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是
A．钠会熔化成光亮的小球B．烧杯中溶液逐渐变红
C．钠会沉在烧杯底部D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动
【答案】C
【解析】A．钠的熔点较低，钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热导致钠熔化成小球，A正确；
B．钠和水反应生成强碱NaOH，无色的酚酞试液遇碱变红色，B正确；
C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；
D．钠和水反应迅速且有可燃性气体生成，反应时发出嘶嘶的声音并四处游动，D正确；
故选C。
【变式1-2】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是
A．均有氢气生成B．反应剧烈程度：甲>乙
C．丙中钠能置换出单质铜D．甲、乙、丙中钠在液面下层反应
【答案】A
【解析】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，钠和稀盐酸反应生成NaCl和氢气，钠和硫酸铜溶液中水反应生成氢气，均有氢气产生，A正确；
B．稀盐酸电离出H+浓度比水的大，所以反应剧烈程度：甲