2025-2026学年北京市海淀区海淀实验中学高一上学期10月月考化学试题

这是一份2025-2026学年北京市海淀区海淀实验中学高一上学期10月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
2．1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是
A．青蒿素B．结晶牛胰岛素C．血红蛋白D．叶绿素
3．下列物质在空气中久置，不会变质的是
A．新制氯水B．Na2O2C．漂白粉D．NaCl
4．饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
5．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是
A．久置氯水酸性比新制氯水强B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离D．新制备的氯水为黄绿色
6．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液B．新制氯水C．氯化氢气体D．次氯酸钠溶液
7．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是
A．金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火
B．金属钠与氧气在常温下反应生成，加热时二者反应生成
C．金属钠与氯气反应产生白色烟雾
D．金属钠通常保存在煤油中以隔离氧气和水蒸气
8．下列四种因素：①温度和压强 ②所含粒子数 ③粒子本身大小 ④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A．②③④B．②④
C．①③④D．①②④
9．下列说法正确的是
A．的摩尔质量是16
B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于
D．1ml固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离
10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．B．C．D．
11．下列关于与的叙述正确的是
A．都能和水反应生成碱B．都可作供氧剂
C．O元素的化合价相同D．都是淡黄色的固体
12．下列物质所含分子数最多的是
A．标准状况下，B．个
C．0.2mlCOD．
13．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）
A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．氯化钠
14．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
15．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A．B．
C．D．
16．有一份气体样品的质量是2.2 g，标准状况下的体积为1.12 L，该气体的摩尔质量是
A．22 gB．C．44 gD．
17．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．2.3 g金属钠由原子完全变成钠离子时，得到的电子数为0.1
B．常温常压下，个分子与含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为
D．个氧气分子与个氢气分子的质量比为8：1
18．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是
A．全部B．②④C．②D．④
19．某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是
A．图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味
C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生
D．图Ⅳ中，若气球干瘜，则可证明能与NaOH溶液反应
20．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为
B．过氧化钠与水反应需要作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的
二、填空题
21．完成下列问题。
(1)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________(填选项)。
A．B．C．NaOHD．
(2)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应，生成物的颜色为 ，请写出该反应的化学方程式： 。
22．完成下列填空。
(1)14 gCO所含的分子数是 (用科学计数法表示)。
(2)个分子的质量是 。
23．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为浓。
(1)写出B装置中反应的化学方程式 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入下列物质的正确组合是___________。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)
A．①④②B．①③②C．②③①D．②④①
(3)E装置的作用是 ，盛放的溶液是 (填化学式)。
三、解答题
24．现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C ，H 。
(2)写出下列化学反应方程式：
② 。
。
(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的漂白粉。漂白粉需要密封保存，若保存不当，则会失效。写出失效的反应化学方程式 、 。
25．钠及其化合物学习与探究
Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小
⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
(1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)：
(2)写出钠与水反应的化学方程式 。
Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式： 。
(4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
i．装置①中反应的化学方程式是 。
ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是 。
iii．装置③中的试剂是 。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。
A．门捷列夫
B．拉瓦锡
提出化学元素的概念
建立燃烧现象的氧化学说
C．阿伏加德罗
D．道尔顿
提出分子学说
提出原子论
实验现象
⑦

③

实验结论

⑥

①
《北京市海淀实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题》参考答案
1．B
【详解】A．波义耳提出化学元素的概念，A错误；
B．拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说，B正确；
C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，C错误；
D．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，D错误；
故选B。
2．B
【详解】1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是结晶牛胰岛素。
答案选B。
3．D
【详解】A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；
B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；
C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故错误；
D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。
答案选D。
4．D
【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，不利于金鱼存活，光照条件下，HClO不稳定，见光易分解。
【详解】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，故选D。
5．B
【详解】A．新制氯水中含有三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO是弱酸，不能完全电离，久置氯水：HClO分解产生HCl和氧气，则久置氯水酸性比新制氯水强，A正确；
B．因为氯气具有氧化性，可使蛋白质变性，氯气本身不具有漂白性，氯气溶于水与水反应能形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以可用于杀菌、消毒、漂白，不是因为氯气有毒性，B错误；
C．氯气的密度比空气大，氯气泄漏时，气体下沉，人员应向高处撤离，C正确；
D．新制备的氯水中含有氯气分子，为黄绿色，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．氯化钠溶液含有氯离子，无氯分子，A不符合题意；
B．氯水是一种多组分的混合物，新制氯水中除了含有较多的水分子外，还含有氯气分子、次氯酸分子以及氯离子、次氯酸根等离子，B符合题意；
C．氯化氢气体未发生电离，含有氯化氢分子，无氯分子和氯离子，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液含有次氯酸根离子和钠离子，无氯分子和氯离子，D不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A．金属钠着火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，因为钠在二氧化碳中能继续燃烧，生成碳酸钠和碳，，反而会加剧火势。钠着火时应使用干沙土扑灭，A错误；
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O， 加热时二者反应生成Na2O2，B错误；
C．金属钠与氯气反应生成氯化钠固体，产生白色的烟，不是烟雾，C错误；
D．金属钠容易与氧气或水反应，所以通常保存在煤油中以隔离氧气和水蒸气，防止变质，D正确；
故选D。
8．D
【详解】气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，故粒子本身的大小对气态物质体积无显著影响，温度和压强影响粒子间距离，故对气态物质体积有显著影响的是①温度和压强 ，②所含粒子数，④粒子间的距离。
答案为D。
9．C
【详解】A．摩尔质量的单位是“g/ml”，的摩尔质量是16 g/ml，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为，25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于，故C正确；
D．1ml固态物质的体积主要取决于构成这种物质的粒子的大小，故D错误；
选C。
10．C
【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；
B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；
C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；
故选C。
11．A
【详解】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确；
B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误；
C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误；
D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．标准状况下，所含分子数为：；
B．个分子；
C．0.2mlCO所含分子数为：；
D．所含分子数为：；
综合可知，所含分子数最多的是D；
故答案选D。
13．B
【详解】A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；
B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；
C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；
D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误；
故选B。
14．C
【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。
【详解】A．由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确；
B．光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确；
C．光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误；
D．光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确；
故选C。
15．A
【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选：A。
16．D
【详解】标准状况下气体的体积为，则气体的物质的量为，该气体的摩尔质量是。
故选D。
17．B
【详解】A．2.3g金属钠的物质的量为0.1ml，由原子完全变成离子时1个原子失去1个电子，则失去的电子数为0.1NA，A错误；
B．44g CO2的物质的量为，O原子的物质的量为2ml，数目为2NA，个分子，O原子的数目为2NA，B正确；
C．28g氮气的物质的量为1ml，1分子氮气分子含有2个氮原子，则所含的原子数为2NA，C错误；
D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量均为1ml，则质量比为32: 2=16：1，D错误；
故选B。
18．A
【详解】经氯气消毒的自来水，发生反应，水中含有。
① 配制NaOH溶液时，水中的会使配制溶液变质，①符合题意；
② 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，②符合题意；
③ 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，③符合题意；
④配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，④符合题意；
符合题意的为①②③④，故答案选A。
19．D
【详解】A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用；湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，A正确；
B．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，B正确；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，D错误；
故选D。
20．B
【分析】过氧化钠与水反应。
【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确；
B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误；
C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确；
D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确；
故选B。
21．(1)D
(2) 淡黄色
【详解】（1）钠的化学性质比较活泼，将钠长时间放在空气中，易与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠易于空气中得水生成氢氧化钠，氢氧化钠又可以和空气中得二氧化碳生成碳酸钠，故最终主要成分是碳酸钠；
（2）钠和氧气在加热的条件下生成过氧化钠，过氧化钠得颜色为淡黄色，其化学方程式为：。
22．(1)
(2)66
【详解】（1）14 g CO所含的分子数是；
（2）9.03×1023个分子的物质的量为=1.5 ml，m()=1.5 ml×44 g/ml=66 g。
23．(1)Cl2+H2OHCl+HClO
(2)C
(3) 尾气处理 NaOH
【分析】A装置为发生装置，B为防堵塞作用，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；装置D吸收水蒸气防止E中水蒸气进入Ⅲ，最后进行尾气处理，据此分析；
【详解】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2OHCl+HClO；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故答案为C；
（3）E装置的作用是进行尾气处理，盛放的溶液是NaOH溶液。
24．(1)
(2)
(3)
【分析】其中 A、F为气体单质，A呈黄绿色，A是氯气，C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠。B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠。据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，C是，H是。
（2）反应②是过氧化钠与水反应，方程式为：。A是氯气，G是氢氧化钠，二者反应方程式为：。
（3）次氯酸钙在潮湿空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：次氯酸见光容易分解变质，方程式分别是：，。
25．(1) ④ ② ⑧ ⑤
(2)
(3)
(4) 除去中含有的HCl 浓硫酸 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃
【分析】Ⅰ探究金属钠与水反应；Ⅱ探究二氧化碳与过氧化钠的反应，①制备、②除去中含有的HCl，通过控制弹簧夹、的开、闭，探究有和无环境下，与的反应，即打开，探究（含有水蒸气）与装置⑤中反应，而关闭、打开，装置③中盛有浓硫酸除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中反应，通过装置⑥碱石灰除去，通过a处带火星的木条是否复燃检验是否有生成，判断（含有水蒸气或不含水蒸气）与反应情况。
【详解】（1）在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，实验现象有④钠浮在水面上，⑦钠熔成光亮的小球，③钠四处游动，②溶液变红，而得出的结论分别是④钠浮在水面上说明⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球说明⑧反应放热、钠熔点低；③钠四处游动说明⑤有气体产生；②溶液变红说明①有碱生成；故答案为：④；②；⑧；⑤。
（2）写出钠与水反应生成（碱）、（气体）的化学方程式为：。
（3）与反应生成和，化学方程式为。
（4）根据上述分析可知，装置①是盐酸与碳酸钙制备，化学反应为；生成的气体中含有挥发的HCl，装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是除去中含有的HCl；实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中盛有浓硫酸，除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中不反应，对比打开弹簧夹，不除去中的水蒸气时，与装置⑤中反应情况，得出结论，故装置③中试剂为浓硫酸；打开弹簧夹，关闭，（不含水蒸气）与装置④中不反应， a处带火星的木条不复燃；打开弹簧夹，关闭，（含有水蒸气）与装置⑤中反应，有生成，a处带火星的木条复燃。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
B
B
D
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
C
A
D
B
A
D
B