2025-2026学年北京市海淀区八一学校高二上学期10月月考化学试题

这是一份2025-2026学年北京市海淀区八一学校高二上学期10月月考化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
2．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．压强不变，充入N2使容器容积增大
B．将容器的容积缩小一半
C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
D．增加Fe的量
3．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该反应为放热反应B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应i 的∆H>0D．反应i比反应ii的速率大
4．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不发生变化
B．该反应的平衡常数K不发生变化
C．混合气体的密度不发生变化
D．消耗CO的速率与生成的速率相等
5．下列事实可以用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨选择700K的反应条件
B．压缩的平衡体系，体系颜色加深
C．将球浸泡在冷水和热水中
D．
6．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
7．已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g) ΔH反应②
B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程
D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
10．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是
A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II
B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ
C．从反应物生成产物Ⅱ的反应为吸热反应
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
11．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=﹣49.4kJ/ml
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/ml
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是
【注】CH3OH的选择性=×100%
A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.6kJ/ml
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行
D．0～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
12．400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法中，不正确的是
A．反应在前10min内的平均速率为
B．400℃时，该反应的平衡常数数值为
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
D．400℃时，若起始时向容器中充入0.10ml ，达到平衡时的转化率大于20%
13．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A．对分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率
D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
14．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·ml−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·ml−1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·ml−1
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
二、填空题
15．工业合成氨技术反应原理为：
(1)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3ml 、1ml ，10min时反应达到平衡，测得。
①前10min的平均反应速率： 。
②化学平衡常数 (保留两位小数)。
(2)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率变化曲线。
反应物X是 (填“”或“”)。
(3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率。
L表示 ，其中 (填“>”或“0，C正确；
D．反应i的活化能比反应ii的活化能高，则反应i比反应ii的速率小，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．反应前后气体分子个数不发生变化，恒温恒容条件下压强一直不变，A错误；
B．反应的平衡常数K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B错误；
C．根据，恒温恒容条件下，密度不变即气体质量不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．消耗CO的速率与生成的速率相等只表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．合成氨反应为放热反应，高温可以使平衡逆向移动，不利于合成氨气，高温的目的是加快化学反应速率，A错误；
B．H2(g)+ I2 (g)⇌2HI(g)反应是反应前后气体物质的量不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，气体颜色会变深，是由于加压导致气体体积减小，因而使气体物质浓度增大，这与化学平衡移动无关，B错误；
C．“NO2”球存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，ΔH＜0，该反应的正反应是放热反应，将 “NO2”球浸泡在热水中，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致c(NO2)增大，因而气体颜色变深，与化学平衡移动有关，C正确；
D．H2O2分解反应中，加入催化剂MnO2可以加快反应速率，对平衡移动无影响，D错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故B正确；
C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故C正确；
D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故D正确；
故答案为A。
7．A
【分析】根据图像可知，若使曲线b变为曲线a，改变条件时反应达到平衡时间缩短但反应物转化率不变，说明改变条件时增大化学反应速率但不影响平衡移动。
【详解】A．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，增大压强，反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，故选A；
B．增大N的浓度，平衡正向移动，M转化率增大，故不选B；
C．固体P不影响平衡移动也不影响反应速率，故不选C；
D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，M的转化率减小，故不选D；
选A。
8．B
【详解】A．寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，故A正确；
B．假设该反应中，c(H＋)＝c(HUr)＝c(Na＋)＝1ml/L，即K＝，饮水将各物质浓度稀释为0.01ml/L，则Qc＝100＞K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故B错误；
C．饮食中摄入过多食盐，会增大Na＋的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故C正确；
D．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确；
故答案选B。
9．B
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A错误；
B．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故B正确；
C．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应②，故C错误；
D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误；
故选：B。
10．C
【详解】A．从中间体到产物，产物II的能量更低即产物Ⅱ更稳定，从产物稳定性的角度有利于产物II，A正确；
B．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ，B正确；
C．由图可知，从反应物生成产物Ⅱ的反应过程中，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，C错误；
D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．根据盖斯定律：①﹣②得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=(﹣49.4﹣41.2)kJ/ml=﹣90.7kJ/ml，故A正确；
B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，B正确；
C．反应①是气体体积减小的反应，平衡正向移动，故C正确；
D．0～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，CH3OH的选择性减小，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，D错误；
故答案选：D。
12．D
【详解】A．反应在前10 min内，，故A正确；
B．由题中表格可得三段式：，30min时CO的浓度与20min时的浓度相同，即20min时已达到平衡状态，，故B正确；
C．由B中三段式可知，原平衡时，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，反应逆向移动，则反应的，故C正确；
D．400℃时，起始时向容器中充入0.10ml ，与起始时向容器冲入0.1mlCO和0.02mlH2等效，由B中三段式可知，平衡时CH3OH的物质的量为0.08ml，转化率为，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；
B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；
C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确；
D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；
故答案为：D。
14．C
【详解】A．主反应是气体分子数目增多的反应，增大压强平衡向气体分子数目减小的方向移动，NO的平衡转化率减小；主反应和副反应的焓变均小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；
B．根据盖斯定律×(副反应-主反应)可得N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=×[-904.74kJ·ml−1-(-1627.7kJ·ml−1)]=180.74kJ·ml−1，B错误；
C．据图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点，说明测定转化率时X点还未达到平衡，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值，C正确；
D．催化剂不影响平衡转化率，而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率，说明W点并没有处于平衡状态，所以转化率降低不可能是平衡移动造成，D错误；
综上所述答案为C。
15．(1) 0.18 2.08
(2)N2
(3) 压强 ＜
【详解】（1）①v(NH3)＝==0.12 ml/(L∙min)根据速率之比等于化学计量数之比，可知：v(H2)＝v(NH3)＝；
②由题意列出三段式
K==≈2.08。
（2）投料比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时，氢气的转化率减小，氮气的转化率增大，由图可知，投料比增大，X的转化率增大，故X为N2；
（3）合成氨反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，由图可知，L增大，氮气转化率增大，则L为压强、X为温度，由压强相同时，温度X1条件下氮气转化率大于X2可知，温度X1＜X2。
16．(1)
(2) 增大
(3)粉碎或使用催化剂、加热
(4) 放热 根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即该反应正向移动，使的平衡转化率增大
【详解】（1）、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为 。
②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括a．燃烧放热可以为分解提供热量达到节约燃料和能量 b．产物中生成更多的二氧化硫可以为制备硫酸提供原料 c．产物中二氧化硫产量增加不可以减少空气污染，故选ab。
（2）①根据盖世定律；
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应增大，因为失去结晶水需要更多的热量，而热量由与反应提供，需要更多的。
（3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：粉碎或使用催化剂、加热；
（4）①上述数据表明，相同条件下，温度越高二氧化硫平衡转化率越低，是放热反应，升高温度平衡逆向移动；
②相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因：根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即该反应正向移动，使的平衡转化率增大。
17． 25% 2CO(g)+4H2(g)⇌2CH3OH(g) △H = -182.0 kJ/ml或CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) △H = -91.0 kJ/ml 已达到 增大压强，副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+3H2(g)逆向移动被抑制，主反应中2CH3OH (g)⇌ CH3OCH3 (g)+ H2O (g)不受压强影响 主反应中2CH3OH (g)⇌CH3OCH3 (g)+ H2O (g)正向为放热反应，升高温度平衡逆移，二甲醚选择性降低；副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+3H2(g)正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，二甲醚选择性降低。
【详解】(1)
CO的转化率=×100%=25%；
(2)①2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，(①-ii)÷2可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)，则∆H==-91 kJ/ml；
(3)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
A．反应是气体物质的量减少的反应，混合气体的总物质的量是变量，当不变时能表明平衡，A符合题意；
B．容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明得到平衡，B错误；
C．反应生成物CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量始终是1:1，不能表明平衡，C不符合题意；
D．每生成1ml CH3OCH3(g)，同时也消耗2ml CO，同时生成2ml CO，能表明平衡，D符合题意；
故选AD。
(4)
①副反应CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) 为气体增大的反应，温度一定，压强增大，副反应平衡逆向移动，而主反应2CH3OH (g) ⇌CH3OCH3 (g)+ H2O (g)气体物质的量不变，无影响，则二甲醚选择性增大；
②主反应2CH3OH (g) ⇌ CH3OCH3 (g)+ H2O (g) △H = -24.0 kJ/ml为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚选择性降低；而副反应CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) △H = +48.8 kJ/ml 为吸热反应，平衡正向移动，副产物增大，二甲醚选择性降低。
18． 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·ml−1 > 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 SO2 SO42— 4H+ 0.4 I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快
【详解】分析：（1）应用盖斯定律结合反应II分析。
（2）采用“定一议二”法，根据温度相同时，压强与H2SO4物质的量分数判断。
（3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应i+反应ii消去I-得总反应。
（4）用控制变量法对比分析。
详解：（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应I+反应III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/ml）+（-297kJ/ml）=+254kJ/ml，反应II的热化学方程式为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/ml。
（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时H2SO4物质的量分数大于p1时；反应II是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则p2p1。
（3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。
（4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2ml/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4。
②对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。
③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快。
点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图象的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
19． 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 隔绝空气中的 O2，防止 O2 氧化 Fe2+ 实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 Fe3+ 加入 KSCN 后，Fe3+先与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与 SCN-反应生成 AgSCN，使平衡 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 0.1 ml/LAgNO3 溶液 假设 i、ii 均不成立 实验 1 溶液未变红是因为反应 2Fe2++ I2 2Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中 Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分）
【详解】I．（1）Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，Fe3+与I-发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2；
（2）实验2中，石蜡密度小不溶于水，加入石蜡油后浮在水面隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+；
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红；
II．（4）试管a的加入1滴KSCN溶液变红色说明含有Fe3+；
（5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀；
（6）①需要验证是否是AgNO3氧化了Fe2+，所以试剂a是0.1ml/LAgNO3溶液；
②依据实验4，甲同学做出判断假设ⅰ、ⅱ均不成立；
（7）根据实验1～4所得结论是实验1溶液未变红是因为2Fe2++I2⇌2Fe3++2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出。
【点睛】该题的易难点错点是（6），设计实验验证氧化Fe2+的物质是AgNO3还是空气中的O2。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
C
A
A
B
B
C
题号
11
12
13
14






答案
D
D
D
C