北京市海淀区十一学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份北京市海淀区十一学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了5 Cu 64 Br 80，下列化学用语或图示表达正确的是，下列递变规律和原因均正确的是，用代表阿伏加德罗常数的值，7 g固体中，的数目为，下列实验不能达到实验目的的是，研究催化剂对反应速率的影响等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿( )存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. sp2杂化轨道示意图：
B. 基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2
C. HCl中σ键的形成：
D. 电子式表示MgCl2形成过程：
3.下列递变规律和原因均正确的是
A. AB. BC. CD. D
4.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml甲基含有的电子数目为
B. 1 ml Na被完全氧化为，失去个电子
C. 26.7 g固体中，的数目为
D. 13 g聚乙炔中σ键数约为
5.下列方程式与所给事实均正确的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体：
C. 草酸使酸性溶液褪色：
D. 用足量氨水洗去银镜：
6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 用热的纯碱溶液更易去除油污
B. 铁制器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
C. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
D. 电镀实验中，用溶液作电镀液可以维持浓度的稳定性
7.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程生产环氧丙烷的原子利用率为100%
B. 该过程中Ti元素的化合价发生了变化
C. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 利用该方法每生产1 ml环氧丙烷共转移2 ml电子
8.下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9.研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为 2L，随时间的变化如下。下列说法正确的是
A. 使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B. 使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高
D. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
10.从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法正确的是
已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶
ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。
A. 过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸
B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液
C. 过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为
11.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价；
ii．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+按3：1生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，用于Fe2+的检测。
下列说法正确的是
A. 邻二氮菲亚铁离子中Fe2+的配位数为3
B. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
C. 该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在
D. 用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
12.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其晶胞为立方体。导电时Li+迁移过程如下图所示，已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法不正确的是
A. 导电时，Ti和La的价态不变B. 导电时，空位移动方向与电流方向相反
C. 与Ti最邻近的O原子数为6D. 若， Li+与空位的数目相等
13.研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx：；
ii．BaS易溶于水；
下列说法不正确的是
A. 若取少量溶液a，向其中滴加CuSO4溶液，将产生黑色沉淀
B. ①和②说明该Na2S样品中含有S，溶于Na2S生成了Na2Sx
C. ③中白色沉淀是BaSO4
D. 该Na2S样品中可能含有Na2SO3
14.合成气(CO与H2混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.
下列说法不正确的是
A. 氧化室中的主要反应为
B. 由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，理论上所得合成气中
C. 500～650℃时，氧化室中CO比H2更易发生副反应
D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
二、简答题：本大题共5小题，共40分。
15.甲胺铅碘和甲脒铅碘，均可用作太阳能电池的功能材料。
(1)82Pb在元素周期表中的位置是__________，属于__________区元素。
(2)53I的电子排布式为[Kr]__________。
(3)比较和 CH3NH2的H-N-H键角大小，并说明原因：__________。
(4)为平面结构，其中 N的杂化类型为__________。
(5)与相比，中 N原子结合能力弱，原因是__________。与足量盐酸反应的离子反应方程式__________。
(6)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。
①“”代表或，“”代表__________(填“pb2-”或“I-”)。
②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果： a< b。a、b效果不同的可能原因是__________。
a． b．
③甲胺铅碘的晶胞参数为 a nm，该晶体的密度为__________g/cm3。
16.高锰酸钾是一种重要的化工产品。以某软锰为原料(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的过程如下。
(1)熔融过程MnO2生成墨绿色的K2MnO4，该过程的化学方程式是__________。
(2)K2MnO4在强碱性条件稳定，碱性减弱得到紫色溶液和黑色固体，写出弱碱性时反应的离子方程式__________。
(3)利用该性质、向水浸得到的墨绿色溶液中通入适量CO2酸化，制备KMnO4。
①通入CO2酸化后得到粗KMnO4晶体的操作为：__________，洗涤，低温干燥。
②结合化学用语，解释反应过程中通入CO2的量不宜过多的原因：__________。
(4)下列有关该过程的说法正确的是__________
a．酸化时，可用盐酸或硫酸代替CO2 b．水浸过程中应使用KOH溶液浸取墨绿色固体
c．MnO2和KOH可以循环使用 d．理论上，Mn元素的利用率可以达到100%
(5)产品纯度分析
取制得的KMnO4产品a g，配制成100 mL溶液。另量取25 mL c ml·L-1 Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，水浴加热至70~80℃，用上述KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。(摩尔质量：KMnO4 158 g/ml)
①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随着滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速度。随着滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是__________。
②产品纯度为__________(用质量分数表示)。
17.二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义。
(1)18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸。反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①工业上可用NH3生产NO，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是__________。
②该方法制硫酸的总反应为__________。
(2)SO2的催化氧化是现代工业制备硫酸的重要步骤。
接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：__________。
(3)ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的SO2和NO。
①用ClO2氧化脱除SO2的离子反应方程式为__________。
②用ClO2氧化脱除NO的过程为；。
随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。
其他条件相同，将不同的烟气通过ClO2溶液，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是__________。
18.甲醇是重要的工业原料，常利用、等进行制备。回答下列问题：
Ⅰ．利用合成气、制备甲醇
(1)以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ． ；
反应ⅱ． 。
①在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述 2个反应，平衡时，CO和在含碳产物 (即和 CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强、、由大到小为______。
②温度不变时，分析加压过程中CO在含碳产物中物质的量分数的变化情况并说明原因______。
③某恒温恒容体系，按、进行实验，平衡时的物质的量分数为点 M，此时转化率为 20%，则该条件下反应ⅰ的平衡常数______ (列出计算式即可)。
Ⅱ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
(2)反应ⅲ． ；
反应ⅳ． 。
写出甲烷被氧气氧化制备甲醇的热化学反应方程式______。
(3)为提高生产效率，利用反应ⅲ进行连续生产时采用如下图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附。
①通入发生反应前，要向反应器中通入从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入 He一段时间的目的是______。
②从反应速率的角度分析，通入后将体系温度维持 200℃的原因______(不考虑催化剂活性变化)。
19.化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。
(1)理论分析
①易挥发，需控制生成较小。
②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。
③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。
(2)实验探究
已知：；和溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是______。用离子方程式表示的作用：______。
②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的 K值，是因为挥发导致计算时所用______的浓度小于其在溶液中实际浓度。
③Ⅱ中，按计算所得值也小于的 K值，可能原因是______。
(3)实验改进
分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为，其他条件与 Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与______值比较。
②综合调控和温度的目的是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】(1) 第六周期ⅣA族 p区
(2)
(3)，和中 N的杂化类型均为sp3，CH3NH2的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角
(4)sp2
(5) N的电负性大于C(或甲基为给电子基团)，CH3NH2中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强
(6) Pb2+ b的链端有甲基，不利于与形成氢键； a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大

16.【答案】(1)
(2)
(3) 过滤，加热(至80℃)浓缩，冷却(至0℃)结晶，过滤 ，若通入过多 CO2，会因为析出溶解度较低的KHCO3导致产物纯度降低
(4)bd
(5) 反应生成的Mn2+可作为反应的自催化剂 (158c/aV)×100%

17.【答案】(1) (NO、NO2、NOx催化均可)
(2)Ⅰ．反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降；通过换热使原料气预热，升温，提高初始反应速率；
通过多层催化剂可以提高与催化剂的接触面积，加快反应速率；
Ⅱ．平衡角度：该反应为吸热反应，避免温度过高使平衡逆移，平衡转化率显著下降；该反应为吸热反应，通过热交换使接触室温度下降，平衡正移，提高转化率
(3) ClO2溶液中的部分ClO2与SO2发生反应，溶液中剩余的ClO2浓度减小，减弱了水对NO2吸收的阻碍作用

18.【答案】(1) > > 反应ⅰ为气体分子数减小的反应，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，温度不变时，增大压强，反应ⅰ正向移动、反应ⅱ不移动，导致甲醇在含碳产物中物质的量分数增大，而CO在含碳产物中物质的量分数减小
(2)
(3) 吹去体系中的氧气 温度过低，反应速率降低，温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反应速率减小

19.【答案】(1)
(2) 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 增大 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态
(3) 40℃的K 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡
选项
递变规律
原因分析
A
第一电离能： N＜O＜F
原子半径： N＞O＞F
B
与水反应置换出 H2的能力：Na＞Mg＞Al
最外层电子数： Al＞Mg＞Na
C
离子半径： S2-＞Cl-＞Ca2+
电子层结构相同，核电荷数： Ca＞Cl＞S
D
熔点： Cl2＜Br2＜I2
键能： Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
实验
目的
A．模拟侯氏制碱法
B．证明非金属性：S>Si
实验
目的
C．证明分子极性：H2O>CCl4
D．验证浓度对平衡的影响
时间 /min催化剂
0
20
40
60
80
催化剂 Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂 Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
温度 /℃
0
20
40
60
80
100
溶解度 /g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
序号
实验内容及现象
I
，将溶液 ( )与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ
，将溶液 ( )与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与 I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ
测定 I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。