贵州省铜仁第一中学2026届高三上学期10月月考+化学试题（含答案）

这是一份贵州省铜仁第一中学2026届高三上学期10月月考+化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 14 小题）
1．广东省博物馆馆藏文物集岭南文物之大成。下列镇馆之宝中，主要由合金材料制成的
是（ ）
A．信宜铜盉 B．千金猴王砚 C．木雕罗汉像 D．人物纹玉壶春瓶
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．CO2 的空间填充模型： B．N2 的电子式：
C．乙醇的分子式：C2H6O D．含 8 个中子的氧原子：
3．以劳养思，以劳促学。下列劳动项目对应的化学知识正确的是（ ）
A 清洁工人用漂白粉消毒游泳池 次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒
B 消防员用泡沫灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火
A．A B．B C．C D．D
4．枳壳是“赣十味”中的药材之一，具有理气宽中、行滞消胀之功效。有机物 是其有效
成分之一，结构如图所示。下列关于有机物 的叙述正确的是（ ）
A．含 3 种官能团 B．能发生水解反应
C．不能使溴水褪色 D．具有抗氧化性
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4L 的 NH3 约含有的质子数为 10NA
B．6.4gS 在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为 1.2NA
C．标准状况下，1mlNO 和 0.5mlO2 充分反应后所得气体体积为 22.4L
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选
项
劳动项目 化学知识
C
交通警察用重铬酸钾检测仪查酒
驾
乙醇被重铬酸钾还原
D 设计师设计五颜六色的节日烟花
电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能
量
D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g 白磷中约含有 P-P 键的数目为 1.5NA
6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
用精密 试纸测 溶液的 ， B
测得 为
向盛有 溶液的试管中滴加 2 滴
C 溶液，振荡试管，再向试管中滴加
2 滴 溶液，观察生成的沉淀的颜色
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子反应方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液呈碱性：
B．常温下铁加入过量浓硝酸中：
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：
8．2022 年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。
以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮-炔基 Husigen 成环反应是点击化学的代表反应，其反应
原理如图所示(其中[Cu]为一价铜)。下列说法错误的是
A．反应①消耗的[Cu]大于反应⑤生成的[Cu]
B．转化过程中 N 的杂化方式发生了改变
C．若原料 H 为 C2H5 H，则产物为
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选
项
探究方案 探究目的
A
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴
溶液，观察溶液颜色变化
铁锈中含有二价铁
D
用 计测定 溶液的 ，比较
溶液 大小
C 的非金属性比 强
D．反应⑤的化学方程式为 +H+= +[Cu]
9．化合物 M(Y2X6ZQ4)可用作营养补充剂，用以对抗癌症造成的厌食、消瘦等症状。X、
Y、Q、Z 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 分别位于不同周期，Q
和 Z 位于同一主族，Q 的价电子数是 X、Y 的价电子数之和，Y 元素可制化肥。下列说法
正确的是
A．化合物 YX3 的球棍模型：
B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Q
C．第一电离能：I1(Q)＞I2(Y)
D．简单离子半径：r(Q)＞r(Z)
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将 转化为含碳化合物 X，装置如图
甲所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物 X 的法拉第效率
随电压的变化如图乙所示。下列说法正
确的是（ ）
A．装置工作时，阳离子从左边迁移到右边
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选
项
实验操作 现象 结论
A
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，
滴加 NaOH 溶液调至呈碱性，再加入银氨
溶液，水浴加热
观察到产生银镜
麦芽糖水解产
物具有还原性
B
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下
分别投入到 5.0mL 等浓度的 溶液和
溶液中
前者无明显现象，
后者铝片发生溶解
能加速破
坏铝片表面的
氧化膜
C 向葡萄糖溶液中滴加酸性 溶液
褪去
溶液红色
葡萄糖中含有
醛基
D
向铜与浓硫酸反应后的溶液中加适量水稀
释
溶液呈蓝色
溶液中存在
B．装置工作时，N 电极上的电极反应式为
C． 时，M 电极上的还原产物为
D． 时，测得生成的 ，则
12．甘氨酸盐酸盐 可用作食品添加剂,已知:
常温下,用 标准溶液滴定 甘氨酸盐酸盐溶液过程中
的 变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 点溶液中:
B. 点溶液中甘氨酸主要以 形式存在
C. 点溶液中:
D. 滴定过程中存在
13．镓( )与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制
备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．向 溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
B．向 和 溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：
C．金属镓可以与 溶液反应生成 和
D．步骤二中不能通入过量的 的理由是
14．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物 1 催化氢化二氧
化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物 2 与水反应生成化合物 3 与 HCOO-的反应历程如
图乙所示，其中 TS 表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是
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A．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物 2 与水反应生成化合物 3 与 HCOO-
B．化合物 1 为此反应的催化剂
C．催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱
D．化合物 1 到化合物 2 的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
二、非选择题（本大题共 4 小题）
15．三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知： 熔点为-40℃，沸点
为 70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在
实验室可用 和 溶液反应制取 ，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ；药品 X 可为 ；根据气流方向，各仪
器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住 ab 间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围
为 ，将产品 蒸出。
(3) 水解的反应液有漂白性，写出 水解的化学方程式： 。
(4) 纯度测定： 的制取是可逆反应，根据反应 ，利
用间接碘量法测定氯气的量即可测定 的纯度。
实验步骤：
ⅰ.准确称量 C 中的产物 0.5g 置于三颈烧瓶中，加入 10mL 足量浓盐酸，使用磁力搅拌器
搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入 200mL 0.1 KI 溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变
化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
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ⅲ.量取 20.00mL 吸收液，加入淀粉指示剂，用 0.1 标准液进行滴定，滴
定至终点时消耗 溶液 18.00mL。(已知：反应原理为
)
①确定滴定终点的现象为 。
② 的纯度为 。
16．从钒铬锰矿渣(主要成分为 V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如图甲所示。
甲
已知:pH 较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。
回答下列问题:
(1)Cr 元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为
____________________________________________________。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc 总(V)]与 pH 关系如图乙。已知钒铬锰矿
渣硫酸浸液中 c 总(V)=0.01 ml·L-1，“沉钒”过程控制 pH=3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒
子的存在形态为______________(填化学式)。
乙
(4)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与 pH 关系如图丙。“沉铬”过程最佳 pH 为
___________；在该条件下滤液 B 中 c(Cr3+)=______________ml·L-1[Kw 近似为 1×10-14，
Cr(OH)3 的 Ksp 近似为 1×10-30]。
丙
(5)“转化”过程中生成 MnO2 的离子方程式为
_________________________________________________。
(6)“提纯”过程中 Na2S2O3 的作用为
___________________________________________________________。
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17．（14 分）CO2 资源化利用是实现 CO2 减排的首要途径。已知 CO2 加氢制甲醇反应体
系中，主要反应有
①CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1
②CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1
③CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）
ΔH3＝－90.0 kJ·ml－1
请回答下列问题：
（1）ΔH1＝ kJ·ml－1。
（2）H2O 比氢气更廉价易得，已知 CO（g）＋2H2O（g） CH3OH（g）＋O2（g）
ΔH4＞0，请判断此反应能否自发进行并说明理由： 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．对于反应①，高温、低压的条件有利于提高 CO2 的转化率
B． CO2 加氢制甲醇工艺技术有利于环保，且具有较好的经济效益与工艺前景
C． CH3OH 和 H2O 物质的量相等时，说明化学反应达到平衡状态
D．生成的 CH3OH 浓度越大，化学反应速率越快
（4）在一定条件下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入 2．0 ml CO2 和 6．0 ml H2，
CH3OH 和 CO2 物质的量随时间变化如图甲所示，则平衡时 CO 的浓度为
，反应①的化学平衡常数是 ml－2·L2，升高温度，该反应的化学平衡
常数 K 会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）生成甲醇的 CO2 在全部消耗的总的 CO2 中所占的比例可以用甲醇的选择性来表示；
在给定反应条件下，单位时间内，单位物质的量的催化剂能获得某一产物的量可以用时空
收率（STY）来表示。在 CO2 加氢制甲醇实际生产体系中，还会生成烷烃、乙醇等副产
物。控制催化剂 50 mg，压强 8 MPa，反应 12 h，随着反应温度的升高，甲醇的时空收率
增大，甲醇的选择性随温度的升高先增大后减小，CH4、EtOH、MeOH 的时空收率和甲醇
选择性随温度的变化如图乙所示，选择 180℃ 为最优反应温度，而不选择 160℃ 的原
因： 。
18．磷酸氯喹可以抑制疟原虫的繁殖，从而减轻疟疾的症状和缩短疟疾的病程。查阅“磷酸
氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：
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已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基
为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
②E 为汽车防冻液的主要成分。
③ 。
④ 。
(1)第一电离能：C H(填“大于”、“小于”或者“等于”)；写出 B 的名称 。
(2)C→D 的反应类型为 ；D 中含有的官能团的名称为 。
(3)写出 H 生成 I 的化学方程式 。
(4)L 与足量 完全加成后的产物中手性碳原子的数目为 。写出 F 与足量新制氢氧
化铜反应的离子反应方程式 。
(5)H 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①只含有两种含氧官能团
②能发生银镜反应
③1 该物质与足量的 反应生成 0.5
(6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成 的
路线(无机试剂任选) 。
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参考答案
1．【答案】A
【解析】本题考查文物与物质组成。铜盉是青铜器，由铜的合金制成， 正确；千金猴王
砚、人物纹玉壶春瓶由无机硅酸盐材料制成， 、 错误；木雕罗汉像的主要成分为纤维
素， 错误。
2．【答案】C
【详解】
A．CO2 为直线形 ，A 错误；
B．N2 的电子式为： ，B 错误；
C．乙醇的分子式：C2H6O，C 正确；
D．含 8 个中子的氧原子为： ，B 错误；
故选 C。
3．【答案】A
【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙遇水和 生成 HClO，HClO 具有
强氧化性，可以达到杀菌消毒的效果，A 项正确；
B．泡沫灭火器内盛有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两者混合后生成大量的二氧化碳气体和氢
氧化铝沉淀，而钠会在氧气中燃烧产生 ，与泡沫灭火器生成的 反应产生氧气，
助燃火势，甚至可能引发爆炸，B 项错误；
C．在重铬酸钾与乙醇的反应中，乙醇被氧化，而重铬酸钾则被还原为绿色的 ，C 项
错误；
D．电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能
量，形成五颜六色的烟花，D 项错误；
故选 A。
4．【答案】D
【详解】A．根据 M 的结构简式，M 含碳碳双键、羟基、醚键和酮羰基，共 4 种官能团，
A 项错误；
B．根据 M 的结构简式，M 不含卤素原子、酯基或酰胺基，不能发生水解反应，B 项错误；
C．根据 M 的结构简式，M 含碳碳双键，能使溴水褪色，C 项错误；
D．根据 M 的结构简式，M 含有羟基和碳碳双键，具有还原性，可与氧化剂反应，D 项正
确；
故本题选 D。
5．【答案】D
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【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/ml，22.4L 的 NH3 物质的量小于 1ml，
含有质子数小于 10NA，A 错误；
B．S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，S 从 0 价升高到+4 价，失去 4 个电子，6.4S
的物质的量为 0.2ml，故转移电子数为 0.8NA，B 错误；
C．NO 与 O2 反应的方程式为 ，1mlNO 和 0.5mlO2 充分反应得到 1ml
，但 会发生反应 ，故所得气体小于 1ml，标准状况下，气体体积
小于 22.4L，C 错误；
D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，一个 P4 含有 6 个 P-P 键，31g 白磷的物质的量为
，故含有 P-P 键的数目为 1.5NA，D 正确；
故选 D。
6．【答案】B
【详解】A．将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴酸性 KMnO4 溶液，氯离子也能被高
锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，故 A 不符合题意；
B．pH 为 7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，根据越弱
越水解的规律可知电离平衡常数： ，故 B 符合题意；
C．向盛有 溶液的试管中滴加 2 滴 溶液生成氯
化银沉淀，硝酸银溶液过量，再滴加 2 滴 溶液，硝酸银和碘化钠反应生成碘
化银沉淀，未发生沉淀的转化，不能比较 Ksp 的大小，故 C 不符合题意；
D．碳酸钠和硅酸钠溶液的浓度未知，不能通过溶液的 pH 大小比较其碱性，进而说明碳和
硅的非金属性强弱，故 D 不符合题意；
故选 B。
7．【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根水解程度大于电离程度，即主要表现为
水解，离子方程式为： ，A 正确；
B．常温下铁加入过量浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，故 B 错误；
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为
，故 C 正确；
D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸反应生成 S 单质、SO2、和水，故离子方程式为：
，故 D 错误。
答案选 C。
8．【答案】A
【详解】A．由题干反应历程图可知，该转化的总反应为
，[Cu]作催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质均保持不变，故反
应①消耗的[Cu]等于反应⑤生成的[Cu]，A 错误；
B．由题干反应历程图可知，N3 一 R2 中有形成三键的氮原子，为 sp 杂化，后续产物中转
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化为双键，为 sp2 杂化，B 正确；
C．根据转化的总反应，若原料 为 ，则产物为
，C 正确；
D．反应⑤的化学方程式为 +H+== +[Cu]，D 正确；
故选：A。
9．【答案】A
【信息梳理】X、Y、Z 分别位于不同周期且为原子序数依次增大的主族元素，则 X 为位
于第一周期的 H；Y 位于第二周期，Z 位于第三周期，Q 和 Z 同主族，则 Q 也位于第二周
期，Y 元素可制化肥且位于第二周期，则 Y 为 N；Q 元素价电子数是 X、Y 价电子数之
和，则 Q 为 O；Q 和 Z 位于同一主族，则 Z 为 S。X、Y、Q、Z 分别为 H、N、O、S。
【解析】化合物 YX3 为 NH3，NH3 的球棍模型为 ，A 正确；同主族元素，从上到下元
素的非金属性依次减弱，其简单氢化物的稳定性依次减弱，非金属性：S＜O，所以简单气
态氢化物的稳定性：S＜O，B 错误；同周期主族元素，从左到右元素的第一电离能呈增大
趋势，N 的 2p 轨道为较稳定的半充满结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电
离能由大到小的顺序为 I1(N)＞I1(O)，C 错误；同主族元素，电子层数越多，简单离子半径
越大，电子层数：S2－＞O2－，故简单离子半径：r(S2－)＞r(O2－)，D 错误。
10．【答案】B
【详解】A．麦芽糖本身也有还原性，无法判断观察到的银镜是水解产物的还原性造成还
是麦芽糖自身还原性造成，A 错误；
B．铝片投入到两种溶液中，只有阴离子不同，可推知产生不同现象的原因就是阴离子所
导致，故能推知能加速破坏铝片表面的氧化膜，B 正确；
C．醇羟基也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故根据实验现象无法说明葡萄糖中含有醛基，C
错误；
D． 铜与浓硫酸反应后的溶液中有大量剩余浓硫酸，为保证安全，需要将该溶液加入到水
中，观察溶液颜色，D 错误；
本题选 B。
11．【答案】C
【分析】由图 1 可知，装置工作时，N 电极上 H2O 被氧化生成 O2，则 N 电极为阳极，M
为阴极，CO2 在阴极室得到电子生成有机物 X，当电解电压为 U1 时，电解过程中含碳还原
产物的 FE%为 0，说明二氧化碳在阴极没有得到电子发生还原反应，水在阴极得到电子发
生还原反应生成 H2，以此分析。
【详解】A．装置中 N 电极生成 O2，发生氧化反应，N 为阳极，M 为阴极，阳离子应从阳
极向阴极迁移，即从右边迁移到左边，A 错误；
B．N 为阳极，发生氧化反应，电极反应式应为 ，B 错误；
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C． 时，图乙中 HCOO⁻、C2H4、CH4 的法拉第效率均为 0，说明 CO2 未被还原，此时
阴极 M 上 H2O 被还原生成 H2，还原产物为 H2，C 正确；
D．电解电压为 U3V 时， 转移 8e-， 转移 12e-，当电解生成的
时 ，设 、 转移电子分别为 16ml、
12ml，总电子 28ml。HCOO⁻法拉第效率 36%，设总电量为 100F，HCOO⁻占 36F（转移
电子 36ml），则 和 共占 64F， 占 ，则 ，D 错误；
故选 C。
12．【答案】C
【详解】由于 ， 点 ，则
， 正确；由 得，当
时， ， 时，随着 溶液的加
入， 逐渐减少， 先增多后减少， 增多，所以
当 为 时，溶液中甘氨酸主要以 形式存在， 正确；等式为正电
荷 浓度与负电荷浓度的关系判断，可用电荷守恒:
，
点时， ， 错误；等式为元素守恒，在 中， 原子
和 原子的个数比为 ，在滴定过程中 以 、 、
三种形式存在溶液中， 以 形式存在，即
， 正确。
13．【答案】A
【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工
业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且
二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。
【详解】A．镓( )与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶与弱碱氨水，向
GaCl3 溶液中逐滴加入足量氨水，有 Ga(OH)3 沉淀生成，沉淀不溶解，A 错误；
B．适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与 Na[Ga(OH)4]反应，说明酸性氢氧化铝比氢
氧化镓弱， ，B 正确；
C．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与 NaOH 溶液反应生成
和氢气，C 正确；
D．碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的 是因为 会发生反应
生成 Ga(OH)3 沉淀， ，D 正确；
故选 A。
14．【答案】C
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【详解】A．由图可知反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，降低温度可促进
化合物 2 与水反应生成化合物 3 与 HCOO-，A 正确；
B．由题意知利用化合物 1 催化氢化二氧化碳反应，化合物 1 先加入后生成为催化剂，B
正确；
C．催化氢化制甲酸的原料中有二氧化碳、氢气和氢氧根离子，没有酸，C 错误；
D．由图甲可知，化合物 1 到化合物 2 的过程中存在二氧化碳中碳氧键的断裂和碳氢键的
形成，D 正确；
故答案选 C。
15．【答案】(1) 恒压滴液漏斗 [ 、 ，答其中一个均可得
分] a→b→c→f→g→d→e
(2)
(3)
(4) 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 72.3%
【分析】在实验室利用多种方式制取 和 溶液反应制取 ，并蒸馏、冷凝得到
NCl3，并避免空气中的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。
【详解】（1）装置 A 中使用恒压滴液漏斗，利用装置 A 制取氯气，在不加热条件下，利
用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，故 、 、 均可；利用装置 B 制取
，利用装置 D 冷凝 ，用装置 C 收集 ，故正确连接顺序为 a→b→c→f→g→d
→e。
（2）由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，
水浴加热的温度应控制在 70℃～95℃之间。
（3） 水解的反应液有漂白性，可知水解生成 HClO，则另一产物应为 ，水解的
化学方程式： 。
（4）①滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的 全部变成 ，滴入
最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色。②根据反应
、 、 ，可得
关系式 ，
，故
，故 的纯度：
。
16．【答案】(1)四 ⅥB
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)
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(4)6.0 1×10-6
(5)Mn2++H2O2+2OH- MnO2↓+2H2O
(6)将固体 A 中含有+4 价锰元素的沉淀还原为 Mn2+，与 Cr(OH)3 分离
【分析】
【详解】(1)Cr 为 24 号元素，根据元素周期表，可知其位于元素周期表第四周期第ⅥB 族。
(2)实验室可将饱和 FeCl3 溶液逐滴加入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，对应的化学方程式为
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)当 c 总(V) = 0.01 ml·L-1 时，lgc 总(V)=-2。“沉钒”过程控制 pH=3.0。在题图中找到横坐
标为 3.0、纵坐标为-2 的点，可知与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 。
(4)根据题图可知，当 pH = 6.0 时，Cr(Ⅲ)的沉淀率已经较高，继续增大 pH，Cr(Ⅲ)的沉淀
率增加不明显，且 Mn(Ⅱ)的沉淀率明显增加，不利于后续提纯操作，则“沉铬”过程最佳
pH 为 6.0；根据 Kw=c(H+)·c(OH-)可得此时溶液中 c(OH-) =1×10-8ml·L-1，此时
ml·L-1=1×10-6ml·L-1。
(5)根据思路分析可知，在碱性条件下，H2O2 与 Mn2+发生氧化还原反应生成 MnO2，由此
可写出该反应的离子方程式为 Mn2++H2O2+2OH- MnO2↓+2H2O。
(6)根据思路分析和已知信息可知，固体 A 中含有少量+4 价锰元素的化合物，为“沉铬”时，
在碱性环境中 Mn(Ⅱ)被氧化生成的，Na2S2O3 溶液具有还原性，可以将含有+4 价锰元素的
化合物还原为 Mn2+，使锰元素进入滤液中，与固体中的 Cr(OH)3 分离。
17．【答案】（每空 2 分，共 14 分）
（1）－48.8
（2）不能。该反应为气体总分子数减小的反应，即ΔS＜0，而ΔH＞0，ΔG＝ΔH－
TΔS＞0，则该反应在任何温度下都不能自发进行
（3）B
（4）0.2 ml·L－1 2.4 减小
（5）180℃ 时甲醇的时空收率最大，虽然副产物 CH4 的时空收率也最大，但容易与甲醇分
离
【解析】（1）根据盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝＋41.2 kJ·ml－1＋（－90.0）
kJ·ml－1＝－48.8 kJ·ml－1
（3）对于反应①，正反应为气体总分子数减小的放热反应，根据勒夏特列原理，低温、
高压的条件有利于提高 CO2 的转化率，A 错误；利用含有 CO2 的工业废气为碳源合成甲
醇，可减少温室气体的排放，有利于环保，且具有较好的经济效益与工艺前景，B 正确；
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CH3OH 和 H2O 物质的量相等时，并不能说明反应体系各物质的浓度不再随时间发生变
化，不能作为化学平衡判断的依据，C 错误；化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加，和反应时间有关，该选项无法判断，D 错误。
（4）根据题意，c 初始（CO2）＝1 ml·L－1，c 初始（H2）＝3 ml·L－1，从图甲中分析，c 平
衡（CH3OH）＝0.6 ml·L－1，c 平衡（CO2）＝0.2 ml·L－1，在该反应体系中存在三个化学
平衡。
解题最关键的依据就是原子守恒，分别根据 C 守恒、O 守恒、H 守恒分析，分析结果如表
所示：
反应前 反应后
含碳物质 CO2 CO2 CH3OH CO
反应前 反应后
含氧物质 CO2 CO2 CH3OH CO H2O
反应前 反应后
含氢物质 H2 CH3OH H2O H2
分析出 c 平衡（CO）＝0.2 ml·L－1，c 平衡（H2O）＝0.8 ml·L－1，c 平衡（H2）＝1 ml·L－
1。则反应①的化学平衡常数 K＝ ＝ ml－2·L2＝2.4 ml－
2·L2。已知该反应ΔH＜0，故升高温度时，K 减小。
（5）虽然 180℃ 时甲醇的选择性比 160℃ 低，但是在该温度下甲醇的时空收率最高；而
且 CH4 容易与甲醇分离，副产物 CH4 的时空收率的大幅度增加对甲醇的提纯影响不大。
【方法拓展】
本题还有另一种解题思路，利用三段式模型进行计算，设反应①生成的甲醇是 x ml·L－
1，则反应③生成的甲醇是（0.6－x） ml·L－1，反应①消耗的 CO2 是 x ml·L－1，
反应②消耗的 CO2 是（1－0.2－x） ml·L－1，列出各反应中间转化阶段。
反应① CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）
转化浓度
/（ml·L－1） x 3x x x
反应③ CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）
转化浓度
/（ml·L－1） 0.6－x 2×（0.6－x） 0.6－x
反应② CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
转化浓度
/（ml·L－1） 0.8－x 0.8－x 0.8－x 0.8－x
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含碳物质浓度
/（ml·L－1）
1 0.2 0.6 1－0.2－0.6
含氧物质浓度
/（ml·L－1）
1 0.2 0.6 0.2
1×2－0.2×
2－0.6－0.2
含氢物质浓度
/（ml·L－1）
3 0.6 0.8 3－
进而求算，c 平衡（CO）＝[0.8－x－（0.6－x）] ml·L－1＝0.2 ml·L－1，c 平衡（H2O）＝[x
＋（0.8－x）] ml·L－1＝0.8 ml·L－1，c 平衡（H2）＝[3－3x－2（0.6－x）－（0.8－x）]
ml·L－1＝1 ml·L－1，则反应①的化学平衡常数 K＝ ＝
ml－2·L2＝2.4 ml－2·L2。
18．【答案】(1) 小于 硝基苯
(2) 还原反应 氨基、碳氯键或氯原子
(3) +CH3COOC2H5 +C2H5OH
(4) 5
(5)12
(6)
【分析】
A 为苯，根据题中信息，硝基为间位定位基团，故 B 为： ，A 到 B 发生取
代（硝化）反应，B 到 C 发生苯环上的氯代，C 到 D 发生硝基的还原反应；E 为汽车防冻
液的主要成分，E 为 ，E 发生催化氧化得到 F： ，F 发生氧化反应得到 G：
，G 与乙醇发生酯化反应得到 H： ，H 与 CH3COOC2H5 反应得到 I：
，参照已知信息④，D 与 I 反应得到 J， J 在一定条件下反应得到
K，K 发生水解并酸化得到 L，L 一定条件下反应得到 M，M 一定条件下发生取代反应得
到 N。
【详解】（1）
第一电离能：C 小于 H；B 为： ，名称是：硝基苯；
（2）根据分析，C→D 的反应类型为还原反应；D 中含有的官能团的名称为：氨基、碳氯
键或氯原子；
（3）
根据分析，H 生成 I 的化学方程式： +CH3COOC2H5
+C2H5OH；
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（4）
L 与足量 完全加成后的产物为： ，数字标注为手性碳
原子的位置，数目为 5；F 为 ，F 与足量新制氢氧化铜反应的离子反应方程式：
；
（5）
H 为 ，其同分异构体满足：①只含有两种含氧官能团，
②能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸酯基，③1 该物质与足量的 反应生成 0.5
，说明含分子中含 1 个羧基，其同分异构体只含有两种含氧官能团，故所含官能团为-
COOH、-OCHO，满足条件的结构简式为(只画出碳骨架，数字为-OCHO 的位置)：
、 、 、 ，
共 12 种；
（6）
发生硝化反应得到 ， 发生还原反应得到
， 发生催化氧化得到 ， 与 在一定温
度下反应得到 ，故合成路线为：
。
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