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贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
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这是一份贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共16页。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．美丽化学，魅力化学。下列生活情境的化学解释不正确的是（）
A．植物油经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输
B．山水国画所用的墨水属于胶体
C．在青铜器、铁器保存中流传着“干千年，湿万年，不干不湿就半年”的说法，原因是它们在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗
D．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时，以光的形式释放能量
2．化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是（）
A．基态原子的价电子轨道表示式：
B．苯甲醛的结构简式：
C．基态镁原子的电子排布式为，最外层电子的电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）
A．用热的纯碱溶液洗去油污，其原理是溶液水解显碱性
B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅
C．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放
D．用酚醛树脂可制成集成电路板，酚醛树脂可由甲醛与苯酚在一定条件下加聚而成
4．药物吲哚美辛结构如图1所示，下列关于吲哚美辛的说法正确的是（）
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为杂化
C．lml该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗4mlNaOH
D．分子中有4种含氧官能团
5．图2所示实验装置不能达到相应目的的是（）
A．用图甲装置蒸发结晶制取NaClB．用图乙装置验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C．用图丙装置制备D．用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3
B．0.5ml雄黄（，结构）含有0.5个S－S键
C．足量的铜与0.5L12m/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6
D．标准状况下，86g的体积为22.4L
7．下列用于解释事实的离子方程式书写不正确的是（）
A．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
8．一种光学晶体的结构如图3所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断不正确的是（）
A．电负性大小为Z＞W
B．简单氢化物的沸点：Y＜Z
C．X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为W＞Y＞Z＞X
D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
9．下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是（）
10．部分含氯物质的“价－类”二维关系如图4所示。下列推断正确的是（）
A．从氧化还原角度分析可知：A与D混合可产生B
B．B、C的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
C．中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是的2倍
D．D、E、F都属于强电解质
11．科学家们发现锂介导的氮还原是一种有前途的电化学合成氨的方法。工作原理如图5所示，下列说法正确的是（）
A．理论上若电解质传导，最多生成
B．电解池总反应：
C．右边的气体扩散电极连接电源正极
D．可以认为阴极发生的电极反应总方程式为
12．分析化学中将“滴定分数”定义为所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以溶液为滴定液滴定一元酸HA溶液（不考虑密度变化对溶液体积的影响），滴定曲线如图6所示。下列叙述错误的是（）
A．一元酸HA的电离方程式为
B．a点溶液：
C．b点：
D．水的电离程度：b点＞y点
13．某铜矿石的主要成分是，还含有少量的、和。某学习小组模拟化工生产设计了如图7所示流程制备精铜。已知。下列有关说法正确的是（）
A．滤渣1中只含有B．加入氢氧化钠的目的是去除铝元素
C．滤液1中铁元素的化合价是＋3D．电解时粗铜连接外接电源的负极
14．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如图8所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（）
A．总反应的速率由反应③决定
B．反应②逆反应的活化能为
C．该过程的总反应为
D．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）乙腈又名甲基氰，是重要的化工产品。乙醇氨化还原制乙腈的总反应为。
已知：
Ⅰ．；Ⅱ．。
（1）在______（填“较低”或“较高”）温度下，有利于总反应正向自发进行。
（2）向恒温2L恒容密闭容器中充入和发生反应，通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数［比如的］随时间的变化如图9所示：
20min后达平衡，则反应Ⅱ中的消耗速率为______；则反应Ⅱ达平衡时的的计算式为______（是用各物质平衡时的物质的量分数表示的平衡常数）。
（3）科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究，发现其反应过程如图10所示：
①X的结构简式为______。
②结合反应过程，提出一种可有效减少副产物Y平衡产率的方法：______。
③计算显示Z→W（产物异构化反应）是一个明显的吸热过程，试从活化能的角度说明该生产过程Z是优势产物的原因：______。
（4）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如图11所示：
b电极生成甲酸的电极反应式为______。
16．（14分）NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，Nis在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍［Ni（OH）S］，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图12所示（加热、夹持装置略去），先通氮气，之后同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题：
（1）先通氮气的作用是______。
（2）装置图中，仪器a的名称是______，装置Ⅱ中的试剂为______。
（3）装置Ⅰ中反应的离子方程式为______。
（4）反应结束后关闭、，需在b、c处连接如图13所示两个装置，再打开、，进行抽滤洗涤。
装置Ⅳ应接在______（填“b”或“c”）处。Ⅴ中的洗涤液可以选择______（填序号）。
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．蒸馏水
（5）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图14所示（陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间）。图中曲线变化原因是______（以化学方程式表示）。
17．（15分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种湿法炼锌产生的废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图15所示：
已知：①；②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图16所示：
回答下列问题：
（1）若想提升“酸浸”时的浸取率可采取的措施为______（任写1条）。
（2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中______，据此判断______（填“能”或“不能”）实现和的完全分离。
（3）“沉锰”步骤中发生的与含锰物质反应的离子方程式为______。
（4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为______。
（5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是______。
（6）一种含Ga、Ni、C元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在C构成的立方体体心，形成如图17所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比C：Ga：Ni＝______，其立方晶胞的体积为______。
18．（15分）丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物H是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图18所示：
（1）丹皮酚中所含官能团的名称为______。
（2）A的核磁共振氢谱的吸收峰有______组，A→B的反应条件为______。
（3）C的结构简式为______，C→D的反应类型为______。
（4）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①与溶液反应放出
②与溶液反应显紫色
（5）根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料（其他无机试剂任选），制备的合成路线。
贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．植物油含有碳碳双键，经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输，A正确。墨水的主要成分是炭黑，炭黑的粒子直径在之间，所以墨水属于胶体，B正确。青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗，且腐蚀速率较快，而在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率很慢的化学腐蚀，若将青铜器、铁器浸没在水中，使得青铜器、铁器不易腐蚀，C正确。霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，D错误。
2．基态Ti原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，A错误。苯甲醛的结构简式为，B正确。基态镁原子的电子排布式为，镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，C错误。中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D错误。
3．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进盐类的水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，A正确。芯片主要成分是硅单质，B错误。煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，不能减少二氧化碳的排放，C错误。酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，D错误。
4．分子中、、、、原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为错误。分子中碳原子为、杂化，B错误。该有机物中含有1个酰胺基、1个羧基、1个碳氯键，都能与NaOH溶液反应，因此1ml该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗正确。分子中有醚键、羧基、酰胺键，共3种含氧官能团，D错误。
5．用图甲蒸发结晶制取正确。醋酸的沸点约为118℃，在常温下，醋酸也会发生挥发，影响实验结果判断，B错误。用图丙装置制备，反应方程式为，C正确。难溶于水的杂质可用过滤方法除去，D正确。
6．乙烯、丙烯的最简式均为，则14g乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为，A正确。S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键、4个化学键、6个化学键。As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以浅色的是S，深色的是As，故雄黄中不存在S—S键，B错误。浓硝酸中硝酸的物质的量为6ml，随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与浓硝酸的反应会停止，因此转移的电子数目小于，C错误。标准状况下，为液态，无法计算的体积，D错误。
7．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气，同时还有氢气生成，根据得失电子守恒配平离子方程式为，A正确。过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为错误。向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成，离子方程式为正确。碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式正确，D正确。
8．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、位于同主族，、是同周期相邻元素，结合、、、四种元素形成的化合物的结构可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。Z为O元素，W为S元素，电负性，A正确。Y、Z的氢化物分别为、，常温下为液态，B正确。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以、、、的原子半径大小顺序为正确。、氧化物对应的水化物和是弱酸，属于弱电解质，D错误。
9．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，苯萃取了溴水中的溴，A错误。，银离子与氨水形成稳定的，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B错误。其反应方程式为，是氢离子转移过程，说明酸性：正确。将还原，所以还原性错误。
10．根据“价－类”二维图可知：A为、为、为、为、为、F为。从氧化还原角度分析可知：A的溶液盐酸与D次氯酸混合可发生归中反应产生B氯气，A正确。氯气会和有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，B错误。二氧化氯（）作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成可得5ml电子，而1ml氯气得到2ml电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，C错误。次氯酸为弱酸，属于弱电解质，D错误。
11．阴极的电极反应式为，则放电时4ml氢离子参与放电生成氢离子与生成2ml氨气，则理论上若电解液传导6ml氢离子，生成标准状况下氨气的体积为，若电解质传导，最多生成标况下体积为，但是选项未说标准状况，A错误。由分析可知，电解的总反应方程式为，B正确。通入氮气的电极为阴极，连接电源负极，C错误。由分析可知，阴极为得电子的一极，阴极的电极反应式为错误。
12．由滴定终点溶液呈碱性可知一元酸HA为弱酸，电离方程式为，A正确。a点时，KA、HA的物质的量浓度相同，但溶液的，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：错误。b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以正确。y点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，b点为KA溶液，发生的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：b点点，D正确。
13．和盐酸发生反应，滤渣1的成分应该还有错误。滤液1中加足量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，加入氢氧化钠的目的是去除铝元素，B正确。和盐酸发生反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，滤液1中铁元素的化合价是＋2，C错误。电解时，粗铜作阳极，粗铜连接外接电源的正极，D错误。
14．从图中可得出三个热化学方程式：
反应①：；
反应②：；
反应③：。
化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知活化能最大的是反应①，则总反应的速率由反应①决定，A错误。正反应活化能减焓变值为逆反应活化能，反应②逆反应的活化能为，B错误。利用盖斯定律，将反应①＋②＋③得，正确。加入催化剂无法改变反应的焓变错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（每空2分，共14分）
（1）较高
（2）（其他合理答案也给分）
（3）①②不断移出体系中的氢气③生产Z活化能小，生产效率高
（4）
【解析】（1）根据盖斯定律：Ⅰ＋Ⅱ得总反应：。该反应根据吉布斯自由能，在较高温下可自发进行。
（2）初始充入充入3ml。根据图示可知，平衡时乙醛和乙腈物质的量分数都是50%，说明二者物质的量相等，无乙醇存在，根据碳原守恒，体系中有0.5ml的乙醛和0.5ml乙腈。反应Ⅰ生成1ml氢气，反应Ⅱ消耗0.5ml氨气，生成0.5ml水蒸气和0.5ml氢气，即平衡体系中有0.5ml乙醅，0.5ml乙腈，1.5ml氢气，2.5ml氨气和0.5ml水蒸气。气体总物质的量5.5ml，乙醛、乙腈和水蒸气物质的量分数：，氢气物质的量是乙醛3倍为，氨气物质的量是乙醛5倍为，则的消耗速率为，代入表达式：。
（3）①根据Y和Z的结构简式及反应条件，可推出X的结构简式：。
②结合反应过程可知，不断移出体系中的氢气，可有效减少副产物Y平衡产率。
③（产物异构化反应）是一个吸热过程，说明Z物质能量较低，生产Z活化能小，生产效率高。
16．（每空2分，共14分）
（1）排尽空气
（2）恒压漏斗（或恒压分液漏斗）饱和NaHS溶液
（3）
（4）bC
（5）
【解析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和NaHS溶液的装置Ⅱ除去氯化氢气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，尾气有毒需要有尾气处理装置。
（1）氮气排尽装置内空气，防止干扰后续试验。
（2）装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗（或恒压分液漏斗）。装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。
（3）装置Ⅰ中制硫化氢，反应为。
（4）反应结束后关闭、，在、处分别连接下图两个装置，打开、进行抽滤洗涤。抽滤洗涤时，洗涤液进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤液。由于NiS难溶于水可溶于稀酸，需要洗涤制备出来的NiS可以用蒸馏水，故选择C。
（5）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌（1分）
（2）不能
（3）
（4）
（5）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥
（6）
【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他＋2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的＋2价阳离子进入溶液。然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀。过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子。再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去。第四次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。
（1）可粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌，提高钴元素的浸出效率。
（2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现和的完全分离。
（3）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，发生的反应为。
（4）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，为了保证被完全氧化，NaClO要适当过量，其反应的离子方程式为。
（5）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的，溶液中有Zn元素以形式存在，当后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。
（6）合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在C构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元，形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形成的8个小正方体体心为C，故晶胞中Ga、Ni个数为4，C个数为8，粒子个数最简比C：Ga：Ni＝2：1：1，晶胞棱长为两个最近的Ga之间（或最近的Ni之间）的距离，为2anm，故晶胞的体积为。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）醚键、羟基、酮羰基（各1分）
（2）5（1分）/加热
（3）还原反应（1分）
（4）13
（5）（4分）
【解析】A的分子式为，B的分子式为，结合B的结构简式可知A发生氧化反应生成了B，则A为。根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B（）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C（），C再进一步还原为D（），E（）和乙酸作用生成F，结合G（）的结构式得知F的结构简式为，F（）生成G（），D（）和G（）通过先加成后消去最后得到H（）。
（1）丹皮酚的结构为，所含官能团的名称为醚键、羟基、酮羰基。
（2）根据苯甲醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为苯甲醛B。
（3）B（）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C（），C再进一步还原为D（）。
（4）F的结构简式为。F的同分异构体中，同时满足①与溶液反应放出，说明含有羧基。②与溶液显色，说明含有酚羟基，符合条件的取代基为－CO0H、－OH、，共有10种，或是、－OH，共有3种，因此符合的同分异构体共有13种。
（5）根据题目所给合成路线，以苯和乙酸为主要原料设计的合成路线如下：。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
B
向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解
氨水呈碱性
C
溶液与溶液混合产生白色沉淀
酸性：
D
将通入溴水中，溴水颜色褪去
还原性：
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
C
B
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
B
B
B
C
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．美丽化学，魅力化学。下列生活情境的化学解释不正确的是（）
A．植物油经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输
B．山水国画所用的墨水属于胶体
C．在青铜器、铁器保存中流传着“干千年，湿万年，不干不湿就半年”的说法，原因是它们在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗
D．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时，以光的形式释放能量
2．化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是（）
A．基态原子的价电子轨道表示式：
B．苯甲醛的结构简式：
C．基态镁原子的电子排布式为，最外层电子的电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）
A．用热的纯碱溶液洗去油污，其原理是溶液水解显碱性
B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅
C．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放
D．用酚醛树脂可制成集成电路板，酚醛树脂可由甲醛与苯酚在一定条件下加聚而成
4．药物吲哚美辛结构如图1所示，下列关于吲哚美辛的说法正确的是（）
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为杂化
C．lml该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗4mlNaOH
D．分子中有4种含氧官能团
5．图2所示实验装置不能达到相应目的的是（）
A．用图甲装置蒸发结晶制取NaClB．用图乙装置验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C．用图丙装置制备D．用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3
B．0.5ml雄黄（，结构）含有0.5个S－S键
C．足量的铜与0.5L12m/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6
D．标准状况下，86g的体积为22.4L
7．下列用于解释事实的离子方程式书写不正确的是（）
A．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
8．一种光学晶体的结构如图3所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断不正确的是（）
A．电负性大小为Z＞W
B．简单氢化物的沸点：Y＜Z
C．X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为W＞Y＞Z＞X
D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
9．下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是（）
10．部分含氯物质的“价－类”二维关系如图4所示。下列推断正确的是（）
A．从氧化还原角度分析可知：A与D混合可产生B
B．B、C的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
C．中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是的2倍
D．D、E、F都属于强电解质
11．科学家们发现锂介导的氮还原是一种有前途的电化学合成氨的方法。工作原理如图5所示，下列说法正确的是（）
A．理论上若电解质传导，最多生成
B．电解池总反应：
C．右边的气体扩散电极连接电源正极
D．可以认为阴极发生的电极反应总方程式为
12．分析化学中将“滴定分数”定义为所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以溶液为滴定液滴定一元酸HA溶液（不考虑密度变化对溶液体积的影响），滴定曲线如图6所示。下列叙述错误的是（）
A．一元酸HA的电离方程式为
B．a点溶液：
C．b点：
D．水的电离程度：b点＞y点
13．某铜矿石的主要成分是，还含有少量的、和。某学习小组模拟化工生产设计了如图7所示流程制备精铜。已知。下列有关说法正确的是（）
A．滤渣1中只含有B．加入氢氧化钠的目的是去除铝元素
C．滤液1中铁元素的化合价是＋3D．电解时粗铜连接外接电源的负极
14．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如图8所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（）
A．总反应的速率由反应③决定
B．反应②逆反应的活化能为
C．该过程的总反应为
D．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）乙腈又名甲基氰，是重要的化工产品。乙醇氨化还原制乙腈的总反应为。
已知：
Ⅰ．；Ⅱ．。
（1）在______（填“较低”或“较高”）温度下，有利于总反应正向自发进行。
（2）向恒温2L恒容密闭容器中充入和发生反应，通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数［比如的］随时间的变化如图9所示：
20min后达平衡，则反应Ⅱ中的消耗速率为______；则反应Ⅱ达平衡时的的计算式为______（是用各物质平衡时的物质的量分数表示的平衡常数）。
（3）科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究，发现其反应过程如图10所示：
①X的结构简式为______。
②结合反应过程，提出一种可有效减少副产物Y平衡产率的方法：______。
③计算显示Z→W（产物异构化反应）是一个明显的吸热过程，试从活化能的角度说明该生产过程Z是优势产物的原因：______。
（4）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如图11所示：
b电极生成甲酸的电极反应式为______。
16．（14分）NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，Nis在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍［Ni（OH）S］，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图12所示（加热、夹持装置略去），先通氮气，之后同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题：
（1）先通氮气的作用是______。
（2）装置图中，仪器a的名称是______，装置Ⅱ中的试剂为______。
（3）装置Ⅰ中反应的离子方程式为______。
（4）反应结束后关闭、，需在b、c处连接如图13所示两个装置，再打开、，进行抽滤洗涤。
装置Ⅳ应接在______（填“b”或“c”）处。Ⅴ中的洗涤液可以选择______（填序号）。
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．蒸馏水
（5）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图14所示（陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间）。图中曲线变化原因是______（以化学方程式表示）。
17．（15分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种湿法炼锌产生的废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图15所示：
已知：①；②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图16所示：
回答下列问题：
（1）若想提升“酸浸”时的浸取率可采取的措施为______（任写1条）。
（2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中______，据此判断______（填“能”或“不能”）实现和的完全分离。
（3）“沉锰”步骤中发生的与含锰物质反应的离子方程式为______。
（4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为______。
（5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是______。
（6）一种含Ga、Ni、C元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在C构成的立方体体心，形成如图17所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比C：Ga：Ni＝______，其立方晶胞的体积为______。
18．（15分）丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物H是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图18所示：
（1）丹皮酚中所含官能团的名称为______。
（2）A的核磁共振氢谱的吸收峰有______组，A→B的反应条件为______。
（3）C的结构简式为______，C→D的反应类型为______。
（4）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①与溶液反应放出
②与溶液反应显紫色
（5）根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料（其他无机试剂任选），制备的合成路线。
贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．植物油含有碳碳双键，经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输，A正确。墨水的主要成分是炭黑，炭黑的粒子直径在之间，所以墨水属于胶体，B正确。青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗，且腐蚀速率较快，而在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率很慢的化学腐蚀，若将青铜器、铁器浸没在水中，使得青铜器、铁器不易腐蚀，C正确。霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，D错误。
2．基态Ti原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，A错误。苯甲醛的结构简式为，B正确。基态镁原子的电子排布式为，镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，C错误。中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D错误。
3．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进盐类的水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，A正确。芯片主要成分是硅单质，B错误。煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，不能减少二氧化碳的排放，C错误。酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，D错误。
4．分子中、、、、原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为错误。分子中碳原子为、杂化，B错误。该有机物中含有1个酰胺基、1个羧基、1个碳氯键，都能与NaOH溶液反应，因此1ml该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗正确。分子中有醚键、羧基、酰胺键，共3种含氧官能团，D错误。
5．用图甲蒸发结晶制取正确。醋酸的沸点约为118℃，在常温下，醋酸也会发生挥发，影响实验结果判断，B错误。用图丙装置制备，反应方程式为，C正确。难溶于水的杂质可用过滤方法除去，D正确。
6．乙烯、丙烯的最简式均为，则14g乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为，A正确。S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键、4个化学键、6个化学键。As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以浅色的是S，深色的是As，故雄黄中不存在S—S键，B错误。浓硝酸中硝酸的物质的量为6ml，随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与浓硝酸的反应会停止，因此转移的电子数目小于，C错误。标准状况下，为液态，无法计算的体积，D错误。
7．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气，同时还有氢气生成，根据得失电子守恒配平离子方程式为，A正确。过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为错误。向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成，离子方程式为正确。碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式正确，D正确。
8．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、位于同主族，、是同周期相邻元素，结合、、、四种元素形成的化合物的结构可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。Z为O元素，W为S元素，电负性，A正确。Y、Z的氢化物分别为、，常温下为液态，B正确。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以、、、的原子半径大小顺序为正确。、氧化物对应的水化物和是弱酸，属于弱电解质，D错误。
9．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，苯萃取了溴水中的溴，A错误。，银离子与氨水形成稳定的，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B错误。其反应方程式为，是氢离子转移过程，说明酸性：正确。将还原，所以还原性错误。
10．根据“价－类”二维图可知：A为、为、为、为、为、F为。从氧化还原角度分析可知：A的溶液盐酸与D次氯酸混合可发生归中反应产生B氯气，A正确。氯气会和有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，B错误。二氧化氯（）作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成可得5ml电子，而1ml氯气得到2ml电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，C错误。次氯酸为弱酸，属于弱电解质，D错误。
11．阴极的电极反应式为，则放电时4ml氢离子参与放电生成氢离子与生成2ml氨气，则理论上若电解液传导6ml氢离子，生成标准状况下氨气的体积为，若电解质传导，最多生成标况下体积为，但是选项未说标准状况，A错误。由分析可知，电解的总反应方程式为，B正确。通入氮气的电极为阴极，连接电源负极，C错误。由分析可知，阴极为得电子的一极，阴极的电极反应式为错误。
12．由滴定终点溶液呈碱性可知一元酸HA为弱酸，电离方程式为，A正确。a点时，KA、HA的物质的量浓度相同，但溶液的，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：错误。b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以正确。y点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，b点为KA溶液，发生的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：b点点，D正确。
13．和盐酸发生反应，滤渣1的成分应该还有错误。滤液1中加足量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，加入氢氧化钠的目的是去除铝元素，B正确。和盐酸发生反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，滤液1中铁元素的化合价是＋2，C错误。电解时，粗铜作阳极，粗铜连接外接电源的正极，D错误。
14．从图中可得出三个热化学方程式：
反应①：；
反应②：；
反应③：。
化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知活化能最大的是反应①，则总反应的速率由反应①决定，A错误。正反应活化能减焓变值为逆反应活化能，反应②逆反应的活化能为，B错误。利用盖斯定律，将反应①＋②＋③得，正确。加入催化剂无法改变反应的焓变错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（每空2分，共14分）
（1）较高
（2）（其他合理答案也给分）
（3）①②不断移出体系中的氢气③生产Z活化能小，生产效率高
（4）
【解析】（1）根据盖斯定律：Ⅰ＋Ⅱ得总反应：。该反应根据吉布斯自由能，在较高温下可自发进行。
（2）初始充入充入3ml。根据图示可知，平衡时乙醛和乙腈物质的量分数都是50%，说明二者物质的量相等，无乙醇存在，根据碳原守恒，体系中有0.5ml的乙醛和0.5ml乙腈。反应Ⅰ生成1ml氢气，反应Ⅱ消耗0.5ml氨气，生成0.5ml水蒸气和0.5ml氢气，即平衡体系中有0.5ml乙醅，0.5ml乙腈，1.5ml氢气，2.5ml氨气和0.5ml水蒸气。气体总物质的量5.5ml，乙醛、乙腈和水蒸气物质的量分数：，氢气物质的量是乙醛3倍为，氨气物质的量是乙醛5倍为，则的消耗速率为，代入表达式：。
（3）①根据Y和Z的结构简式及反应条件，可推出X的结构简式：。
②结合反应过程可知，不断移出体系中的氢气，可有效减少副产物Y平衡产率。
③（产物异构化反应）是一个吸热过程，说明Z物质能量较低，生产Z活化能小，生产效率高。
16．（每空2分，共14分）
（1）排尽空气
（2）恒压漏斗（或恒压分液漏斗）饱和NaHS溶液
（3）
（4）bC
（5）
【解析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和NaHS溶液的装置Ⅱ除去氯化氢气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，尾气有毒需要有尾气处理装置。
（1）氮气排尽装置内空气，防止干扰后续试验。
（2）装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗（或恒压分液漏斗）。装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。
（3）装置Ⅰ中制硫化氢，反应为。
（4）反应结束后关闭、，在、处分别连接下图两个装置，打开、进行抽滤洗涤。抽滤洗涤时，洗涤液进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤液。由于NiS难溶于水可溶于稀酸，需要洗涤制备出来的NiS可以用蒸馏水，故选择C。
（5）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌（1分）
（2）不能
（3）
（4）
（5）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥
（6）
【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他＋2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的＋2价阳离子进入溶液。然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀。过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子。再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去。第四次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。
（1）可粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌，提高钴元素的浸出效率。
（2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现和的完全分离。
（3）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，发生的反应为。
（4）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，为了保证被完全氧化，NaClO要适当过量，其反应的离子方程式为。
（5）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的，溶液中有Zn元素以形式存在，当后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。
（6）合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在C构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元，形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形成的8个小正方体体心为C，故晶胞中Ga、Ni个数为4，C个数为8，粒子个数最简比C：Ga：Ni＝2：1：1，晶胞棱长为两个最近的Ga之间（或最近的Ni之间）的距离，为2anm，故晶胞的体积为。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）醚键、羟基、酮羰基（各1分）
（2）5（1分）/加热
（3）还原反应（1分）
（4）13
（5）（4分）
【解析】A的分子式为，B的分子式为，结合B的结构简式可知A发生氧化反应生成了B，则A为。根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B（）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C（），C再进一步还原为D（），E（）和乙酸作用生成F，结合G（）的结构式得知F的结构简式为，F（）生成G（），D（）和G（）通过先加成后消去最后得到H（）。
（1）丹皮酚的结构为，所含官能团的名称为醚键、羟基、酮羰基。
（2）根据苯甲醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为苯甲醛B。
（3）B（）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C（），C再进一步还原为D（）。
（4）F的结构简式为。F的同分异构体中，同时满足①与溶液反应放出，说明含有羧基。②与溶液显色，说明含有酚羟基，符合条件的取代基为－CO0H、－OH、，共有10种，或是、－OH，共有3种，因此符合的同分异构体共有13种。
（5）根据题目所给合成路线，以苯和乙酸为主要原料设计的合成路线如下：。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
B
向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解
氨水呈碱性
C
溶液与溶液混合产生白色沉淀
酸性：
D
将通入溴水中，溴水颜色褪去
还原性：
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
C
B
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
B
B
B
C
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