2025-2026学年黑龙江省哈尔滨113中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）（含答案）

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈尔滨113中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.中秋节期间，短途旅行与周边游需求显著攀升，延续了今年哈市的旅游热潮。随着各地游客的到来及市民假日出行，哈尔滨地铁持续承载着较高强度的客流量，为我市节假日期间的交通运输体系提供了坚实保障。下列叙述不合理的是( )
A. 地铁行驶时的能量转化是电能转化为机械能
B. 地铁钢轨使用的锰钢属于金属材料
C. 钢的含碳量比生铁大
D. 修建地铁为人们的出行提供了便利
2.生活中下列做法不正确的是( )
A. 自行车的支架用刷漆的方法防锈B. 厨房油锅着火，应当立即盖上锅盖
C. 用汽油清洗衣物上的高锰酸钾污渍D. 室内煤气泄漏时要先关闭煤气阀
3.下列有关配制溶液的实验操作中正确的是( )
A. 称量B. 量取
C. 胶头滴管的使用D. 溶解
4.以下实验中发生化学变化的是( )
A. 比较合金和纯金属硬度 B. 铜片放入稀盐酸
C. 空气中灼烧铜丝 D. 铁钉放在煮沸过的蒸馏水中并在上方滴加植物油
5.依据如图有关信息判断，说法错误的是( )
A. 镁原子易失电子B. 镁离子与氟离子具有相同的核外电子排布
C. 氟化镁的化学式为MgFD. 氟原子的相对原子质量为19.00
6.归纳总结是学习化学常用的方法，下列归纳总结正确的是( )
A. 溶解度大于10克的物质一定是易溶物质B. 空气中体积分数最大的是氮气
C. 向鱼缸中通入空气，增大氧气的溶解度D. 饱和溶液析出晶体溶质质量分数一定减小
7.下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述正确的是( )
A. 炼铁高炉内炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应
B. 工业生产生石灰：CaCO3CaO+CO2 分解反应
C. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
D. 铝制品抗腐蚀的原理：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
8.对下列事实的解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.下列说法正确的是( )
A. 人们经常利用的能源是化石能源、太阳能，它们均可再生
B. 水基型灭火器和干粉灭火器都可以扑灭汽油引起的失火
C. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D. 地壳中含量最多的元素是铝元素
10.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列除杂质所用的试剂及操作方法均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.区分下列各组物质的方法不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反映对应变化关系是( )
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
二、综合题：本大题共9小题，共74分。
14.利用所学的化学知识。请根据要求回答下列问题：
(1)太阳能电池路灯，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。
a.铝合金的硬度和强度都比纯铝______(选填“高”或“低”)。
b.太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的______性。
c.太阳给予能量的同时也带来炎热。碳酸饮料清凉解暑，在生产过程中加压充入二氧化碳，开盖后有气泡冒出，据此可知二氧化碳的溶解度随压强减小而______(填“增大”或“减小”)
(2)下图是利用海水提取粗盐的过程：
图中A是______池，析出晶体后的母液是氯化钠的______溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。
(2)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是______。
(3)t3℃时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体(析出的晶体均不含结晶水)的质量关系为______。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中一定相等的是______(填字母)。
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶质质量分数
D.溶解度
16.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题：
催化剂
催化剂的催化原理是降低反应所需要的条件。根据有效碰撞理论，分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件，而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞。催化剂就是通过与反应物分子发生作用，改变反应途径，降低了化学反应的活化能。催化剂提供了一条能量较低的新路径，使得原本需要较高能量才能发生的反应得以在常温常压下进行，在化学反应中起到中介的作用，自身在反应前后保持化学性质和质量不变，不会消耗掉。它不是反应物的一部分，也不会成为产物。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 ______了化学反应的活化能。
(2)在加热氯酸钾时加入少量的高锰酸钾，也能使氯酸钾分解的速率明显加快，该反应的催化剂是 ______。
A.氯酸钾
B.高锰酸钾
C.二氧化锰
D.氯化钾
(3)汽车尾气中的一氧化碳在C3O4的催化作用下能与氧气反应，生成空气中的一种无毒气体，该反应的方程式为 ______。
(4)下列说法中，正确的是 ______(不定项)。
A.催化剂能改变生成物的质量
B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
C.催化剂不是反应物，也不会成为生成物
D.催化剂提供了一条能量较低的新路径
17.归纳分类是学习化学的重要方法。
(1)在配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不当可能导致质量分数出现误差：
a.使用托盘天平时，药品和砝码放反了(游码不为零)
b.量取水的体积时俯视读数
c.量取水的体积时仰视读数
d.往烧杯中加水时有水溅出
根据可能导致所配制溶液质量分数偏大或偏小的角度，将上述操作平均分为两类：其中一类的分类标准是______，包括事例为______(填字母)。
(2)浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸能和某些金属活动性弱的金属发生反应，如金属银能与稀硝酸、浓硝酸发生反应，其发生反应的化学方程式如下：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
在银与浓硝酸的反应中，______(填元素符号)元素化合价发生了改变。
对比两个反应，我们可以总结出：______不同，生成物种类不同。
18.用分别表示氢原子和氧原子，下图表示过氧化氢溶液在一定条件下分解的微观模拟图，结合图示回答问题
(1)C图应该补充的1个粒子是______(填A或B)；
A.
B.
(2)此变化前后发生改变的微观粒子是______(填名称)；
(3)通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是______；
(4)在元素周期表中，某元素的一个原子与A图中一个分子具有相同质子数，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为______。
19.请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
(1)写出仪器a的名称______。
(2)写出实验室用固体纯净物制取氧气的化学方程式______。
(3)用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②______(填“之前”或“之后”)相对合理。
(4)可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
a.向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。
b.将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。
c.缓慢拉动注射器C的活塞，观察到______，说明装置B的气密性良好。
(5)实验室用E装置制取CO2，收集该气体时，发生装置与E装置______(填m或n)端与相连。
(6)如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为______g。
20.如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的反应和转化关系如图所示(用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中并没有画出所有物质的反应关系，部分反应需要在溶液中进行)，已知A、E为两种黑色粉末状物质，B在生活中常用做导线，D是氧化物，常温下是一种气体。请回答下列问题：
(1)写出A、D物质的化学式：A：______，D：______；
(2)B转化为C的化学方程式为：______；
(3)E与F反应时溶液由无色变为 ______色；
(4)图中还有两种物质能够反应，但并没有表示出来，这两种物质是 ______(填字母)。
21.47中学化学兴趣小组为测定主要成分是碳酸钙的钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，小组同学取20克钙片样品，向其中加入稀盐酸，加酸的过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出上述反应的化学方程式______。
(2)该片中钙元素的质量分数为______。
(3)要配制上述实验中所用的浓度的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为______g。
(4)向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶质质量分数为______。
(5)若工厂用含氧化钙84%的生石灰要生产上述钙片150t，生产过程中损失率25%，理论上需要生石灰质量为______t。
22.M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【实验一】
取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
(1)做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是______。
【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：Al>M>Cu。
(2)写出乙中发生反应的化学方程式______。
(3)丙实验中观察到银白色固体表面有______色固体析出。
(4)同学们经讨论后认为去掉______(填编号)实验，也能得出正确的结论。
【综合应用】
(5)为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中合理的有______(填字母)。
A.Zn、CuSO4溶液、Ag
B.ZnSO4溶液、Cu、Ag
C.ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
D.Zn、Cu、Ag、稀盐酸
【实验发现】
(6)在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。利用温度升高的快慢______(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。
(7)已知金属活动性：锰>铁，Mn与稀硫酸反应后生成的化合物为MnSO4。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体9.2g，同时产生氢气的质量为______g。
参考答案
1.C
2.C
3.D
4.C
5.C
6.B
7.D
8.A
9.B
10.A
11.D
12.A
13.C
14.a.高；b.导电；c.减小
蒸发；饱和
15.丙>乙>甲；
丙；
甲>乙>丙；
CD
16.降低。
C。
。
CD
17.导致质量分数偏小(或导致质量分数偏大)；ac(或bd)；
Ag、N；反应物浓度
18.B。
过氧化氢分子。
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
8
19.酒精灯；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
之前；
长颈漏斗下端管口冒气泡；
m；
40
20.CuO；CO；
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
浅绿；
CE
21.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
30%；
30；
10%；
100
22.除去金属表面的氧化物；
M+CuSO4=MSO4+Cu；
红；
丙；
AC；
不能；
0.3 选项
事实
解释
A
固体试剂配成溶液反应速率快
溶液中大量的粒子直接接触
B
CO和CO2的化学性质不同
氧原子数目不同
C
木炭燃烧生成二氧化碳
反应前后原子的种类发生变化
D
氯化钠溶液属于混合物
含有不相同分子
A.碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律
B.探究二氧化碳与水能否发生反应
C.证明CO2不支持燃烧，且密度比空气大
D.探究物质在不同溶剂中溶解能力大小
选项
物质
所含杂质
操作
A
碳粉
氧化铜
空气中充分灼烧
B
硫酸铜
锌粉
加入足量水，过滤，蒸发结晶
C
生石灰
石灰石
高温煅烧
D
氧化铜固体
铜
在空气中充分灼烧
选项
需区分的物质
方法
A
饱和石灰水和不饱和石灰水
降温
B
氧化钙和氧化铜
观察颜色
C
汽油和蒸馏水
加入一定量的碘
D
黄金和黄铜
分别加入稀硫酸
A
B
C
D
实验操作
M丝插入试管①中
铜丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
根据现象得出金属活动性顺序
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M>Cu，M>Al
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
Al>M>Cu