2025-2026学年黑龙江省哈尔滨三十九中九年级（上）10月月考化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈尔滨三十九中九年级（上）10月月考化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.哈尔滨市地铁作为公共交通的一个重要部分给哈尔滨市民出行带来极大方便。下列关于地铁的材料属于金属材料的是( )
A. 车身玻璃 B. 塑料座椅
C. 铺地铁的钢轨 D. 作路基的水泥枕
2.下列实验中发生化学变化的是( )
A. 石蜡受热熔化 B. 探究铁生锈的条件
C. 活性炭净水 D. 比较合金和纯金属的硬度
3.下列实验操作错误的是( )
A. 倾倒液体试剂 B. 点燃酒精灯
C. 收集氧气 D. 加入粉末状固体
4.下列物质用途错误的是( )
A. 钛合金可做人造骨 B. 焊锡可用于焊接金属
C. 不锈钢制炊具 D. 常用银做导线
5.下列有关做法正确的是( )
A. 冬天用煤火取暖时，为防止CO中毒，可在室内放置一盆水
B. 用过滤的方法降低自来水的硬度
C. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案的失火
D. 常温下金属都是固体
6.钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 钙属于金属元素
B. 钙原子核外有20个电子
C. 钙原子中质子数等于电子数
D. 钙原子在化学反应中易得电子
7.下列化学方程式与事实相符且正确的是( )
A. 铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. 铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3
C. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D. 比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
8.建立宏观和微观的联系是化学的思维方式。对下列事实的微观解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了垃圾处理问题，其主要流程如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. 易拉罐属于可回收垃圾
B. 上述流程中包含化学能和电能的相互转化
C. 垃圾焚烧产生的烟气不需要净化装置也可直接排放
D. 使用P2G技术有利于节约资源
10.下列关于资源、能源的叙述正确的是( )
A. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业维生素”的美誉
B. 目前，世界上铝的年产量已超过了铜，位于第一位
C. 乙醇可添加到汽油中做燃料使用，因此乙醇属于化石燃料
D. 空气中二氧化碳的体积分数为0.94%
11.区分下列各组物质方法都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是( )
A. B.
C. D.
二、非选择题
14.中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)宋代的《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”
①“铁华”的主要成分中含有亚铁离子，亚铁离子的符号是 ______ ；
②“取钢煅作叶”体现金属具有良好的 ______ 性；
(2)《吕氏春秋⋅别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜 ______ (填“大”或“小”)；
(3)《天工开物》中记载“黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 ______ (选填“易”或“不易”)与空气中的成分反应；
(4)《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式 ______ ；
(5)《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是 ______ (填操作名称)。
(6)中国非遗打铁花，将生铁烧制1600℃以上，化成铁水，舀起后用力将其击打，瞬间铁花四溅，如万千星光从天空下散落。生铁的含碳量比钢 ______ (填“大”或“小”)。
15.阅读资料，完成下列问题
资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属，它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝一样轻，抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛和铝、铁一样，可以与一些金属元素形成合金，提高和改善它的力学性能与物理特性，以适应不同的需要。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料。工业上在高温和氩气保护的条件下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。这样得到的钛是多孔的海绵钛，还要经过一系列的加工过程，才成为工业用的钛材。
资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性。金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬度工具钢，且具有一定的韧性和刚性。几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金。现在常常用铁作为主要材料。
(1)金属玻璃属于______材料。
(2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式______。
(3)从金属资源保护的角度分析，新一代金属虽解决了防腐蚀的问题，但我们仍需要注意：①回收再利用；②合理开采金属资源；③寻找金属______。
(4)为探究镁、铁、铜的金属活动性强弱，(不可用产物再次实验)下列试剂选择不合理的是______(填字母)。
A.铁、镁、铜、稀盐酸
B.镁、铜、氯化亚铁溶液
C.铁、铜、氯化镁溶液
D.铁、氯化镁溶液、氯化铜溶液
16.化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
(1)下列化学储氢材料中含氢量最低的是 ______ (填字母)。
A.NH3
B.N2H4
C.CH4
(2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺(原理如图1所示)。

①反应过程Ge2O3中锗元素的化合价为 ______ 。
②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2(图中的微观粒子恰好完全反应)

①丁的化学式为 ______ 。
②参加反应的甲与乙的质量比为 ______ 。
17.分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验方法可将下列实验中B与______(填“A”或“C”或“D”)归为一类，依据的实验方法均是______。
(2)在金属活动性顺序中，排在前面的“钾、钙、钠”三种单质不能置换盐溶液的金属，原因是这些金属都先和水反应。已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。金属钙与金属钠有相似的化学性质，请写出钙和水反应后，生成的金属化合物的化学式______。该反应前后，钙元素化合价的变化为______。
18.下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为______。若只用B、C装置制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物、不添加仪器的情况下，想要将锥形瓶内氧气排出，接下来应如何操作：______。
(3)检查装置气密性：松开紧握试管的手后，会观察到水中的导管内会形成一段液柱。如图______所示(填字母)，则说明装置气密性良好。
(4)用收集到的氧气完成如图实验时观察到：硫粉、木炭在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，说明燃烧的剧烈程度与______因素有关。
(5)以上装置还可以制取另一种气体a。制取气体a化学方程式为______，珊珊同学要完成制备并检验气体a的实验，并进行如下操作：
①从长颈漏斗倒入稀盐酸
②试管中倾倒澄清石灰水
③塞上双孔塞
④检查装置的气密性
⑤向锥形瓶中加入大理石
以下操作顺序正确的是______(填字母)。
A.④⑤③①②
B.④⑤③②①
C.⑤④③②①
19.A—F是初中常见的六种物质，B是大理石的主要成分，D中含有两种元素，E是年产量最多的金属。用“—”表示两物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，箭头指向生成物。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A．______；B．______；
(2)C转化为A的实验现象为______；
(3)E转化为F反应会得到______色溶液；
(4)D转化为F的化学方程式为______。
20.化学兴趣小组为了测定某含杂质7%的黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式______。
(2)100g黄铜粉末中杂质的质量为______。
(3)根据已知条件列出求解合金中参加反应的物质的质量(x)的比例式______。
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是______。
(5)该反应中，产生氯化锌的质量为______。
(6)若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。
21.爱乐实化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验。
【实验一】小爱同学做了在酒精灯火焰上加热铜丝的实验。
(1)他能观察到的现象是______。
(2)古语有云：真金不怕火炼。根据实验一的现象及这句古语信息，可以得出结论：铜比金______(填“活泼”或“稳定”)。
【实验二】小乐选择的分别是大小接近且打磨光亮的镁片和铜片。
(3)写出镁片发生反应的化学方程式______，通过金属与酸能否反应的分析，我们可以得出镁的金属活动性比铜强。
【实验三】小实同学探究铁、铜、银三者之间的金属活动性关系。
(4)请你对以上实验的设计进行评价______。
【实验四】同学们为了研究金属与金属化合物的溶液反应后滤渣和滤液的成分，他们先将硝酸铜溶液和硝酸银溶液混合，再向混合后溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，并利用传感器的数据绘制了滤液中各离子的数目随反应时间的变化趋势图，如下图所示。
(5)图像中①表示的是______(填离子符号)。
(6)若向充分反应后滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有的阳离子为______(填离子符号)。
【反思交流】
(7)同学们进一步分析得出，若向硝酸铜与硝酸银的混合溶液加入5.6g铁粉，充分反应后所得滤渣质量小于21.6g，则滤渣中一定含有的固体为______。
老师对同学们能够从多角度设计方案和分析问题给予了充分的肯定。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.D
5.C
6.D
7.D
8.D
9.C
10.A
11.B
12.D
13.B
14.Fe2+ 延展 大 不易 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤 大
15.金属。
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
替代品。
C
16.B
①+3价；
②；
①H2O；
②3：22。
17.C；控制变量法；
Ca(OH)2；0变为+2价
18.长颈漏斗；
；向长颈漏斗中加水；
A；
氧气浓度(或含量)；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A
19.H2O；CaCO3；
无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热；
浅绿；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
7g；
652=x0.4g；
80%；
27.2g；
80t
21.红色固体变为黑色；
活泼；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
不正确，本实验无法得出银和铜的金属活动性强弱；
NO3-；
Fe2+；
Ag、Cu 选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质差异较大
原子的结构不同
B
氯化钠放入水中溶解
分子不断运动
C
夏天钢轨的缝隙变小
温度升高，原子变小
D
氧气和液氧都能支持燃烧
分子相同，化学性质相同
选项
区分物质
方法一
方法二
A
生铁和钢
分别加入硫酸铜溶液
分别用磁铁吸引
B
黄铜和黄金
分别加热
分别加稀盐酸
C
氧化铜和铁粉
分别观察颜色
分别通CO加热
D
水和过氧化氢溶液
分别加二氧化锰
分别伸入带火星木条
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
碳粉
CuO
在空气中充分灼烧
B
Cu粉
Mg粉
磁铁吸引
C
FeCl3
CuCl2
过量铁粉后，过滤、蒸发、结晶
D
Cu
FeSO4
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A.测定空气中氧气含量
B.探究铁生锈的条件
C.探究二氧化碳的性质
D.铁丝在氧气中燃烧