辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期开学化学试卷（学生版）

这是一份辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期开学化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14
一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案)
1. 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是
A. 5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料
B. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
C. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁
D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈
2. 苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：键能大于键能。
A. 可用质谱法区分苯和氘代苯，通过红外光谱图测定氘代苯的化学键
B. 硝基苯的核磁共振氢谱中有3组峰，基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态
C. 用氘代苯进行反应时，i中有键的断裂与形成
D. 图示过程的反应速率主要由i决定
3. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
B. 加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有
C. 检验中的可用酸性溶液检验存在
D. 加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有
4. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
5. 离子交换法淡化海水实验装置如图所示，下列说法正确的是
A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D. 通过树脂时，溶液中有离子反应发生
6. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知醛或酮可与格氏试剂(R＇MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇：
若用此种方法制取，可选用的醛或酮与格氏试剂是
A. 与
B. 与
C. 与
D. 与
8. 以含钴废料(成分为，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①“酸浸”后的滤液中含有等；
②氧化性：；
③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)：
A. “沉钴”步骤不可用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液的
B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和
C. “调”除杂时溶液中若浓度为，需调的范围为
D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，目的是防止铵盐分解
9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28g由丙烯与组成的混合物中含碳碳双键NA个
B. 标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C. 含0.5mlCr2的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA
D. 0.1ml·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA
10. 阅读文字，完成问题，下列说法正确的是
在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为G，单位为）的变化综合反映体系的焓变和熵变对自发过程的影响：。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当时，反应能自发进行；当时，反应处于平衡状态；当时，反应不能自发进行。
A. 室温下，与混合无明显现象，说明该温度下反应不自发
B. 电解质溶解于水，其均大于0
C. 能自发的氧化还原反应，其反应的电动势一定大于0
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
11. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下：
下列说法正确的是
A. 键角：X>Y
B. Y可以通过氢键形成五元环结构
C. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供
D. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取
12. 一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 铅电极为正极
B. 银电极上发生反应为
C. 电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极
D. 工作过程中，流向银电极
13. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
14. 如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法正确的是
A. 该过程涉及了取代反应和消去反应
B. 若原料用，则产物为
C. 该过程中只存在极性键的断裂
D. 该方法中和化合物X为中间产物
15. 25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是
A.
B. Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出)
C. 当Na2CO3溶液中水解率达50%时，
D. ，
二、非选择题(共55分，将答案写在答案页上)
16. 海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利用具有广阔的前景。
（1）请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。
（2）氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为___________；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为___________。
（3）从海水中提取溴的简化流程可以表示为：
进行这一系列操作目的是___________，已知碱性条件下比更稳定，请写出溶液I在酸性条件下生成Br2的离子方程式___________。
从海水中提取单质碘的一种方法如图所示：
（4）“转化”反应的离子方程式为___________。
（5）若反应物用量比时，写出该反应的离子方程式___________。
（6）根据I2的特性，分离操作X的名称是___________。
17. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：是一种三元弱酸。
常温下，；。
回答下列问题：
（1）基态原子核外价层电子排布式为_________。
（2）“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是_________，滤渣1的主要成分是，该步骤中溶液氧化生成的离子方程式为_________。
（3）常温下调pH目的是进一步去除，使溶液中。若溶液中，则需控制pH的范围是_________。
（4）滤渣3的主要成分是_________。
（5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
①从溶液中获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则质量为17.3g时所得到产物的化学式为_________。
（6）晶胞如图，图中原子1的坐标为，则原子3的坐标为_________。
18. 、、、、、、、元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
请用化学用语填空：
（1）元素在元素周期表的位置：_______，、互称为元素的_______(填“同位素”或“同素异形体”)。
（2）原子的核外电子空间运动状态有_______种；不能作为比较与的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。
A.原子得电子个数多于原子得电子个数
B.的简单氢化物的稳定性弱于的简单氢化物
C.单质分别与反应：的单质比的单质更难
D.最高价氧化物水化物的酸性：比弱
（3）请写出元素基态原子核外电子排布式：_______。
（4）、、、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，写出、形成原子个数比的化合物的电子式_______。
（5）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是_______。工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。
a.电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法
（6）已知元素和元素的电负性分别为和，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（7）的基态原子价电子轨道表示式为_______；在周期表中该原子排在_______区。
19. 精准构筑碳骨架是有机合成核心。具备潜力的有机分子材料化合物K，实验室由A制备的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B发生了傅克酰基化反应，其反应机理如图所示：
ⅱ中形成的碳正离子的杂化方式为__________。
（2）A的结构简式为__________；K中含氧官能团的名称__________。
（3）E→F的化学方程式为__________。
（4）H→I反应的目的为__________。
（5）同时满足下列条件C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），写出其中一种结构结构简式__________。
①可以使溴的四氯化碳溶液褪色
②1ml有机物能与足量的碳酸氢钠反应产生2ml
③结构中含有苯环，且核磁共振氢谱中有5组吸收峰
（6）以、为原料合成_________。
A.青花瓷
B.丝绸刺绣
C.紫砂壶
D端砚石
选项
事实
解释
A
水的沸点比硫化氢的高
氧原子的半径比硫原子的小，键长比键长短
B
明矾能净水
明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能
C
常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸
铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物薄膜
D
小苏打可用作膨松剂
小苏打受热分解产生大量气体
沉淀
完全沉淀时的
5.2
2.8
9.4
温度
低于30℃
30~54℃
54~280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物
元素
相关信息
原子核外有6种不同运动状态的电子
基态原子中电子总数与电子总数相等
原子半径在同周期元素中最大
逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子