辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，4的曲线是， 下列叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mn 55 Fe 56 S 32
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案)
1. 由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. 总反应为吸热反应
C. 三种物质中N最稳定D. N是该反应的催化剂
2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是
A. 浓硫酸溶于水是放热反应
B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于
C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量
D. 已知 所以，的燃烧热是
3. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A. 反应中每生成吸收热量
B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 由的热化学方程式为：
D 根据图像可知，相同条件下，比稳定
4. 化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
5. 有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率
6. 将2 mlCO和3 ml投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6.
下列说法错误的是
A. 代表α=0.4的曲线是
B. 由图可知
C.
D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3
7. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是
A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔHHZ
B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生
C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同
D. 相同温度下，1 ml·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 ml·L-1 HX溶液的电离平衡常数
12. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是
A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大
B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大
D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
13. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是
A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强
B. SO3溶于水后导电，所以是电解质
C. 室温下，pH=4的盐酸溶液中，
D. 向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
14. 常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂
B. 反应的平衡常数
C. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为：
D. Y点对应的溶液中
15. 为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是
A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故
B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小
C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
第II卷(选择题，共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。)
16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。他将50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
（2）实验中改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。
A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C. 做本实验的当天室温较高
D. 将50 mL 0.55 ml·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 ml·L-1氨水
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和反应的反应热，某学生做了如下表所示的实验记录：
依据该学生的实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热=___________(结果保留一位小数)。
（5）将V1 mL 1.0 ml·L⁻¹盐酸和V2 mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为___________ ml·L⁻¹。
17. 化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。
Ⅰ.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。
称量纯水，倒入内筒中；称量硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验次，测得内筒温度改变的平均值为。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高时，需要反应放热。
请回答下列问题：
（1）搅拌器和氧弹适宜的材质分别为___________、___________(填“不锈钢”或“玻璃纤维”)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是___________。
（2）用相关字母表示硫燃烧热为___________；若测得的比实际数据偏高，则可能原因是___________(填字母)。
a．硫未充分燃烧 b．称取硫时质量偏高 c．测得纯水的初始温度偏高
Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验：
（3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（4）该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，因此___________mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了___________(填字母)。
a．单位体积离子总数 b．单位体积活化离子数 c．单位体积活化离子百分数
18. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验I．改变等离子浓度对平衡的影响
（1）取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：
①___________对平衡产生了影响；
②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验II．为了探究对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。
（2）上述实验可以得到以下结论：一是对平衡有影响，且浓度越大，平衡___________移动(填“正向、逆向或不”)。
（3）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。 猜想②：产生的影响。 猜想③：___________。
实验III．探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
（4）根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。
A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④
（5）已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。
19. 育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。
I．第一组：以过氧化氢为对象进行实验。已知：纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。回答下列问题。
（1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。
①写出在水溶液中的电离方程式：_______。
②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为_______。
（2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量。
①取试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的棕色_______式滴定管滴定。反应的离子方程式为_______。
②滴定达到终点的现象为_______，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：
则试样中过氧化氢的浓度为_______。(保留两位有效数字，下同)
③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：_______。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定管水洗后直接倒入溶液进行滴定
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定时有几滴溶液溅落在锥形瓶外
Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集用秒表测量收集所需的时间。实验数据如下表所示：
（3）①_______。
②该反应的速率方程为，为反应速率常数。利用实验数据计算得_______(填整数)。
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
稀盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.5
2
20.2
20.4
23.7
3
20.3
20.5
25.6
实验序号
反应温度／℃
稀硫酸
浓度
1
20
0.50
10.0
0.10
10.0
0
2
20
0.50
10.0
0.10
5.0
3
40
0.50
010
10.0
实验次数
第一次
第二次
第三次
体积
16.10
1605
16.15
实验编号
/mL
/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
334
2
4.0
4.0
6.0
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38