2025-2026学年北京市海淀区八一学校高二上学期10月月考化学试题-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京市海淀区八一学校高二上学期10月月考化学试题-自定义类型，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法中，正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是放热反应
B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现
2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 压强不变，充入N2使容器容积增大B. 将容器的容积缩小一半
C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D. 增加Fe的量
3.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该反应为放热反应B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C. 反应i 的∆H>0D. 反应i比反应ii的速率大
4.在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强不发生变化B. 该反应的平衡常数K不发生变化
C. 混合气体的密度不发生变化D. 消耗CO的速率与生成的速率相等
5.下列事实可以用平衡移动原理解释的是
A. 工业合成氨选择700K的反应条件
B. 压缩的平衡体系，体系颜色加深
C. 将球浸泡在冷水和热水中
D.
6.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
7.已知反应：3M(g)+N(g) P(s)+4Q(g) ΔH反应②
B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C. Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程
D. Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
10.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II
B. 从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ
C. 从反应物生成产物Ⅱ的反应为吸热反应
D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂
11.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=﹣49.4kJ/ml
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/ml
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是
【注】CH3OH的选择性=× 100%
A. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=﹣90.6kJ/ml
B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行
D. 0～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
12.400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法中，不正确的是
A. 反应在前10min内的平均速率为
B. 400℃时，该反应的平衡常数数值为
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
D. 400℃时，若起始时向容器中充入0.10ml，达到平衡时的转化率大于 20%
13.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A. 对分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于 H2O2氧化的速率
D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
14.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·ml−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·ml−1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是
A. 升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B. N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·ml−1
C. 图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D. 图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.工业合成氨技术反应原理为：
(1)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3ml、 1ml， 10min时反应达到平衡，测得。
①前10min的平均反应速率：__________。
②化学平衡常数__________ (保留两位小数)。
(2)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为不同投料比时某反应物 X的平衡转化率变化曲线。
反应物X是__________(填“”或“” )。
(3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率。
L表示___________，其中__________ (填“>”或“ 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小， H2SO4的物质的量分数增大 SO2 SO42— 4H+ 0.4 I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快
19.【答案】2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 隔绝空气中的 O2，防止 O2 氧化 Fe2+ 实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 Fe3+ 加入 KSCN 后，Fe3+先与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与 SCN-反应生成 AgSCN，使平衡 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 0.1 ml/LAgNO3 溶液 假设 i、ii 均不成立 实验 1 溶液未变红是因为反应 2Fe2++ I2 2Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中 Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分） t/min
0
10
20
30
0.10
0.04
0.02
0.20
0.04
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
温度
平衡时的转化率
450
550
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度 /(ml/L)
0.02
0.4
0.4
A
B
C
D
试剂组成
0.4 ml·L－1 KI
a ml·L－1 KI 0.2 ml·L－1 H2SO4
0.2 ml·L－1 H2SO4
0.2 ml·L－1 KI 0.0002 ml I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较 A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A快
编号
饱和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液
饱和磺水
石蜡油
操作
KSCN溶液
现象
2-1
1滴
5mL
1mL
不加热
1滴
无明显现象
2-2
1滴
5mL
1mL
加热一段时间后冷却
1滴
无明显现象
编号
实验操作
实验现象
4
在试管中加入 1滴0.2ml/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水， 1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液
溶液不变红