山西省临汾市2025-2026学年高二上学期9月联考化学试题（学生版）

这是一份山西省临汾市2025-2026学年高二上学期9月联考化学试题（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列过程属非自发的是
A. 水由高处向低处流B. 室温下水结成冰
C. 气体从高密度处向低密度处扩散D. 加热铁棒一端，热量传向另一端
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 化学反应均伴随着能量变化。下列说法正确的是
A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、炭与二氧化碳等化学反应的能量变化
B. 由图乙可知CO的燃烧热△H=-110.5 kJ·ml-1
C. 由图乙可知24g 石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ
D. 由图乙可判断CO能量比CO2能量高
4. 针对反应，下列说法正确的是
A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行D. 任何温度下都能自发进行
5. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应
B. 上述两种酸溶液的导电能力相同
C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
D. 300 s内平均反应速率
6. 一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示．
下列说法错误的是
A. 该反应的决速步骤为
B. 该反应的焓变
C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和
D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数
7. 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔHv(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A. ①②B. ④C. ③D. ④⑤
8. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了
A. 降低氨的沸点B. 提高氮气和氢气的利用率
C. 提高平衡混合物中氨的含量D. 增大化学反应速率
9. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
A. 仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③
10. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大
B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动
C. 的溶液加水稀释，溶液中减小
D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大
11. 接触法制硫酸，接触室中的反应如下： ，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：
在实际生产中，下列条件最适宜的是
A. 温度450℃、压强B. 温度550℃、压强
C 温度550℃、压强D. 温度450℃、压强
12. 利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法不正确的是
A. 微热试管a中溶液，溶液由橙黄色变为黄色，故
B. 向试管b加水后，浓度减小
C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K不变
D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动
13. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大
B. 的电离方程式为
C. 向溶液中通入HCN气体：
D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的：
14. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为
D. 测量氨水的，若，则为弱电解质
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。
（1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。
已知：键能是指1 ml共价键A—B解离成1 ml气态原子A和1 ml气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表：
①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5 ml 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。
③根据题中信息，计算二氧化碳分子中键能_______。
（2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：
主要热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。
②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。
（3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：ⅰ、
ⅱ、
若用3.2 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。
16. 回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”“”“”或“____>____。
（2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：
①O点导电能力为0的理由是____。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。
③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉
（3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液体积(V)关系正确的是______。
A. B.
C. D.
18. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。
（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)。
（2）_______(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，_______(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400∼500℃的温度。
（3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 ml (g)和2.0 ml (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。
①250 s时，的转化率为_______。0~50 s内为_______。
②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A． B．密闭容器中气体的压强不变
C．混合气体的密度不变 D．生成6a ml N-H的同时生成3a ml H-H
（4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如下图。
其他条件不变，在200300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是_______。
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
温度
平衡时的转化率
450℃
97.5%
99.2%
99.6%
99.7%
550℃
85.6%
94.9%
977%
98.3%
弱酸
HCOOH(甲酸)
HCN
(25℃)
共价键
O=O
键能/()
410
490
470
x
酸
电离平衡常数
醋酸
Ka=1.75×10－5
碳酸
Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11
亚硫酸
Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7