山西省临汾市2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山西省临汾市2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了5 Ag-108，02ml• L-1• s-1， 下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间为75分钟，满分100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖的燃烧热是，则
B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则
C. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1ml水时放出的热量
D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量是和反应放出的热量的2倍
2. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 氢气与氧气的总能量为
B
C. 氢气与氧气完全反应生成液态水放出的热量小于
D.
3. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为。下列说法中正确的是
A. 放电时，X电极发生还原反应
B. 放电时，Y电极反应式为
C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
D. 外电路中每通过电子，X电极质量增加
4. 臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：
反应①：O3→O2+O• (快)
反应②：O3+O•→2O2 (慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A. 活化能：反应①>反应②
B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C. Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程
D. Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
5. 向某恒容密闭容器中加入1.6 ml • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•ml-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B. 0-60s内，NO2的转化率为75%
C. 0-60s内，v(NO2)=0.02ml• L-1• s-1
D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
6. 2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，综合利用的技术不断创新。某实验小组研究和反应得到合成气的原理为：。向体积为1L的密闭容器中充入和，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是。
A. 该反应的
B. 压强：
C. 1100℃时，该反应平衡常数为12.96
D. 反应达到平衡后在容器内再充入和，此时的转化率会增大
7. 下列说法中，不正确的是
A. 位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素
B. 前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是
C. 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述
D. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能。下列叙述正确的是
A. 离子半径：
B. 电负性：
C. 第一电离能：
D. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
9. 根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模型及空间结构均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列关于的说法中，不正确的是
A. 是由极性键构成的极性分子
B. 分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的
C. 分子的键角为，表明共价键有方向性
D. 的VSEPR模型为四面体形
11. 室温下，1L含0.1mlCH3COOH和0.1mlCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变)：
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A. 溶液a中
B. 向溶液a中通入0.01mlHCl时，pH变化不大原因：
C. 溶液a中
D. 含与的混合溶液也可做缓冲溶液
12. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中，正确的是
A. HA的电离平衡常数
B. 溶液
C. 时，
D. 时，
13. 已知25℃时，，，。下列有关说法正确的是
A. 25℃时，的溶解度大于的溶解度
B. 25℃时，饱和溶液中的浓度为
C. 向等物质的量浓度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成
D. 反应的平衡常数约为
14. FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是
A. 温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a
B. c(FeAsO4)：Z>W=X
C. FeAsO4的溶解过程吸收能量
D. 将Z溶液升温一定可以得到Y溶液
15. 对下列事实解释，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）二氧化氯 为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 。产生 的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。
②极区 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
（2）电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为 。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解 溶液可制备 。
上述过程用流程图表示如下：
则 的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________(填“由阳极室移向阴极室”或“由阴极室移向阳极室”)。
（3）电解硝酸工业的尾气可制备其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为___________。
②将电解生成的全部转化为 则通入的 与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。
17. 减少氮和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：



若某反应的平衡常数表达式为，请写出该反应的热化学方程式：___________。
（2）利用和在一定条件下可以合成乙烯：，已知不同温度对的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示。下列有关说法正确的是___________(填序号)。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时的平衡常数比N点时的平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高，乙烯的产率增大
④实际反应中应尽可能在较低的温度下进行，以提高的平衡转化率
⑤该反应的
（3）在密闭容器中充入和，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①温度：___________(填“”)。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的容积为，则此时的平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字)；用的浓度变化表示的平均反应速率___________。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。
18. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____(用离子方程式说明)。
（2）相同条件下，0.1ml•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)____(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml•L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)。
（3）几种均为0.1ml•L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1ml•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是____(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是____。
（4）室温时，向100mL0.1ml•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水电离程度最大的是____点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。
③由b到c发生反应的离子方程式为____。
19. 完成下列问题。
（1）第二周期的元素中，(第一电离能)从大到小排前三位的是___________(填元素符号)。
（2）钴元素位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区，基态溴原子的电子排布式为[Ar]___________。
（3）已知硫有多种含氧粒子：、、、等，其中，空间结构为角形的粒子有___________；为平面正三角形的有___________；为正四面体形的有___________。
（4）已知：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角；不含孤电子对的分子中，原子间形成化学键越多，斥力越大：双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。
①、、分子中，、、的键角大小顺序为___________。
②分子中，的键角___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
③俗称光气的氯代甲酰氯分子()的空间结构为___________。
选项
分子或离子
中心原子的价层电子对数
VSEPR模型
分子或离子的空间结构
A
4
四面体形
V形
B
3
平面三角形
三角锥形
C
4
四面体形
三角锥形
D
3
平面三角形
平面三角形
溶液a
通入0.01mlHCl(g)
加入0.01mlNaOH(s)
pH
4.76
4.67
4.85
选项
事实
解释
A
电负性：
原子半径：
B
稳定性：
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
C
键角：
中心原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力
D
酸性：
F的电负性大于Cl，的极性大于，使—的极性大于—的极性