山西省太原市某校2025-2026学年高二上学期9月半月考化学试题（学生版）

这是一份山西省太原市某校2025-2026学年高二上学期9月半月考化学试题（学生版），共7页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 已知，7B等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、选择题(每小题4分，共15小题，共60分。每小题只有一项符合题意)
1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝热反应B. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应
C. 钠与水的反应D. C与CO2的反应
2. 下列说法错误的是
A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定
C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为241.8kJ/ml
3. 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/ml
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/ml
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/ml
下列判断正确的是
A. 酒精的燃烧热为Q3 kJ/ml
B. 若使46 g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为(3Q1-Q2＋Q3)kJ
C. H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D. 由③可知1ml C2H5OH(g)能量高于2 ml CO2(g)和3 ml H2O(g)的总能量
4. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
5. 已知氢气中1 ml H-H键断裂时吸收热量为436 kJ，且1 ml氧气中化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 ml H-O键形成时放出能量463 kJ，则 2 ml氢气完全燃烧生成水蒸气时，该反应的反应热为
A. -484 kJ•ml-1B. +484 kJ•ml-1C. -188 kJ•ml-1D. +188 kJ•ml-1
6. 已知：碳的燃烧热ΔH= -395 kJ/ml。有关化学键的键能数据如表所示：
假设1 ml 单质碳中含有2 ml C-C键，则x为
A. 619.7B. 1239.4C. 792.5D. 1138.1
7. NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g) ΔH1
第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)=3O2(g) ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A. NO在O3分解反应中的作用是催化剂B. ΔH1>0，ΔH2>0
C. ΔH2=ΔH3-ΔH1D. ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1
8. 根据以下热化学方程式，和大小比较错误的是
A ， ，则
B. ， ，则
C. ， ，则
D. ， 则
9. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= －198 kJ/ml，在V2O5存在时，该反应的机理为：
ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快) ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢)
下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于反应物浓度B. VO2是该反应的催化剂
C. 逆反应的活化能大于198 kJ/mlD. 反应ⅰ是决速步骤
10. 在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 ml/L 降低到 0.06ml/L 时，需20s；那么由 0.06 ml/L 降低到 0.036ml/L，所需反应时间应为
A. 等于l0sB. 等于12sC. 大于12sD. 小于12s
11. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是
A. 增大压强，一定能加快化学反应速率
B. 煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
C. 恒压下充入He，化学反应速率不变
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
12. 反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为
①v(A)=0.01 ml·L－1·s－1 ②v(B)=0.06 ml·L－1·s－1
③v(C)=2.4 ml·L－1·min－1 ④v(D)=5.4 ml·L－1·min－1
A. ①B. ②C. ③D. ④
13. 在相同条件下，2L密闭容器中研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质物质的量n随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. b曲线可能表示未加入催化剂时X的物质的量随t的变化
B. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时Y的物质的量随t的变化
C. 与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更高
D. 使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，
14. 如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。(忽略锥形瓶内溶液体积的变化)下列说法正确的是
A. 用表示内该反应的速率为
B. 用表示内该反应的速率为
C. 用锌粒表示该反应的速率为
D. 用表示内该反应的速率为
15. 在催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法错误的是
A. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了、、的断裂
B. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反应决定了脱氢反应的速率
C. 若用或代替，得到的产物都有和
D. 在催化剂表面脱氢反应的
二、非选择题(本题包括三道小题，每空2分，共40分)
16. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。
（1）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。
①该反应的为___________，其能量转化形式是___________能转化为___________能。
②该反应转移2 ml电子时，放出___________kJ热量。
③对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 mlHCl(g)时，反应放出183 kJ的热量，则2 mlH2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为___________。
（2）CH4用NiO作载氧体化学链燃烧示意图如图所示，主要热化学方程式如下：
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ΔH=-479.8 kJ•ml−1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ΔH=+68.9 kJ•ml−1
①写出甲烷燃烧热的ΔH=___________。
②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。
（3）已知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ•ml−1、CO的燃烧热ΔH=-283 kJ•ml−1，25℃时，4 gH2和28 gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为___________kJ。
17. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1ml CO2、3ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
（1）在10min末，CO2浓度为___________，平均反应速率v(CO2)=___________ ， v(H2O) ∶v(H2)=___________
（2）下列措施不能提高反应速率的是___________。
A. 升高温度B. 加入催化剂C. 增大压强D. 及时分离出CH3OH
（3）下列4种不同情况下反应速率最快的是___________
A. v(CO2)=0.01ml·L−1·s−1B. v(CH3OH)=0.4ml·L−1·min−1
C. v(H2)=0.5ml·L−1·min−1D. v(H2O)=0.005ml·L−1·s−1
18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（1）该实验的原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。该实验还需要测量的数据是___________。
（2）V1=___________，V2=___________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。
（4）若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为___________。
（5）某同学绘制了瞬时速率和时间的图像
①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此___________不成立(猜想a或猜想b)。
②该同学推测可能的催化剂是___________(填物质化学式)。
化学键
C=O
O2中的化学键
C-C
键能/(kJ•ml-1)
x
498.8
345.6
化学键
Cl―Cl
O2中的化学键
O―H
H―Cl
247
497
463
431
实验编号
实验温度/°C
试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 ml/LH2C2O4溶液
H2O
3 ml/L稀H2SO4溶液
0.05 ml/LKMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
③
30
2.0
V2
2.0
3.0