四川省内江市威远中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是
A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说的是人们利用单质金的稳定性强，密度大且不溶于水进行淘金，属于物理变化，故B不选；
C．雪融成水、水变成冰的过程中，没有新的物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选；
故选D。
2. 下列说法中不正确的是
A. 酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应
B. 若H3PO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐
C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
D. 仅由一种分子组成的物质属于纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性氧化物的定义为与碱反应生成盐和水的氧化物，A正确；
B．由于NaH2PO2不能再电离出氢离子，故NaH2PO2为正盐，B正确；
C．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
D．纯净物中只含有一种物质，D正确；
故选C。
3. 关于胶体的下列说法不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
B. 液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点
C. 利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为，选项A正确；
B．液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点，选项B正确；
C．胶体不通过半透膜，溶液不具有丁达尔效应，利用半透膜渗析、丁达尔效应等方法均能够区分溶液和胶体，但胶体和溶液均能通过滤纸，过滤不能区分溶液和胶体，选项C错误；
D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，选项D正确；
答案选C。
4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；
B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；
D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确；
故合理选项是D。
5. 下列对有关物质的分类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A .白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物，故A正确；
B.CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确；
C.HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而P4(白磷)是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D.铝、铁、锌都是金属，金属可以做还原剂，氧气具有氧化性，可以做氧化剂，故D错误；
答案选D。
6. 下列化学反应属于图中区域3的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。
【详解】A．为置换反应，属于区域4，A错误；
B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确；
D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
答案选C。
7. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液中含大量OH-，与OH-不能大量共存，A项不符合题意；
B．澄清透明的溶液可以是有颜色的，且 、、、能大量共存，B项符合题意；
C．、和Ag+反应得到沉淀，C项不符合题意；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H+，与H+反应得到弱酸，D项不符合题意；
故答案选B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋
B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O
D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合时，氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误；
C．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2是难溶物，保留化学式，离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2++2H2O，故C错误；
D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O，故D正确；
故选D。
9. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ）

A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。
【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，A项错误；
B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误；
C. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确；
D. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误；
答案选C。
【点睛】需要注意的是，金属单质中只有铝既可以和盐酸反应，又可以与碱反应，其他金属单质均不与氢氧化钠反应。
10. 下列几种导电性变化图像(忽略反应过程中溶液体积变化)，不符合要求的是
A. 图A是向饱和石灰水中不断通入CO2气体
B. 图B是向氨水中通入HCl气体
C. 图C是向NaOH稀溶液中通入少量CO2气体
D. 图D是向AgNO3溶液中通入HCl气体至不再产生沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成 CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低， CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A正确；
B．氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成 NH4Cl，NH4Cl为强电解质，故通入HCl后导电能力加强，B正确；
C．2NaOH+= Na2CO3+H2O，向NaOH溶液中通入少量，反应前后离子所带电荷总数不变，溶液的导电性不变，C正确；
D．向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，D错误；
故选D。
11 已知氧化还原反应：
①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
下列说法不正确的是
A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+
C. Fe3+不能与Zn反应
D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+；
【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确；
B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确；
C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误；
D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确；
故本题选C。
12. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A. 步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH-
D. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤⑥为从溶液中获得晶体的过程，操作名称为：蒸发结晶，A正确；
B．过滤时为分离不溶性固体和液体的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．步骤⑤之前的溶液中，含有氢氧根和碳酸根离子，故加盐酸调溶液pH的目的是为了除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，C错误；
D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子， 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，D正确；
故选C。
13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳元素失去电子，硅元素得到电子，故表示电子转移的方向和数目为 ，A错误；
B．所有钠元素共失去2e-，所有氢元素共得到2e-，故转移电子数2e-，B正确；
C．锌元素失去电子，氢元素得到电子，故表示电子转移的方向和数目为，C错误；
D．所有铜元素失去2e-，所有硫元素得到2e-，故表示电子转移的方向和数目为，D错误；
答案选B。
14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是
A +2 价B. -2 价C. +1 价D. -1 价
【答案】A
【解析】
【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2；
答案选A。
二、非选择题(共4小题，共58分)
15. 按要求填空：
（1）现有以下物质：①；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥；⑦；⑧；⑨氨水。
i.其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______；
ii.请写出③和⑨反应的离子方程式_______；
iii.过量的①与④的澄清液反应的离子方程式_______。
（2）实验室制备胶体的化学方程式为_______，检验胶体制备是否成功的方法是_______，若制备成功，利用所制得的胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。
【答案】（1） ①. ③⑥⑨ ②. ①④⑥⑦ ③. ⑤⑧ ④. ⑤. 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
（2） ①. ②. 丁达尔效应 ③. 正
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，①NaHCO3是电解质，固体不导电；②O2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不导电；③CH3COOH溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，导电；④Ca(OH)2是电解质，固体不导电；⑤蔗糖是非电解质，不导电；⑥H2O是弱电解质，能微弱导电；⑦NaCl是电解质，不导电；⑧CO2是非电解质，不导电；⑨氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，导电；所以能导电的是③⑥⑨，属于电解质的是①④⑥⑦，属于非电解质的是⑤⑧，③溶液和⑨氨水发生中和反应，离子方程式为：，过量的①和④溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+。
【小问2详解】
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈红褐色可用于实验室制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为，检验胶体制备是否成功的方法是丁达尔效应。Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带正电荷。
16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
(1)两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。
【答案】 ①. ② ②. HNO3 ③. 2H++CO=CO2↑+H2O ④. Ba(NO3)2 ⑤. SO ⑥. Ba2++SO=BaSO4↓ ⑦. AgNO3 ⑧. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【分析】检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-时，CO能与Ba2+和Ag+反应，会干扰SO和Cl-的检验，SO能与 Ag+反应，会干扰Cl-的检验，则为了避免干扰，应先检验CO，再检验SO，最后检验Cl-。
【详解】（1）第②次溶液中检测出的粒子中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，检测结果不正确，故答案为：②；
（2）由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O；第二步应加入过量的氯化钡溶液检验SO并将其除去，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作为过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，检验的反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SO；Ba2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。
17. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。
（1）下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题．
I．反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______，反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
Ⅱ．反应③的离子反应为_______。
Ⅲ．已知反应④：，该反应也能制得氯气．提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈．则三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
（2）金属可与硝酸反应，：
①该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；
②该反应中，硝酸体现_______性和_______性，其分子个数比例为_______。
【答案】（1） ①. 5:1 ②. 1:2 ③. ④.
（2） ①. 属于 ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 1：3
【解析】
【小问1详解】
I．反应中KClO3的Cl元素由+5价下降到0价，5个HCl中的Cl元素由-1价上升到0价，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于KClO3是还原产物，5个来自于HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1；中MnO2的Mn元素由+4价下降到+2价，MnO2为氧化剂，2个HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2；
II．由化学方程式可知，、、、在离子方程式中需要拆，离子方程式为；
III．已知①、③、④，③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，反应条件越简单反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强，说明氧化性。
【小问2详解】
①反应中Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，属于氧化还原反应；
②该反应中，2个HNO3的N元素由+5价下降到+2价体现氧化性，6个HNO3的N元素化合价不变体现酸性，硝酸体现氧化性和酸性，其分子个数比例为1：3。
18. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示：
（1）的电离方程式为_______。
（2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______ ；段发生的反应的离子方程式为_______。
（3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、_______。
（4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。
A. 向一定体积的溶液中持续滴加同浓度的稀盐酸
B. 向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2
C. 向一定体积的溶液中持续滴加溶液
实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示：

（5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是 _______(填“①”或“②”)。
（6）写出a→b反应的离子方程式：_______；写出c→d反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 红色变浅直到消失 ②.
（3）、
（4）AC （5）①
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱，向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，发生离子反应：，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0。
【小问1详解】
为强电解质，完全电离，电离方程式：；故答案为：。
【小问2详解】
滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，、段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，烧杯里的现象是红色变浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，、段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，离子方程式为，故答案为：红色变浅直到消失；。
【小问3详解】
B点溶质为，是强电解质而完全电离，则溶液中除了含有外还含有、，故答案为：、。
【小问4详解】
溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，
A．向一定体积溶液中持续滴加盐酸生成难溶性盐氯化银和硝酸，故A正确；
B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2生成难溶性盐和水，恰好反应时导电能力约为，故B错误；
C．向一定体积的溶液中持续滴加溶液生成难溶性碱氢氧化镁和可溶性盐硫酸钾，故C正确；
故答案：AC。
【小问5详解】
和反应完全时，导电能力几乎为，为和反应的曲线，故答案为：。
【小问6详解】
为向溶液中滴加溶液，反应生成硫酸钡和水，发生离子反应：，点到点溶液中，溶液与溶液反应，发生反应的离子方程式为：，故答案为：；。选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)
化合物
P4(白磷)
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
锌
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
HCl
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca（OH）2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca（OH）2
检测次数
溶液中检测出的粒子
第①次
K+ Na+ CO SO Cl-
第②次
K+ Na+ Ba2+ Cl- SO