四川省2023_2024学年高三化学上学期9月月考理综试题含解析

这是一份四川省2023_2024学年高三化学上学期9月月考理综试题含解析，共13页。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 As-75
第Ⅰ卷选择题 (共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法不正确的是
A. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B. 贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径
C. “山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝具有密度小，硬度大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故A正确；
B．贮氢合金是高效、安全的储氢载体，其发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径，故B正确；
C．“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于金属材料，故C错误；
D．不锈钢不易生锈，主要含有铁、铬、镍，和少量的碳，故D正确；
故选C。
2. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中不正确的是
A. 该有机物能与反应
B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
C. 该有机物中有4种官能团
D. 该有机物能发生加成、水解、酯化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟基、羧基能和Na反应，羧基能和NaHCO3反应，则1ml该有机物能与2mlNa、1mlNaHCO3反应，A正确；
B．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，含有碳碳双键和醇羟基，具有还原性，能发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，即反应原理不相同，B错误；
C．该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基和酯基4种官能团，C正确；
D．分子中含有苯环和碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应，含有羟基、羧基能发生酯化反应，D正确；
故选B。
3. 某离子化合物的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列正确的是
A. X2Q2为非极性分子
B. W元素原子从激发态跃迁到基态辐射出紫光
C. 简单离子半径：Z＞Q＞W
D. 该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素；由该化合物的结构图可知：Y形成4条共价键，为第ⅠⅤA族元素，Q形成2条共价键，为ⅤＩA族元素，W为第ⅠA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，Q是O，W是Na元素。
A．X2Q2为H2O2，该物质分子是不对称极性分子，A错误；
B．W是Na元素，其焰色试验显黄色，不是显紫色，B错误；
C．Z是N，Q是O，W是Na，三种元素形成的简单离子N3-、O2-、Na+的电子层结构相同，对于核外电子排布相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z(N3-)＞Q(O2-)＞W(Na+)，C正确；
D．Y是C，Q是O，阴离子得到一个电子导致与Y(C)单键相连的Q(O)满足8电子稳定结构，D错误；
故合理选项是C。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A. 无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-
B. 中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO
C. 由水电离的c(H+)=1×10-12ml•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-
D. 能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．含 MnO的溶液为紫色，A错误；
B．Fe3+水解，溶液显酸性，B错误；
C．由水电离的c(H+)=1×10-12ml•L-1溶液，可能显酸性或碱性， Fe2+、NO、I-在酸性溶液中不能大量共存，Fe2+在碱性溶液中不能共存，C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，K+、NH、Cl-、NO相互不反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
5. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石英坩埚中含有二氧化硅，在高温下二氧化硅会与碳酸钠反应，A错误；
B．酸性高锰酸钾具有氧化性，若二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．制备氨气是氯化铵固体和氢氧化钙反应，不能直接加热氯化铵，C错误；
D．牛角管与锥形瓶之间不需要加橡胶塞，D错误；
故选B。
6. 二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是
A. 该装置能实现化学能100%转化为电能
B. 电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极
C. a电极的电极反应式为CH3OCH3＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋
D. 当b电极消耗标况下22.4 L O2时，质子交换膜有4 ml H＋通过
【答案】D
【解析】
【分析】结合装置图，燃料电池通燃料的一极为负极，故电极a为负极，电极b为正极，据此回答。
【详解】A．原电池装置将化学能转化为电能，但不能实现100%转化，故A错误；
B．原电池中，电子的流向为负极经外电路到正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电解质溶液中没有电子的流动，故B错误；
C．a电极负极，电极反应式为CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋，故C错误；
D．当b电极消耗标况下22.4 L O2时，外电路转移4ml电子，质子交换膜有带相同电荷数即4 ml H＋通过，故D正确。
答案为：D。
7. 常温下，向某二元弱酸溶液中加入溶液调节溶液的，测得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中错误的是
A. 溶液中，
B. 曲线②表示溶液中占所有含R微粒的物质的量分数的变化
C. b点溶液中，
D. 溶液中：
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，向某二元弱酸溶液中加入溶液调节溶液的，H2R的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，然后的物质的量分数又减小，的物质的量分数增大，则曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解答。
【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，故A错误；
B．由分析可知，曲线②表示溶液中占所有含R微粒的物质的量分数的变化，故B正确；
C．b点溶液中存在电荷守恒：，此时c(R2-)=c(HR-)，又因为此时溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，则，故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，故D正确；
故选A。
第Ⅱ卷非选择题(共174分)
三、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。
Ⅰ.反应原理(图甲)：
Ⅱ.反应装置图(图乙)：
Ⅲ.反应步骤：
①在仪器a中加入环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量)，开启磁力搅拌，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，缓慢滴加环己醇。
②控制反应温度为80℃至反应结束，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取下三口烧瓶，置于冰水中冷却20min以上，然后进行抽滤，用少量的冰水洗涤滤饼，即可制得己二酸粗品。
回答下列问题：
（1）加入实验药品前应进行的操作为___________。
（2）仪器a中的支管的用途为___________。
（3）仪器b的名称为___________，冷凝水的进水口为___________(填“c”或“d”)。
（4）本实验最好在通风橱中进行，其原因是___________。
（5）写出己二酸与过量乙醇酯化反应的化学方程式___________。
（6）本实验需严格控制反应温度为80℃左右，温度过高可能产生的后果是___________(写出一点即可)。
（7）己二酸可发生下列哪些反应类型___________。
a．取代反应 b．氧化反应 c．消去反应 d．加聚反应
【答案】（1）检查装置气密性
（2）平衡气压，使液体能顺利滴下
（3） ①. 球形冷凝管 ②. d
（4）产生的氮氧化物是有毒气体，不可逸散到实验室内
（5）HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3+2H2O
（6）①浓硝酸分解；②反应过于剧烈，难以控制，引发事故
（7）a、b
【解析】
【分析】由环己醇制取己二酸的过程分两步进行，第一步将环己醇加入浓硝酸中，浓硝酸将环己醇氧化为环己酮；第二步将环己酮氧化为己二酸，浓硝酸具有挥发性，且受热易分解，此步需要控制温度在80℃，生成的己二酸在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度小，所以分离产品时，可将反应产物冷凝，让己二酸结晶析出。
【小问1详解】
在密闭容器内制取物质，加入实验药品前，应检查装置是否漏气，即进行的操作为：检查装置气密性。
【小问2详解】
使用分液漏斗往容器内滴加液体时，若容器内压强大于大气压强，则分液漏斗内液体很难流出，则仪器a中支管的用途为：平衡气压，使液体能顺利滴下。
【小问3详解】
仪器b的内管呈球形，则其名称为球形冷凝管，冷凝水的流向是下进上出，即进水口为d。
【小问4详解】
本实验在操作过程中，浓硝酸会发生分解，从而产生大气污染物，所以最好在通风橱中进行，其原因是：产生的氮氧化物是有毒气体，不可逸散到实验室内。
【小问5详解】
己二酸与过量乙醇发生酯化反应，生成己二酸二乙酯等，化学方程式：HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3+2H2O。
【小问6详解】
本实验中，所用硝酸易分解，反应为放热反应，需严格控制反应温度为80℃左右，温度过高可能产生的后果是：①浓硝酸分解；②反应过于剧烈，难以控制，引发事故。
【小问7详解】
己二酸分子中含有羧基，能发生酯化反应，能被强氧化剂氧化，但不能发生消去反应和加聚反应，所以可发生的反应类型为取代反应、氧化反应，故选a、b。
【点睛】羧基虽然具有氧化性，但不能被氢气还原。
9. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、___________。
（2）“转化”中可替代H2O2的物质是___________。
A. 酸性KMnO4溶液B. O2C. 硝酸D. 新制氯水
（3）若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0ml·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. 除去油脂、溶解铝及其氧化物 ②. AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)＋H+=Al(OH)3↓＋H2O ③. Fe2+、Fe3+（2）B
（3）Fe3+（4） ①. 10-15.6 ②. 3.2≤pH