吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列物质属于有机化合物的是
《千里江ft图》中的绿色颜料—铜绿
《淮南万毕术》中“ 曾青得铁则化为铜 ”—“ 曾青 ”
《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人 ”—“酒 ”
D 《石灰吟》中“千锤万凿出深ft，烈火焚烧若等闲 ”—石灰石
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，下列说法错误的是
在资源、材料、健康、环境等领域，化学都发挥着极其重要的作用
学习化学需坚持实验和理论并重，有利于我们提升对物质及其变化的认识水平
依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质
意大利科学家阿伏加德罗发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
实验人员
实验结论
甲同学
溶液中含有Na、K、Cl、NO
3
常温下，甲、乙、丙、丁四位同学对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，得出如下结论，其中一定错误的是
选项
单质
碱
混合物
A
生铁
纯碱
CO
B
邢窑白瓷
熟石灰
C2H5OH
C
O2
NH3  H2O
大理石
D
金刚石
Ba(OH)2
冰水混合物
A. 甲同学B. 乙同学C. 丙同学D. 丁同学
下列说法中正确的是
①电解质本身一定能导电
②能导电的物质一定是电解质
③酸一定含有氢元素
④碱性氧化物常温下一定可以和水反应生成相应的碱
A. ①②③B. ②③④C. ②D. ③
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
4
pH=1的溶液中： Cl-、SO2、K+、F-
3
遇石蕊变蓝的溶液中： CO2、Na+、Cl-、K+
4
无色透明的溶液中： K+、SO2、Na+、Fe2+
含大量MnO 的溶液中： NO、Na+、I-、K+
43
由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是
乙同学
溶液中含有Na、Ba2、OH、CO2
3
丙同学
溶液中含有K、Ba2、Cl、NO
3
丁同学
溶液中含有H+、Mg2+、SO2-、NO-
43
方案甲：方案乙：
高温X溶液
碳酸钙
氯化钙
石灰石
碳酸钙
熟石灰
生石灰
石灰石
④⑤
①②③
X溶液
四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
X 一定是Na2CO3
方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
下列离子方程式不正确的是
碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应： 2HCO- +Ca2+ +2OH- =CaCO  +CO2- +2H O
3332
向硫酸氢钠溶液滴加少量碳酸氢钡溶液： H+ +SO2- +Ba2+ +HCO- =BaSO  +H O+CO 
43422
2 322
用盐酸除去铁锈： 2Fe O  xH O+6H+ =2Fe3+ +3+x H O
3223
向碳酸钠稀溶液中通入 CO2： CO2- +CO +H O=2HCO-
已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；
③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是
氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2
反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5
向 Cr2(SO4)3 溶液中滴入酸性 KMnO4 溶液，可发生反应：10Cr3++6 MnO +11H2O=5 Cr O2- +6Mn2++22H+
42 7
向金属 Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
34
某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、CO2、SO2 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
43
A. 一定含有K、SO2、CO2
43
C. 一定含有SO2、CO2、Cl
B. 可能含有Cl、K
4
D. 一定不含Ag、Cu2、SO2、Cl
某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是
紧急组织群众沿逆风方向疏散
处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用 NaHCO3 溶液浸湿毛巾捂住口鼻
消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
2ml 水的摩尔质量和 1ml 水的摩尔质量
2ml  L1 H2SO4 溶液中的H 个数与1ml L1 HCl 溶液中的H 个数
标准状况下，22.4L 一氧化碳中氧原子数和 16g 二氧化硫中氧原子数
200mL1ml L1 氯化钙溶液中c Cl  和 100mL 2ml  L1 氯化钾溶液中c Cl 
在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·ml－1)溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 dg·cm－3，则溶液的物质
的量浓度为
Vd
A.
MV+2240
1000VdM
ml·L－1B.
1000Vd MV+2240
MV
ml·L－1
C.
MV+2240
ml·L－1D.
22.4(V+0.1)d ml·L－1
实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
下列说法中正确的个数
①18 g H2O 在标准状况下的体积约为 22.4 L
②任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/ml
③常温常压下，32 g O2 与O3 的混合气体所含原子数为2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥ 0.5 ml Na2O2 固体中含有阴离子的数目为 NA
⑦在标准状况下， 20 mL NH3 和60 mL O2 所含分子个数比为 1：3
⑧1 ml/L 的AlCl3 溶液中，氯离子的数目为3NA
⑨ 78 g Na2O2 溶解于水配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 ml/L
A. 4B. 5C. 6D. 7
二、非选择题
化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
某气态氧化物的化学式为 RO2，标准状况下 1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL，则 RO2 的摩尔质量为。
A．称量
B．摇匀
C．定容
D．转移
若 a g 某气体 A2，含有的分子数为 N，c g A2 气体在标准状况下的体积约为 b L，则阿伏加德罗常数可表示为
(用含字母的代数式表示)。
标准状况下将 a L X 气体(摩尔质量为 M g·ml-1 )全部溶于 0.1 L 水(水的密度为 1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为 d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为。
将 10 mL 1.00 ml·L-1 Na2CO3 溶液与 10 mL 1.00 ml·L-1 CaCl2 溶液相混合，则混合溶液中 Na+的物质的量浓度为
(忽略混合前后溶液体积的变化)。
某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO2 测得 Na+、Mg2+和SO2 的物质的量浓度依次为：0.2 ml·L-1、
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0.25 ml·L-1、0.2 ml·L-1，则该混合溶液中 c(Cl-)=。
标准状况下，15.2 g 由 CO2 与 O2 组成的混合气体的总体积为 8.96 L，该混合气体中 O2 的体积分数为。
钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质 M 可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常 N 用来杀菌消毒。请按要求填空：
淡黄色物质 M 是(填化学式)。
钠可在上述仪器中生成 M，该仪器名称为，写出 M 与水反应的化学反应方程式。
写出金属钠投入 FeCl3 溶液中的化学反应方程式。
漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式。
除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式：
①NaHCO3 溶液(Na2CO3)化学方程式。
②NaOH 溶液(Na2CO3)化学方程式。
2
某白色粉末中含有Na2CO3 、 Ba NO3  、 K2SO4 、NaCl 中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验：
实验 1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。
实验 2：向实验 1 所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验 3：向实验 1 所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。已知： Ag2SO4 能溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
2
写出Ba NO3  在水中的电离方程式：。
过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、。
实验 1 中滤渣的主要成分是(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：。
该白色粉末中肯定含有(写化学式，下同)，肯定不含。
某同学取实验 1 中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有 NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：。
将少量饱和 FeCl3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中；乙：饱和 FeCl3 溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中。
将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。
用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。
向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为。
向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3 胶体粒子移向极；（填“阴极”或“阳极”）
可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液，若 （填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
CDCBD BCBDA BCBDA
16（1）64g/ml
（2）
（3）
22.4cN
ab
1000da aM  2240
ml  L1
（4）1.00ml/L
（5） 0.3ml/L
（6）50%
17（1）Na2O2
（2）①. 坩埚②.
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 
（3） 6Na+2FeCl3 +6H2O=2Fe(OH)3  +6NaCl+3H2 
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O=CaCO3  +2HClO
（5）①.
Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3②.
Ca2+ +CO2- =CaCO 
33
322

18（1） Ba NO3 2
 Ba2  2NO
3
（2）烧杯、漏斗（3）①.
BaCO3 、 BaSO4
②. BaCO  2H  Ba2  CO  H O
（4）①.
Na2CO3 、 Ba NO3  、 K2SO4
②. NaCl
2
不合理，若滤液中含有CO2 或SO2 ，滴加硝酸银溶液会生成白色沉淀Ag CO 或Ag SO ，无法确定白色沉
342324
淀中含有AgCl
19 FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功由于 Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O阴不出现白色沉淀