吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。）
下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
B.
C.D.
下列说法正确的是
高温条件下发生的反应一定是吸热反应
冬天水结成冰放热反应
由可知，CO 的燃烧热为
乙炔的燃烧热为，则反应 的
298 K、101 kPa 时，1 g 氨完全分解为氮气和氢气，吸收 2.72 kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·ml-1
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·ml-1
NH3(g)= N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·ml-1
2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·ml-1
和 在化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是
③→④是吸热过程
②→③过程中断裂了非极性共价键
合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
下列关于盐酸与 NaOH 溶液反应的反应热测定实验的说法不正确的是
为了保证完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液
所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
测量盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
一定条件下，容器内发生反应： ，其能量变化如图所示．
下列说法错误的是
该反应的决速步骤为
该反应的焓变
反应物的键能之和小于生成物的键能之和
若加入化剂，可以增大活化分子百分数
对于可逆反应 2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔHv(逆)
⑤加入化剂，B 的转化率提高
A. ①②B. ④C. ③D. ④⑤
合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了
降低氨的沸点B. 提高氮气和氢气的利用率
C. 提高平衡混合物中氨的含量D. 增大化学反应速率
稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌ +OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)
①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热
A. 仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③
醋酸溶液中存在电离平衡 ，下列叙述不正确的是
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 K 增大
溶液加入少量的 固体，平衡逆向移动
的溶液加水稀释，溶液中减小
室温下， 溶液的浓度越大， 的电离程度越大
一种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中 a、b 极均增重。若将 b 极换成 Ag/AgCl 电极，b 极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
放电时向 b 极迁移
该电池可用于海水脱盐
a 极反应：
若以 Ag/AgCl 电极代替 a 极，电池将失去储氯能力
我国科研工作者设计了一种 Mg-海水电池驱动海水( )电解系统(如下图)。以新型为化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
将化剂生长在泡沫镍电极上可提高化效率
外电路中，电子从电极 1 流向电极 4
电极 3 的反应为：
理论上，每通过 2ml 电子，可产生
一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
电解过程中， 向左室迁移
电解过程中，左室中的浓度持续下降
用湿润的蓝色石蕊试纸置于 b 处，试纸先变红后褪色
完全转化为 的电解总反应：
一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是
Pt 电极反应：
外加电场可促进双极膜中水的电离
Ⅲ室中，X 膜、Y 膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成
二、填空题(本大题共 4 小题，58 分)
中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55ml/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25ml/L 的硫酸 50mL 置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
从如图实验装置看，其中缺少的一种玻璃用品是。
若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水( )代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。
某学生实验记录数据如下：
实验次数
起始温度 T1/℃
终止温度 T2/℃
近似认为 0.55 ml·L-1 NaOH 溶液和 0.25ml·L-1 稀硫酸的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容 c=4.18 J·g-1·
℃-1 。
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
上述实验数值结果与 57.3kJ/ml 有偏差，产生偏差的原因可能是。 a．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸小烧杯中
氮及其化合物农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题：
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。一定条件下某储氢反应的能量变化如图甲，已知该条件下的合成氨反应为。
①过程Ⅳ中的 x=。
②该条件下，向某密闭容器中充入和 生成，充分反应后测得放出热量，此时 与的转化率之比为；其他条件不变，若起始加入更高效的化剂，充分反应后测得放出的热量将 (填“大于”“小于”或“等于”)。
已知时燃烧热()为，则表示燃烧热的热化学方程式为
1
H2SO4
26.6
NaOH
26.6
平均值
26.6
29.1
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
。
合成氨反应中，在投料一定的情况下，为提高氨气在平衡混合物中的体积分数，可采取的措施为(填选项字母)。
a．低温高压b．高温高压c．高温低压d．高效化剂
用碰撞理论解释合成氨反应温度越高反应速率越大的原因：。
是制硝酸的重要反应之一，其反应过程—能量变化如图乙：
已知： 为快速平衡，可认为不受慢反应 的影响。研究发现，反应在一定温度范围内，随温度升高反应速率减小，试分析原因：。
以废弃铁铝合金(含有少量的氧化物、等)为原料，合成铁黄( )和冰晶石( )的工艺流程如图。回答下列问题：
已知： 微溶于水， 难溶于水。
“碱溶”时 发生反应的离子方程式为。
经检验，“酸溶”所得溶液中无 ，其原因可能为。
实验室从“酸溶”所得溶液中分离出。下列给出的仪器中不需要使用的是(填仪器名称)。
生成 的离子方程式为；设计实验检验铁黄是否洗涤干净：。
“沉铝”阶段所得滤液的溶质主要为(填化学式)。
工业冶炼铝时加入冰晶石来降低生产成本，冰晶石中所含 、、三种元素中，简单离子半径从大到小的顺序是(写离子符号)。
如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
族
ⅠA
0
周期
1
①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
②③④
3
⑤
⑥⑦⑧⑨⑩
写出元素锗（Ge，原子序数 32）在元素周期表中的位置。
③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）。
写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程。
④和⑨的单质均能与反应生成 型化合物，请判断这两种 型化合物的热稳定性（填化学式）。
DCCACBBBCDDDBC 15
环形玻璃搅拌棒
①. 不相等②. 相等③. 偏小
（3）-66.9（4）ac
（1）①. 462.2
②. 4:3
③. 等于
16
（2）
①. a②. 升高温度，反应物分子的能量增加，反应物的活化分子数及活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加
（ 4） 根 据 图 示 ，正 反 应 放 热 ， 升 高 温 度 平 衡 逆 向 移 动 ， N2O2 的 浓 度 减 小 ，
速率减慢
17
（1）
酸溶时，溶解生成的 Fe3+被 Fe 单质还原生成 Fe2+
坩埚（4）①.②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的
BaCl2 溶液，若未出现白色沉淀，则已洗净，反之亦然
（5）NaHCO3（6）
18
第四周期第ⅣA 族