吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了0ml / LKCl 溶，0ml / LKCl 溶液等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 14 小题，共 42 分)
化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不．正．确．的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
Cu2 OH CO3
2
Al2O3
SO3
B
Ba OH
2
HCl
NaCl
Na2O2
CO2
C
氨水
HClO
NaHCO3
MgO
CO
D
KOH
HNO3
胆矾
CaO
SO2
实验
序号
盐溶液
现象
反应比与纯
①
1.0ml / LKCl 溶
液
水反应剧烈，
没有火花出
现
②
2.0ml / LKCl 溶液
反应比①剧烈，没有火花
出现
③
2.0ml / LK2CO3
反应比②剧烈，没有火花
溶液
出现
对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快
对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快
对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热
推测若采用2.0ml / LKMnO4 溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
若滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质
若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
若依次滴加氯水，KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验现象描述正确的是
纯净的H2 在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体遇水蒸气产生白烟
钠受热熔化后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种白色固体
将足量浓NaOH 溶液注入充满CO2 的铝制易拉罐中，密封，罐体先变瘪，后又鼓起
向盛有2mLFeCl3 溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液，溶液中有红色沉淀生成
下列说法中正确的个数为
①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性
②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应
③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化
⑥能电离出H 的纯净物属于酸
A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个
下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是
Cl2  H2O ƒ HCl  HClOB. 2Na  2H2O  2NaOH  H2 
④
2.0ml / LKNO3
溶液
反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧
C. 2F2  2H2O  4HF  O2D. SO3  H2O  H2SO4
A、B、C 三种物质中均含有同一种元素 M，它们之间有如图所示的转化关系。A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是
①中所加试剂可能是氯气
③中需要加具有还原性的试剂
由 B 到 C 发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现
B 的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜
白磷( P4 )有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4 溶液清洗，发生两个反应：
① P4 和CuSO4 反应的主要生成物为 Cu、 H3PO4 和H2SO4 ；
② P4  CuSO4  H2O  Cu3P  H3PO4  H2SO4 (未配平， Cu3P 中 P 为3 价)。下列说法正确的是
在反应①和②中， P4 均只作还原剂
反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为 5：2
皮肤接触到白磷，用稀CuSO4 溶液清洗后，应再使用 NaOH 溶液清洗
反应②中化合价降低的有两种元素
某兴趣小组为了探究一瓶变质的 NaOH 溶液中 NaOH 与Na2CO3 的含量，向该溶液中滴加0.5ml  L1 的稀硫酸至不再产生气体为止， CO2 气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
2
在 0~a 范围内，只发生反应H  OH  H O
ab 段发生反应的离子方程式为CO2  2H  CO  H O
322
与 NaOH 反应消耗稀硫酸的体积为 40mL
原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3 的物质的量之比为 1：4
在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
4
强酸性溶液中： Na+、MnO-、Fe2+、Cl-
滴入 KSCN 溶液显现红色的溶液： K+、Mg2+、Cl-、I-
3
澄清透明溶液中： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO-
4
一定浓度的氨水溶液中： Al3+、Cu2+、SO2-、Cl-
有关电解质的说法正确的是
NaCl 在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
强电解质都易溶于水
SO3 是非电解质，但其水溶液能导电
欲从FeCl3 腐蚀铜电路板后所得的废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是
A 操作 I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
B. 滤渣 Y 是Fe 和Cu
C. 滤液 X 中可能含有Fe2+ 和Fe3+
D 试剂 b 可以用足量稀硫酸
下列物质中一定属于纯净物的个数为
①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水
⑦含氧 40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气
A. 3 个B. 4 个C. 5 个D. 6 个
二、非选择题(共 58 分)
NaH 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题：
NaHCO3 可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有(用化学方程式表示)；NaHCO3 固体溶于水，有(填“吸”或“放”)热现象。
工业制得的纯碱中常含有少量的NaHCO3 、 NaCl 杂质，需要进一步提纯。
① Na2CO3 溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。
②设计实验检验纯碱样品中含有NaCl ：取适量样品加水溶解，，则样品中含有NaCl 。
2323
③用提纯后的纯碱配制100mL0.25ml  L1Na CO 溶液，需用电子天平称量gNa CO 固体(该电子天平称量时可精确到0.001g )。
NaH 是一种储氢材料，能与水快速反应产生氢气。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和
数目：；若反应转移1ml 电子，理论上生成H2 的体积为L (标准状况下)。
NaOH 和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为。
二氧化氯( ClO2 )是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11．0C ，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用MnO2 制备并收集纯净干燥的氯气，并用氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
仪器 a 的名称为，使用 a 的优点是，装置 A 中反应的化学方程式为。
装置 D 用来收集纯净干燥的氯气，进气口为(填“c”或“d”)。
（3）E 中水槽中应加入(填“温水”或“冷水”)。
（4）该小组同学发现，A 装置中MnO2 有剩余时反应就停止了，同学们猜测反应停止的原因是随着反应进行， Cl- 离子浓度降低，不能被MnO2 氧化，为了证实同学们的猜想，该小组同学又进行了如下实验：
将反应的固液混合物倒出，平分在两个试管中，分别进行以下实验：
①将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后向试管中加入固体NaCl 并充分振荡，继续加热，试纸未变蓝色。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后再滴入几滴浓硫酸并充分振荡，继续加热，试纸变蓝色。
②中试纸变蓝色，说明生成了，根据实验现象，判断同学们的猜测是否正确，你猜测实验停止的原因可能是。
某研究小组以工厂废渣Fe3O4、Al2O3  为原料制取Fe2 O3 的工艺流程如图。回答下列问题：
“酸溶”时发生反应的化学方程式为。
“操作 a”的名称为，用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
“氧化”的目的是（用语言叙述），“操作 c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是
。
“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为。
100g 含Al2O351% 的废渣“碱溶”时理论上需mL5ml L1 的NaOH 溶液恰好完全反应。
某化学实验小组为了验证在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于 CCl4，HCl 不溶于 CCl4）。
回答下列问题：
装置 A 中发生反应的离子方程式为，连橡皮管 a 的作用是，装置 B 中盛放的药品是
（填名称）。
一段时间后，根据装置 D 与 E 中出现的不同现象可得出的结论是。
装置 F 的作用是，若有 HCl 挥发出来，装置 G 中的现象为。
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某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为 NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应： 3Cl  6NaOH 70℃5NaCl  NaClO  3H O 。
①装置中仪器 A 的名称是。
②装置中能否省去盛冰水的烧杯？（填“能”或“否”），理由是。
③若仪器 B 中用8.7gMnO2 与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的 HCl 的物质的量是ml。
DDBACAABDCCDBA
15（1）①.
2NaHCO Δ Na CO +CO  +H O
②. 吸
32322
①. 碱②. 加入过量稀硝酸，充分反应后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀③. 2.650
①.②. 22.4
（4） 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4 ]+3H2 
16 （ 1 ）①. 恒 压 滴 液 漏 斗②. 可 以 平 衡 气 压 ， 使 浓 盐 酸 能 够 顺 利 流 下③.

MnO2 +4HCl 浓MnCl2 +Cl2  +2H2O
（2）d（3）冷水
①. I2②. 不正确③. H+的浓度降低， Cl- 不能被MnO2 氧化
17（1） Fe3O4  4H2SO4  FeSO4  Fe2 SO4 3  4H2O
①. 过滤②. 烧杯、漏斗
①. 将Fe2 转化为Fe3②.
3
Fe3  3OH  Fe(OH) 
BaCl2 溶液、稀盐酸
（5）200
Δ
18（1）①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②. 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下③. 无水硫酸铜
干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
①. 吸收氯气②. 生成白色沉淀
①. 分液漏斗②. 否；③. 氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成 NaClO3
④. 0.2