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2024年江苏省扬州市高邮市中考模拟化学试卷 （原卷版+解析版）
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选择题：包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。
1. “低碳生活”是一种生活方式，也是一份社会责任，下列做法不符合这一理念的是
A. 外出随手关灯B. 减少使用塑料袋C. 骑自行车出行D. 多使用一次性筷子
【答案】D
【解析】
【详解】A、外出随手关灯，能节约电能，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故A不符合题意；
B、减少使用塑料袋，能减少白色污染，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故B不符合题意；
C、骑自行车出行，能减少燃油的使用，减少有害气体的排放，符合“低碳生活”理念，故C不符合题意；
D、多使用一次性筷子，会砍伐大量的树木，减少树木对二氧化碳的吸收，不符合“低碳生活”理念，故D符合题意。
故选D。
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
3. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是
A. 钠B. 铁C. 钙D. 锌
【答案】C
【解析】
【详解】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，故选：C。
4. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
5. 自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是
A. 臭氧B. 氧化镁C. 氢氧化钾D. 硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、臭氧只由氧元素一种元素组成，属于单质，故选项A不符合题意；
B、氧化镁由镁元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，故选项B符合题意；
C、氢氧化钾由氢元素、氧元素和钾元素三种元素组成，不属于氧化物，故选项C不符合题意；
D、硫酸由氢元素、氧元素和硫元素三种元素组成，不属于氧化物，故选项D不符合题意；
故选：B。
6. 用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 西瓜汁比苹果汁酸性强
C. 炉具清洁剂可除铁锈D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】
【分析】pH<7 酸性溶液，pH=7 中性溶液，pH>7 碱性溶液，pH数值越小，酸性越强；pH数值越大，碱性越强，据此进行解答
【详解】A、由表和分析可得，牛奶pH小于7为酸性溶液，故不符合题意；
B、由表和分析可得，西瓜汁pH比苹果汁大，酸性比苹果汁弱，故不符合题意；
C、除铁锈需要用酸性溶液，炉具清洁剂为碱性溶液，故不符合题意；
D、胃酸主要成分是稀盐酸，苹果汁是酸性溶液，胃酸过多的人应少饮苹果汁，故符合题意
7. 消毒剂是生活常备品。下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是
A. KMnO4B. H2O2C. C2H5OHD. NaClO
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、H2O2由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故B符合题意；
C、C2H5OH由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、NaClO由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
8. 新鲜果汁是常见的饮料，其中呈弱碱性的是
A. 柠檬汁（2~3）B. 苹果汁（3~4）
C. 西瓜汁（5~6）D. 玉米汁（7~8）
【答案】D
【解析】
【分析】pH>7，溶液呈碱性，pH<7，溶液呈酸性，pH=7，溶液呈中性。
【详解】A、柠檬汁（2~3）pH<7，溶液呈强酸性，不符合题意；
B、苹果汁（3~4）pH<7，溶液呈酸性，不符合题意；
C、西瓜汁（5~6）pH<7,溶液呈弱酸性，不符合题意；
D、玉米汁（7~8）pH>7，溶液呈弱碱性，符合题意。
故选D
9. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图为爆炸品的标志，不符合题意；
B、该图为节约水的标志，可合张贴在学校水龙头旁。符合题意；
C、该图为循环的标志，不符合题意；
D、该图为禁止烟火的标志，不符合题意。
故选B。
10. 氨气可用于制造化肥，电化学法合成氨气的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 该反应的反应物中的单质可源于空气
B. 该反应发生后分子数目减少
C. 该反应发生后原子数目增加
D. 该反应中只涉及 N、O 元素化合价改变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图知，该反应是水和氮气通过电化学法合成氨气同时生成氧气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析知，该反应的反应物中的单质是氮气，可源于空气，故A不符合题意；
B、由化学方程式知，反应前有8个分子，反应后有7个分子，则反应发生后分子数目减少，故B不符合题意；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，故C符合题意；
D、反应前氮元素化合价为0，氧元素化合价为-2，，反应后氮元素化合价为-3，氧元素化合价为0，所以该反应中只涉及 N、O 元素化合价改变，故D不符合题意。
故选C。
11. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是
A. X、Y分别表示单质、盐
B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7
D. C物质的化学式可能是Na2S
【答案】D
【解析】
【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确；
B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确；
C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确；
D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。
故选D。
12. 医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是
A. 将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小
B. 氧分子在钢瓶内静止不动
C. 打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大
D. 氧气被吸入人体后，分子种类不会改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、将氧气压入钢瓶时氧分子体积不变，氧分子间的间隙变小，不符合题意；
B、氧分子在钢瓶内也在不断运动，不会静止不动，不符合题意；
C、打开钢瓶释放氧气时氧气由液态变为气态，氧分子间的间隙变大，符合题意；
D、氧气被吸入人体后，会和体内物质发生化学变化，分子种类会改变，不符合题意。
故选C。
13. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是
A. 钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B. C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火
C. 生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D. 以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
【答案】A
【解析】
【详解】A、钠、镁金属单质可以与二氧化碳、水发生反应，不能起到灭火的作用，符合题意；
B、灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧，其燃烧时消耗了可燃物周围的氧气，使得燃烧的金属因氧气不足而火势减弱甚至熄灭，不符合题意；
C、 生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，其阻碍了金属与氧气的接触，使得火焰因缺氧而熄灭，不符合题意；
D、以雾状形式进行喷射，增大灭火剂的覆盖面积，使得灭火剂与燃烧物充分的接触，进而快速灭火，不符合题意；
故选A。
14. 校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是
A. 自来水属于混合物
B. 吸附罐中的活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度
D. 紫外灯管照射的目的是杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、自来水中有水和可溶性杂质等，是混合物。正确；
B、吸附罐中的活性炭疏松多孔有吸附性，可除去水中的色素和异味，正确；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，不能除去水中的钙镁离子，不能降低水的硬度，错误；
D、紫外线可使蛋白质变性，紫外灯管照射的目的是杀菌消毒，正确；
故选C。
15. 粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如下图所示，其中对应操作不规范的是
A. 图甲：称取一定质量的粗盐B. 图乙：溶解粗盐
C. 图丙：过滤溶解粗盐所得的悬浊液D. 图丁：蒸干过滤所得的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选D。
16. 某反应微观示意图如下。下列说法正确的是
A 反应前后元素化合价不变B. 反应后生成3种物质
C. 反应前后原子种类不变D. 反应后物质质量变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应物为化合物，反应后有单质生成，单质中元素化合价为0，因此元素化合价一定改变，故选项说法不正确；
B、根据图示可知，反应后生成2种物质，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故选项说法正确；
D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．所以反应后物质质量不变，故选项说法不正确。
故选C。
17. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. 酒精有挥发性，可用作燃料B. 氧气性质活泼，可用作保护气
C. 金刚石硬度大，可用作钻头D. 石墨有导电性，可用作润滑剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精有可燃性，可用作燃料，故A不正确；
B、氧气性质活泼，不能用作保护气，故B不正确；
C、金刚石硬度大，可用作钻头，故C正确；
D、石墨有导电性，可用来作电极，石墨具有润滑性，可用作润滑剂，故D不正确。故选C。
18. 如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. NaCl的溶解度比Na2CO3大
B. t2℃时的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
C. t1℃时，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3
D. 提纯Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸发溶剂结晶
【答案】A
【解析】
【详解】A、比较物质的溶解度，需要在指明温度，故A不正确；
B、0~t2℃时，碳酸钠随温度的升高而增大，t2℃时的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故B正确；
C、t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3，故C正确；
D、0~t2℃时，碳酸钠随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，提纯Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸发溶剂结晶，故D正确。
故选A。
19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能燃烧且不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，所以将燃着的木条某气体中，木条熄灭，不能说明该气体使二氧化碳，也有可能是氮气，故A错误；
B、将某物质加入石灰水中，出现白色沉淀，该白色沉淀中不一定含钙元素，例如氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，也会产生白色沉淀氢氧化镁，该白色沉淀中不含有钙元素，故B错误；
C、某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，不能说明该固体一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠、活泼金属等，故C错误；
D、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，故D正确；
故选：D。
20. 某烟气中含 N2、O2、SO2等气体，以 FeSO4催化处理其中的 SO2，部分流程如图-1 所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液 pH 的影响如图-2 所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
下列说法不正确的是
A. 为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B. 每脱除 128 g SO2的同时生成 196 g H2SO4
C. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D. 温度大于 60℃时脱硫率下降，可能的原因是 SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，说法正确；
B、设每脱除 128 g SO2产生的硫酸的质量为x，，，所以每脱除 128 g SO2产生的硫酸的质量为196g，说法正确；
C、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法正确；
故选：C。
非选择题
21. 精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。
（1）白醋是厨房里常见的无色酸味剂，主要成分是醋酸（HAc）。
①可用______（填试剂名称）检测某白醋的酸性。
②水瓶内的水垢主要含 CaCO3、Mg（OH）2，可用白醋去除。Mg（OH）2去除时发生反应的化学方程式是______。
（2）氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。
①60℃时______（填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。
②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是______g。
（3）硬水含较高浓度的 Ca2+和 Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。
①1 个 Ca2+可以交换出______个 Na+。
②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是______。
（4）新鲜的蔬菜提供丰富的各种营养素。每 100 g 青菜中主要营养成分数据如下表：
①在青菜所含营养成分钙、铁中，属于人体微量元素得是______（填元素符号）。
②经常摄入适量______营养素，可预防得坏血病。
（5）已知：水的密度是 1 g / mL。向 10 g 9%的 NaCl 溶液中加入______mL 水，可稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需用到的玻璃仪器有______（填字母）。
【答案】（1） ①. 石蕊试液或 pH 试纸 ②.
（2） ①. 不能 ②. 18
（3） ①. 2 ②. 加热煮沸
（4） ①. Fe ②. 维生素 C
（5） ①. 90 ②. ABC
【解析】
【小问1详解】
①酸能使紫色石蕊试液变红，所以可用紫色石蕊试液检测某白醋的酸性；也可用pH试纸检测白醋的酸性；
②氢氧化镁与醋酸反应是醋酸镁和水，该反应方程式为；
【小问2详解】
①60℃时，蔗糖的溶解度为90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的质量为90g，即60℃时，蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数为，所以60℃时，不能配得90%的蔗糖溶液；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是18g；
【小问3详解】
①1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带有1个单位的正电荷，交换后离子电荷是守恒的，所以1个钙离子可以交换出2个钠离子；
②加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以家庭日常生活中软化硬水常用的方法是加热煮沸；
小问4详解】
①在青菜所含营养成分钙、铁中，铁（Fe）属于人体微量元素；
②租缺乏维生素易患坏血病，所以经常摄入适量维生素C营养素，可预防得坏血病；
【小问5详解】
根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的体积为x，则有10g×9%=（x×1g/mL+10g）×0.9%，解得x=90mL；
稀释过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（引流）、量筒，故选ABC。
22. 运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。
（1）孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，可作为炼铜的原料。
①孔雀石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。可将 Cu2（OH）2CO3表示为 2CuO·xCO2·H2O，其中 x 的数值为______。
②将孔雀石粉碎后放入炼炉内，上面覆盖适量木炭，生火后鼓风至火候足够，可得精炼铜液（冷却为初铜）。反应过程中需将木炭适度“架空”，其目的是______。
③得到的初铜经提炼、融合（加入金属锡、铅）成青铜。该青铜______（填“属于”或“不属于”）合金。
（2）春秋战国时期铁器已开始使用，可通过下列方法获得。
①将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿（主要含 Fe2O3）与 CO 发生反应的化学方程式是______。
②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表，从物质组成角度，分析此法炼钢的主要原理是______。
（3）沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石，煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。
①煅烧时发生反应的类型是______。
②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂，该填缝剂的化学式是______，在空气中最终转化为______。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 1 ③. 使木炭与空气（或 O2）充分接触，燃烧更充分，反应更完全 ④. 属于
（2） ① ②. 高温下反复捶打使生铁中碳与氧气接触并反应，从而降低含碳量
（3） ①. 分解反应 ②. ③. 碳酸钙## CaCO3
【解析】
【小问1详解】
①孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，还含有其它杂质，属于混合物；一个Cu2（OH）2CO3分子中含有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子，变式写法中除xCO2还含有2个铜原子，3个氧原子、2个氢原子，则xCO2中含有2个氧原子、1个碳原子，所以x=1；
②反应过程中需将木炭适度“架空”，可以使木炭和空气的接触面积增大，使木炭燃烧更充分，能够使炼炉内的温度更高，加快孔雀石的分解，故答案为：使木炭与空气（或 O2）充分接触，燃烧更充分，反应更完全；
③青铜以铜为基础,加入金属锡、铅，经过熔合而获得的具有金属特性的材料，属于合金；
【小问2详解】
①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，
②由图示可知，钢的含碳量小于生铁，故将生铁于高温下反复捶打是为了使生铁中的碳与氧气接触并反应，从而降低含碳量，故答案为：高温下反复捶打使生铁中碳与氧气接触并反应，从而降低含碳量；
【小问3详解】
①石灰石的主要成分是碳酸钙，即天然牡蛎壳等主要成分也为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，符合由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，属于分解反应；
②煅烧成的“灰”主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学式为：；氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
23. 氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。
（1）氢气的制取
①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是______。
②经测量，b 管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______（填序号）
A．常温下 H2的溶解度小于 O2的溶解度
B．b 管内产生了 O3
C．水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是______。
（2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
已知：
①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因是______。
②曲线 A、B 对应的微粒是原子，曲线 A 对应的微粒是______（填化学式）。
③从元素守恒角度分析，曲线 A、B 所对应原子的个数比是______。
（3）氢气的储存
①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是______。
②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H2的量应为______的之和。
【答案】（1） ①. O2 ②. AB ③. 直接利用太阳能制取，不需要消耗电能
（2） ①. 该条件下，水分子没有发生分解 ②. H ③. 2∶1
（3） ①. Mg2Cu ②. 该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气
【解析】
【小问1详解】
①电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，b管与正极相连，产生的是氧气，体积为5mL；
②A、常温下 H2的溶解度小于 O2的溶解度，氧气溶解在水的量多，体积偏小，故A正确；
B、b 管内产生了 O3，依据化学方程式：，体积减小，故B正确；
C、水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱，电解生成的氢气和氧气均减少，故C错误；
故选AB；
③电解水制取氢气，需要消耗电能；催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气，直接利用太阳能制取，不需要消耗电能；
【小问2详解】
①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因该条件下，水分子没有发生分解；
②1个水分子中有1个氧原子和2个氢原子，故A对应的微粒是H；
③1个水分子中有1个氧原子和2个氢原子，曲线 A、B 所对应原子的个数比是2：1；
【小问3详解】
①镁铜合金中镁铜原子的个数比为：=2：1，所以该镁铜合金的化学式是Mg2Cu；
②镁与盐酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应，故整个过程中释放出 H2 的量应为该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气的之和。
24. 某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：
已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：
；
（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为___________。
（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为___________。
（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。
（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________。
A. 稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液
（5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)
【答案】（1）将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数
（2）
（3） ①. 7.5 ②. 四氧化三铁能与酸反应 （4）C
（5）设最多可得到磁性铁的质量为x，根据元素守恒，可得：
解得x≈2.42t
答：50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁2.42吨。
【解析】
【小问1详解】
测定溶液酸碱度的方法为：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数。
【小问2详解】
由题意可知，“沉铁”过程中发生的反应为硫酸亚铁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
由表中数据可知，pH=7.5时，产率最高，则欲获得较高的产率，最适宜的pH为7.5；
当pH较低时，溶液显酸性，而四氧化三铁能与酸反应，则产率较低。
【小问4详解】
由题意可知，滤渣表面可能含有氯化钠溶液，则若想检验滤渣是否洗涤干净，只需证明最后一次洗涤液中不含氯化钠溶液即可，又由于稀盐酸、氢氧化钠均不与氯化钠反应，而氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则可用硝酸银证明，故选C。
【小问5详解】
见答案
25. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
I．探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。
（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是___________。
II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响
用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
（3）该实验探究的是___________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是___________。
（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。
①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是___________。
②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为___________。
III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
（5）步骤1中检查装置气密性的方法为___________。
（6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
（7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是___________。
（8）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有___________。
A. 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
B. 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关
C. 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生
【答案】（1） ①. O2和H2O
②. 食盐水可以加速铁的锈蚀
（2）自来水中含有溶解的氧气
（3） ①. 食盐水浓度
②. 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快
（4） ①. 电子 ②.
（5）先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好
（6）
（7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小 （8）B
【解析】
【小问1详解】
试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈了；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2和H2O等物质作用的过程；
试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀；
【小问2详解】
自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀；
【小问3详解】
分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响；
根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快；
【小问4详解】
分析原理图可知，阳极发生的反应是，阴极发生的反应是，故从阳极向阴极转移的微粒是电子；
由资料可知Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁，反应的方程式为；
【小问5详解】
检查三颈烧瓶气密性，需先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好；
【小问6详解】
实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为；
【小问7详解】
进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小；
【小问8详解】
A、分析表格可知，当pH=4时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉与氧气的锈蚀速率最快，说法错误；
B、分析表格可知，随着溶液pH值的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关，说法正确；
C、分析表格可知，溶解氧含量开始降低的时间并不是从0开始的，故铁粉和盐酸，氧气的反应不是同时发生的，说法错误；
故选B。物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
实验操作和现象
结论
A.
将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭
该气体是二氧化碳
B.
将某物质加入石灰水中，出现白色沉淀
该白色沉淀中一定含钙元素
C.
向某固体中滴加稀盐酸，出现气泡
该固体一定是碳酸钙
D.
向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
该溶液一定显碱性
营养成分
维生素C
蛋白质
脂肪
糖类
钙
铁
水
质量
145 mg
1.3 g
0.3 g
2.3 g
56 mg
1.2 mg
94.5 g
生铁
钢
含碳量%
2~4.3
0.03~2
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产率(％)
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
实验组
生铁粉末质量
食盐水浓度
3min时瓶内氧气浓度
实验①
3.5g
4%
18.96%
实验②
3.5g
8%
18.56%
实验③
3.5g
16%
18.28%
实验④
3.5g
24%
17.99%
序号
盐酸pH
压强p/kPa
溶解氧/mg·L-1
p反应前
p反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
实验①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
实验②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
实验③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
实验④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
实验⑤
6.0
90.8
90.6
4.4
3.7
175
选择题：包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。
1. “低碳生活”是一种生活方式，也是一份社会责任，下列做法不符合这一理念的是
A. 外出随手关灯B. 减少使用塑料袋C. 骑自行车出行D. 多使用一次性筷子
【答案】D
【解析】
【详解】A、外出随手关灯，能节约电能，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故A不符合题意；
B、减少使用塑料袋，能减少白色污染，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故B不符合题意；
C、骑自行车出行，能减少燃油的使用，减少有害气体的排放，符合“低碳生活”理念，故C不符合题意；
D、多使用一次性筷子，会砍伐大量的树木，减少树木对二氧化碳的吸收，不符合“低碳生活”理念，故D符合题意。
故选D。
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
3. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是
A. 钠B. 铁C. 钙D. 锌
【答案】C
【解析】
【详解】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，故选：C。
4. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
5. 自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是
A. 臭氧B. 氧化镁C. 氢氧化钾D. 硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、臭氧只由氧元素一种元素组成，属于单质，故选项A不符合题意；
B、氧化镁由镁元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，故选项B符合题意；
C、氢氧化钾由氢元素、氧元素和钾元素三种元素组成，不属于氧化物，故选项C不符合题意；
D、硫酸由氢元素、氧元素和硫元素三种元素组成，不属于氧化物，故选项D不符合题意；
故选：B。
6. 用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 西瓜汁比苹果汁酸性强
C. 炉具清洁剂可除铁锈D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】
【分析】pH<7 酸性溶液，pH=7 中性溶液，pH>7 碱性溶液，pH数值越小，酸性越强；pH数值越大，碱性越强，据此进行解答
【详解】A、由表和分析可得，牛奶pH小于7为酸性溶液，故不符合题意；
B、由表和分析可得，西瓜汁pH比苹果汁大，酸性比苹果汁弱，故不符合题意；
C、除铁锈需要用酸性溶液，炉具清洁剂为碱性溶液，故不符合题意；
D、胃酸主要成分是稀盐酸，苹果汁是酸性溶液，胃酸过多的人应少饮苹果汁，故符合题意
7. 消毒剂是生活常备品。下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是
A. KMnO4B. H2O2C. C2H5OHD. NaClO
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、H2O2由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故B符合题意；
C、C2H5OH由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、NaClO由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
8. 新鲜果汁是常见的饮料，其中呈弱碱性的是
A. 柠檬汁（2~3）B. 苹果汁（3~4）
C. 西瓜汁（5~6）D. 玉米汁（7~8）
【答案】D
【解析】
【分析】pH>7，溶液呈碱性，pH<7，溶液呈酸性，pH=7，溶液呈中性。
【详解】A、柠檬汁（2~3）pH<7，溶液呈强酸性，不符合题意；
B、苹果汁（3~4）pH<7，溶液呈酸性，不符合题意；
C、西瓜汁（5~6）pH<7,溶液呈弱酸性，不符合题意；
D、玉米汁（7~8）pH>7，溶液呈弱碱性，符合题意。
故选D
9. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图为爆炸品的标志，不符合题意；
B、该图为节约水的标志，可合张贴在学校水龙头旁。符合题意；
C、该图为循环的标志，不符合题意；
D、该图为禁止烟火的标志，不符合题意。
故选B。
10. 氨气可用于制造化肥，电化学法合成氨气的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 该反应的反应物中的单质可源于空气
B. 该反应发生后分子数目减少
C. 该反应发生后原子数目增加
D. 该反应中只涉及 N、O 元素化合价改变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图知，该反应是水和氮气通过电化学法合成氨气同时生成氧气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析知，该反应的反应物中的单质是氮气，可源于空气，故A不符合题意；
B、由化学方程式知，反应前有8个分子，反应后有7个分子，则反应发生后分子数目减少，故B不符合题意；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，故C符合题意；
D、反应前氮元素化合价为0，氧元素化合价为-2，，反应后氮元素化合价为-3，氧元素化合价为0，所以该反应中只涉及 N、O 元素化合价改变，故D不符合题意。
故选C。
11. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是
A. X、Y分别表示单质、盐
B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7
D. C物质的化学式可能是Na2S
【答案】D
【解析】
【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确；
B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确；
C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确；
D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。
故选D。
12. 医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是
A. 将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小
B. 氧分子在钢瓶内静止不动
C. 打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大
D. 氧气被吸入人体后，分子种类不会改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、将氧气压入钢瓶时氧分子体积不变，氧分子间的间隙变小，不符合题意；
B、氧分子在钢瓶内也在不断运动，不会静止不动，不符合题意；
C、打开钢瓶释放氧气时氧气由液态变为气态，氧分子间的间隙变大，符合题意；
D、氧气被吸入人体后，会和体内物质发生化学变化，分子种类会改变，不符合题意。
故选C。
13. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是
A. 钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B. C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火
C. 生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D. 以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
【答案】A
【解析】
【详解】A、钠、镁金属单质可以与二氧化碳、水发生反应，不能起到灭火的作用，符合题意；
B、灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧，其燃烧时消耗了可燃物周围的氧气，使得燃烧的金属因氧气不足而火势减弱甚至熄灭，不符合题意；
C、 生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，其阻碍了金属与氧气的接触，使得火焰因缺氧而熄灭，不符合题意；
D、以雾状形式进行喷射，增大灭火剂的覆盖面积，使得灭火剂与燃烧物充分的接触，进而快速灭火，不符合题意；
故选A。
14. 校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是
A. 自来水属于混合物
B. 吸附罐中的活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度
D. 紫外灯管照射的目的是杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、自来水中有水和可溶性杂质等，是混合物。正确；
B、吸附罐中的活性炭疏松多孔有吸附性，可除去水中的色素和异味，正确；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，不能除去水中的钙镁离子，不能降低水的硬度，错误；
D、紫外线可使蛋白质变性，紫外灯管照射的目的是杀菌消毒，正确；
故选C。
15. 粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如下图所示，其中对应操作不规范的是
A. 图甲：称取一定质量的粗盐B. 图乙：溶解粗盐
C. 图丙：过滤溶解粗盐所得的悬浊液D. 图丁：蒸干过滤所得的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选D。
16. 某反应微观示意图如下。下列说法正确的是
A 反应前后元素化合价不变B. 反应后生成3种物质
C. 反应前后原子种类不变D. 反应后物质质量变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应物为化合物，反应后有单质生成，单质中元素化合价为0，因此元素化合价一定改变，故选项说法不正确；
B、根据图示可知，反应后生成2种物质，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故选项说法正确；
D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．所以反应后物质质量不变，故选项说法不正确。
故选C。
17. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. 酒精有挥发性，可用作燃料B. 氧气性质活泼，可用作保护气
C. 金刚石硬度大，可用作钻头D. 石墨有导电性，可用作润滑剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精有可燃性，可用作燃料，故A不正确；
B、氧气性质活泼，不能用作保护气，故B不正确；
C、金刚石硬度大，可用作钻头，故C正确；
D、石墨有导电性，可用来作电极，石墨具有润滑性，可用作润滑剂，故D不正确。故选C。
18. 如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. NaCl的溶解度比Na2CO3大
B. t2℃时的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
C. t1℃时，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3
D. 提纯Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸发溶剂结晶
【答案】A
【解析】
【详解】A、比较物质的溶解度，需要在指明温度，故A不正确；
B、0~t2℃时，碳酸钠随温度的升高而增大，t2℃时的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故B正确；
C、t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3，故C正确；
D、0~t2℃时，碳酸钠随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，提纯Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸发溶剂结晶，故D正确。
故选A。
19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能燃烧且不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，所以将燃着的木条某气体中，木条熄灭，不能说明该气体使二氧化碳，也有可能是氮气，故A错误；
B、将某物质加入石灰水中，出现白色沉淀，该白色沉淀中不一定含钙元素，例如氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，也会产生白色沉淀氢氧化镁，该白色沉淀中不含有钙元素，故B错误；
C、某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，不能说明该固体一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠、活泼金属等，故C错误；
D、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，故D正确；
故选：D。
20. 某烟气中含 N2、O2、SO2等气体，以 FeSO4催化处理其中的 SO2，部分流程如图-1 所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液 pH 的影响如图-2 所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
下列说法不正确的是
A. 为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B. 每脱除 128 g SO2的同时生成 196 g H2SO4
C. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D. 温度大于 60℃时脱硫率下降，可能的原因是 SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，说法正确；
B、设每脱除 128 g SO2产生的硫酸的质量为x，，，所以每脱除 128 g SO2产生的硫酸的质量为196g，说法正确；
C、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法正确；
故选：C。
非选择题
21. 精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。
（1）白醋是厨房里常见的无色酸味剂，主要成分是醋酸（HAc）。
①可用______（填试剂名称）检测某白醋的酸性。
②水瓶内的水垢主要含 CaCO3、Mg（OH）2，可用白醋去除。Mg（OH）2去除时发生反应的化学方程式是______。
（2）氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。
①60℃时______（填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。
②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是______g。
（3）硬水含较高浓度的 Ca2+和 Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。
①1 个 Ca2+可以交换出______个 Na+。
②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是______。
（4）新鲜的蔬菜提供丰富的各种营养素。每 100 g 青菜中主要营养成分数据如下表：
①在青菜所含营养成分钙、铁中，属于人体微量元素得是______（填元素符号）。
②经常摄入适量______营养素，可预防得坏血病。
（5）已知：水的密度是 1 g / mL。向 10 g 9%的 NaCl 溶液中加入______mL 水，可稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需用到的玻璃仪器有______（填字母）。
【答案】（1） ①. 石蕊试液或 pH 试纸 ②.
（2） ①. 不能 ②. 18
（3） ①. 2 ②. 加热煮沸
（4） ①. Fe ②. 维生素 C
（5） ①. 90 ②. ABC
【解析】
【小问1详解】
①酸能使紫色石蕊试液变红，所以可用紫色石蕊试液检测某白醋的酸性；也可用pH试纸检测白醋的酸性；
②氢氧化镁与醋酸反应是醋酸镁和水，该反应方程式为；
【小问2详解】
①60℃时，蔗糖的溶解度为90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的质量为90g，即60℃时，蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数为，所以60℃时，不能配得90%的蔗糖溶液；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是18g；
【小问3详解】
①1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带有1个单位的正电荷，交换后离子电荷是守恒的，所以1个钙离子可以交换出2个钠离子；
②加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以家庭日常生活中软化硬水常用的方法是加热煮沸；
小问4详解】
①在青菜所含营养成分钙、铁中，铁（Fe）属于人体微量元素；
②租缺乏维生素易患坏血病，所以经常摄入适量维生素C营养素，可预防得坏血病；
【小问5详解】
根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的体积为x，则有10g×9%=（x×1g/mL+10g）×0.9%，解得x=90mL；
稀释过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（引流）、量筒，故选ABC。
22. 运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。
（1）孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，可作为炼铜的原料。
①孔雀石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。可将 Cu2（OH）2CO3表示为 2CuO·xCO2·H2O，其中 x 的数值为______。
②将孔雀石粉碎后放入炼炉内，上面覆盖适量木炭，生火后鼓风至火候足够，可得精炼铜液（冷却为初铜）。反应过程中需将木炭适度“架空”，其目的是______。
③得到的初铜经提炼、融合（加入金属锡、铅）成青铜。该青铜______（填“属于”或“不属于”）合金。
（2）春秋战国时期铁器已开始使用，可通过下列方法获得。
①将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿（主要含 Fe2O3）与 CO 发生反应的化学方程式是______。
②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表，从物质组成角度，分析此法炼钢的主要原理是______。
（3）沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石，煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。
①煅烧时发生反应的类型是______。
②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂，该填缝剂的化学式是______，在空气中最终转化为______。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 1 ③. 使木炭与空气（或 O2）充分接触，燃烧更充分，反应更完全 ④. 属于
（2） ① ②. 高温下反复捶打使生铁中碳与氧气接触并反应，从而降低含碳量
（3） ①. 分解反应 ②. ③. 碳酸钙## CaCO3
【解析】
【小问1详解】
①孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，还含有其它杂质，属于混合物；一个Cu2（OH）2CO3分子中含有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子，变式写法中除xCO2还含有2个铜原子，3个氧原子、2个氢原子，则xCO2中含有2个氧原子、1个碳原子，所以x=1；
②反应过程中需将木炭适度“架空”，可以使木炭和空气的接触面积增大，使木炭燃烧更充分，能够使炼炉内的温度更高，加快孔雀石的分解，故答案为：使木炭与空气（或 O2）充分接触，燃烧更充分，反应更完全；
③青铜以铜为基础,加入金属锡、铅，经过熔合而获得的具有金属特性的材料，属于合金；
【小问2详解】
①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，
②由图示可知，钢的含碳量小于生铁，故将生铁于高温下反复捶打是为了使生铁中的碳与氧气接触并反应，从而降低含碳量，故答案为：高温下反复捶打使生铁中碳与氧气接触并反应，从而降低含碳量；
【小问3详解】
①石灰石的主要成分是碳酸钙，即天然牡蛎壳等主要成分也为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，符合由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，属于分解反应；
②煅烧成的“灰”主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学式为：；氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
23. 氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。
（1）氢气的制取
①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是______。
②经测量，b 管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______（填序号）
A．常温下 H2的溶解度小于 O2的溶解度
B．b 管内产生了 O3
C．水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是______。
（2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
已知：
①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因是______。
②曲线 A、B 对应的微粒是原子，曲线 A 对应的微粒是______（填化学式）。
③从元素守恒角度分析，曲线 A、B 所对应原子的个数比是______。
（3）氢气的储存
①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是______。
②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H2的量应为______的之和。
【答案】（1） ①. O2 ②. AB ③. 直接利用太阳能制取，不需要消耗电能
（2） ①. 该条件下，水分子没有发生分解 ②. H ③. 2∶1
（3） ①. Mg2Cu ②. 该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气
【解析】
【小问1详解】
①电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，b管与正极相连，产生的是氧气，体积为5mL；
②A、常温下 H2的溶解度小于 O2的溶解度，氧气溶解在水的量多，体积偏小，故A正确；
B、b 管内产生了 O3，依据化学方程式：，体积减小，故B正确；
C、水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱，电解生成的氢气和氧气均减少，故C错误；
故选AB；
③电解水制取氢气，需要消耗电能；催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气，直接利用太阳能制取，不需要消耗电能；
【小问2详解】
①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因该条件下，水分子没有发生分解；
②1个水分子中有1个氧原子和2个氢原子，故A对应的微粒是H；
③1个水分子中有1个氧原子和2个氢原子，曲线 A、B 所对应原子的个数比是2：1；
【小问3详解】
①镁铜合金中镁铜原子的个数比为：=2：1，所以该镁铜合金的化学式是Mg2Cu；
②镁与盐酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应，故整个过程中释放出 H2 的量应为该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气的之和。
24. 某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：
已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：
；
（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为___________。
（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为___________。
（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。
（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________。
A. 稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液
（5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)
【答案】（1）将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数
（2）
（3） ①. 7.5 ②. 四氧化三铁能与酸反应 （4）C
（5）设最多可得到磁性铁的质量为x，根据元素守恒，可得：
解得x≈2.42t
答：50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁2.42吨。
【解析】
【小问1详解】
测定溶液酸碱度的方法为：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数。
【小问2详解】
由题意可知，“沉铁”过程中发生的反应为硫酸亚铁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
由表中数据可知，pH=7.5时，产率最高，则欲获得较高的产率，最适宜的pH为7.5；
当pH较低时，溶液显酸性，而四氧化三铁能与酸反应，则产率较低。
【小问4详解】
由题意可知，滤渣表面可能含有氯化钠溶液，则若想检验滤渣是否洗涤干净，只需证明最后一次洗涤液中不含氯化钠溶液即可，又由于稀盐酸、氢氧化钠均不与氯化钠反应，而氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则可用硝酸银证明，故选C。
【小问5详解】
见答案
25. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
I．探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。
（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是___________。
II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响
用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
（3）该实验探究的是___________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是___________。
（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。
①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是___________。
②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为___________。
III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
（5）步骤1中检查装置气密性的方法为___________。
（6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
（7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是___________。
（8）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有___________。
A. 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
B. 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关
C. 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生
【答案】（1） ①. O2和H2O
②. 食盐水可以加速铁的锈蚀
（2）自来水中含有溶解的氧气
（3） ①. 食盐水浓度
②. 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快
（4） ①. 电子 ②.
（5）先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好
（6）
（7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小 （8）B
【解析】
【小问1详解】
试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈了；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2和H2O等物质作用的过程；
试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀；
【小问2详解】
自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀；
【小问3详解】
分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响；
根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快；
【小问4详解】
分析原理图可知，阳极发生的反应是，阴极发生的反应是，故从阳极向阴极转移的微粒是电子；
由资料可知Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁，反应的方程式为；
【小问5详解】
检查三颈烧瓶气密性，需先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好；
【小问6详解】
实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为；
【小问7详解】
进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小；
【小问8详解】
A、分析表格可知，当pH=4时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉与氧气的锈蚀速率最快，说法错误；
B、分析表格可知，随着溶液pH值的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关，说法正确；
C、分析表格可知，溶解氧含量开始降低的时间并不是从0开始的，故铁粉和盐酸，氧气的反应不是同时发生的，说法错误；
故选B。物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
实验操作和现象
结论
A.
将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭
该气体是二氧化碳
B.
将某物质加入石灰水中，出现白色沉淀
该白色沉淀中一定含钙元素
C.
向某固体中滴加稀盐酸，出现气泡
该固体一定是碳酸钙
D.
向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
该溶液一定显碱性
营养成分
维生素C
蛋白质
脂肪
糖类
钙
铁
水
质量
145 mg
1.3 g
0.3 g
2.3 g
56 mg
1.2 mg
94.5 g
生铁
钢
含碳量%
2~4.3
0.03~2
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产率(％)
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
实验组
生铁粉末质量
食盐水浓度
3min时瓶内氧气浓度
实验①
3.5g
4%
18.96%
实验②
3.5g
8%
18.56%
实验③
3.5g
16%
18.28%
实验④
3.5g
24%
17.99%
序号
盐酸pH
压强p/kPa
溶解氧/mg·L-1
p反应前
p反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
实验①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
实验②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
实验③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
实验④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
实验⑤
6.0
90.8
90.6
4.4
3.7
175
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